Calciumoxide, formule CaO, wordt vaak ongebluste kalk genoemd. In deze publicatie leest u over de eigenschappen, bereiding en gebruik van deze stof.

Definitie

Calciumoxide is een witte kristallijne substantie. In sommige bronnen wordt het calciumoxide, ongebluste kalk, “boiler” of kirabit genoemd. Ongebluste kalk is de meest populaire triviale naam voor deze stof. Het is het enige en hoogste calciumoxide.

Eigenschappen

Het oxide is kristallijne substantie, met een kubisch, vlak gecentreerd kristalrooster.

Het smelt bij een temperatuur van 2570 o C en kookt bij 2850 o C. Het is een basisch oxide; het oplossen ervan in water leidt tot de vorming van calciumhydroxide. De stof kan zouten vormen. Om dit te doen, moet het worden toegevoegd aan een zuur of zuuroxide.

Ontvangst

Het kan worden verkregen door thermische ontleding van kalksteen. De reactie gaat als volgt: calciumcarbonaat wordt geleidelijk verwarmd en wanneer de temperatuur van de omgeving 900-1000 o C bereikt, valt het uiteen in gasvormig vierwaardig koolstofoxide en de gewenste stof. Een andere manier om het te verkrijgen is via een eenvoudige samengestelde reactie. Om dit te doen, wordt een kleine hoeveelheid puur calcium ondergedompeld in vloeibare zuurstof, gevolgd door een reactie, waarvan het product het gewenste oxide zal zijn. Dit laatste kan ook worden verkregen door de ontleding van calciumhydroxide of calciumzouten van sommige zuurstofhoudende zuren met hoge temperaturen. Denk bijvoorbeeld eens aan de ontbinding van laatstgenoemde. Als je calciumnitraat neemt (de rest wordt uit salpeterzuur gehaald) en dit verwarmt tot 500 o C, dan zijn de reactieproducten zuurstof, stikstofdioxide en het gewenste calciumoxide.

Sollicitatie

Deze stof wordt vooral gebruikt in de bouwsector, waar er kalkzandsteen van wordt gemaakt. Vroeger werd calciumoxide ook gebruikt bij de vervaardiging van kalkcement, maar dit laatste werd al snel niet meer gebruikt vanwege de opname en ophoping van vocht door deze verbinding. En als het wordt gebruikt om een ​​kachel te leggen, zal er bij verhitting verstikkende kooldioxide in de kamer zweven. Ook staat de stof die nu wordt besproken bekend om zijn resistentie tegen water. Vanwege deze eigenschap wordt calciumoxide gebruikt als goedkoop en toegankelijk vuurvast materiaal. Deze verbinding is in elk laboratorium nodig bij het drogen van stoffen die er niet mee reageren. Calciumoxide staat in één sector bekend als het voedingsadditief E529. Ook is een 15% oplossing van deze stof nodig om zwaveldioxide uit bepaalde gasvormige verbindingen te verwijderen. Calciumoxide wordt ook gebruikt om “zelfverwarmende” gerechten te produceren. Deze eigenschap wordt verkregen door het proces van warmteafgifte tijdens de reactie van calciumoxide met water.

Conclusie

Dat is alle basisinformatie over deze verbinding. Zoals hierboven vermeld, wordt het vaak ongebluste kalk genoemd. Wist je dat het concept van kalk in de chemie heel flexibel is? Er zijn ook gebluste, bleekmiddel en natronkalk.

Lengte- en afstandsomzetter Massaomzetter Bulk- en voedselvolumeomzetter Oppervlakteomzetter Volume- en eenheidsomzetter in culinaire recepten Temperatuuromzetter Druk, mechanische spanning, Young's modulusomzetter Energie- en werkomzetter Vermogensomzetter Krachtomzetter Tijdomzetter Omzetter lineaire snelheid Platte hoek thermische efficiëntie en brandstofefficiëntie-omzetter Aantalomzetter naar diverse systemen notaties Omzetter van maateenheden van hoeveelheid informatie Wisselkoersen Maten van dameskleding en schoenen Maten van herenkleding en schoenen Omzetter hoeksnelheid en rotatiesnelheid Acceleratie-omzetter Hoekversnelling-omzetter Dichtheid-omzetter Specifieke volume-omzetter Traagheidsmoment-omzetter Krachtmoment-omzetter Koppel-omzetter Omzetter soortelijke warmte verbranding (in massa) Energiedichtheid en specifieke verbrandingswarmte-omzetter (in volume) Temperatuurverschil-omzetter Coëfficiënt-omzetter thermische uitzetting Thermische weerstandsomzetter Thermische geleidbaarheidsomzetter Specifieke warmtecapaciteitsomzetter Energieblootstelling en thermische stralingsvermogensomzetter Warmtefluxdichtheidsomzetter Warmteoverdrachtscoëfficiëntomzetter Volumestroomomzetter Massastroomomzetter Molaire stroomsnelheidomzetter Massastroomdichtheidomzetter Molaire concentratieomzetter Massaconcentratie in oplossingomzetter Dynamisch (absolute) viscositeitsomvormer Kinematische viscositeitsomvormer Oppervlaktespanningsomvormer Dampdoorlaatbaarheidomvormer Waterdampfluxdichtheidomvormer Geluidsniveauomvormer Microfoongevoeligheidomvormer Geluidsdrukniveauomvormer (SPL)omvormer Geluidsdrukniveauomvormer met selecteerbare referentiedruk Helderheidomvormer Lichtsterkteomvormer Verlichtingssterkteomvormer Computer graphics resolutie converter Frequentie en golflengte van frequentieomvormer Optisch vermogen in dioptrieën en brandpuntsafstand Optisch vermogen in dioptrieën en lensvergroting (×) Elektrische ladingsconverter Lineaire ladingsdichtheidsconverter OpperVolumeladingsdichtheidconverter Converter elektrische stroom Lineaire stroomdichtheidsomzetter OppSpanningsomzetter elektrisch veld Elektrostatische potentiaal- en spanningsconverter elektrische weerstand Elektrische weerstandsomzetter Elektrische geleidbaarheidsomzetter Elektrische geleidbaarheidsomzetter Elektrische capaciteit Inductantieomzetter Amerikaanse draadmeteromzetter Niveaus in dBm (dBm of dBmW), dBV (dBV), watt en andere eenheden Magnetomotorische krachtomzetter Spanningsomzetter magnetisch veld Magnetische fluxomzetter Magnetische inductieomzetter Straling. Geabsorbeerde dosissnelheidsomzetter ioniserende straling Radioactiviteit. Radioactief vervalomzetter Straling. Blootstellingsdosisomzetter Straling. Omrekenen van geabsorbeerde dosis Decimaal voorvoegsel omrekenen Gegevensoverdracht Typografie en beeldvorming Eenheid omrekenen Houtvolume Eenheid omrekenen Molaire massaberekening Periodiek Systeem chemische elementen D. I. Mendelejev

Chemische formule

Molaire massa van CaO, calciumoxide 56.0774 g/mol

Massafracties van elementen in de verbinding

Met behulp van de molaire massacalculator

• Chemische formules moeten hoofdlettergevoelig worden ingevoerd
• Abonnementen worden ingevoerd als gewone nummers
• Punt op middellijn(vermenigvuldigingsteken), dat bijvoorbeeld wordt gebruikt in de formules van kristallijne hydraten, wordt vervangen door een regelmatige punt.
• Voorbeeld: in plaats van CuSO₄·5H₂O in de converter wordt voor het gemak de spelling CuSO4.5H2O gebruikt.

Molaire massa rekenmachine

Wrat

Alle stoffen bestaan ​​uit atomen en moleculen. In de scheikunde is het belangrijk om nauwkeurig de massa te meten van stoffen die reageren en daardoor ontstaan. Per definitie is de mol de SI-eenheid van de hoeveelheid van een stof. Eén mol bevat precies 6,02214076×10²³ elementaire deeltjes. Deze waarde is numeriek gelijk aan de constante NA van Avogadro, uitgedrukt in eenheden mol⁻¹, en wordt het getal van Avogadro genoemd. Hoeveelheid stof (symbool N) van een systeem is een maat voor het aantal structurele elementen. Een structureel element kan een atoom, molecuul, ion, elektron of elk deeltje of groep deeltjes zijn.

De constante NA van Avogadro = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Het nummer van Avogadro is 6,02214076×10²³.

Met andere woorden, een mol is een hoeveelheid stof die qua massa gelijk is aan de som van de atoommassa's van atomen en moleculen van de stof, vermenigvuldigd met het getal van Avogadro. De hoeveelheidseenheid van een stof, de mol, is een van de zeven SI-basiseenheden en wordt gesymboliseerd door de mol. Aangezien de naam van de eenheid en zijn symbool samenvallen, moet worden opgemerkt dat het symbool niet wordt geweigerd, in tegenstelling tot de naam van de eenheid, die kan worden geweigerd volgens de gebruikelijke regels van de Russische taal. Eén mol zuivere koolstof-12 is gelijk aan precies 12 g.

Molaire massa

Molaire massa - fysieke eigendom van een stof, gedefinieerd als de verhouding tussen de massa van die stof en de hoeveelheid stof in mol. Met andere woorden: dit is de massa van één mol van een stof. De SI-eenheid van molaire massa is kilogram/mol (kg/mol). Chemici zijn echter gewend de handiger eenheid g/mol te gebruiken.

molaire massa = g/mol

Molaire massa van elementen en verbindingen

Verbindingen zijn stoffen die bestaan ​​uit verschillende atomen die chemisch aan elkaar gebonden zijn. De volgende stoffen, die in de keuken van elke huisvrouw te vinden zijn, zijn bijvoorbeeld chemische verbindingen:

• zout (natriumchloride) NaCl
• suiker (sacharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• azijn (azijnzuuroplossing) CH₃COOH

De molaire massa van een chemisch element in gram per mol is numeriek hetzelfde als de massa van de atomen van het element, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (of daltons). De molaire massa van verbindingen is gelijk aan de som van de molaire massa's van de elementen waaruit de verbinding bestaat, rekening houdend met het aantal atomen in de verbinding. De molaire massa van water (H₂O) is bijvoorbeeld ongeveer 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Moleculair gewicht

Molecuulmassa (de oude naam is molecuulgewicht) is de massa van een molecuul, berekend als de som van de massa's van elk atoom waaruit het molecuul bestaat, vermenigvuldigd met het aantal atomen in dit molecuul. Het molecuulgewicht is dimensieloos fysieke hoeveelheid, numeriek gelijk aan de molaire massa. Dat wil zeggen dat de moleculaire massa qua afmeting verschilt van de molaire massa. Hoewel de moleculaire massa dimensieloos is, heeft deze nog steeds een waarde die de atomaire massa-eenheid (amu) of dalton (Da) wordt genoemd, die ongeveer gelijk is aan de massa van één proton of neutron. De atomaire massa-eenheid is ook numeriek gelijk aan 1 g/mol.

Berekening van de molaire massa

Molaire massa wordt als volgt berekend:

• bepaal de atoommassa's van elementen volgens het periodiek systeem;
• bepaal het aantal atomen van elk element in de samengestelde formule;
• bepaal de molaire massa door de atoommassa's van de elementen in de verbinding op te tellen, vermenigvuldigd met hun aantal.

Laten we bijvoorbeeld de molaire massa van azijnzuur berekenen

Het bestaat uit:

• twee koolstofatomen
• vier waterstofatomen
• twee zuurstofatomen

• koolstof C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• waterstof H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• zuurstof O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molaire massa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Onze rekenmachine voert precies deze berekening uit. U kunt de azijnzuurformule erin invoeren en controleren wat er gebeurt.

Vindt u het moeilijk om meeteenheden van de ene taal naar de andere te vertalen? Collega’s staan ​​klaar om je te helpen. Stel een vraag in TCTerms en binnen enkele minuten krijgt u antwoord.

Calciumoxide wel kristallijne verbinding wit. Andere namen voor deze stof zijn ongebluste kalk, calciumoxide, "kirabit", "kipelka". Calciumoxide, waarvan de formule CaO is, en het product van interactie met (H2O) water - Ca(OH)2 ("pluisjes" of gebluste kalk) worden veel gebruikt in de bouw.

Hoe wordt calciumoxide verkregen?

1. De industriële methode om deze stof te verkrijgen is de thermische (onder invloed van temperatuur) ontbinding van kalksteen:

CaCO3 (kalksteen) = CaO (calciumoxide) + CO2 (kooldioxide)

2. Calciumoxide kan ook via de interactie worden verkregen eenvoudige stoffen:

2Ca (calcium) + O2 (zuurstof) = 2CaO (calciumoxide)

3. De derde methode van calcium is de thermische ontleding van calciumhydroxide (Ca(OH)2) en calciumzouten van verschillende zuurstofhoudende zuren:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (resulterende stof) + 4NO2 + O2 (zuurstof)

calciumoxide

1. Verschijning: witte kristallijne verbinding. Het kristalliseert als natriumchloride (NaCl) in een kubisch kristalrooster met het gezicht in het midden.

2. De molaire massa is 55,07 gram/mol.

3. De dichtheid is 3,3 gram/centimeter³.

Thermische eigenschappen van calciumoxide

1. Smeltpunt is 2570 graden

2. Kookpunt is 2850 graden

3. Molaire warmtecapaciteit (bij standaard voorwaarden) is gelijk aan 42,06 J/(mol K)

4. Vormingsenthalpie (onder standaardomstandigheden) is -635 kJ/mol

Chemische eigenschappen van calciumoxide

Calciumoxide (formule CaO) is een basisch oxide. Daarom kan hij:

Oplossen in water (H2O) waarbij energie vrijkomt. Hierbij ontstaat calciumhydroxide. Deze reactie ziet er als volgt uit:

CaO (calciumoxide) + H2O (water) = Ca(OH)2 (calciumhydroxide) + 63,7 kJ/mol;

Reageren met zuren en zure oxiden. In dit geval worden zouten gevormd. Hier zijn voorbeelden van reacties:

CaO (calciumoxide) + SO2 (zwaveldioxide) = CaSO3 (calciumsulfiet)

CaO (calciumoxide) + 2HCl ( zoutzuur) = CaCl2 (calciumchloride) + H2O (water).

Toepassingen van calciumoxide:

1. De belangrijkste volumes van de stof die we overwegen, worden gebruikt bij de productie kalkzandsteen in de bouw. Vroeger werd ongebluste kalk gebruikt als kalkcement. Het werd verkregen door het te mengen met water (H2O). Als gevolg hiervan veranderde calciumoxide in hydroxide, dat vervolgens, door CO2 uit de atmosfeer te absorberen, sterk uithardde en veranderde in calciumcarbonaat (CaCO3). Ondanks de goedkoopheid van deze methode wordt kalkcement momenteel praktisch niet in de bouw gebruikt, omdat het het vermogen heeft om vloeistof goed te absorberen en te accumuleren.

2. Als vuurvast materiaal is calciumoxide geschikt omdat het goedkoop en goedkoop is beschikbaar materiaal. Gesmolten calciumoxide is bestand tegen water (H2O), wat het mogelijk maakt om het te gebruiken als vuurvast materiaal waar het gebruik van dure materialen onpraktisch is.

3. In laboratoria wordt calcium gebruikt om stoffen te drogen die er niet mee reageren.

4. In de voedingsindustrie is deze stof geregistreerd als levensmiddelenadditief onder de aanduiding E 529. Ze wordt gebruikt als emulgator om een ​​homogeen mengsel van niet-mengbare stoffen te creëren: water, olie en vet.

5. In de industrie wordt calciumoxide gebruikt om zwaveldioxide (SO2) te verwijderen rookgassen. In de regel wordt een wateroplossing van 15% gebruikt. Als resultaat van de reactie waarbij zwaveldioxide reageert, worden gips CaCO4 en CaCO3 verkregen. Tijdens experimenten bereikten wetenschappers 98% verwijdering van zwaveldioxide uit rook.

6. Gebruikt in speciale “zelfverwarmende” gerechten. Tussen de twee wanden van het vat bevindt zich een container met een kleine hoeveelheid calciumoxide. Wanneer de capsule in water wordt doorboord, begint er een reactie en komt er een bepaalde hoeveelheid warmte vrij.

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

Oplossing zuren of gronden deelnemen aan zuur-base reacties, berekend met de formule

M ek (zuren, basen) = ,

Waar M– molmassa van zuur of base; N- Voor zuren– aantal waterstofatomen dat bij deze reactie door metaal is vervangen; Voor redenen– het aantal hydroxylgroepen dat bij deze reactie door het zuurresidu is vervangen.

De equivalente waarde en molaire massa van equivalenten van een stof zijn afhankelijk van de reactie waaraan de stof deelneemt.

In de reactie H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1) worden beide waterstofionen van het H 2 S-molecuul vervangen door een metaal en dus is één waterstofion equivalent aan een conventioneel deeltje ½ H 2 S. In dit geval

E(H 2 S) = ½ H 2 S, en M eq (H2S) = = 17 g/mol.

In de reactie H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) in het H 2 S-molecuul wordt slechts één waterstofion vervangen door een metaal en daarom is een reëel deeltje equivalent aan één ion: het H 2 S-molecuul In dit geval

E(H 2 S) = H 2 S, en M eq (H2S) = = 34 g/mol.

Het equivalent van NaOH in reacties (1) en (2) is gelijk aan NaOH, omdat in beide gevallen één hydroxylgroep wordt vervangen door het zure residu. De molaire massa van NaOH-equivalenten is

M eq. (NaOH) = 40 g/mol.

Het equivalent van H 2 S in reactie (1) is dus gelijk aan ½ H 2 S, in reactie (2) −

1 H 2 S, de molmassa's van H 2 S-equivalenten zijn respectievelijk 17 (1) en 34 (2) g/mol; het NaOH-equivalent in reacties (1) en (2) is gelijk aan NaOH, de molaire massa van base-equivalenten is 40 g/mol.

Oplossing. Molaire massa-equivalenten oxyde berekend met de formule

M ek (oxide) = ,

Waar M– molaire massa van het oxide; N– het aantal kationen van de base dat overeenkomt met het oxide of het aantal anionen van het zuur dat overeenkomt met het oxide; |c.o.|– absolute waarde van de oxidatietoestand van een kation of anion.

In de reactie P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 is het equivalent van P 2 O 5 dat twee drievoudig geladen anionen vormt (PO 4) 3- gelijk aan 1/6 P 2 O 5, en M eq (P 2 O 5) = = 23,7 g/mol. Het equivalent van CaO dat één dubbel geladen kation oplevert (Ca 2+) is gelijk aan ½ CaO, en M ek(CaO)= = 28 g/mol.

Voorbeeld 2.3. Bereken het equivalent en de molaire massa van fosforequivalenten in de verbindingen PH 3, P 2 O 3 en P 2 O 5.

Oplossing. Om de molaire massa van equivalenten te bepalen element in combinatie kunt u de volgende formule gebruiken:

M ek (element) = ,

Waar M.A– molaire massa van het element; |c.o.|– absolute waarde van de oxidatietoestand van het element.

De oxidatiegraad van fosfor in respectievelijk PH 3, R 2 O 3, R 2 O 5 is –3, +3 en +5. Als we deze waarden in de formule vervangen, ontdekken we dat de molaire massa van fosforequivalenten in de verbindingen PH 3 en P 2 O 3 gelijk is aan 31/3 = 10,3 g/mol; in P 2 O 5 – 31/5 = 6,2 g/mol, en het equivalent van fosfor in de verbindingen PH 3 en P 2 O 3 is 1/3 P, in de verbinding P 2 O 5 – 1/5 P.

Oplossing. Molaire massa-equivalenten chemische verbinding gelijk aan de som van de molmassa's van de equivalenten van de samenstellende delen:

M e (PH 3) = M ek (P) + M ek (H) = 10,3 + 1 = 11 g/mol;

M ek (P 2 O 3) = M ek (P) + M ek(O) = 10,3 + 8 = 18,3 g/mol;

M ek (P 2 O 5) = M ek (P) + M ek(O) = 6,2 + 8 = 14,2 g/mol.

Voorbeeld 2.5. Voor de reductie van 7,09 g metaaloxide met oxidatietoestand +2 is onder normale omstandigheden 2,24 liter waterstof nodig. Bereken de molaire massa van oxide- en metaalequivalenten. Wat is de molaire massa van het metaal?

Oplossing. Het probleem wordt opgelost met behulp van de wet van equivalenten. Omdat een van de reactanten zich in gasvormige toestand bevindt, is het handig om de volgende formule te gebruiken:

Waar V eq (gas) – volume van één mol gasequivalenten. Om het volume van een mol gasequivalenten te berekenen, is het noodzakelijk om het aantal mol equivalenten te kennen ( υ ) in één mol gas: υ = . Dus, M(H2) = 2 g/mol; M ek (H2) = 1 g/mol. Daarom bevat één mol waterstofmoleculen H2 υ = 2/1 = 2 mol waterstofequivalenten. Zoals bekend is een mol van elk gas onder normale omstandigheden (n.s.) ( T= 273 K, R= 101,325 kPa) beslaat een volume van 22,4 liter. Dit betekent dat een mol waterstof een volume van 22,4 liter inneemt, en aangezien één mol waterstof 2 mol waterstofequivalenten bevat, is het volume van één mol waterstofequivalenten gelijk aan V eq (H 2) = 22,4/2 = 11,2 l. Insgelijks M(O2) = 32 g/mol, M ek (O2) = 8 g/mol. Eén mol zuurstofmoleculen bevat O2 υ = 32/8 = 4 mol zuurstofequivalenten. Eén mol zuurstofequivalenten neemt onder normale omstandigheden een volume in beslag V eq (O2) = 22,4/4 = 5,6 l.

Als we numerieke waarden in de formule vervangen, vinden we dat M ek (oxide) = g/mol.

De molaire massa-equivalenten van een chemische verbinding zijn gelijk aan de som van de molaire massa-equivalenten van de samenstellende delen ervan. Een oxide is een verbinding van een metaal met zuurstof, dus de molaire massa van oxide-equivalenten is de som M ek (oxide) = M ek (metaal) + M ek (zuurstof). Vanaf hier M ek (metaal) = M ek (oxide) − M eq (zuurstof) = 35,45 – 8 = 27,45 g/mol.

Molaire massa van elementequivalenten ( M ek) is gerelateerd aan de atoommassa van het element ( M A) verhouding: M ek (element) = , waar ½ Dus.½ – oxidatietoestand van het element. Vanaf hier M EEN = M eq (metaal) ∙ ½ Dus.½ = 27,45×2 = 54,9 g/mol.

Dus, M ek (oxide) = 35,45 g/mol; M ek (metaal) = 27,45 g/mol; M A (metaal) = 54,9 g/mol.

Voorbeeld 2.6. Wanneer zuurstof interageert met stikstof, worden 4 mol-equivalenten stikstofmonoxide (IV) verkregen. Bereken de volumes gassen die onder normale omstandigheden hebben gereageerd.

Oplossing. Volgens de wet van equivalenten is het aantal mol equivalenten van stoffen die reageren en gevormd worden als gevolg van de reactie gelijk aan elkaar, d.w.z. υ (O2) = υ (N2) = υ (NO2). Omdat 4 mol-equivalenten stikstofoxide (IV) werden verkregen, kwamen er dus 4 mol-equivalenten O2 en 4 mol-equivalenten N2 in de reactie.

Stikstof verandert zijn oxidatietoestand van 0 (in N2) naar +4 (in NO2), en aangezien er 2 atomen in het molecuul zitten, geven ze samen 8 elektronen op.

M ek (N2) = = 3,5 g/mol . Bereken het volume dat wordt ingenomen door een mol stikstof (IV)-equivalenten: 28 g/mol N 2 – 22,4 l

3,5 g/mol N2 – X

X= l.

Omdat er 4 mol N2-equivalenten in de reactie zijn gekomen, is hun volume gelijk V(N2) = 2,8 4 = 11,2 l. Wetende dat een mol zuurstofequivalenten onder normale omstandigheden een volume van 5,6 liter in beslag neemt, berekenen we het volume van 4 mol O2-equivalenten die in de reactie zijn betrokken: V(O2) = 5,6∙4 = 22,4 l.

Er kwamen dus 11,2 liter stikstof en 22,4 liter zuurstof in de reactie.

Voorbeeld 2.7. Bepaal de molaire massa van metaalequivalenten als 88,65 g van zijn nitraat wordt verkregen uit 48,15 g van zijn oxide.

Oplossing. Gezien dat M ek (oxide) = M ek (metaal) + M ek (zuurstof), en M ek (zout) = M ek (metaal) + M ek (zuurresidu), vervang de overeenkomstige gegevens door de wet van equivalenten:

vanaf hier M eq (metaal) = 56,2 g/mol.

Voorbeeld 2.8. Bereken de mate van oxidatie van chroom in een oxide dat 68,42% (massa) van dit metaal bevat.

Oplossing. Als we de massa van het oxide als 100% nemen, vinden we massafractie zuurstof in het oxide: 100 – 68,42 = 31,58%, d.w.z. voor 68,42 delen van de massa chroom zijn er 31,58 delen van de massa zuurstof, of voor 68,42 g chroom zijn er 31,58 g zuurstof. Wetende dat de molaire massa van zuurstofequivalenten 8 g/mol is, bepalen we de molaire massa van chroomequivalenten in het oxide volgens de wet van equivalenten:

; M ek (Cr) = g/mol.

De oxidatietoestand van chroom wordt gevonden uit de relatie,

vanaf hier | C. O.| = = 3.