Zoutzuur 12 procent. Zoutzuur

Structurele Formule

Ware, empirische of grove formule: HCl

Chemische samenstelling van zoutzuur

Molecuulgewicht: 36.461

Zoutzuur (ook zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) - een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een sterk monobasisch zuur. Kleurloze, transparante, bijtende vloeistof, "rokend" in de lucht (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van ijzer, chloor, enz.). In een concentratie van ongeveer 0,5% is het aanwezig in de menselijke maag. De maximale concentratie bij 20 °C is 38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm³. Molaire massa 36,46 g/mol. Zouten van zoutzuur worden chloriden genoemd.

Fysieke eigenschappen

De fysische eigenschappen van zoutzuur zijn sterk afhankelijk van de concentratie van opgelost waterstofchloride. Wanneer gestold, geeft het kristallijne hydraten van de samenstellingen HCl H20, HCl 2H20, HCl 3H20, HCl 6H20.

Chemische eigenschappen

• Interactie met metalen die in een reeks elektrochemische potentialen tot waterstof staan, met de vorming van een zout en het vrijkomen van gasvormig waterstof.
• Interactie met metaaloxiden om een ​​oplosbaar zout en water te vormen.
• Interactie met metaalhydroxiden om een ​​oplosbaar zout en water te vormen (neutralisatiereactie).
• Interactie met metaalzouten gevormd door zwakkere zuren, zoals koolzuur.
• Interactie met sterke oxidatiemiddelen (kaliumpermanganaat, mangaandioxide) met het vrijkomen van gasvormig chloor.
• Interactie met ammoniak met vorming van dikke witte rook, bestaande uit de kleinste kristallen van ammoniumchloride.
• Een kwalitatieve reactie op zoutzuur en zijn zouten is de interactie met zilvernitraat, dat een wrongelneerslag vormt van zilverchloride, onoplosbaar in salpeterzuur.

Ontvangst

Zoutzuur wordt geproduceerd door waterstofchloridegas op te lossen in water. Waterstofchloride wordt verkregen door waterstof te verbranden in chloor, het zuur dat op deze manier wordt verkregen wordt synthetisch genoemd. Zoutzuur wordt ook verkregen uit afgassen - bijproductgassen die worden gegenereerd tijdens verschillende processen, bijvoorbeeld tijdens de chlorering van koolwaterstoffen. Het waterstofchloride dat zich in deze gassen bevindt, wordt afgas genoemd en het aldus verkregen zuur wordt afgas genoemd. In de afgelopen decennia is het aandeel van afvalzoutzuur in het productievolume geleidelijk toegenomen, waardoor het zuur dat wordt verkregen door waterstof in chloor te verbranden, wordt verdrongen. Maar zoutzuur dat wordt verkregen door waterstof in chloor te verbranden, bevat minder onzuiverheden en wordt gebruikt wanneer een hoge zuiverheid vereist is. In laboratoriumomstandigheden wordt een door alchemisten ontwikkelde methode gebruikt, die bestaat uit de inwerking van geconcentreerd zwavelzuur op keukenzout. Bij temperaturen boven 550 °C en een overmaat aan keukenzout is interactie mogelijk. Het is mogelijk om door hydrolyse van magnesiumchloriden aluminium te verkrijgen (gehydrateerd zout wordt verwarmd). Deze reacties worden mogelijk niet voltooid door bijvoorbeeld de vorming van basische chloriden (oxychloriden) met een variabele samenstelling. Waterstofchloride is zeer goed oplosbaar in water. Dus bij 0 °C kan 1 volume water 507 volumes HCl opnemen, wat overeenkomt met een zuurconcentratie van 45%. Echter, wanneer? kamertemperatuur de oplosbaarheid van HCl is lager, dus in de praktijk wordt meestal 36% zoutzuur gebruikt.

Sollicitatie

Industrie

• Het wordt gebruikt in hydrometallurgie en elektroformeren (etsen, beitsen), voor het reinigen van het oppervlak van metalen tijdens solderen en vertinnen, voor het verkrijgen van chloriden van zink, mangaan, ijzer en andere metalen. In een mengsel met oppervlakteactieve stoffen wordt het gebruikt om keramische en metalen producten (hier is geremd zuur nodig) te reinigen van verontreiniging en desinfectie.
• Het is in de voedingsindustrie geregistreerd als zuurteregelaar (levensmiddelenadditief E507). Het wordt gebruikt om seltzer (frisdrank) water te maken.

Het medicijn

• natuurlijk onderdeel menselijk maagsap. In een concentratie van 0,3-0,5%, meestal gemengd met het enzym pepsine, wordt het oraal toegediend met onvoldoende zuurgraad.

Kenmerken van circulatie

Hooggeconcentreerd zoutzuur is een bijtende stof die bij contact met de huid ernstige chemische brandwonden veroorzaakt. Vooral oogcontact is gevaarlijk. Om brandwonden te neutraliseren, wordt een zwakke alkalische oplossing, meestal zuiveringszout, gebruikt. Bij het openen van vaten met geconcentreerd zoutzuur, vormt waterstofchloridedamp, dat vocht uit de lucht aantrekt, een mist die de ogen en de luchtwegen van een persoon irriteert. Reageert met sterke oxidatiemiddelen (chloor, mangaandioxide, kaliumpermanganaat) onder vorming van giftig chloorgas. In de Russische Federatie is de circulatie van zoutzuur met een concentratie van 15% of meer beperkt.

Zoutzuur - (zoutzuur, een waterige oplossing van waterstofchloride), bekend als de formule HCl, is een bijtende chemische verbinding. Sinds de oudheid heeft de mens deze kleurloze vloeistof voor verschillende doeleinden gebruikt, waarbij hij buitenshuis lichte rook.

Eigenschappen van een chemische verbinding

HCl wordt op verschillende gebieden toegepast menselijke activiteit. Het lost metalen en hun oxiden op, wordt geabsorbeerd in benzeen, ether en water, vernietigt fluoroplastic, glas, keramiek en grafiet niet. Het veilige gebruik ervan is mogelijk bij opslag en werken in juiste voorwaarden met alle veiligheidsmaatregelen.

Chemisch zuiver (chemisch zuiver) zoutzuur wordt gevormd tijdens de gassynthese uit chloor en waterstof, waarbij waterstofchloride ontstaat. Het wordt geabsorbeerd in water en verkrijgt een oplossing met een HCl-gehalte van 38-39% bij +18 C. Een waterige oplossing van waterstofchloride wordt gebruikt op verschillende gebieden van menselijke activiteit. De prijs van chemisch zuiver zoutzuur is variabel en afhankelijk van veel componenten.

Toepassingsgebied van een waterige oplossing van waterstofchloride

Het gebruik van zoutzuur is wijdverbreid vanwege de chemische en fysische eigenschappen:

• in de metallurgie, bij de productie van mangaan, ijzer en zink, technologische processen, metaalreiniging;
• in galvanoplastiek - tijdens etsen en beitsen;
• bij de productie van sodawater om de zuurgraad te reguleren, bij de productie van alcoholische dranken en siropen in de voedingsindustrie;
• voor leerverwerking in de lichte industrie;
• bij de behandeling van niet-drinkbaar water;
• voor optimalisatie van oliebronnen in de olie-industrie;
• in radiotechniek en elektronica.

Zoutzuur (HCl) in de geneeskunde

De meest bekende eigenschap van een zoutzuuroplossing is de afstemming van het zuur-base-evenwicht in het menselijk lichaam. Een zwakke oplossing, of medicijnen, behandelt een lage zuurgraad van de maag. Dit optimaliseert de vertering van voedsel, helpt bij het bestrijden van ziektekiemen en bacteriën die van buitenaf binnendringen. Zoutzuur hch bevordert normalisatie laag niveau zuurgraad van maagsap en optimaliseert de vertering van eiwitten.

Oncologie gebruikt HCl om neoplasmata te behandelen en hun progressie te vertragen. Zoutzuurpreparaten worden voorgeschreven ter preventie van maagkanker, reumatoïde artritis, suikerziekte, astma, urticaria, cholelithiasis en anderen. BIJ volksgeneeskunde aambeien worden behandeld met een zwakzure oplossing.

U kunt meer te weten komen over de eigenschappen en soorten zoutzuur.

Zoutzuur behoort niet tot die stoffen waaruit het mogelijk is om per monster een oplossing met een exacte concentratie te bereiden. Daarom wordt eerst een zure oplossing met een geschatte concentratie bereid en de exacte concentratie wordt bepaald door titratie met Na 2 CO 3 of Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.

1. Bereiding van zoutzuuroplossing:

Volgens de formule C (HCl) \u003d

de massa waterstofchloride die nodig is om 1 liter van een zure oplossing te bereiden met een molaire equivalentconcentratie van 0,1 mol/l wordt berekend.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl) .V(oplossing),

waarbij Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36.5. 1 = 3,65 g

Aangezien een oplossing van zoutzuur wordt bereid uit geconcentreerde, is het noodzakelijk om de dichtheid ervan te meten met behulp van een hydrometer en uit het referentieboek te vinden welk percentage van het zuur met een dergelijke dichtheid overeenkomt. Bijvoorbeeld, dichtheid (r) = 1,19 g / ml, w = 37%, dan

m(p-ra) = G;

V (oplossing) \u003d m (oplossing) / r \u003d 9,85 / 1,19 \u003d 8 ml.

Dus, om 1 liter HCl-oplossing te bereiden, C(HCl) = 0,1 mol/l, ongeveer 8 ml zoutzuur (r = 1,19 g/ml ), breng deze over in een kolf met gedestilleerd water en breng de oplossing tot de maatstreep . De aldus bereide HCl-oplossing heeft een concentratie bij benadering (> 0,1 mol/l).

2. Koken standaard oplossing natriumcarbonaat

Er wordt een afgewogen hoeveelheid natriumcarbonaat berekend die nodig is om 100,0 ml van een oplossing te bereiden met een molaire equivalentconcentratie van 0,1 mol/l.

m (Na 2 CO 3) \u003d C e (Na 2 CO 3) . Me (Na 2 CO 3) V (oplossing),

waar Me (Na 2 CO 3) \u003d M (Na 2 CO 3) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;

m (Na 2 CO 3) \u003d 0.1.53.0.1 \u003d 0.53 g.

Voorheen werd 0,5-0,6 g Na 2 CO 3 gewogen op een technische weegschaal. Het monster wordt overgebracht naar een horlogeglas, vooraf gewogen op een analytische balans, en het glas met het monster wordt nauwkeurig gewogen. Breng het monster door een trechter over in een maatkolf van 100 ml, voeg toe aan ongeveer 2/3 van het volume gedestilleerd water. De inhoud van de kolf wordt voorzichtig geroerd. roterende bewegingen totdat het monster volledig is opgelost, waarna de oplossing tot de maatstreep wordt gebracht.

3.Standaardisatie van zoutzuuroplossing

Om de exacte concentratie zoutzuur vast te stellen, wordt een bereide Na2C03-oplossing met de exacte concentratie gebruikt. Een waterige oplossing van natriumcarbonaat als gevolg van hydrolyse heeft een alkalische reactie van het medium:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 (hydrolysereactie);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H20;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 CO 3 (titratiereactie).

Uit de algemene vergelijking blijkt dat als gevolg van de reactie zwak koolzuur zich ophoopt in de oplossing, wat de pH op het equivalentiepunt bepaalt:

pH \u003d 1/2 pK 1 (H2CO3) - 1/2 lgС (H2CO3) \u003d 1/2.6.35 - 1/2lg 0.1 \u003d 3.675.

Methyloranje is het beste voor titratie.

Spoel de buret af met de voorbereide HCl-oplossing en vul deze bijna tot aan de rand met zoutzuuroplossing. Plaats vervolgens een glas onder de buret en open de klem, vul het onderste uiteinde van de buret zodat er geen luchtbellen in achterblijven, de onderste meniscus van de HCl-oplossing in de buret moet op nul staan. Bij het tellen op de buret (en pipet) moet het oog zich ter hoogte van de meniscus bevinden.

Definitie vooruitgang. 10,00 ml van de bereide Na2C03-oplossing wordt in de kolf gedaan voor titratie met een pipet, 1-2 druppels methyloranje worden toegevoegd en getitreerd met HCl-oplossing totdat de kleur verandert van geel naar oranje-roze. Het experiment wordt verschillende keren herhaald, de verkregen resultaten worden in tabel 4 ingevoerd, het gemiddelde volume zoutzuur wordt gevonden en de molaire concentratie van het equivalent, de titer en de titer voor de analyt worden berekend.

Zoutzuur tank

Een van de sterke monobasische zuren en wordt gevormd wanneer een gas wordt opgelost waterstofchloride(HCl) in water, is een heldere, kleurloze vloeistof met een kenmerkende geur van chloor. verdund zoutzuur(evenals fosfor) wordt vaak gebruikt om oxiden te verwijderen bij het solderen van metalen.

Soms wordt de gasvormige verbinding HCl ten onrechte zoutzuur genoemd. HCl is een gas dat, wanneer opgelost in water, zoutzuur vormt.

Waterstofchloride Het is een kleurloos gas met een doordringende, verstikkende geur van chloor. Het gaat in een vloeibare toestand bij -84 0 C en bij -112 0 C gaat het in een vaste toestand.

Waterstofchloride zeer oplosbaar in water. Dus bij 0 0 C lost 500 liter waterstofchloride op in 1 liter water.
In droge toestand is waterstofchloridegas vrij inert, maar het kan al met sommige interageren organisch materiaal, bijvoorbeeld met acetyleen (het gas dat vrijkomt wanneer carbide in water wordt neergelaten).

Chemische eigenschappen van zoutzuur

Chemische reactie met metalen:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - er wordt een zout gevormd (in dit geval een heldere oplossing van zinkchloride) en waterstof
- chemische reactie met metaaloxiden:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - er wordt een zout gevormd (in dit geval een groene koperchloridezoutoplossing) en water
- chemische reactie met basen en alkaliën (of neutralisatiereactie)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - neutralisatiereactie, - er wordt een zout gevormd (in dit geval een heldere oplossing van natriumchloride) en water.
- chemische reactie met zouten (bijvoorbeeld met CaCO 3 krijt):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - kooldioxide, water en een heldere oplossing van calciumchloride CaCl 2 worden gevormd.

Zoutzuur krijgen

zoutzuur verkregen door een chemische reactie van de verbinding:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - de reactie vindt plaats bij verhoogde temperatuur

En ook in de interactie van keukenzout en geconcentreerd zwavelzuur:

H 2 SO 4 (geconc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

In deze reactie, als de stof NaCl in vaste vorm, dan is HCl een gas waterstofchloride die, wanneer opgelost in water, vormt zoutzuur

Er zijn moeilijke chemische substanties, Aan chemische structuur vergelijkbaar met zoutzuur, maar tegelijkertijd met één tot vier zuurstofatomen in het molecuul. Deze stoffen kunnen worden genoemd zuurstofrijke zuren. Met een toename van het aantal zuurstofatomen neemt de stabiliteit van het zuur en zijn oxiderende vermogen toe.

Tot zuurstofrijke zuren volgend:

• hypochloor (HClO),
• chloride (HClO 2),
• chloor (HClO 3),
• chloride (HClO 4).

Elk van deze chemische complexe stoffen heeft alle eigenschappen van zuren en is in staat zouten te vormen. Hypochloorzuur(HClO) vormen hypochlorieten de verbinding NaClO is bijvoorbeeld natriumhypochloriet. Hypochloorzuur zelf wordt gevormd wanneer chloor wordt opgelost in koud water Aan chemische reactie:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Zoals je kunt zien, worden in deze reactie twee zuren tegelijk gevormd - zoutzuur HCl en hypochloorhoudend HClO. Maar de laatste is een onstabiele chemische verbinding en verandert geleidelijk in zoutzuur;

Chloride HClO 2 vormen chlorieten, zout NaClO 2 - natriumchloriet;
chloor-(HClO3) - chloraten, KClO 3 verbinding, - kaliumchloraat (of Berthollet zout) - trouwens, deze stof wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van lucifers.

En tot slot, de sterkste van de bekende monobasische zuren - chloride(HClO 4) - kleurloos, rokend in de lucht, sterk hygroscopische vloeistof, - vormen perchloraten bijvoorbeeld KClO 4 - kaliumperchloraat.

gevormde zouten hypochloorhoudend HClO en chloride HClO 2 zuren zijn niet stabiel in de vrije toestand en zijn sterke oxidatiemiddelen in waterige oplossingen. Maar de gevormde zouten chloor- HClO 3 en chloride HClO 4 zuren op basis van alkalimetalen (bijvoorbeeld Bertolet's zout KClO 3) zijn vrij stabiel en vertonen geen oxiderende eigenschappen.

- (HCl), een waterige oplossing van waterstofchloride, een kleurloos gas met een penetrante geur. Verkregen door de inwerking van zwavelzuur op keukenzout, als bijproduct van de chlorering van koolwaterstoffen, of door de reactie van waterstof en chloor. Zoutzuur wordt gebruikt voor ... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

Zoutzuur- - HCl (SC) (zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) is een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een antivriesadditief. Het is een kleurloze vloeistof met een penetrante geur, zonder zwevende deeltjes. ... ... Encyclopedie van termen, definities en uitleg van bouwmaterialen

ZOUTZUUR- (zoutzuur) oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die in de lucht rookt (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20 .C) 38 massa%, ... ... Groot encyclopedisch woordenboek

ZOUTZUUR- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), een oplossing van waterstofchloride (HC1) in water. In de natuur komt het voor in het water van bepaalde bronnen van vulkanische oorsprong en wordt het ook aangetroffen in maagsap (tot 0,5%). Waterstofchloride kan worden verkregen ... Grote Medische Encyclopedie

ZOUTZUUR- (zoutzuur, zoutzuur) sterk monobasisch vluchtig zuur met een penetrante geur, een waterige oplossing van waterstofchloride; de maximale concentratie is 38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm3. Gebruikt in... ... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming

ZOUTZUUR- (zoutzuur) HCl waterige oplossing van waterstofchloride, sterk monobasisch zuur, vluchtig, met een penetrante geur; onzuiverheden van ijzer, chloor kleurt het geelachtig. De geconcentreerde S. te verkopen bevat 37% ... ... Grote Polytechnische Encyclopedie

zoutzuur- n., aantal synoniemen: 1 zuur (171) ASIS Synoniem Woordenboek. VN Trisjin. 2013 ... Synoniem woordenboek

ZOUTZUUR Moderne Encyclopedie

Zoutzuur- WATERSTOFZUUR, waterige oplossing van waterstofchloride HCl; een rokende vloeistof met een penetrante geur. Zoutzuur wordt gebruikt voor het verkrijgen van verschillende chloriden, beitsmetalen, verwerkingsertsen, bij de productie van chloor, soda, rubber, enz. ... ... Geïllustreerd encyclopedisch woordenboek

zoutzuur- (zoutzuur), een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die "rookt" in de lucht (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20°C) 38 massa%,… … encyclopedisch woordenboek