Project 3 chemische fenomenen in het dagelijks leven. Voorbeelden van chemische en fysische verschijnselen in de natuur

29.09.2019

Stuur uw goede werk in de kennisbank is eenvoudig. Gebruik het onderstaande formulier

Studenten, afstudeerders, jonge wetenschappers die de kennisbasis gebruiken in hun studie en werk zullen je zeer dankbaar zijn.

geplaatst op http://www.allbest.ru/

Zaporozhye middelbare school van І-ІІІ niveaus № 90

Chemische verschijnselen in het dagelijks leven en het dagelijks leven

7e klas student

Dmitry Baluev

Invoering

chemische reactie brandstof oxidatie:

De wereld om ons heen, met al zijn rijkdom en diversiteit, leeft volgens wetten die vrij eenvoudig te verklaren zijn met behulp van wetenschappen als natuurkunde en scheikunde. En zelfs het leven van zo'n complex organisme als een persoon is gebaseerd op niets meer dan chemische verschijnselen en processen.

Het is je vast wel eens opgevallen dat mama's zilveren ring na verloop van tijd donkerder wordt. Of hoe een spijker roest. Of hoe houten stammen tot as verbranden. Maar ook als je moeder niet van zilver houdt en je nog nooit bent gaan wandelen, heb je precies gezien hoe een theezakje in een kopje wordt gezet.

Wat hebben al deze voorbeelden gemeen? En het feit dat het allemaal chemische verschijnselen zijn.

Dus de meest voorkomende voorbeelden van chemische verschijnselen in het leven en het dagelijks leven:

nagel roesten

verbranding van de brandstof

neerslag

druivensap fermentatie

papier rot

parfum synthese

verduisterende zilveren oorbel

het verschijnen van groene plaque op brons

kalkvorming in ketels

blussoda met azijn

rot vlees

brandend papier

Wilt u details? Een elementair voorbeeld is een ketel die in brand wordt gestoken. Na een tijdje begint het water op te warmen en vervolgens te koken. We zullen een kenmerkend gesis horen, stoomstralen vliegen uit de hals van de ketel. Waar komt het vandaan, want het zat oorspronkelijk niet in de afwas! Ja, maar water begint bij een bepaalde temperatuur in een gas te veranderen, verandert zijn fysieke toestand van vloeibaar naar gasvormig. Die. het bleef hetzelfde water, alleen nu in de vorm van stoom. Dit is een fysiek fenomeen.

En we zullen chemische verschijnselen zien als we een zak theebladeren in kokend water doen. Water in een glas of ander vat wordt rood. bruine kleur. Er vindt een chemische reactie plaats: onder invloed van warmte zullen de theebladeren gaan stomen, waardoor kleurpigmenten en smaakeigenschappen vrijkomen die inherent zijn aan deze plant. We krijgen een nieuwe substantie - een drankje met specifieke, unieke kwaliteitskenmerken. Als we daar een paar eetlepels suiker toevoegen, lost het op (fysieke reactie), en wordt de thee zoet (chemische reactie). Zo zijn fysische en chemische verschijnselen vaak gerelateerd en onderling afhankelijk. Als bijvoorbeeld hetzelfde theezakje in koud water, zal de reactie niet plaatsvinden, de theebladeren en het water zullen geen interactie hebben en de suiker zal ook niet willen oplossen.

Chemische verschijnselen zijn dus die waarbij sommige stoffen in andere veranderen (water in thee, water in siroop, brandhout in as, enz.).Anders wordt een chemisch fenomeen een chemische reactie genoemd.

We kunnen beoordelen of chemische verschijnselen optreden door bepaalde tekenen en veranderingen die worden waargenomen in een bepaald lichaam of stof. De meeste chemische reacties gaan dus gepaard met de volgende "identificatietekens":

daardoor of in de loop van een dergelijk precipitaat precipiteert;

er is een verandering in de kleur van de stof;

bij verbranding kan gas vrijkomen, bijvoorbeeld koolmonoxide;

er is een absorptie of juist de afgifte van warmte;

lichtemissie mogelijk.

Om chemische verschijnselen waar te nemen, d.w.z. reacties optreden, zijn bepaalde voorwaarden nodig:

de reagerende stoffen moeten in contact zijn, met elkaar in contact zijn (d.w.z. dezelfde theebladeren moeten in een mok kokend water worden gegoten);

het is beter om de stoffen te malen, dan zal de reactie sneller verlopen, zal de interactie eerder plaatsvinden (suiker-zand lost eerder op, smelt in heet water dan klonterig);

zodat er veel reacties kunnen optreden, moet je veranderen temperatuur regime reagerende componenten door ze te koelen of te verwarmen tot een bepaalde temperatuur.

Je kunt het chemische fenomeen empirisch observeren. Maar je kunt het op papier beschrijven met een chemische vergelijking (de vergelijking van een chemische reactie).

Sommige van deze voorwaarden werken ook voor het optreden van fysieke verschijnselen, bijvoorbeeld een verandering in temperatuur of direct contact van objecten, lichamen met elkaar. Als u bijvoorbeeld hard genoeg op de kop van een spijker slaat met een hamer, kan deze vervormen en zijn gebruikelijke vorm verliezen. Maar ze zal een spijker blijven. Of, wanneer u de elektrische lamp in het netwerk inschakelt, begint de wolfraamgloeidraad erin op te warmen en te gloeien. De stof waaruit de draad is gemaakt, blijft echter hetzelfde wolfraam.

Maar laten we nog een paar voorbeelden bekijken. We begrijpen immers allemaal dat scheikunde niet alleen in reageerbuizen in het schoollaboratorium voorkomt.

1. Chemische verschijnselen in het dagelijks leven

Aan de hand van het voorbeeld van sterk (geconcentreerd) thee zetten, kun je zelfstandig een ander experiment uitvoeren: thee lichter maken met een schijfje citroen. Door de zuren in citroensap zal de vloeistof weer van samenstelling veranderen.

Welke andere verschijnselen kun je in het dagelijks leven waarnemen? Chemische verschijnselen omvatten bijvoorbeeld het proces van brandstofverbranding in een motor.

Ter vereenvoudiging kan de reactie van brandstofverbranding in de motor als volgt worden beschreven: zuurstof + brandstof = water + koolstofdioxide.

In de kamer van een verbrandingsmotor vinden over het algemeen meerdere reacties plaats, waarbij brandstof (koolwaterstoffen), lucht en een ontstekingsvonk betrokken zijn. Of liever gezegd, niet alleen brandstof - een brandstof-luchtmengsel van koolwaterstoffen, zuurstof, stikstof. Voor ontsteking wordt het mengsel samengeperst en verwarmd.

De verbranding van het mengsel vindt plaats in een fractie van een seconde, waardoor de binding tussen de waterstof- en koolstofatomen wordt vernietigd. Hierdoor komt er een grote hoeveelheid energie vrij, die de zuiger in beweging zet, en dat - de krukas.

Vervolgens combineren waterstof- en koolstofatomen met zuurstofatomen, water en koolstofdioxide worden gevormd.

Idealiter zou de volledige verbrandingsreactie er als volgt uit moeten zien: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. In werkelijkheid zijn verbrandingsmotoren niet zo efficiënt. Stel dat als er tijdens de reactie niet genoeg zuurstof is, er door de reactie CO wordt gevormd. En bij een groter zuurstofgebrek ontstaat roet (C).

De vorming van plaque op metalen als gevolg van oxidatie (roest op ijzer, patina op koper, verdonkering van zilver) behoort ook tot de categorie huishoudelijke chemische verschijnselen.

Laten we ijzer als voorbeeld nemen. Roestvorming (oxidatie) treedt op onder invloed van vocht (luchtvochtigheid, direct contact met water). Het resultaat van dit proces is ijzerhydroxide Fe2O3 (meer precies, Fe2O3 * H2O). U kunt het zien als een losse, ruwe, oranje of roodbruine laag op het oppervlak van metalen producten.

Een ander voorbeeld is de groene coating (patina) op het oppervlak van koperen en bronzen voorwerpen. Het wordt in de loop van de tijd gevormd onder invloed van atmosferische zuurstof en vochtigheid: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (of CuCO3 * Cu(OH)2). Het resulterende basische kopercarbonaat wordt ook in de natuur aangetroffen in de vorm van het mineraal malachiet.

En een ander voorbeeld van een langzame oxidatieve reactie van een metaal in huishoudelijke omstandigheden is de vorming van een donkere laag zilversulfide Ag2S op het oppervlak van zilveren voorwerpen: sieraden, bestek, enz.

De "verantwoordelijkheid" voor het optreden ervan wordt gedragen door zwaveldeeltjes, die aanwezig zijn in de vorm van waterstofsulfide in de lucht die we inademen. Zilver kan ook donker worden bij contact met zwavelhoudend etenswaren(eieren bijvoorbeeld). De reactie ziet er als volgt uit: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Laten we teruggaan naar de keuken. Hier kun je nog een paar merkwaardige chemische verschijnselen beschouwen: de vorming van kalk in de ketel is er een van.

In huishoudelijke omstandigheden is er geen chemische stof schoon water, metaalzouten en andere stoffen worden er altijd in verschillende concentraties in opgelost. Als het water verzadigd is met calcium- en magnesiumzouten (koolwaterstoffen), wordt het hard genoemd. Hoe hoger de zoutconcentratie, hoe harder het water.

Bij verhitting van dergelijk water vallen deze zouten uiteen in kooldioxide en een onoplosbaar neerslag (CaCO3 en MgCO3). U kunt deze harde afzettingen waarnemen door in de ketel te kijken (en ook door te kijken naar verwarmingselementen wasmachines, vaatwassers, strijkijzers).

Naast calcium en magnesium (waaruit carbonaataanslag wordt gevormd) komt ook vaak ijzer voor in water. Tijdens de chemische reacties van hydrolyse en oxidatie worden daaruit hydroxiden gevormd.

Trouwens, als je op het punt staat om kalk in de waterkoker kwijt te raken, kun je een ander voorbeeld van vermakelijke chemie in het dagelijks leven waarnemen: gewone tafelazijn en citroenzuur doen het goed met afzettingen. Waterkoker met een oplossing van azijn / citroenzuur en het water kookt, waarna de kalkaanslag verdwijnt.

En zonder een ander chemisch fenomeen zouden er geen heerlijke moedertaarten en broodjes zijn: we hebben het over het blussen van frisdrank met azijn.

Wanneer mama soda in een lepel met azijn dooft, treedt de volgende reactie op: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. De resulterende kooldioxide heeft de neiging om het deeg te verlaten - en daardoor verandert de structuur, maakt het poreus en los.

Trouwens, je kunt je moeder vertellen dat het helemaal niet nodig is om de frisdrank te doven - ze zal hoe dan ook reageren als het deeg in de oven komt. De reactie zal echter iets slechter verlopen dan wanneer frisdrank wordt geblust. Maar bij een temperatuur van 60 graden (en liefst 200) valt soda uiteen in natriumcarbonaat, water en hetzelfde koolstofdioxide. Toegegeven, de smaak van kant-en-klare taarten en broodjes kan erger zijn.

De lijst met huishoudelijke chemische verschijnselen is niet minder indrukwekkend dan de lijst met dergelijke verschijnselen in de natuur. Dankzij hen hebben we wegen (asfalt maken is een chemisch fenomeen), huizen (bakstenen bakken), mooie stoffen voor kleding (verven). Als je erover nadenkt, wordt het heel duidelijk hoe veelzijdig en interessante wetenschap chemie. En hoeveel voordeel kan worden gehaald uit het begrijpen van de wetten ervan.

2. Interessante chemische verschijnselen

Ik wil er nog wat interessante dingen aan toevoegen. Onder de vele, vele fenomenen die door de natuur en de mens zijn uitgevonden, zijn er speciale die moeilijk te beschrijven en te verklaren zijn. Ze omvatten het verbranden van water. Hoe kan dit, vraag je je af, want water brandt niet, het dooft vuur? Hoe kan ze branden? En hier is het ding.

De verbranding van water is een chemisch fenomeen waarbij zuurstof-waterstofbindingen worden verbroken in water met een mengsel van zouten onder invloed van radiogolven. Het resultaat is zuurstof en waterstof. En natuurlijk brandt niet het water zelf, maar waterstof.

Tegelijkertijd bereikt hij hoge temperatuur verbranding (meer dan anderhalfduizend graden), plus water wordt tijdens de reactie weer gevormd.

Dit fenomeen is al lang interessant voor wetenschappers die ervan dromen te leren hoe ze water als brandstof kunnen gebruiken. Bijvoorbeeld voor auto's. Tot nu toe is dit iets uit het rijk van de fantasie, maar wie weet wat wetenschappers binnenkort zullen kunnen bedenken. Een van de belangrijkste knelpunten is dat wanneer water verbrandt, er meer energie vrijkomt dan er aan de reactie wordt besteed.

Overigens kan in de natuur iets soortgelijks worden waargenomen. Volgens één theorie zijn grote enkelvoudige golven, die uit het niets lijken te komen, in feite het resultaat van een waterstofexplosie. De elektrolyse van water, die ertoe leidt, wordt uitgevoerd door het binnendringen van elektrische ontladingen (bliksem) op het oppervlak van het zoute water van de zeeën en oceanen.

Maar niet alleen in het water, maar ook op het land kan men verbazingwekkende chemische verschijnselen waarnemen. Als je de kans had om een natuurlijke grot te bezoeken, zou je daar zeker bizarre, prachtige natuurlijke "ijspegels" aan het plafond zien hangen - stalactieten. Hoe en waarom ze verschijnen, wordt verklaard door een ander interessant chemisch fenomeen.

Een scheikundige die naar een druipsteen kijkt, ziet natuurlijk geen ijspegel, maar calciumcarbonaat CaCO3. De basis voor de vorming ervan is: afvalwater, natuurlijke kalksteen, en de stalactiet zelf wordt gevormd door de precipitatie van calciumcarbonaat (neerwaartse groei) en de adhesiekracht van atomen in kristalrooster(groei in de breedte).

Trouwens, vergelijkbare formaties kunnen van de vloer naar het plafond stijgen - ze worden stalagmieten genoemd. En als stalactieten en stalagmieten elkaar ontmoeten en samensmelten tot stevige kolommen, worden ze stalagnaten genoemd.

Conclusie

Vele verbazingwekkende, mooie, maar ook gevaarlijke en angstaanjagende chemische verschijnselen komen elke dag in de wereld voor. Van velen heeft de mens geleerd te profiteren: creëert Bouwmaterialen, maakt voedsel klaar, laat voertuigen lange afstanden afleggen en nog veel meer.

Zonder veel chemische verschijnselen zou het bestaan van leven op aarde niet mogelijk zijn: zonder de ozonlaag zouden mensen, dieren, planten niet kunnen overleven vanwege ultraviolette stralen. Zonder fotosynthese van planten zouden dieren en mensen niets hebben om te ademen, en zonder de chemische reacties van de ademhaling zou deze kwestie helemaal niet relevant zijn.

Fermentatie maakt het mogelijk om voedsel te koken, en het vergelijkbare chemische fenomeen van rotting ontleedt eiwitten in eenvoudiger verbindingen en brengt ze terug naar de kringloop van stoffen in de natuur.

De vorming van oxide wanneer koper wordt verwarmd, vergezeld van een heldere gloed, het verbranden van magnesium, het smelten van suiker, enz., Worden ook als chemische verschijnselen beschouwd. En vind ze een nuttig gebruik.

Gehost op Allbest.ru

...

Vergelijkbare documenten

Het probleem van het verlies van mensenlevens bij branden is een punt van bijzondere zorg. Definitie brandveiligheid, de belangrijkste functies van het systeem voor de levering ervan. Oorzaken en bronnen van branden op het werk. Brandveiligheid in huis. Maatregelen voor brandpreventie.

samenvatting, toegevoegd 16-02-2009

Oorzaken van branden in huis en basisregels voor brandveiligheid. Regels voor het omgaan met gas en gastoestellen. Roken in bed is een van de belangrijkste oorzaken van branden in appartementen. Brandblusmaatregelen, evacuatie van personen en goederen voor de komst van de brandweer.

samenvatting, toegevoegd 24-01-2011

De essentie van mentale, fysieke en sociale zekerheid van het kind. Regels voor veilig gedrag van kinderen thuis, verkeer voetganger en passagier voertuig. Methoden voor het vormen van een voorzichtige houding ten opzichte van potentieel gevaarlijke situaties.

scriptie, toegevoegd 24-10-2014

Het concept van sociaal gevaarlijke verschijnselen en de oorzaken van hun optreden. Armoede is het gevolg van een daling van de levensstandaard. Honger als gevolg van gebrek aan voedsel. Criminalisering van de samenleving en sociale catastrofe. Methoden van bescherming tegen maatschappelijk gevaarlijke verschijnselen.

controle werk, toegevoegd 02/05/2013

Overweging van de kenmerken van de ontwikkeling van branden, beginnend bij het stadium van smeulende verbranding. De belangrijkste tekenen van brand door een ontstekingsbron met laag vermogen. De studie van de versie van het ontstaan van een brand als gevolg van zelfontbrandingsprocessen.

presentatie, toegevoegd 26-09-2014

Elektrisch letsel op het werk en thuis. Het effect van elektrische stroom op het menselijk lichaam. Elektrisch letsel. Versla voorwaarden elektrische schok. Technische methoden en middelen voor elektrische veiligheid. Optimalisatie van de beveiliging in distributienetwerken.

samenvatting, toegevoegd 01/04/2009

Oorzaken en mogelijke gevolgen van branden. Hoofd schadelijke factoren: verbranding, ontsteking, ontsteking. Brandblusmethoden. Classificatie van middelen en kenmerken van blusmiddelen. Basismaatregelen voor brandveiligheid in het dagelijks leven en eerste hulp.

samenvatting, toegevoegd 04/04/2009

Definitie van het concept en de soorten gevaarlijke hydrologische verschijnselen. Kennismaking met de geschiedenis van de meest verschrikkelijke overstromingen. Beschrijving van de vernietigende werking van een tsunami. Oorzaken en gevolgen van de limnologische catastrofe. Vormingsmechanisme en kracht van modderstromen.

presentatie, toegevoegd 22-10-2015

Oorzaken, graden en belangrijkste tekenen van chemische brandwonden. Kenmerken van chemische brandwonden aan de ogen, slokdarm en maag. Regels voor het werken met zuren en logen. Eerste hulp bij chemische brandwonden. Maatregelen om chemische brandwonden te voorkomen.

test, toegevoegd 14-05-2015

Soorten huiselijke ongevallen met dodelijke afloop, de oorzaken van hun optreden. Vergiftiging met schoonmaak- en wasmiddelen, eerste hulp. Waarschuwing voor voedselvergiftiging. Gaslek in het appartement. Bijtende stoffen, kokende vloeistoffen. Maatregelen om brandwonden te voorkomen.

2014-06-04

Door vertrouwd te raken met mengsels en fysieke verschijnselen kon je concluderen dat zelfs in mengsels, bij het uitvoeren van fysieke verschijnselen, de samenstelling van stoffen ongewijzigd blijft en dat de componenten van mengsels hun eigenschappen behouden. Dus tijdens het smelten van ijs, koken en bevriezen van water, blijven de moleculen behouden.

chemische verschijnselen. Chemische verschijnselen zijn fundamenteel verschillend van fysieke. Aan het begin van een chemisch fenomeen bestaan sommige stoffen, daarna veranderen ze in andere.

Chemische verschijnselen zijn veranderingen waarbij de ene stof wordt omgezet in een andere. ze worden ook wel chemische reacties genoemd.

Om er zeker van te zijn dat er een chemisch fenomeen is opgetreden, is het noodzakelijk om de vorming van nieuwe stoffen te detecteren. De gemakkelijkste manier om dit te doen is wanneer ons zicht de tekenen van een chemisch fenomeen opvangt: gasontwikkeling, neerslag, kleurverandering, het verschijnen van licht en warmte. In die getoond in Fig. 39 (zie p. 64) voorbeelden van chemische verschijnselen vertonen deze kenmerken.

Tekenen van chemische verschijnselen zijn onder meer het verschijnen van geur. In de zomer is het voldoende om vleesproducten enkele dagen en zelfs uren in de koelkast te bewaren,

Lever bewijs dat in mengsels hun componenten hun eigenschappen behouden.

Het feit dat zich een chemisch fenomeen heeft voorgedaan, blijkt uit het verschijnen van een onaangename geur.

Tekenen van chemische verschijnselen zijn het vrijkomen van gas, de vorming van een neerslag, een verandering in kleur, het verschijnen van geur, licht en warmte.

Verval is een natuurlijk chemisch fenomeen. Heb je er ooit over nagedacht waarom we niet "verdrinken" in een schandelijke brief in een dicht bos en waar gevallen takken van bomen, fruit, gedroogd gras in de natuur verdwijnen? Er is inderdaad iets om over na te denken en van de natuur te leren, om geen last te hebben van afval.

Het blijkt dat bij gunstige omstandigheden dode resten van planten en dieren rotten weg. Verval is een natuurlijk chemisch fenomeen waarbij: organisch materiaal, voornamelijk eiwitten, worden omgezet in andere organische en anorganische stoffen. Hierdoor wordt de bodem verrijkt voedingsstoffen(humus of humus). Rotten wordt bevorderd door vochtigheid, bacteriën, beperkte toegang tot lucht. Een teken van dit natuurlijke chemische fenomeen is het vrijkomen van warmte.

Als gevolg van verval, eenvoudige stoffen, ze komen in de bodem, het water, de lucht en worden weer opgenomen door planten en nemen deel aan de vorming van nieuwe organische stoffen.

Door bederf stapelen dode resten van organismen zich niet op en wordt de bodem verrijkt met humus.

Dit is van belang in de natuur.Een chemisch fenomeen in de levensduur van een lijn is niet altijd wenselijk, omdat hierdoor voedingsmiddelen ongeschikt worden voor consumptie. Manieren om het bederf van biologische voedingssubstanties te voorkomen zijn inblikken, koken, zouten, invriezen.

Veel chemische verschijnselen vinden plaats in de natuur.

Dus in planten worden uit koolstofdioxide en water organische stoffen en zuurstof gevormd die nodig zijn voor het leven. Dankzij chemische verschijnselen krijgt het organisme van mens en dier alle stoffen binnen die nodig zijn voor groei en ontwikkeling.

spaarvarken van kennis

Mensen hebben geleerd chemische fenomenen uit te voeren in laboratoria en fabrieken. Hoe belangrijk dit nu is, bent u voortdurend overtuigd. Allereerst moeten de productie van metalen, rubber en rubber, kunststoffen, dak- en vloerbedekking, cement, meststoffen voor planten, voedseladditieven voor dieren worden genoemd. Elk van deze industrieën een persoon beheerst in andere tijden. Door geschiedenis te studeren, leer je over de brons- en ijzertijd. De namen bevestigen het belang van de chemische fenomenen die de mensen beheersen, waardoor ze erin slaagde de stenen speer, de houten eg, te vervangen door metalen gereedschap.

Ik wed dat je meer dan eens hebt gemerkt dat zoiets als mama's zilveren ring met de tijd donkerder wordt. Of hoe een spijker roest. Of hoe houten stammen tot as verbranden. Nou, als mama niet van zilver houdt, maar je bent nooit gaan wandelen, en je hebt precies gezien hoe een theezakje in een kopje wordt gebrouwen.

Wat hebben al deze voorbeelden gemeen? En het feit dat ze allemaal tot chemische verschijnselen behoren.

Chemische verschijnselen in het dagelijks leven

Deze omvatten die welke kunnen worden waargenomen in het dagelijkse leven van de moderne mens. Sommigen van hen zijn vrij eenvoudig en duidelijk, iedereen kan ze in hun keuken observeren: bijvoorbeeld, thee zetten. De met kokend water verwarmde theebladeren veranderen van eigenschappen, waardoor ook de samenstelling van water verandert: het krijgt een andere kleur, smaak en eigenschappen. Dat wil zeggen, er wordt een nieuwe stof verkregen.

Als er suiker in dezelfde thee wordt gegoten als gevolg van een chemische reactie, wordt een oplossing verkregen die weer een reeks nieuwe eigenschappen zal hebben. Allereerst, nieuw, zoet, smaak.

Aan de hand van het voorbeeld van sterk (geconcentreerd) thee zetten, kun je zelfstandig een ander experiment uitvoeren: thee lichter maken met een schijfje citroen. Door het zuur in citroensap zal de vloeistof opnieuw van samenstelling veranderen.

Andere verschijnselen kunnen worden waargenomen in het dagelijks leven? Chemische verschijnselen zijn bijvoorbeeld: verbrandingsproces in een motor.

Ter vereenvoudiging kan de reactie van brandstofverbranding in de motor als volgt worden beschreven: zuurstof + brandstof = water + koolstofdioxide.

Verbranding van het mengsel vindt plaats in een fractie van een seconde, waardoor de binding tussen de waterstof- en koolstofatomen wordt vernietigd. Hierdoor komt er een grote hoeveelheid energie vrij, die de zuiger in beweging zet, en dat - de krukas.

Vervolgens combineren waterstof- en koolstofatomen met zuurstofatomen, water en koolstofdioxide worden gevormd.

Idealiter zou de volledige verbrandingsreactie er als volgt uit moeten zien: CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 = nCO2 + (n + 1) H2O. In werkelijkheid zijn verbrandingsmotoren niet zo efficiënt. Als er bijvoorbeeld tijdens de reactie niet genoeg zuurstof is, wordt er door de reactie CO gevormd. En bij een groter zuurstofgebrek ontstaat roet (C).

Vorming van plaque op metalen als gevolg van oxidatie(roest op ijzer, patina op koper, verdonkering van zilver) - ook uit de categorie van huishoudelijke chemische verschijnselen.

Laten we ijzer als voorbeeld nemen. Roestvorming (oxidatie) treedt op onder invloed van vocht (luchtvochtigheid, direct contact met water). Het resultaat van dit proces is ijzerhydroxide Fe2O3 (meer precies, Fe2O3 * H2O). Je kunt het zien als een losse, ruwe, oranje of roodbruine laag op het oppervlak van metalen producten.

Een ander voorbeeld is de groene coating (patina) op het oppervlak van koperen en bronzen voorwerpen. Het wordt in de loop van de tijd gevormd onder invloed van atmosferische zuurstof en vochtigheid: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (of CuCO3 * Cu (OH) 2). Het resulterende basische kopercarbonaat wordt ook in de natuur aangetroffen in de vorm van het mineraal malachiet.

De "verantwoordelijkheid" voor het optreden ervan wordt gedragen door zwaveldeeltjes, die aanwezig zijn in de vorm van waterstofsulfide in de lucht die we inademen. Zilver kan ook donker worden bij contact met circulerende voedingsproducten (bijvoorbeeld eieren). De reactie ziet er als volgt uit: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Laten we teruggaan naar de keuken. Hier zijn enkele andere interessante chemische verschijnselen: kalkvorming in de ketel een van hen.

In huishoudelijke omstandigheden is er geen chemisch zuiver water, het bevat altijd opgeloste metaalzouten en andere stoffen in verschillende concentraties. Als het water verzadigd is met calcium- en magnesiumzouten (koolwaterstoffen), wordt het hard genoemd. Hoe hoger de zoutconcentratie, hoe harder het water.

Bij verhitting van dergelijk water vallen deze zouten uiteen in kooldioxide en een onoplosbaar neerslag (CaCO3 en MgCO3). U kunt deze vaste afzettingen waarnemen door in de waterkoker te kijken (en ook door te kijken naar de verwarmingselementen van wasmachines, vaatwassers en strijkijzers).

Naast calcium en magnesium (waaruit carbonaataanslag volgt) is er ook vaak ijzer in het water aanwezig. Tijdens de chemische reacties van hydrolyse en oxidatie worden daaruit hydroxiden gevormd.

Trouwens, als je op het punt staat om kalk in de waterkoker kwijt te raken, kun je een ander voorbeeld van interessante chemie in het dagelijks leven waarnemen: gewone tafelazijn en citroenzuur doen het goed met afzettingen. Een waterkoker met een oplossing van azijn/citroenzuur en water wordt gekookt, waarna de kalkaanslag verdwijnt.

En zonder een ander chemisch fenomeen waren er geen heerlijke moedertaarten en broodjes: we hebben het over blussoda met azijn.

Trouwens, je kunt je moeder vertellen dat het helemaal niet nodig is om de frisdrank te doven - ze zal hoe dan ook reageren als het deeg in de oven komt. De reactie zal echter iets slechter verlopen dan bij het blussen van soda. Maar bij een temperatuur van 60 graden (en liefst 200) valt soda uiteen in natriumcarbonaat, water en hetzelfde koolstofdioxide. Toegegeven, de smaak van kant-en-klare taarten en broodjes kan erger zijn.

De lijst met huishoudelijke chemische verschijnselen is niet minder indrukwekkend dan de lijst met dergelijke verschijnselen in de natuur. Dankzij hen hebben we wegen (asfalt maken is een chemisch fenomeen), huizen (bakstenen bakken), mooie stoffen voor kleding (verven). Als je erover nadenkt, wordt duidelijk hoe veelzijdig en interessant de wetenschap van de chemie is. En hoeveel nut kan worden getrokken uit die van haar wetten.

Vaak hoor je van veel mensen die een bepaald proces bespreken de woorden: "Dit is natuurkunde!" of Inderdaad, bijna alle verschijnselen in de natuur, in het dagelijks leven en in de ruimte die een persoon tijdens zijn leven tegenkomt, kunnen worden toegeschreven aan een van deze wetenschappen. Het is interessant om te begrijpen hoe fysieke verschijnselen verschillen van chemische.

wetenschap natuurkunde

Alvorens de vraag te beantwoorden hoe fysieke verschijnselen verschillen van chemische, is het noodzakelijk om te begrijpen welke objecten en processen elk van deze wetenschappen onderzoekt. Laten we beginnen met natuurkunde.

VAN oud Grieks het woord "fisis" wordt vertaald als "natuur". Dat wil zeggen, natuurkunde is de wetenschap van de natuur, die de eigenschappen van objecten bestudeert, hun gedrag in verschillende voorwaarden, transformaties tussen hun toestanden. Het doel van de natuurkunde is om de wetten te bepalen die de natuurlijke processen beheersen die plaatsvinden. Voor deze wetenschap maakt het niet uit waaruit het bestudeerde object bestaat en wat de chemische samenstelling is, want het is alleen belangrijk hoe het object zich zal gedragen als het wordt beïnvloed door hitte, mechanische kracht, druk, enzovoort.

De natuurkunde is onderverdeeld in een aantal takken die een bepaald beperkter bereik van verschijnselen bestuderen, bijvoorbeeld optica, mechanica, thermodynamica, atoomfysica, enzovoort. Bovendien zijn veel onafhankelijke wetenschappen volledig afhankelijk van de natuurkunde, zoals astronomie of geologie.

In tegenstelling tot natuurkunde is scheikunde een wetenschap die de structuur, samenstelling en eigenschappen van materie bestudeert, evenals de verandering ervan als gevolg van chemische reacties. Dat wil zeggen, het object van studie van de chemie is de chemische samenstelling en de verandering ervan tijdens een bepaald proces.

Scheikunde heeft, net als natuurkunde, veel secties, die elk een bepaalde klas bestudeert chemische substanties bijvoorbeeld organische en anorganische, bio- en elektrochemie. Onderzoek in de geneeskunde, biologie, geologie en zelfs astronomie is gebaseerd op de prestaties van deze wetenschap.

Het is interessant om op te merken dat scheikunde, als wetenschap, niet werd erkend door oude Griekse filosofen vanwege de focus op experiment, en ook vanwege de pseudowetenschappelijke kennis eromheen (herinner je dat de moderne scheikunde "geboren" is uit de alchemie). Pas sinds de Renaissance, en grotendeels dankzij het werk van de Engelse scheikundige, natuurkundige en filosoof Robert Boyle, begon scheikunde als een volwaardige wetenschap te worden gezien.

Voorbeelden van fysieke verschijnselen

kan leiden enorm aantal voorbeelden die natuurkundige wetten gehoorzamen. Elke student kent bijvoorbeeld al in de 5e klas een fysiek fenomeen - de beweging van een auto langs de weg. Tegelijkertijd maakt het niet uit waar deze auto uit bestaat, waar het energie vandaan haalt om te bewegen, het enige belangrijke is dat het in de ruimte (langs de weg) langs een bepaald traject met een bepaalde snelheid beweegt. Bovendien zijn de processen van acceleratie en vertraging van de auto ook fysiek. Voertuigverkeer en andere vaste stoffen behandelt het onderdeel natuurkunde "Mechanica".

Een andere bekende is het smelten van ijs. IJs, dat de vaste toestand van water is, luchtdruk kan willekeurig lang bestaan bij temperaturen onder 0 o C, maar als de temperatuur omgeving met ten minste een fractie van een graad toenemen, of als warmte direct op het ijs wordt overgedragen, bijvoorbeeld door het in de hand te nemen, begint het te smelten. Dit proces, dat gepaard gaat met de absorptie van warmte en een verandering in de geaggregeerde toestand van de materie, is een uitsluitend fysiek fenomeen.

Andere voorbeelden van fysieke verschijnselen zijn het zweven van lichamen in vloeistoffen, de rotatie van planeten in hun banen, electromagnetische straling lichamen, de breking van licht bij het passeren van de grens van twee verschillende transparante media, de vlucht van een projectiel, het oplossen van suiker in water en andere.

Voorbeelden van chemische verschijnselen

Zoals hierboven vermeld, alle processen die plaatsvinden met een wijziging chemische samenstelling de lichamen die eraan deelnemen, worden door de chemie bestudeerd. Als we terugkeren naar het voorbeeld van een auto, kunnen we zeggen dat het proces van het verbranden van brandstof in de motor een levendig voorbeeld is van een chemisch fenomeen, omdat als gevolg hiervan koolwaterstoffen, in wisselwerking met zuurstof, leiden tot de vorming van volledig de belangrijkste daarvan zijn water en koolstofdioxide.

Een ander treffend voorbeeld van deze klasse van verschijnselen is het proces van fotosynthese in groene planten. Aanvankelijk hebben ze water, koolstofdioxide en zonlicht, maar na voltooiing van de fotosynthese zijn de initiële reagentia er niet meer en worden glucose en zuurstof in hun plaats gevormd.

Over het algemeen kunnen we zeggen dat elk levend organisme een echte chemische reactor is, omdat er een groot aantal transformatieprocessen in plaatsvinden, bijvoorbeeld de afbraak van aminozuren en de vorming van nieuwe eiwitten daaruit, de omzetting van koolwaterstoffen in energie voor spiervezels, het proces van menselijke ademhaling, waarbij hemoglobine zuurstof bindt, en vele andere.

Een van de verbazingwekkende voorbeelden van chemische verschijnselen in de natuur is de koude gloed van vuurvliegjes, die het resultaat is van de oxidatie van een speciale stof - luciferine.

IN technische branche een voorbeeld is de vervaardiging van kleurstoffen voor kleding en voedsel.

Verschillen

Hoe verschillen fysieke verschijnselen van chemische? Het antwoord op deze vraag kan worden begrepen als we de bovenstaande informatie over de studieobjecten van natuurkunde en scheikunde analyseren. Het belangrijkste verschil tussen hen is de verandering in de chemische samenstelling van het object in kwestie, waarvan de aanwezigheid wijst op transformaties erin, terwijl ze in het geval van ongewijzigde chemische eigenschappen van het lichaam spreken van een fysiek fenomeen. Het is belangrijk om een verandering in chemische samenstelling niet te verwarren met een verandering in structuur, die verwijst naar de ruimtelijke ordening van atomen en moleculen die lichamen vormen.

Omkeerbaarheid van fysische en onomkeerbaarheid van chemische verschijnselen

In sommige bronnen kan men bij het beantwoorden van de vraag hoe fysische verschijnselen verschillen van chemische, informatie vinden dat fysische verschijnselen omkeerbaar zijn, terwijl chemische verschijnselen dat niet zijn, maar dit is niet helemaal waar.

De richting van elk proces kan worden bepaald met behulp van de wetten van de thermodynamica. Deze wetten zeggen dat elk proces alleen spontaan kan doorgaan als zijn Gibbs-energie afneemt (reductie interne energie en een toename van de entropie). Dit proces kan echter altijd worden teruggedraaid als een externe energiebron wordt gebruikt. Laten we bijvoorbeeld zeggen dat wetenschappers onlangs het omgekeerde proces van fotosynthese hebben ontdekt, wat een chemisch fenomeen is.

Deze vraag is specifiek in een aparte paragraaf geplaatst, omdat veel mensen verbranding als een chemisch fenomeen beschouwen, maar dit is niet waar. Het zou echter ook verkeerd zijn om het verbrandingsproces als een natuurkundig fenomeen te beschouwen.

Een veelvoorkomend verbrandingsverschijnsel (vreugdevuur, verbranding van brandstof in een motor, gasbrander of brander, enz.) is een complex fysisch en chemisch proces. Aan de ene kant wordt het beschreven door een keten van chemische oxidatiereacties, maar aan de andere kant treedt als gevolg van dit proces sterke thermische en lichte elektromagnetische straling op, en dit is al het gebied van de natuurkunde.

Waar ligt de grens tussen natuurkunde en scheikunde?

Natuurkunde en scheikunde zijn twee verschillende wetenschappen die verschillende methoden onderzoek, terwijl natuurkunde zowel theoretisch als praktisch kan zijn, terwijl scheikunde vooral een praktische wetenschap is. In sommige gebieden zijn deze wetenschappen echter zo dichtbij dat de grens ertussen vervaagt. De volgende zijn voorbeelden van wetenschappelijke gebieden waarin het moeilijk is om te bepalen "waar is natuurkunde en waar is scheikunde":

kwantummechanica;
kernfysica;
kristallografie;
Materiaal kunde;
nanotechnologie.

Zoals uit de lijst blijkt, kruisen natuurkunde en scheikunde elkaar nauw wanneer de verschijnselen in kwestie op atomaire schaal zijn. Dergelijke processen worden gewoonlijk fysisch-chemisch genoemd. Het is merkwaardig om op te merken dat de enige persoon die tegelijkertijd de Nobelprijs voor scheikunde en natuurkunde ontving, Marie Sklodowska-Curie is.

Dynamische verandering is ingebouwd in de natuur zelf. Alles verandert elk moment op de een of andere manier. Als je goed kijkt, zul je honderden voorbeelden vinden van fysische en chemische verschijnselen die vrij natuurlijke transformaties zijn.

Verandering is de enige constante in het universum

Ironisch genoeg is verandering de enige constante in ons universum. Om fysische en chemische fenomenen te begrijpen (voorbeelden in de natuur zijn overal te vinden), is het gebruikelijk om ze in te delen in typen, afhankelijk van de aard van het eindresultaat dat ze veroorzaken. Er zijn fysieke, chemische en gemengde veranderingen, die zowel de eerste als de tweede bevatten.

Fysische en chemische verschijnselen: voorbeelden en betekenis

Wat is een fysiek fenomeen? Alle veranderingen die in een stof optreden zonder de chemische samenstelling ervan te veranderen, zijn fysiek. Ze worden gekenmerkt door veranderingen in fysieke eigenschappen en materiële toestand (vast, vloeibaar of gasvormig), dichtheid, temperatuur, volume, die optreden zonder de fundamentele chemische structuur ervan te veranderen. Er is geen creatie van nieuwe chemische producten of veranderingen in de totale massa. Bovendien is dit type verandering meestal tijdelijk en in sommige gevallen volledig omkeerbaar.

Als je chemicaliën in het laboratorium mengt, kun je de reactie gemakkelijk zien, maar er zijn elke dag veel chemische reacties in de wereld om je heen. Een chemische reactie verandert moleculen, terwijl een fysieke verandering ze alleen herschikt. Als we bijvoorbeeld chloorgas en metallisch natrium nemen en ze combineren, krijgen we tafelzout. De resulterende stof is heel anders dan al zijn stoffen samenstellende delen. Dit is een chemische reactie. Als we dit zout vervolgens oplossen in water, mengen we de zoutmoleculen eenvoudig met de watermoleculen. Er is geen verandering in deze deeltjes, het is een fysieke transformatie.

Voorbeelden van fysieke veranderingen

Alles is opgebouwd uit atomen. Wanneer atomen combineren, worden verschillende moleculen gevormd. verschillende eigenschappen, die objecten erven, zijn het resultaat van verschillende moleculaire of atomaire structuren. De belangrijkste eigenschappen van een object zijn afhankelijk van hun moleculaire rangschikking. Fysieke veranderingen vinden plaats zonder de moleculaire of atomaire structuur van objecten te veranderen. Ze transformeren eenvoudig de toestand van een object zonder de aard ervan te veranderen. Smelten, condensatie, volumeverandering en verdamping zijn voorbeelden van natuurkundige verschijnselen.

Andere voorbeelden van fysieke veranderingen: metaal zet uit bij verhitting, geluidsoverdracht door lucht, water bevriest in ijs in de winter, koper wordt in draden getrokken, kleivorming op verschillende objecten, ijs smelt tot vloeistof, verhit metaal en verandert het in een andere vorm , sublimatie van jodium bij verwarming, het vallen van een object onder invloed van de zwaartekracht, de inkt wordt geabsorbeerd door krijt, de magnetisatie van ijzeren spijkers, een sneeuwpop die smelt in de zon, gloeiende gloeilampen, magnetische levitatie van een object.

Hoe onderscheid te maken tussen fysieke en chemische veranderingen?

In het leven zijn veel voorbeelden van chemische en fysische verschijnselen te vinden. Het is vaak moeilijk om het verschil tussen de twee te zien, vooral wanneer beide tegelijkertijd kunnen voorkomen. Stel de volgende vragen om fysieke veranderingen te identificeren:

Is de toestand van de toestand van een object een verandering (gasvormig, vast en vloeibaar)?
Is de verandering een puur beperkte fysieke parameter of eigenschap zoals dichtheid, vorm, temperatuur of volume?
Is de chemische aard van een object een verandering?
Zijn er chemische reacties die leiden tot het ontstaan van nieuwe producten?

Als het antwoord op een van de eerste twee vragen ja is, en er zijn geen antwoorden op de volgende vragen, is het hoogstwaarschijnlijk een fysiek fenomeen. Omgekeerd, als het antwoord op een van de twee laatste vragen positief, terwijl de eerste twee negatief zijn, is het zeker een chemisch fenomeen. De truc is gewoon om duidelijk te observeren en te analyseren wat je ziet.

Voorbeelden van chemische reacties in het dagelijks leven

Chemie vindt plaats in de wereld om je heen, niet alleen in het laboratorium. Materie interageert om nieuwe producten te vormen via een proces dat chemische reactie of chemische verandering wordt genoemd. Elke keer dat je kookt of schoonmaakt, is het chemie in actie. Je lichaam leeft en groeit door chemische reacties. Er zijn reacties als je medicijnen slikt, een lucifer aansteekt en zucht. Hier zijn 10 chemische reacties in het dagelijks leven. Dit is slechts een kleine selectie van die voorbeelden van fysische en chemische verschijnselen in het leven die je dagelijks vele malen ziet en ervaart:

Fotosynthese. Chlorofyl in plantenbladeren zet koolstofdioxide en water om in glucose en zuurstof. Het is een van de meest voorkomende dagelijkse chemische reacties en ook een van de belangrijkste omdat het is hoe planten voedsel voor zichzelf en dieren produceren en kooldioxide omzetten in zuurstof.
Aerobe cellulaire ademhaling is een reactie met zuurstof in menselijke cellen. Aerobe cellulaire ademhaling is het tegenovergestelde proces van fotosynthese. Het verschil is dat energiemoleculen zich combineren met de zuurstof die we inademen om de energie vrij te maken die onze cellen nodig hebben, evenals koolstofdioxide en water. De energie die door cellen wordt gebruikt, is chemische energie in de vorm van ATP.
Anaërobe ademhaling. Anaërobe ademhaling produceert wijn en ander gefermenteerd voedsel. Uw spiercellen voeren anaërobe ademhaling uit wanneer u geen zuurstof meer heeft, zoals tijdens intensieve of langdurige inspanning. Anaërobe ademhaling door gist en bacteriën wordt gebruikt voor fermentatie om ethanol, koolstofdioxide en andere chemicaliën te produceren die kaas, wijn, bier, yoghurt, brood en vele andere gewone voedingsmiddelen produceren.
Verbranding is een soort chemische reactie. Dit is een chemische reactie in het dagelijks leven. Elke keer dat je een lucifer of kaars aansteekt, een vuur aansteekt, zie je een verbrandingsreactie. Verbranding combineert energiemoleculen met zuurstof om koolstofdioxide en water te produceren.
Roest is een veel voorkomende chemische reactie. Na verloop van tijd ontwikkelt het ijzer een rode, schilferige laag die roest wordt genoemd. Dit is een voorbeeld van een oxidatiereactie. Andere alledaagse voorbeelden zijn de vorming van kopergroen op koper en het aantasten van zilver.
Het mengen van chemicaliën veroorzaakt chemische reacties. Bakpoeder en bakpoeder hebben vergelijkbare functies bij het bakken, maar ze reageren anders op andere ingrediënten, dus je kunt ze niet altijd verwisselen. Als je azijn en bakpoeder combineert voor een chemische "vulkaan" of melk met bakpoeder in een recept, ervaar je een dubbele bias of metathesereactie (plus een paar andere). De ingrediënten worden opnieuw gecombineerd om kooldioxidegas en water te produceren. De kooldioxide vormt bubbels en helpt de gebakken goederen "groeien". Deze reacties lijken in de praktijk eenvoudig, maar omvatten vaak meerdere stappen.
Batterijen zijn voorbeelden van elektrochemie. Batterijen gebruiken elektrochemische of redoxreacties om chemische energie om te zetten in elektrische energie.
Spijsvertering. Tijdens de spijsvertering vinden duizenden chemische reacties plaats. Zodra u voedsel in uw mond stopt, begint een enzym in uw speeksel, amylase genaamd, suikers en andere koolhydraten af te breken tot meer eenvoudige vormen die je lichaam kan opnemen. Het zoutzuur in je maag reageert met voedsel om het af te breken, en enzymen breken eiwitten en vetten af, zodat ze via de darmwand in de bloedbaan kunnen worden opgenomen.
Zuur-base reacties. Telkens wanneer u een zuur (zoals azijn, citroensap, zwavelzuur, zoutzuur) met alkali (bijvoorbeeld natriumcarbonaat, zeep, ammoniak, aceton), voer je een zuur-base-reactie uit. Deze processen neutraliseren elkaar en produceren zout en water. Natriumchloride is niet het enige zout dat kan worden gevormd. Hier is bijvoorbeeld: reactievergelijking voor een zuur-basereactie die kaliumchloride produceert, de gebruikelijke vervanging voor keukenzout: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
Zeep en wasmiddelen. Ze worden gezuiverd door chemische reacties. Zeep emulgeert vuil, waardoor olievlekken zich aan de zeep hechten en met water kunnen worden verwijderd. wasmiddelen verminderen de oppervlaktespanning van water, zodat ze kunnen interageren met oliën, ze isoleren en wegspoelen.
Chemische reacties bij voedselbereiding. Koken is één groot praktisch scheikunde-experiment. Koken gebruikt warmte om chemische veranderingen in voedsel teweeg te brengen. Als u bijvoorbeeld een ei hard kookt, kan het waterstofsulfide dat wordt geproduceerd door het eiwit te verwarmen, reageren met het ijzer uit de eidooier, waardoor een grijsgroene ring rond de dooier wordt gevormd. Wanneer u vlees of gebak kookt, produceert de Maillard-reactie tussen aminozuren en suikers een bruine kleur en een gewenste smaak.

Andere voorbeelden van chemische en fysische verschijnselen

Fysieke eigenschappen kenmerken beschrijven die de stof niet veranderen. U kunt bijvoorbeeld de kleur van papier wijzigen, maar het blijft papier. Je kunt water koken, maar als je de stoom opvangt en condenseert, is het nog steeds water. Je kunt de massa van een vel papier bepalen en het is nog steeds papier.

Chemische eigenschappen zijn eigenschappen die aangeven hoe een stof wel of niet reageert met andere stoffen. Wanneer natriummetaal in water wordt geplaatst, reageert het heftig om natriumhydroxide en waterstof te vormen. Voldoende warmte wordt gegenereerd door de waterstof die in de vlam ontsnapt door te reageren met de zuurstof in de lucht. Aan de andere kant, als je een stuk kopermetaal in water doet, is er geen reactie. Op deze manier, chemische eigenschap natrium is dat het reageert met water, terwijl de chemische eigenschap van koper is dat het dat niet doet.

Welke andere voorbeelden van chemische en fysische verschijnselen kunnen worden gegeven? Chemische reacties vinden altijd plaats tussen elektronen in de valentieschillen van de atomen van de elementen in het periodiek systeem. Fysische verschijnselen bij lage energieniveaus omvatten eenvoudig mechanische interacties - willekeurige botsingen van atomen zonder chemische reacties, zoals atomen of gasmoleculen. Wanneer de botsingsenergieën erg hoog zijn, wordt de integriteit van de atoomkern verbroken, wat leidt tot deling of fusie van de betrokken soorten. Spontaan radioactief verval wordt meestal als een natuurkundig fenomeen beschouwd.

keer bekeken

Opslaan in Odnoklassniki Opslaan in VKontakte