De structuur van zoutzuur. Zoutzuur structurele chemische formule:
GOST 3118-77
(ST SEV 4276-83)
Groep L51
STAATSSTANDAARD VAN DE UNIE VAN DE SSR
reagentia
zoutzuur
Specificaties:
reagentia. zoutzuur.
Specificaties:
OKP 26 1234 0010 07
Introductiedatum 01-01-1979
GENTRODUCEERD BIJ BESLUIT Staatscommissie normen van de Raad van Ministers van de USSR van 22 december 1977 N 2994
IN PLAATS VAN GOST 3118-67
REPUBLICATIE (januari 1997) met amendement nr. 1 goedgekeurd in november 1984 (IUS 2-85)
De geldigheidsperiode is verwijderd bij besluit van de Interstate Council for Standardization, Metrology and Certification (IUS 4-94)
Deze norm is van toepassing op het reagens - zoutzuur (een waterige oplossing van waterstofchloride), een kleurloze vloeistof met een scherpe geur, rokend in de lucht; mengbaar met water, benzeen en ether. De dichtheid van het zuur is 1,15-1,19 g/cm.
De technische niveau-indicatoren die door deze norm zijn vastgesteld, zijn bedoeld voor de eerste kwaliteitscategorie.
Formule: Hcl.
Molecuulgewicht (volgens internationale atoommassa's 1971) - 36,46.
De standaard voldoet volledig aan ST SEV 4276-83.
1. TECHNISCHE EISEN
1. TECHNISCHE EISEN
1.1. Zoutzuur moet worden vervaardigd in overeenstemming met de vereisten van deze norm volgens de technologische voorschriften die op de voorgeschreven manier zijn goedgekeurd.
1.2. Wat betreft chemische parameters moet zoutzuur voldoen aan de eisen en normen die in de tabel worden vermeld.
Naam van indicator | Chemisch zuiver (chemisch zuiver) OKP | Zuiver voor analyse (analytisch zuiver) RST | Puur (u) |
1. Uiterlijk: | Moet slagen voor de test volgens clausule 3.2 |
||
2. Massafractie van zoutzuur(Hcl), %
| |||
3. Massafractie van het residu na calcinering (in de vorm van sulfaten),%, niet meer | 0,0005 | 0,002 |
|
4. Massafractie van sulfieten (SO),%, niet meer | 0,0002 | 0,0005 | |
5. Massafractie van sulfaten (SO),%, niet meer | 0,0002 | 0,0005 |
|
6. Massafractie van vrij chloor (Cl),%, niet meer | |||
7. Massafractie van ammoniumzouten (NH),%, niet meer | |||
8. Massafractie van ijzer (Fe), %
, niet meer | 0,00030 (0,00050) |
||
9. Massafractie van arseen (As),%, niet meer | 0,000005 (0,000010) | 0,000010 (0,000020) |
|
10. Massafractie zware metalen (Рb), %, niet meer | 0,00005 | ||
Opmerking. Zoutzuur met de tussen haakjes aangegeven normen mag worden geproduceerd tot 01.01.95.
2a. VEILIGHEIDSEISEN
2a.1. Zoutzuur behoort tot stoffen van gevarenklasse III (GOST 12.1.007-76). Maximaal toelaatbare concentratie waterstofchloride in de lucht werkgebied- 5mg/m2. Zuur heeft een cauteriserend effect op de slijmvliezen en de huid, irriteert sterk de luchtwegen.
2a.2. Bij het werken met het medicijn moet worden gebruikt individuele middelen bescherming, evenals de regels voor persoonlijke hygiëne in acht nemen en voorkomen dat het medicijn op de slijmvliezen terechtkomt, huid evenals in het lichaam.
2a.3. De ruimten waar met het medicijn wordt gewerkt, moeten zijn uitgerust met een algemene mechanische ventilatie voor toevoer en afvoer; analyse van het medicijn moet worden uitgevoerd in een laboratoriumzuurkast.
2a.4. Zoutzuur is een onbrandbare en onbrandbare vloeistof.
Afdeling 2a.
2. AANVAARDINGSREGELS
2.1. Acceptatieregels - volgens GOST 3885-73.
2.2. De fabrikant bepaalt periodiek in elke tiende batch de massafractie van ammoniumzouten, arseen en sulfieten.
3. ANALYSEMETHODEN
3.1a. Algemene instructies voor de analyse - volgens de NTD.
(Bovendien geïntroduceerd, Rev. N 1).
3.1. Monsters worden genomen volgens GOST 3885-73. De massa van het gemiddelde monster moet minimaal 4500 g (3900 cm3) zijn.
Voor analyse wordt zoutzuur genomen met een veilige pipet of een maatcilinder in overeenstemming met de dichtheid met een fout van niet meer dan 1% (per volume).
3.2. Uiterlijk definitie
25 cm3 van het medicijn wordt in een cilinder (met een geslepen stop) met een capaciteit van 25 cm3 geplaatst en in doorvallend licht langs de diameter van de cilinder vergeleken met hetzelfde volume gedestilleerd water (GOST 6709-72) in dezelfde cilinder.
Het preparaat is chemisch zuiver en schoon voor analyse en moet kleurloos, transparant en vrij van zwevende deeltjes zijn.
Voor de pure bereiding is een gelige kleur toegestaan.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
3.3. Definitie massafractie van zoutzuur
3.3.1. Reagentia en oplossingen
Gedestilleerd water volgens GOST 6709-72.
Gemengde indicator, oplossing van methylrood en methyleenblauw; bereid volgens GOST 4919.1-77.
Natriumhydroxide volgens GOST 4328-77, concentratieoplossing (NaOH) = 1 mol / dm (1 N); bereid volgens GOST 25794.1-83.
3.3.2. Een analyse uitvoeren
Breng in een erlenmeyer met een inhoud van 200-250 ml, die 50 ml water bevat, 1.2000 tot 1.4000 g van het geneesmiddel, gewogen met een longeerpipet en meng grondig. Voeg 0,2 ml gemengde indicatoroplossing toe en titreer met natriumhydroxideoplossing totdat de violetrode kleur groen wordt.
3.3.3. Resultaten verwerken
De massafractie van zoutzuur () als percentage wordt berekend met de formule:
waar is het volume natriumhydroxide-oplossing met een concentratie van precies 1 mol/dm, gebruikt voor titratie, cm;
0,03646 is de massa waterstofchloride die overeenkomt met 1 cm3 natriumhydroxideoplossing met een concentratie van precies 1 mol/dm, g;
-
gewicht van het monster van het medicijn, g.
Voor het resultaat van de analyse wordt het rekenkundig gemiddelde van twee parallelle bepalingen genomen, waarbij de toelaatbare discrepanties, met een betrouwbaarheidskans = 0,95, niet groter mogen zijn dan 0,2%.
Het is toegestaan om de massafractie van zoutzuur te bepalen met methyloranje of methylrood.
In geval van onenigheid bij de beoordeling van de massafractie van zoutzuur, wordt de analyse uitgevoerd met een gemengde indicator.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1)
3.4. Bepaling van de massafractie van het residu na calcineren (in de vorm van sulfaten) wordt uitgevoerd volgens ST SEV 434-77 *. Tegelijkertijd 200 g (170 cm) van het medicijn voor een norm van 0,0005% en 100 g (85 cm) van het medicijn voor een norm van 0,001; 0,002 en 0,005% worden in een platina- of kwartsbeker geplaatst, vooraf gecalcineerd tot constant gewicht en gewogen met een fout van niet meer dan 0,0002 g, verdampt in een waterbad in porties van maximaal 1-2 cm, voeg vervolgens 0,1-0,5 cm toe zwavelzuur (GOST 4204-77). Verder wordt de bepaling uitgevoerd volgens ST SEV 434-77 *.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
_______________
* GOST 27184-86 is geldig. - Let op "CODE".
3.5. Bepaling van de massafractie van sulfieten
3.5.1. Reagentia en oplossingen
Gedestilleerd water, zuurstofvrij; bereid volgens GOST 4517-87.
Jodium volgens GOST 4159-79, concentratieoplossing (1/2 J) = 0,01 mol / dm (0,01 N), vers bereid; bereid volgens GOST 25794.2-83.
Kaliumjodide volgens GOST 4232-74, 10% oplossing; bereid volgens GOST 4517-87.
Zoutzuur volgens deze norm.
Oplosbaar zetmeel volgens GOST 10163-76, 0,5% oplossing, vers bereid.
3.5.2. Een analyse uitvoeren
In een erlenmeyer van 500 ml wordt 400 ml water gebracht, 1 ml kaliumjodide-oplossing, 5 ml zoutzuur en 2 ml zetmeeloplossing worden toegevoegd.
De oplossing wordt geroerd en jodiumoplossing wordt druppelsgewijs toegevoegd totdat een blauwachtige kleur verschijnt. De helft van de resulterende oplossing wordt in een andere erlenmeyer van 500 ml gebracht.
In een van de kolven wordt 100 g (85 cm) van het geanalyseerde preparaat onder roeren en koelen in porties in een ijswaterbad gebracht en aan de andere wordt dezelfde hoeveelheid water toegevoegd (referentieoplossing).
De kleur van de oplossingen wordt vergeleken in doorvallend licht tegen de achtergrond van melkglas.
Als de geanalyseerde oplossing kleurloos is of de kleur ervan zwakker is dan de kleur van de referentieoplossing, dan bevat het preparaat een onzuiverheid van het reductiemiddel. In dit geval wordt de oplossing onmiddellijk getitreerd van een microburet met jodiumoplossing tot de aanvankelijke blauwachtige kleur.
3.5.1, 3.5.2. (Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
3.5.3. Resultaten verwerken
De massafractie van sulfieten () als percentage wordt berekend met de formule:
waar is het volume van een jodiumoplossing met een concentratie van precies 0,01 mol / dm, gebruikt voor titratie, cm;
0,00040 - de massa sulfieten die overeenkomt met 1 cm3 jodiumoplossing met een concentratie van precies 0,01 mol / dm, g.
Het resultaat van de analyse wordt genomen als het rekenkundig gemiddelde van twee parallelle bepalingen, waarvan de toelaatbare verschillen, met een betrouwbaarheidskans = 0,95, niet groter mogen zijn dan 20% ten opzichte van de berekende concentratie.
(Bovendien geïntroduceerd, Rev. N 1).
3.6. Bepaling van de massafractie van sulfaten
De bepaling wordt uitgevoerd volgens GOST 10671.5-74. Tegelijkertijd wordt 10 g (8,5 cm) van het medicijn in een porseleinen of platina beker geplaatst, 2 cm van een 1% natriumcarbonaatoplossing (GOST 83-79) wordt toegevoegd, voorzichtig gemengd en drooggedampt in een water bad, wordt het droge residu opgelost in water en breng de oplossing over in een erlenmeyer van 50 ml (gemarkeerd op 25 ml), verdun de oplossing met water tot de maatstreep en meng. Als de oplossing troebel is, wordt deze gefilterd door een dichte asloze filter, grondig gewassen heet water. Verder wordt de bepaling uitgevoerd door fototurbidimetrische of visueel-nefelometrische methode (methode 1).
Het product wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de massa aan sulfaten niet groter is dan:
voor het medicijn chemisch zuiver - 0,020 mg;
voor het medicijn puur voor analyse - 0,020 (0,050) mg;
voor het medicijn puur - 0,050 mg (0,100 mg).
De tussen haakjes aangegeven massa sulfaten is vastgesteld voor de tot 01.01.95 geldende normen.
In geval van onenigheid bij de beoordeling van de massafractie van sulfaten, wordt de bepaling uitgevoerd door de fototurbidimetrische methode; tegelijkertijd het gewicht van het monster van het chemisch zuivere preparaat; moet 30 g (25,5 cm) zijn.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
3.7. Bepaling van de massafractie van vrij chloor met -tolidine (alleen uitgevoerd in afwezigheid van sulfieten)
3.7.1.
Apparatuur, reagentia en oplossingen
Foto-elektrokleurmeter.
Zoutzuur volgens deze norm, zonder vrij chloor (bereid door 5 minuten koken), geconcentreerd en 3% oplossing.
-tolidine, 0,1% oplossing in 3% chloorvrij zoutzuur.
Oplossing met chloor; bereid volgens GOST 4212-76. Een geschikte verdunning wordt gebruikt om een oplossing te bereiden die 0,01 mg chloor per cm3 bevat.
3.7.2. Constructie van een kalibratiegrafiek
Bereid 5 referentieoplossingen voor. Plaats hiervoor in maatkolven met een inhoud van 100 cm3 elk oplossingen van respectievelijk 50 cm3, 0,01; 0,02; 0,03; 0,04 en 0,05 mg Cl.
Bereid tegelijkertijd een controleoplossing voor die geen vrij chloor bevat.
Voeg aan elke oplossing 1 cm3 α-tolidine-oplossing, 10 cm3 geconcentreerd zoutzuur toe, verdun het volume van de oplossing met water tot de maatstreep en meng. Na 5 minuten worden de optische dichtheden van de referentieoplossingen gemeten ten opzichte van de controleoplossing in cuvetten met een lichtabsorberende laagdikte van 30 mm bij een golflengte van 413 nm. De meting van de optische dichtheid van referentieoplossingen en geanalyseerde oplossingen moet binnen 20 minuten worden uitgevoerd.
Op basis van de verkregen gegevens wordt een kalibratiegrafiek opgebouwd.
3.7.3. Een analyse uitvoeren
20 g (17 cm) van het geneesmiddel wordt in een maatkolf van 100 ml gebracht die 50 ml water en 1 ml a-tolidine-oplossing bevat. Het volume van de oplossing werd met water tot de maatstreep aangevuld en gemengd. Na 5 minuten wordt de optische dichtheid van de geanalyseerde oplossing gemeten ten opzichte van de controleoplossing op dezelfde manier als bij het maken van een kalibratiegrafiek. De meting mag niet langer dan 20 minuten worden uitgevoerd. Volgens de verkregen waarde van optische dichtheid, met behulp van de kalibratiecurve, vind je het gehalte aan vrij chloor in de geanalyseerde oplossing van het medicijn.
Het product wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de massa vrij chloor niet groter is dan:
Wanneer de massafractie in het ijzerpreparaat kleiner is dan 0,0001%, mag de bepaling worden uitgevoerd met kaliumjodide en extractie met chloroform volgens artikel 3.8.
3.7.1-3.7.3. (Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
3.8. Bepaling van de massafractie van vrij chloor door extractiemethode (alleen uitgevoerd in afwezigheid van sulfieten)
3.8.1. Reagentia en oplossingen
Gedestilleerd water volgens GOST 6709-72.
Jodium volgens GOST 4159-79, 0,01 N. oplossing, vers bereid.
Kaliumjodide volgens GOST 4232-74, chemisch zuiver, 10% oplossing.
Natriumfosfaat digesubstitueerd 12-water volgens GOST 4172-76, chemisch zuivere, verzadigde oplossing.
Chloroform.
3.8.2. Een analyse uitvoeren
70 g (60 cm3) van het geneesmiddel wordt in een scheitrechter met een inhoud van 200 cm3, 20 cm3 water, 2 cm3 dibasische natriumfosfaatoplossing, 2 cm3 kaliumjodideoplossing toegevoegd, gemengd en na 5 minuten 5,5 cm3 chloroform wordt toegevoegd. De oplossing wordt krachtig geschud gedurende 30 s. Na stratificatie wordt de chloroformlaag van de geanalyseerde oplossing in een reageerbuis met een inhoud van 10 cm3 (met een gemalen stop) gegoten.
Het geneesmiddel wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de roze kleur van de chloroformlaag van de geanalyseerde oplossing niet intenser is dan de roze kleur van de chloroformlaag van de oplossing die gelijktijdig met de geanalyseerde oplossing is bereid en bevat:
voor het medicijn chemisch zuiver - 0,05 cm jodiumoplossing;
voor het medicijn schoon voor analyse - 0,05 cm jodiumoplossing;
voor het medicijn puur - 0,1 cm jodiumoplossing;
35 g (30 cm) van het preparaat, 10 cm water, 1 cm van een oplossing van digesubstitueerd natriumfosfaat, 1 cm van een oplossing van kaliumjodide en 5 cm chloroform.
1 cm is precies 0,01 N, jodiumoplossing komt overeen met 0,00035 g Cl.
In geval van onenigheid bij de beoordeling van de massafractie van chloor, wordt de analyse uitgevoerd met:
Tolidin.
3.9. Bepaling van de massafractie van ammoniumzouten
3.9.1. Reagentia en oplossingen
Lakmoes papier.
Gedestilleerd water volgens GOST 6709-72.
Natriumhydroxide, 20% oplossing zonder NH; bereid volgens GOST 4517-87.
reagens van Nessler; bereid volgens GOST 4517-87.
Oplossing die NH bevat; bereid volgens GOST 4212-76.
3.9.2.
Een analyse uitvoeren
1,6 g (1,3 cm) van het preparaat dat 20 cm3 water bevat, wordt in een erlenmeyer van 100 cm3 (gemerkt op 50 cm3) gebracht, zorgvuldig geneutraliseerd op lakmoespapier met natriumhydroxide-oplossing; verdun het volume van de oplossing met water tot de maatstreep, meng en breng de oplossing over in een cilinder met een gemalen stop. Voeg 2 ml Nessler's reagens toe aan de oplossing en meng opnieuw.
Het geneesmiddel wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de waargenomen kleur van de geanalyseerde oplossing na 5 minuten niet intenser is dan de kleur van de referentieoplossing die gelijktijdig met de geanalyseerde is bereid en in hetzelfde volume bevat:
voor een chemisch zuiver medicijn - 0,005 mg NH;
voor het medicijn puur voor analyse - 0,005 mg NH;
voor het medicijn puur - 0,005 mg NH;
de hoeveelheid natriumhydroxide-oplossing die is gebruikt om de geanalyseerde oplossing te neutraliseren, en 2 ml Nessle's reagens
3.10. De bepaling van de massafractie van ijzer wordt uitgevoerd volgens GOST 10555-75 door de 2,2"-dipyridyl- of sulfosalicylische methode.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
3.10.1. 2,2"-dipyridyl-methode
20 g (17 cm) chemisch zuiver kwalificatiepreparaat, 10 g (8,5 cm) zuiver preparaat voor analyse en 2 g (1,7 cm) zuiver preparaat worden in een platinabeker gedaan en in een waterbad drooggedampt. Het residu na verdamping wordt opgelost in 0,5 cm3 zoutzuur, overgebracht naar een maatkolf met een inhoud van 100 cm3 en het volume van de oplossing wordt met water op 40 cm3 gebracht.Verder wordt de bepaling uitgevoerd volgens GOST 10555 -75.
voor het medicijn chemisch zuiver - 0,01 mg;
voor het medicijn puur voor analyse - 0,01 mg;
voor het medicijn puur - 0,006 (0,01) mg.
3.10.2. Sulfosalicylische methode
10 g (8,5 cm) van het geneesmiddel wordt in een erlenmeyer van 100 cm (met een markering van 50 cm) geplaatst en, wanneer afgekoeld, zorgvuldig druppel voor druppel geneutraliseerd met 10% ammoniakoplossing op lakmoespapier, waarna de bepaling wordt uitgevoerd volgens GOST 10555-75.
Het preparaat wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de ijzermassa niet groter is dan:
voor het medicijn chemisch zuiver - 0,005 mg;
voor het medicijn puur voor analyse - 0,010 mg;
voor het medicijn puur - 0,030 (0,050) mg.
De tussen haakjes aangegeven ijzermassa is vastgesteld voor de norm geldig tot 01.01.95.
Tegelijkertijd wordt onder dezelfde omstandigheden en met dezelfde hoeveelheden reagentia een controle-experiment uitgevoerd. Als er een ijzerverontreiniging wordt gedetecteerd, wordt het analyseresultaat gecorrigeerd.
In geval van onenigheid bij de bepaling van de massafractie van ijzer, wordt de bepaling uitgevoerd met de 2,2 "-dipyridyl-methode.
3.10.1-3.10.2. (Bovendien geïntroduceerd, Rev. N 1).
3.11. Bepaling van de massafractie van arseen wordt uitgevoerd volgens GOST 10485-75 volgens de methode met zilverdiethyldithiocarbamaat of met de methode met broom-kwikpapier.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
3.11.1. Zilverdiethyldithiocarbamaatmethode:
50 g (42,5 cm3) van het geneesmiddel wordt in een porseleinen schaal geplaatst, 0,25 cm3 geconcentreerd salpeterzuur wordt toegevoegd en in een waterbad ingedampt tot een volume van 10 cm 3. Na afkoeling wordt het residu voorzichtig overgebracht in een conische schaal van 100 cm3 kolf, verdund met water, en vervolgens wordt bepaald met zilverdiethyldithiocarbamaat.
Het preparaat wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de massa arseen niet groter is dan:
voor het medicijn chemisch zuiver - 0,0025 mg;
voor het medicijn puur voor analyse - 0,0025 (0,0050) mg;
voor het medicijn puur - 0,005 (0,010) mg.
3.11.2. Kwikbromide-papiermethode:
20 g (17 cm) van het geneesmiddel wordt in een kolf van een arseenbepalingsapparaat gedaan, 6,5 cm3 zoutzuur wordt toegevoegd, het volume van de oplossing wordt met water op 150 cm3 gebracht, gemengd en de bepaling wordt uitgevoerd door de arsinemethode in een volume van 150 cm3 (methode 2), zonder toevoeging van zwavelzuuroplossingszuren.
Het geneesmiddel wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de kleur van kwik-broompapier uit de geanalyseerde oplossing niet intenser is dan de kleur van kwik-broompapier uit een referentieoplossing die gelijktijdig met de geanalyseerde oplossing is bereid en 41,5 cm3 bevat. van oplossing;
voor een chemisch zuiver medicijn - 0,001 mg As;
voor het geneesmiddel puur voor analyse - 0,001 (0,002) mg As;
voor het medicijn puur - 0,002 (0,004) mg As,
6,5 ml zoutzuur, 0,5 ml tin(II)chloride-oplossing en 5 g zink.
De tussen haakjes aangegeven massa arseen is vastgesteld voor de normen die van kracht waren tot 01.01.95.
In geval van onenigheid over de bepaling van de massafractie van arseen, wordt de bepaling uitgevoerd met zilverdiethyldithiocarbamaat
3.11.1-3.11.2. (Bovendien geïntroduceerd, Rev. N 1).
3.12. Bepaling van de massafractie van zware metalen
De bepaling wordt uitgevoerd volgens GOST 17319-76. In dit geval wordt 10 g (8,5 cm) van het medicijn in een porseleinen kopje gedaan en in een waterbad drooggedampt. Het droge residu wordt afgekoeld, opgelost in 0,5 ml zoutzuuroplossing, de inhoud van een kopje van 10 ml water wordt afgewassen in een kolf van 50 ml, geneutraliseerd met een 25% ammoniakoplossing tot een licht alkalische reactie, het volume van de oplossing wordt met water op 20 ml gebracht en de bepaling wordt uitgevoerd met de thioacetamidemethode, fotometrisch of visueel.
Het preparaat wordt geacht te voldoen aan de eisen van deze norm als de massa van zware metalen niet groter is dan:
voor een chemisch zuiver medicijn - 0,005 (0,01) mg;
voor het medicijn puur voor analyse - 0,01 mg;
voor het medicijn puur - 0,02 mg.
De tussen haakjes aangegeven massa zware metalen is vastgesteld voor de norm geldig tot 01.01.95.
Het is toegestaan de bepaling uit te voeren met de waterstofsulfidemethode.
In geval van onenigheid bij de bepaling van de massafractie van zware metalen, wordt de bepaling fotometrisch uitgevoerd met de thioacetamidemethode; tegelijkertijd het gewicht van het monster van het chemisch zuivere preparaat; en hda moet 30 g (25,5 cm) zijn.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
4. VERPAKKING, ETIKETTERING, TRANSPORT EN OPSLAG
4.1. Het medicijn is verpakt en geëtiketteerd in overeenstemming met GOST 3885-73.
Type en type container: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.
Verpakkingsgroep: V, VI, VII.
Op de container zijn gevarenborden aangebracht volgens GOST 19433-88 (klasse 8, subklasse 8.1, tekening 8, classificatiecode 8172) UN-serienummer 1789.
(Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
4.2. Het medicijn wordt vervoerd met alle transportmiddelen in overeenstemming met de regels voor het vervoer van goederen die van kracht zijn op dit type transport.
4.3. Het medicijn wordt opgeslagen in de verpakking van de fabrikant in overdekte magazijnen.
5. GARANTIE VAN DE FABRIKANT:
5.1. De fabrikant garandeert de overeenstemming van zoutzuur met de vereisten van deze norm, afhankelijk van de voorwaarden van opslag en transport.
5.2. Gegarandeerde houdbaarheid van het medicijn - één jaar vanaf de fabricagedatum.
Sectie 5. (Gewijzigde uitgave, Rev. N 1).
Sectie 6. (Verwijderd, Rev. N 1).
De tekst van het document wordt geverifieerd door:
officiële publicatie
M.: IPK Standards Publishing House, 1997
Zoutzuur is een van de krachtigste en gevaarlijkste stoffen voor de mens op de lijst van AHOV. Het is echter verrassend dat het in het lichaam van elke persoon voorkomt: zoutzuur is een integraal onderdeel van maagsap en speelt een belangrijke rol in het spijsverteringsproces. In een hoeveelheid van 0,2% bevordert het de overdracht van voedselmassa's van de maag naar de twaalfvingerige darm en neutraliseert het microben die de maag binnenkomen vanuit de externe omgeving. Het activeert ook het enzym pepsinogeen, is betrokken bij de vorming van secretine en enkele andere hormonen die de activiteit van de alvleesklier stimuleren. Voor dit doel wordt het in de geneeskunde gebruikt, waarbij de oplossing aan patiënten wordt voorgeschreven om de zuurgraad van maagsap te verhogen. Over het algemeen heeft zoutzuur een breed scala aan toepassingen in ons leven. Bijvoorbeeld in de zware industrie - om chloriden van verschillende metalen te verkrijgen, in de textielindustrie - om synthetische kleurstoffen te verkrijgen; voor de voedingsindustrie wordt er azijnzuur van gemaakt, voor de farmaceutische - Geactiveerde koolstof. Ze maakt ook deel uit van verschillende lijmen en hydrolytische alcohol. Het wordt gebruikt voor het etsen van metalen, het reinigen van verschillende vaten, mantelbuizen van boorgaten van carbonaten, oxiden en andere sedimenten en verontreinigingen. In de metallurgie worden ertsen behandeld met zoutzuur; in de leerindustrie wordt leer behandeld voor het looien en verven. Zoutzuur wordt vervoerd in glazen flessen of gegomde (met een laag rubber bedekte) metalen vaten, evenals in plastic containers.
Wat is het als een chemische stof?
Zoutzuur, of zoutzuur, is een waterige oplossing van waterstofchloride HCl, een heldere, kleurloze vloeistof met een doordringende geur van waterstofchloride. technische variatie zuur heeft een geelgroene kleur als gevolg van onzuiverheden van chloor en ijzerzouten. De maximale concentratie zoutzuur is ongeveer 36% HCl; een dergelijke oplossing heeft een dichtheid van 1,18 g/cm3. geconcentreerd zuur het "rookt" in de lucht, omdat het ontsnappende gasvormige HCl kleine druppeltjes zoutzuur vormt met waterdamp.
Ondanks vergelijkbaar kenmerk Zoutzuur is niet ontvlambaar en niet explosief in contact met lucht. Ze is echter een van de meest sterke zuren en lost (met de afgifte van waterstof en de vorming van zouten - chloriden) alle metalen op in de reeks spanningen tot aan waterstof. Chloriden worden ook gevormd door de interactie van zoutzuur met metaaloxiden en hydroxiden. Met sterke oxidatiemiddelen gedraagt het zich als een reductiemiddel.
Zouten van zoutzuur zijn chloriden en zijn, met uitzondering van AgCl, Hg2Cl2, zeer goed oplosbaar in water. Materialen zoals glas, keramiek, porselein, grafiet en fluorkunststof zijn bestand tegen zoutzuur.
Zoutzuurwaterstofchloride wordt verkregen in water, dat op zijn beurt ofwel direct wordt gesynthetiseerd uit waterstof en chloor, of wordt verkregen door de inwerking van zwavelzuur op natriumchloride.
In de handel verkrijgbaar (technisch) zoutzuur heeft een sterkte van minimaal 31% HCl (synthetisch) en 27,5% HCl (uit NaCl). Commercieel zuur wordt geconcentreerd genoemd als het 24% of meer HCl bevat; als het HCl-gehalte lager is, wordt het zuur verdund genoemd.
Zoutzuur
Chemische eigenschappen
Zoutzuur, waterstofchloride of zoutzuur - oplossing HCl in water. Volgens Wikipedia behoort de stof tot de groep van anorganische sterk monobasisch to-t. De volledige naam van de verbinding in het Latijn: zoutzuur.
Formule van zoutzuur in de chemie: HCl. In een molecuul combineren waterstofatomen met halogeenatomen - kl. Als we kijken naar de elektronische configuratie van deze moleculen, kan worden opgemerkt dat de verbindingen deelnemen aan de vorming van moleculaire orbitalen 1s-waterstoforbitalen en beide 3s en 3p-orbitalen van een atoom kl. In de chemische formule van zoutzuur 1s-, 3s- en 3r-atomaire orbitalen overlappen en vormen 1, 2, 3 orbitalen. Waarin 3s-orbitaal is niet bindend. Er is een verschuiving van de elektronendichtheid naar het atoom kl en de polariteit van het molecuul neemt af, maar de bindingsenergie van moleculaire orbitalen neemt toe (als we het samen met andere waterstofhalogeniden ).
Fysische eigenschappen van waterstofchloride. Het is een heldere, kleurloze vloeistof die rookt bij blootstelling aan lucht. Molaire massa chemische verbinding = 36,6 gram per mol. Bij standaard voorwaarden, bij een luchttemperatuur van 20 graden Celsius is de maximale concentratie van de stof 38 gew.%. De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur in dit soort oplossingen is 1,19 g/cm³. In het geheel, fysieke eigenschappen en kenmerken zoals dichtheid, molariteit, viscositeit, warmtecapaciteit, kookpunt en pH, zijn sterk afhankelijk van de concentratie van de oplossing. Deze waarden worden in meer detail besproken in de tabel met dichtheden. Bijvoorbeeld de dichtheid van zoutzuur 10% = 1,048 kg per liter. Wanneer gestold, vormt de stof kristallijne hydraten verschillende composities.
Chemische eigenschappen van zoutzuur. Waar reageert zoutzuur mee? De stof interageert met metalen die voor waterstof staan in een reeks elektrochemische potentialen (ijzer, magnesium, zink en andere). In dit geval worden zouten gevormd en gasvormig H. Lood, koper, goud, zilver en andere metalen rechts van waterstof reageren niet met zoutzuur. De stof reageert met metaaloxiden met vorming van water en een oplosbaar zout. Natriumhydroxide onder invloed van to-you vormen en water. Kenmerkend voor deze verbinding is de neutralisatiereactie.
Verdund zoutzuur reageert met metaalzouten, die worden gevormd door zwakkere zuren. Bijvoorbeeld, propionzuur zwakker dan zout. De stof reageert niet met sterkere zuren. en natriumcarbonaat zal zich vormen na reactie met HCl chloride, koolmonoxide en water.
Voor een chemische verbinding zijn reacties met sterke oxidatiemiddelen kenmerkend, met mangaandioxide , kaliumpermanganaat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. De stof reageert met ammoniak , die dikke witte rook produceert, die bestaat uit zeer fijne kristallen van ammoniumchloride. Het mineraal pyrolusiet reageert ook met zoutzuur, want het bevat mangaandioxide : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oxidatiereactie).
Er is een kwalitatieve reactie op zoutzuur en zijn zouten. Wanneer een stof interageert met zilvernitraat een witte neerslag zilverchloride en gevormd salpeterzuur . Interactie reactievergelijking methylamine met waterstofchloride ziet er als volgt uit: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Een stof reageert met een zwakke base aniline . Na het oplossen van aniline in water wordt zoutzuur aan het mengsel toegevoegd. Als gevolg hiervan lost de basis op en vormt zich aniline hydrochloride (fenylammoniumchloride ): (С6Н5NH3)Cl. De reactie van interactie van aluminiumcarbide met zoutzuur: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. reactie vergelijking kaliumcarbonaat waarmee het er zo uitziet: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Zoutzuur krijgen
Om synthetisch zoutzuur te verkrijgen, wordt waterstof verbrand in chloor en vervolgens wordt het resulterende gasvormige waterstofchloride opgelost in water. Het is ook gebruikelijk om een reagens te produceren uit afgassen, die worden gevormd als bijproducten bij de chlorering van koolwaterstoffen (afgas Hydrochloric Acid). Bij de productie van deze chemische verbinding, GOST 3118 77- voor reagentia en GOST 857 95– voor technisch synthetisch zoutzuur.
In het laboratorium kun je een al lang bestaande methode gebruiken waarbij keukenzout wordt blootgesteld aan geconcentreerd zwavelzuur. Het middel kan ook worden verkregen met behulp van de hydrolysereactie aluminiumchloride of magnesium . Tijdens de reactie, oxychloriden variabele samenstelling. Om de concentratie van een stof te bepalen worden standaard titers gebruikt, deze zijn verkrijgbaar in verzegelde ampullen, zodat je later standaard oplossing bekende concentratie en gebruik deze om de kwaliteit van een andere titrant te bepalen.
De stof heeft een vrij breed toepassingsgebied:
- het wordt gebruikt in hydrometallurgie, beitsen en beitsen;
- bij het reinigen van metalen tijdens vertinnen en solderen;
- als een reagens voor het verkrijgen van mangaanchloride , zink, ijzer en andere metalen;
- bij de vervaardiging van mengsels met oppervlakteactieve stoffen voor het reinigen van metalen en keramische producten tegen infectie en vuil (gebruikt geremd zoutzuur);
- als zuurteregelaar E507 in de voedingsindustrie, als onderdeel van sodawater;
- in de geneeskunde met onvoldoende zuurgraad van maagsap.
Deze chemische verbinding heeft een hoge gevarenklasse - 2 (volgens GOST 12L.005). Bij het werken met zuur, speciaal huid- en oogbescherming. Voldoende bijtende stof in contact met de huid of inademing veroorzaakt chemische brandwonden. Om het te neutraliseren, worden alkalische oplossingen gebruikt, meestal bakpoeder. Waterstofchloridedamp vormt een bijtende nevel met watermoleculen in de lucht, die de luchtwegen en de ogen irriteren. Als de stof reageert met bleek, kaliumpermanganaat en andere oxidatiemiddelen, dan wordt een giftig gas, chloor, gevormd. Op het grondgebied van de Russische Federatie is de circulatie van zoutzuur met een concentratie van meer dan 15% beperkt.
farmacologisch effect
Verhoogt de zuurgraad van maagsap.
Farmacodynamiek en farmacokinetiek
Wat is maagzuur? Dit is een kenmerk van de concentratie zoutzuur in de maag. Zuurgraad wordt uitgedrukt in pH. Normaal gesproken moet zuur worden geproduceerd in de samenstelling van maagsap en actief deelnemen aan de spijsverteringsprocessen. Formule van zoutzuur: HCl. Het wordt geproduceerd door pariëtale cellen in de fundusklieren, met de deelname van H+/K+-ATPase . Deze cellen bekleden de fundus en het lichaam van de maag. De zuurgraad van maagsap zelf is variabel en hangt af van het aantal pariëtale cellen en de intensiteit van de processen van neutralisatie van de stof door de alkalische componenten van maagsap. Concentratie geproduceerd om - je bent stabiel en gelijk aan 160 mmol/l. Een gezond persoon zou normaal gesproken niet meer dan 7 en minimaal 5 mmol van een stof per uur moeten produceren.
Bij onvoldoende of overmatige productie van zoutzuur treden ziekten van het spijsverteringskanaal op, het vermogen om bepaalde micro-elementen, zoals ijzer, te absorberen verslechtert. Het medicijn stimuleert de afscheiding van maagsap, vermindert pH. Activeert pepsinogeen , zet het om in een actief enzym pepsine . De stof heeft een gunstig effect op de zuurreflex van de maag, vertraagt de overgang van onvolledig verteerd voedsel naar de darmen. De processen van fermentatie van de inhoud van het spijsverteringskanaal vertragen, pijn en oprispingen verdwijnen, ijzer wordt beter opgenomen.
Na orale toediening wordt het medicijn gedeeltelijk gemetaboliseerd door speeksel en maagslijm, de inhoud van de twaalfvingerige darm 12. De ongebonden stof dringt door tot in de twaalfvingerige darm, waar het volledig wordt geneutraliseerd door zijn alkalische inhoud.
Gebruiksaanwijzingen
De stof maakt deel uit van de synthetische wasmiddelen, concentraat voor het spoelen van de mondholte voor contactlenzen. Verdund zoutzuur wordt voorgeschreven voor maagaandoeningen, vergezeld van een lage zuurgraad, met hypochrome bloedarmoede in combinatie met ijzerpreparaten.
contra-indicaties
Het geneesmiddel mag niet worden gebruikt voor: allergieën op een synthetische stof, met ziekten van het spijsverteringskanaal geassocieerd met hoge zuurgraad, met.
Bijwerkingen
Geconcentreerd zoutzuur kan ernstige brandwonden veroorzaken als het in contact komt met de huid, ogen of luchtwegen. Als onderdeel van diverse lek. medicijnen gebruiken een verdunde stof, bij langdurig gebruik van grote doseringen kan een verslechtering van de conditie van tandglazuur optreden.
Gebruiksaanwijzing (methode en dosering)
Zoutzuur wordt gebruikt in overeenstemming met de instructies.
Binnenin wordt het medicijn voorgeschreven, eerder opgelost in water. Gebruik meestal 10-15 druppels van het medicijn in een half glas vloeistof. Het geneesmiddel wordt 2-4 keer per dag bij de maaltijd ingenomen. De maximale enkelvoudige dosering is 2 ml (ongeveer 40 druppels). Dagelijkse dosis - 6 ml (120 druppels).
Overdosis
Gevallen van overdosering worden niet beschreven. Bij ongecontroleerde inname van de stof in grote hoeveelheden, treden zweren en erosies op in het spijsverteringskanaal. U moet hulp zoeken bij een arts.
Interactie
De stof wordt vaak gebruikt in combinatie met: pepsine en andere medicijnen. drugs. Chemische verbinding in het spijsverteringskanaal interageert met basen en sommige stoffen (zie chemische eigenschappen).
speciale instructies
Bij de behandeling met zoutzuurpreparaten is het noodzakelijk om de aanbevelingen in de instructies strikt op te volgen.
Preparaten die (analogen) bevatten
Toeval in de ATX-code van het 4e niveau:
Voor industriële doeleinden wordt geremd zoutzuur (22-25%) gebruikt. Voor medische doeleinden wordt de oplossing gebruikt: Zoutzuur verdund . De stof zit ook in een concentraat voor het spoelen van de mond. parontaal , in zachte contactlensverzorgingsvloeistof Biotru .
Zoutzuur is een anorganische stof, monobasisch zuur, een van de sterkste zuren. Andere namen worden ook gebruikt: waterstofchloride, zoutzuur, zoutzuur.
Eigendommen
Zuur in zijn pure vorm is een kleur- en geurloze vloeistof. Technisch zuur bevat meestal onzuiverheden die het een licht gelige tint geven. Zoutzuur wordt vaak "rokend" genoemd omdat het waterstofchloridedamp afgeeft, dat reageert met luchtvochtigheid om een zure nevel te vormen.
Het lost heel goed op in water. Bij kamertemperatuur het maximaal mogelijke massagehalte van waterstofchloride is 38%. Een zuurconcentratie van meer dan 24% wordt als geconcentreerd beschouwd.
Zoutzuur reageert actief met metalen, oxiden, hydroxiden en vormt zouten - chloriden. HCl interageert met zouten van zwakkere zuren; met sterke oxidatiemiddelen en ammoniak.
Voor de bepaling van zoutzuur of chloriden wordt een reactie met zilvernitraat AgNO3 toegepast, waardoor een wit kaasachtig neerslag neerslaat.
Veiligheid
De stof is zeer bijtend, bijtend voor de huid, organische materialen, metalen en hun oxiden. In de lucht stoot het waterstofchloridedampen uit, die verstikking, brandwonden aan de huid, slijmvliezen van de ogen en neus veroorzaken, de luchtwegen beschadigen en tanden vernietigen. Zoutzuur behoort tot stoffen van de 2e graad van gevaar (zeer gevaarlijk), de MTR van het reagens in de lucht is 0,005 mg/l. Het is mogelijk om met waterstofchloride alleen te werken in filterende gasmaskers en beschermende kleding, waaronder rubberen handschoenen, een schort, veiligheidsschoenen.
Als er zuur wordt gemorst, wordt dit afgewassen met grote hoeveelheden water of geneutraliseerd met alkalische oplossingen. Zuurslachtoffers moeten worden verwijderd uit gevarenzone, huid en ogen met water of soda-oplossing afspoelen, een arts raadplegen.
Het is toegestaan om een chemisch reagens te transporteren en op te slaan in een glazen, plastic container, evenals in een metalen container, van binnenuit bedekt met een rubberen laag. De container moet hermetisch worden afgesloten.
Ontvangst
Commercieel wordt zoutzuur geproduceerd uit waterstofchloride (HCl) gas. Waterstofchloride zelf wordt op twee manieren geproduceerd:
- exotherme reactie van chloor en waterstof - op deze manier wordt een reagens met een hoge zuiverheid verkregen, bijvoorbeeld voor de voedingsindustrie en farmaceutica;
- van gerelateerd industriële gassen- een zuur op basis van dergelijk HCl wordt afgas genoemd.
Het is nieuwsgierig
Aan zoutzuur heeft de natuur het proces van het splitsen van voedsel in het lichaam "toevertrouwd". De zuurconcentratie in de maag is slechts 0,4%, maar dit is genoeg om een scheermesje in een week te verteren!
Het zuur wordt geproduceerd door de cellen van de maag zelf, die door het slijmvlies wordt beschermd tegen deze agressieve stof. Het oppervlak wordt echter dagelijks bijgewerkt om beschadigde gebieden te repareren. Naast deelname aan het proces van vertering van voedsel, presteert zuur ook beschermende functie:, het doden van ziekteverwekkers die het lichaam binnenkomen via de maag.
Sollicitatie
- In de geneeskunde en farmaceutica - om de zuurgraad van maagsap te herstellen in geval van insufficiëntie; met bloedarmoede om de opname van ijzerbevattende geneesmiddelen te verbeteren.
- In de voedingsindustrie is dit een voedingsadditief, zuurteregelaar E507, evenals een ingrediënt in seltzer (soda)water. Gebruikt bij de vervaardiging van fructose, gelatine, citroenzuur.
- BIJ chemische industrie- de basis voor de productie van chloor, soda, 
natriumglutamaat, metaalchloriden, bijvoorbeeld zinkchloride, mangaanchloride, ijzerchloride; synthese van organochloorstoffen; katalysator in de organische synthese.
- Het grootste deel van het in de wereld geproduceerde zoutzuur wordt in de metallurgie gebruikt om werkstukken te reinigen van oxiden. Voor deze doeleinden wordt een geremd technisch zuur gebruikt, dat speciale remmers (vertragers) van de reactie bevat, waardoor het reagens oxiden oplost, maar niet het metaal zelf. Metalen zijn ook vergiftigd met zoutzuur; maak ze schoon voor het vertinnen, solderen, verzinken.
— Behandel de huid voor het zonnen.
- In de mijnbouw is er vraag naar het reinigen van boorgaten uit afzettingen, voor het verwerken van ertsen en rotsformaties.
— In de laboratoriumpraktijk wordt zoutzuur gebruikt als een populair reagens voor analytische onderzoeken, voor het reinigen van vaten van moeilijk te verwijderen verontreinigingen.
– Het wordt gebruikt in de rubber-, pulp- en papierindustrie, in de ferrometallurgie; voor het reinigen van ketels, leidingen, apparatuur van complexe afzettingen, kalkaanslag, roest; voor het reinigen van keramische en metalen producten.
Structurele Formule
Ware, empirische of grove formule: HCl
Chemische samenstelling van zoutzuur
Molecuulgewicht: 36.461
Zoutzuur(ook zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) - een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een sterk monobasisch zuur. Kleurloze, transparante, bijtende vloeistof, "rokend" in de lucht (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van ijzer, chloor, enz.). In een concentratie van ongeveer 0,5% is het aanwezig in de menselijke maag. De maximale concentratie bij 20 °C is 38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm³. Molaire massa 36,46 g/mol. Zouten van zoutzuur worden chloriden genoemd.
Fysieke eigenschappen
De fysische eigenschappen van zoutzuur zijn sterk afhankelijk van de concentratie van opgelost waterstofchloride. Wanneer gestold, geeft het kristallijne hydraten van de samenstellingen HCl H20, HCl 2H20, HCl 3H20, HCl 6H20.
Chemische eigenschappen
- Interactie met metalen die in een reeks elektrochemische potentialen tot waterstof staan, met de vorming van een zout en het vrijkomen van gasvormige waterstof.
- Interactie met metaaloxiden om een oplosbaar zout en water te vormen.
- Interactie met metaalhydroxiden om een oplosbaar zout en water te vormen (neutralisatiereactie).
- Interactie met metaalzouten gevormd door zwakkere zuren, zoals koolzuur.
- Interactie met sterke oxidatiemiddelen (kaliumpermanganaat, mangaandioxide) met het vrijkomen van gasvormig chloor.
- Interactie met ammoniak met vorming van dikke witte rook, bestaande uit de kleinste kristallen van ammoniumchloride.
- Een kwalitatieve reactie op zoutzuur en zijn zouten is de interactie met zilvernitraat, dat een wrongelneerslag vormt van zilverchloride, onoplosbaar in salpeterzuur.
Ontvangst
Zoutzuur wordt geproduceerd door waterstofchloridegas op te lossen in water. Waterstofchloride wordt verkregen door waterstof te verbranden in chloor, het zuur dat op deze manier wordt verkregen wordt synthetisch genoemd. Zoutzuur wordt ook verkregen uit afgassen - bijproductgassen die worden gegenereerd tijdens verschillende processen, bijvoorbeeld tijdens de chlorering van koolwaterstoffen. Het waterstofchloride dat zich in deze gassen bevindt, wordt afgas genoemd en het aldus verkregen zuur wordt afgas genoemd. In de afgelopen decennia is het aandeel van afgaszoutzuur in het productievolume geleidelijk toegenomen, waardoor het zuur wordt verdrongen dat wordt verkregen door waterstof in chloor te verbranden. Maar zoutzuur dat wordt verkregen door waterstof in chloor te verbranden, bevat minder onzuiverheden en wordt gebruikt wanneer een hoge zuiverheid vereist is. In laboratoriumomstandigheden wordt een door alchemisten ontwikkelde methode gebruikt, die bestaat uit de inwerking van geconcentreerd zwavelzuur op keukenzout. Bij temperaturen boven 550 °C en een overmaat aan keukenzout is interactie mogelijk. Het is mogelijk om door hydrolyse van magnesiumchloriden aluminium te verkrijgen (gehydrateerd zout wordt verwarmd). Deze reacties worden mogelijk niet voltooid door bijvoorbeeld de vorming van basische chloriden (oxychloriden) met een variabele samenstelling. Waterstofchloride is zeer goed oplosbaar in water. Dus bij 0 °C kan 1 volume water 507 volumes HCl opnemen, wat overeenkomt met een zuurconcentratie van 45%. Bij kamertemperatuur is de oplosbaarheid van HCl echter lager, dus in de praktijk wordt meestal 36% zoutzuur gebruikt.
Sollicitatie
Industrie
- Het wordt gebruikt in hydrometallurgie en elektroformeren (etsen, beitsen), voor het reinigen van het oppervlak van metalen tijdens solderen en vertinnen, voor het verkrijgen van chloriden van zink, mangaan, ijzer en andere metalen. In een mengsel met oppervlakteactieve stoffen wordt het gebruikt om keramische en metalen producten (hier is geremd zuur nodig) te reinigen van verontreiniging en desinfectie.
- Het is in de voedingsindustrie geregistreerd als zuurteregelaar (levensmiddelenadditief E507). Het wordt gebruikt om seltzer (frisdrank) water te maken.
Het medicijn
- natuurlijk onderdeel menselijk maagsap. In een concentratie van 0,3-0,5%, meestal gemengd met het enzym pepsine, wordt het oraal toegediend met onvoldoende zuurgraad.
Kenmerken van circulatie
Hooggeconcentreerd zoutzuur is een bijtende stof die bij contact met de huid ernstige chemische brandwonden veroorzaakt. Vooral oogcontact is gevaarlijk. Om brandwonden te neutraliseren, wordt een zwakke alkalische oplossing, meestal zuiveringszout, gebruikt. Bij het openen van vaten met geconcentreerd zoutzuur, vormt waterstofchloridedamp, dat vocht uit de lucht aantrekt, een nevel die de ogen en de luchtwegen van een persoon irriteert. Reageert met sterke oxidatiemiddelen (chloor, mangaandioxide, kaliumpermanganaat) onder vorming van giftig chloorgas. In de Russische Federatie is de circulatie van zoutzuur met een concentratie van 15% of meer beperkt.
