Massafractie van een molecuul. Berekening van de massafractie van een element of stof
Wat is de betekenis van het begrip "massafractie"?
De massafractie wordt gemeten als een percentage of gewoon in tienden. Een beetje hoger hadden we het over de klassieke definitie, die te vinden is in naslagwerken, encyclopedieën of schoolboeken voor scheikunde. Maar om de essentie te begrijpen van wat er is gezegd, is niet zo eenvoudig. Stel dat we 500 g van een complexe stof hebben. Complex betekent in dit geval dat het niet homogeen van samenstelling is. Over het algemeen zijn alle stoffen die we gebruiken complex, zelfs eenvoudig keukenzout, waarvan de formule NaCl is, dat wil zeggen dat het bestaat uit natrium- en chloormoleculen. Als we verder redeneren over het voorbeeld van tafelzout, dan kunnen we aannemen dat 500 gram zout 400 gram natrium bevat. Dan is de massafractie 80% of 0,8.
Waarom heeft een tuinman dit nodig?
Ik denk dat je het antwoord op deze vraag al weet. Bereiding van allerlei oplossingen, mengsels, enz. is een integraal onderdeel economische activiteit elke tuinman. In de vorm van oplossingen worden meststoffen, verschillende voedingsmengsels en andere preparaten gebruikt, bijvoorbeeld groeistimulerende middelen "Epin", "Kornevin", enz. Daarnaast is het vaak nodig om droge stoffen, zoals cement, zand en andere componenten, of gewone tuingrond te mengen met aangekocht substraat. Tegelijkertijd wordt de aanbevolen concentratie van deze middelen en preparaten in bereide oplossingen of mengsels in de meeste instructies gegeven in massafracties.
Dus, weten hoe de massafractie van een element in een stof moet worden berekend, zal de zomerbewoner helpen om zich goed voor te bereiden noodzakelijke oplossing kunstmest of nutriëntenmengsel, en dit zal op zijn beurt noodzakelijkerwijs de toekomstige oogst beïnvloeden.
Berekeningsalgoritme
Dus de massafractie van een individuele component is de verhouding van zijn massa tot de totale massa van een oplossing of stof. Als het verkregen resultaat moet worden omgezet in een percentage, moet het worden vermenigvuldigd met 100. De formule voor het berekenen massafractie kan als volgt worden geschreven:
W = Massa van de stof / Massa van de oplossing
W = (massa van de stof / massa van de oplossing) x 100%.
Een voorbeeld van het bepalen van de massafractie
Stel dat we een oplossing hebben, voor de bereiding waarvan 5 g NaCl werd toegevoegd aan 100 ml water, en nu is het noodzakelijk om de concentratie van tafelzout te berekenen, dat wil zeggen de massafractie. We kennen de massa van de stof en de massa van de resulterende oplossing is de som van twee massa's - zout en water en is gelijk aan 105 g. Dus delen we 5 g door 105 g, vermenigvuldigen het resultaat met 100 en krijgen de gewenste waarde van 4,7%. Dit is de concentratie pekel.
Meer praktische taak
In de praktijk krijgt de zomerbewoner vaak met andersoortige taken te maken. Het is bijvoorbeeld noodzakelijk om een waterige oplossing van een meststof te bereiden, waarvan de concentratie op gewichtsbasis 10% moet zijn. Om de aanbevolen verhoudingen nauwkeurig in acht te nemen, moet u bepalen welke hoeveelheid van de stof nodig is en in welk volume water het moet worden opgelost.
De oplossing van het probleem begint in omgekeerde volgorde. Eerst moet u de massafractie uitgedrukt als een percentage door 100 delen. Als resultaat krijgen we W \u003d 0,1 - dit is de massafractie van de stof in eenheden. Laten we nu de hoeveelheid stof aangeven als x, en de uiteindelijke massa van de oplossing - M. In dit geval bestaat de laatste waarde uit twee termen - de massa water en de massa kunstmest. Dat wil zeggen, M = Mv + x. We krijgen dus een eenvoudige vergelijking:
W = x / (Mw + x)
Als we het oplossen voor x, krijgen we:
x \u003d B x Mv / (1 - W)
Als we de beschikbare gegevens substitueren, krijgen we de volgende relatie:
x \u003d 0,1 x Mv / 0,9
Dus als we 1 liter (dat wil zeggen 1000 g) water nemen om de oplossing te bereiden, dan is ongeveer 111-112 g kunstmest nodig om de oplossing met de gewenste concentratie te bereiden.
Problemen oplossen met verdunning of toevoeging
Stel we hebben 10 liter (10.000 g) van een kant-en-klare waterige oplossing met daarin een concentratie van een bepaalde stof W1 = 30% of 0,3. Hoeveel water moet daaraan worden toegevoegd zodat de concentratie daalt tot W2 = 15% of 0,15? In dit geval helpt de formule:
Mv \u003d (W1x M1 / W2) - M1
Als we de initiële gegevens vervangen, krijgen we dat de hoeveelheid toegevoegd water moet zijn:
Mv \u003d (0,3 x 10.000 / 0,15) - 10.000 \u003d 10.000 g
Dat wil zeggen, u moet dezelfde 10 liter toevoegen.
Stel je nu het omgekeerde probleem voor: er is 10 liter van een waterige oplossing (M1 = 10.000 g) met een concentratie van W1 = 10% of 0,1. Het is noodzakelijk om een oplossing te verkrijgen met een massafractie van kunstmest W2 = 20% of 0,2. Hoeveel uitgangsstof moet worden toegevoegd? Om dit te doen, moet u de formule gebruiken:
x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)
Als we de oorspronkelijke waarde vervangen, krijgen we x \u003d 1 125 g.
Zo zal kennis van de eenvoudigste basisprincipes van schoolchemie de tuinman helpen om kunstmestoplossingen, voedingssubstraten van verschillende elementen of mengsels voor constructiewerkzaamheden op de juiste manier voor te bereiden.
Je zal nodig hebben
- U moet bepalen bij welke optie uw taak hoort. In het geval van de eerste optie heeft u een periodiek systeem nodig. In het geval van de tweede moet u weten dat de oplossing uit twee componenten bestaat: een opgeloste stof en een oplosmiddel. En de massa van de oplossing is gelijk aan de massa's van deze twee componenten.
Instructie
In het geval van de eerste versie van het probleem:
Volgens Mendelejev vinden we de molaire massa van een stof. De molaire som van de atoommassa's waaruit een stof bestaat.
Bijvoorbeeld de molaire massa (Mr) van calciumhydroxide Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.
Als er geen maatbeker is waarin water kan worden gegoten, bereken dan het volume van de bak waarin het zich bevindt. Het volume is altijd gelijk aan het product van het oppervlak van de basis en de hoogte, en er zijn meestal geen problemen met vaten met een staande vorm. Volume water in een pot zal gelijk zijn aan het gebied van de ronde basis tot de hoogte gevuld met water. De dichtheid vermenigvuldigen? per deel water V je ontvangt massa- water m: m=?*V.
Gerelateerde video's
Opmerking
U kunt de massa bepalen door de hoeveelheid water en de molaire massa te kennen. De molaire massa van water is 18, omdat het bestaat uit de molaire massa van 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, waarbij m de massa van water is, n de hoeveelheid, M de molaire massa.
Wat is massafractie? element? Uit de naam zelf kun je begrijpen dat dit een waarde is die de verhouding van de massa aangeeft element, dat deel uitmaakt van de stof, en de totale massa van deze stof. Het wordt uitgedrukt in fracties van een eenheid: procent (honderdsten), ppm (duizendsten), enz. Hoe bereken je de massa van a element?
Instructie
Overweeg voor de duidelijkheid koolstof, bekend bij iedereen, zonder welke er geen zou zijn. Als koolstof een stof is (bijvoorbeeld), dan is zijn massa deel veilig kan worden genomen als een eenheid of 100%. Natuurlijk bevat diamant ook onzuiverheden van andere elementen, maar in de meeste gevallen in zulke kleine hoeveelheden dat ze verwaarloosd kunnen worden. Maar bij dergelijke modificaties van koolstof als of, is het gehalte aan onzuiverheden vrij hoog en is verwaarlozing onaanvaardbaar.
Als koolstof deel uitmaakt van een complexe stof, moet u als volgt te werk gaan: noteer de exacte formule van de stof en ken de molaire massa van elk element opgenomen in de samenstelling, bereken de exacte molaire massa van deze stof (uiteraard rekening houdend met de "index" van elk element). Bepaal daarna de massa deel door de totale molaire massa te delen element op de molaire massa van de stof.
U moet bijvoorbeeld de massa vinden deel koolstof in azijnzuur. Schrijf de formule voor azijnzuur: CH3COOH. Om berekeningen te vergemakkelijken, converteert u het naar de vorm: C2H4O2. De molmassa van deze stof bestaat uit de molmassa's van de elementen: 24 + 4 + 32 = 60. De massafractie koolstof in deze stof wordt dus als volgt berekend: 24/60 = 0,4.
Als u het als een percentage moet berekenen, respectievelijk 0,4 * 100 = 40%. Dat wil zeggen, elk azijnzuur bevat (ongeveer) 400 gram koolstof.
Natuurlijk kunnen de massafracties van alle andere elementen op precies dezelfde manier worden gevonden. De massa in hetzelfde azijnzuur wordt bijvoorbeeld als volgt berekend: 32/60 \u003d 0,533 of ongeveer 53,3%; en de massafractie waterstof is 4/60 = 0,666 of ongeveer 6,7%.
bronnen:
- massafracties van elementen
De massafractie van een stof toont zijn gehalte in een complexere structuur, bijvoorbeeld in een legering of mengsel. Als de totale massa van een mengsel of legering bekend is, en als men de massafracties van de samenstellende stoffen kent, kan men hun massa vinden. Om de massafractie van een stof te vinden, kun je de massa en de massa van het hele mengsel kennen. Deze waarde kan worden uitgedrukt in fractionele waarden of percentages.
Massafractie van een element in substantie- Dit is een van de onderwerpen die aan bod komen in de cursus scheikunde. Vaardigheden en capaciteiten om deze parameter te bepalen kunnen nuttig zijn bij het testen van kennis tijdens controle en onafhankelijk werk, evenals het examen in de chemie.
Je zal nodig hebben
- - periodiek systeem chemische elementen DI. Mendelejev
Instructie
- Om de massa te berekenen deel, moet je eerst de relatieve atoommassa (Ar) van het gewenste element vinden, evenals de relatieve molecuulmassa (Mr) van de stof. Pas vervolgens de formule toe waarmee de massafractie van het element wordt bepaald (W) W \u003d Ar (x) / Mr x 100%, waarin W de massafractie van het element is (gemeten in fracties of%); (x) is de relatieve atomaire massa van het element; Mr is de relatieve moleculaire massa van een stof. Om de relatieve atomaire en moleculaire massa te bepalen, gebruikt u het periodiek systeem van chemische elementen van D.I. Mendelejev. Houd bij het berekenen rekening met het aantal atomen van elk element.
- Voorbeeld #1: Bepaal de massa deel waterstof in water Vind volgens tabel D.I. Mendelejev relatieve atoommassa van waterstof Ar (H) = 1. Aangezien er 2 waterstofatomen in de formule zijn, daarom, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 Bereken de relatieve molecuulmassa van water (H2O), dat is samengesteld van 2 Ar (H) en 1 Ar (O).Mr (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, dus Mr (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
- Noteer de algemene formule voor het bepalen van de massafractie van een element W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Noteer nu de formule, in relatie tot de toestand van het probleem W (H) \u003d 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% Berekeningen maken W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11,1%
- Voorbeeld #2: Bepaal de massa deel zuurstof in kopersulfaat (CuSO4) Vind volgens tabel D.I. Mendelejev, de relatieve atoommassa van zuurstof Ar (O) \u003d 16. Aangezien er 4 zuurstofatomen in de formule zijn, daarom 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 Bereken het relatieve molecuulgewicht van kopersulfaat ( CuSO4), dat bestaat uit 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) en 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 \u003d 64, dus Mr (CuSO4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
- Noteer de algemene formule voor het bepalen van de massafractie van een element W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Noteer nu de formule, in relatie tot de toestand van het probleem W (O) \u003d 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% Berekeningen maken W (O) \u003d 64 / 160 x 100% = 40%
Taak 3.1. Bepaal de massa water in 250 g van een 10% natriumchloride-oplossing.
Oplossing. Van w \u003d m in-va / m-oplossing vind de massa van natriumchloride:
m in-va \u003d w m oplossing \u003d 0,1 250 g \u003d 25 g NaCl
Omdat de m r-ra = m in-va + m r-la, dan krijgen we:
m (H 2 0) \u003d m oplossing - m in-va \u003d 250 g - 25 g \u003d 225 g H 2 0.
Taak 3.2. Bepaal de massa waterstofchloride in 400 ml oplossing van zoutzuur met een massafractie van 0,262 en een dichtheid van 1,13 g/ml.
Oplossing. Omdat de w = m in-va / (V ρ), dan krijgen we:
m in-va \u003d w V ρ \u003d 0,262 400 ml 1,13 g / ml \u003d 118 g
Taak 3.3. Aan 200 g van een 14% zoutoplossing werd 80 g water toegevoegd. Bepaal de massafractie van zout in de resulterende oplossing.
Oplossing. Vind de massa zout in de oorspronkelijke oplossing:
m zout \u003d w m oplossing \u003d 0,14 200 g \u003d 28 g.
Dezelfde massa zout bleef in de nieuwe oplossing. Vind de massa van de nieuwe oplossing:
m oplossing = 200 g + 80 g = 280 g.
Zoek de massafractie van zout in de resulterende oplossing:
w \u003d m zout / m oplossing \u003d 28 g / 280 g \u003d 0,100.
Taak 3.4. Welk volume van een 78% zwavelzuuroplossing met een dichtheid van 1,70 g/ml moet worden genomen om 500 ml van een 12% zwavelzuuroplossing met een dichtheid van 1,08 g/ml te bereiden?
Oplossing. Voor de eerste oplossing hebben we:
w 1 \u003d 0,78 en ρ 1 \u003d 1,70 g / ml.
Voor de tweede oplossing hebben we:
V 2 \u003d 500 ml, w 2 \u003d 0,12 en ρ 2 \u003d 1,08 g / ml.
Omdat de tweede oplossing uit de eerste wordt bereid door water toe te voegen, zijn de massa's van de stof in beide oplossingen hetzelfde. Zoek de massa van de stof in de tweede oplossing. Van w 2 \u003d m 2 / (V 2 ρ 2) wij hebben:
m 2 \u003d w 2 V 2 ρ 2 \u003d 0,12 500 ml 1,08 g / ml \u003d 64,8 g.
m 2 \u003d 64,8 g. We vinden
het volume van de eerste oplossing. Van w 1 = m 1 / (V 1 1) wij hebben:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 64,8 g / (0,78 1,70 g / ml) \u003d 48,9 ml.
Taak 3.5. Welk volume van een 4,65% natriumhydroxide-oplossing met een dichtheid van 1,05 g/ml kan worden bereid uit 50 ml van een 30% natriumhydroxide-oplossing met een dichtheid van 1,33 g/ml?
Oplossing. Voor de eerste oplossing hebben we:
w 1 \u003d 0,0465 en ρ 1 \u003d 1,05 g / ml.
Voor de tweede oplossing hebben we:
V 2 \u003d 50 ml, w 2 \u003d 0.30 en ρ 2 \u003d 1,33 g / ml.
Omdat de eerste oplossing uit de tweede wordt bereid door water toe te voegen, zijn de massa's van de stof in beide oplossingen hetzelfde. Zoek de massa van de stof in de tweede oplossing. Van w 2 \u003d m 2 / (V 2 ρ 2) wij hebben:
m 2 \u003d w 2 V 2 ρ 2 \u003d 0,30 50 ml 1,33 g / ml \u003d 19,95 g.
De massa van de stof in de eerste oplossing is ook gelijk aan m 2 \u003d 19,95 g.
Vind het volume van de eerste oplossing. Van w 1 = m 1 / (V 1 1) wij hebben:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 19,95 g / (0,0465 1,05 g / ml) \u003d 409 ml.
Oplosbaarheidscoëfficiënt (oplosbaarheid) - de maximale massa van een stof oplosbaar in 100 g water bij een bepaalde temperatuur. Een verzadigde oplossing is een oplossing van een stof die in evenwicht is met het bestaande neerslag van die stof.
Probleem 3.6. De oplosbaarheidscoëfficiënt van kaliumchloraat bij 25 ° C is 8,6 g Bepaal de massafractie van dit zout in een verzadigde oplossing bij 25 ° C.
Oplossing. 8,6 g zout opgelost in 100 g water.
De massa van de oplossing is:
m oplossing \u003d m water + m zout \u003d 100 g + 8,6 g \u003d 108,6 g,
en de massafractie van zout in de oplossing is gelijk aan:
w \u003d m zout / m oplossing \u003d 8,6 g / 108,6 g \u003d 0,0792.
Probleem 3.7. De massafractie van zout in een bij 20 °C verzadigde kaliumchlorideoplossing is 0,256. Bepaal de oplosbaarheid van dit zout in 100 g water.
Oplossing. Laat de oplosbaarheid van het zout zijn X gram in 100 gram water.
De massa van de oplossing is dan:
m oplossing = m water + m zout = (x + 100) g,
en de massafractie is:
w \u003d m zout / m oplossing \u003d x / (100 + x) \u003d 0.256.
Vanaf hier
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g per 100 gram water.
Molaire concentratie Met- de verhouding van de hoeveelheid opgeloste stof v (mol) tot het volume van de oplossing V (in liter), c \u003d v (mol) / V (l), c \u003d m in-va / (M V (l)).
Molaire concentratie geeft het aantal mol van een stof in 1 liter oplossing weer: als de oplossing decimolair is ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) betekent dat 1 liter van de oplossing 0,1 mol van de stof bevat.
Probleem 3.8. Bepaal de massa KOH die nodig is om 4 liter van een 2 M-oplossing te bereiden.
Oplossing. Voor oplossingen met een molaire concentratie hebben we:
c \u003d m / (MV),
waar Met- molaire concentratie,
m- de massa van de stof,
M is de molaire massa van de stof,
V- het volume van de oplossing in liters.
Vanaf hier
m \u003d c M V (l) \u003d 2 mol / l 56 g / mol 4 l \u003d 448 g KOH.
Probleem 3.9. Hoeveel ml van een 98% oplossing van H 2 SO 4 (ρ = 1,84 g / ml) moet worden genomen om 1500 ml van een 0,25 M oplossing te bereiden?
Oplossing. De taak van het verdunnen van de oplossing. Voor een geconcentreerde oplossing hebben we:
w 1 \u003d m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Vind het volume van deze oplossing V 1 (ml) \u003d m 1 / (w 1 ρ 1).
Aangezien een verdunde oplossing wordt bereid uit een geconcentreerde oplossing door deze te mengen met water, zal de massa van de stof in deze twee oplossingen hetzelfde zijn.
Voor een verdunde oplossing hebben we:
c 2 \u003d m 2 / (M V 2 (l)) en m 2 \u003d s 2 M V 2 (l).
We vervangen de gevonden waarde van de massa in de uitdrukking voor het volume van de geconcentreerde oplossing en voeren de nodige berekeningen uit:
V 1 (ml) \u003d m / (w 1 ρ 1) \u003d (s 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) \u003d (0,25 mol / l 98 g / mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml) = 20,4 ml.
Zelfs één gram van een stof kan tot duizend bevatten verschillende verbindingen. Elke verbinding is verantwoordelijk voor: bepaalde eigenschap stoffen, maar het komt voor dat dit geen specifieke stof is, maar een mengsel. De situatie doet zich in ieder geval vaak voor bij de productie van de verwijdering van chemisch afval en de opgave om secundaire grondstoffen te gebruiken. Het zijn de chemische reacties die het mogelijk maken om een bepaalde stof te vinden en te isoleren dominant. Maar hiervoor moet je eerst leren hoe je de massafractie kunt vinden.
Het concept van de massafractie van een stof weerspiegelt het gehalte en de concentratie ervan in een complexe chemische structuur, of het nu een mengsel of een legering is. Als men de totale massa van een legering of mengsel kent, kan men de massa's van hun samenstellende stoffen vinden, op voorwaarde dat hun massafracties bekend zijn. Hoe de massafractie te vinden, de formule wordt meestal uitgedrukt als een breuk: de massafractie van een stof is de massa van de stof / de massa van het gehele mengsel.
Laten we een klein experiment doen! Om dit te doen, hebben we het periodiek systeem van chemische elementen nodig. Mendelejev, schalen en rekenmachine.
Hoe de massafractie van een stof te vinden?
Het is noodzakelijk om de massafractie van de stof te bepalen, de stof heeft de vorm van een mengsel. In eerste instantie zetten we de stof zelf op de weegschaal. Heb veel spullen. Als we een bepaalde massa van een stof in een mengsel kennen, kunnen we gemakkelijk de massafractie ervan verkrijgen. Er is bijvoorbeeld 170 g. water. Ze bevatten 30 gram kersensap. Totaal gewicht=170+30=230 gram. Verdeel de massa kersensap door de totale massa van het mengsel: 30/200=0,15 of 15%.
Hoe de massafractie van een oplossing te vinden?
De oplossing voor dit probleem kan nodig zijn bij het bepalen van de concentratie van voedseloplossingen (azijn) of medicijnen. Gezien de massa van een oplossing van KOH, ook bekend als kaliumhydroxide, met een gewicht van 400 gram. KOH (de massa van de stof zelf) is 80 gram. Het is noodzakelijk om de massafractie van gal in de resulterende oplossing te vinden. Oplossingsformule: KOH (massa van kaliumhydroxideoplossing) 300 g, massa opgeloste stof (KOH) 40 g Vind KOH (massafractie van alkali) in de resulterende oplossing, t is massafractie. m- massa, t (stof) = 100% * m (stof) / m (oplossing (stof). Dus KOH (massafractie van kaliumhydroxideoplossing): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .
Hoe de massafractie van koolstof in een koolwaterstof te vinden?
Hiervoor gebruiken we het periodiek systeem. We zoeken naar stoffen in de tabel. De tabel toont de atomaire massa van de elementen. 6 koolstofatomen met een atoommassa van 12 en 12 waterstofatomen met een atoommassa van 1. m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol, ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) \u003d 6 x 12/84 = 85%
Bepaling van de massafractie in productie wordt uitgevoerd in speciale chemische laboratoria. Om te beginnen wordt een klein monster genomen, waarop verschillende chemische reacties worden getest. Of ze introduceren lakmoesproeven, die de aanwezigheid van een bepaald onderdeel kunnen aantonen. Nadat u de oorspronkelijke structuur van de stof hebt verduidelijkt, kunt u beginnen met het isoleren van de componenten. Dit wordt bereikt door eenvoudige chemische reacties wanneer een stof in contact komt met een andere en er een nieuwe wordt geproduceerd, is neerslag mogelijk. Er zijn meer geavanceerde methoden, zoals elektrolyse, verwarming, koeling, verdamping. Dergelijke reacties vereisen een grote industrieel materiaal. De productie is natuurlijk moeilijk milieuvriendelijk te noemen, maar toch moderne technologieën afvalverwerking maakt het mogelijk de belasting van de natuur te minimaliseren.
