Geconcentreerd zout. Zoutzuur - fysische eigenschappen

Zoutzuur tank

Een van de sterke monobasische zuren en wordt gevormd wanneer een gas wordt opgelost waterstofchloride(HCl) in water, is een heldere, kleurloze vloeistof met een kenmerkende geur van chloor. verdund zoutzuur(evenals fosfor) wordt vaak gebruikt om oxiden te verwijderen bij het solderen van metalen.

Soms wordt de gasvormige verbinding HCl ten onrechte zoutzuur genoemd. HCl is een gas dat, wanneer opgelost in water, zoutzuur vormt.

Waterstofchloride Het is een kleurloos gas met een doordringende, verstikkende geur van chloor. Het gaat in een vloeibare toestand bij -84 0 C en bij -112 0 C gaat het in een vaste toestand.

Waterstofchloride zeer oplosbaar in water. Dus bij 0 0 C lost 500 liter waterstofchloride op in 1 liter water.
In droge toestand is waterstofchloridegas vrij inert, maar het kan al met sommige interageren organisch materiaal, bijvoorbeeld met acetyleen (het gas dat vrijkomt wanneer carbide in water wordt neergelaten).

Chemische eigenschappen van zoutzuur

Chemische reactie met metalen:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - er wordt een zout gevormd (in dit geval een heldere oplossing van zinkchloride) en waterstof
- chemische reactie met metaaloxiden:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - er wordt een zout gevormd (in dit geval een groene koperchloridezoutoplossing) en water
- chemische reactie met basen en alkaliën (of neutralisatiereactie)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - neutralisatiereactie, - er wordt een zout gevormd (in dit geval een heldere oplossing van natriumchloride) en water.
- chemische reactie met zouten (bijvoorbeeld met CaCO 3 krijt):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - kooldioxide, water en een heldere oplossing van calciumchloride CaCl 2 worden gevormd.

Zoutzuur krijgen

zoutzuur verkregen door een chemische reactie van de verbinding:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - de reactie vindt plaats bij verhoogde temperatuur

En ook in de interactie van keukenzout en geconcentreerd zwavelzuur:

H 2 SO 4 (geconc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

In deze reactie, als de stof NaCl in vaste vorm, dan is HCl een gas waterstofchloride die, wanneer opgelost in water, vormt zoutzuur

Er zijn complexe chemicaliën chemische structuur vergelijkbaar met zoutzuur, maar tegelijkertijd met één tot vier zuurstofatomen in het molecuul. Deze stoffen kunnen worden genoemd zuurstofrijke zuren. Met een toename van het aantal zuurstofatomen neemt de stabiliteit van het zuur en zijn oxiderende vermogen toe.

Tot zuurstofrijke zuren volgend:

• hypochloor (HClO),
• chloride (HClO 2),
• chloor (HClO 3),
• chloride (HClO 4).

Elk van deze chemische complexe stoffen heeft alle eigenschappen van zuren en is in staat zouten te vormen. Hypochloorzuur(HClO) vormen hypochlorieten de verbinding NaClO is bijvoorbeeld natriumhypochloriet. Hypochloorzuur zelf wordt gevormd wanneer chloor wordt opgelost in koud water Aan chemische reactie:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Zoals je kunt zien, worden in deze reactie twee zuren tegelijk gevormd - zoutzuur HCl en hypochloorhoudend HClO. Maar de laatste is instabiel chemische verbinding en verandert geleidelijk in zoutzuur;

Chloride HClO 2 vormen chlorieten, zout NaClO 2 - natriumchloriet;
chloor-(HClO3) - chloraten, KClO 3 verbinding, - kaliumchloraat (of Berthollet zout) - trouwens, deze stof wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van lucifers.

En tot slot, de sterkste van de bekende monobasische zuren - chloride(HClO 4) - kleurloos, rokend in de lucht, sterk hygroscopische vloeistof, - vormen perchloraten bijvoorbeeld KClO 4 - kaliumperchloraat.

gevormde zouten hypochloorhoudend HClO en chloride HClO 2 zuren zijn niet stabiel in de vrije toestand en zijn sterke oxidatiemiddelen in waterige oplossingen. Maar de gevormde zouten chloor- HClO 3 en chloride HClO 4 zuren op basis van alkalimetalen (bijvoorbeeld Bertolet's zout KClO 3) zijn vrij stabiel en vertonen geen oxiderende eigenschappen.

Zoutzuur afkomstig van de plant kan verschillende concentraties hebben, dus het is noodzakelijk om de hoeveelheid water en zuur te berekenen met behulp van tabel 6.2

Tabel 6.2

gespannenHClom 15 over С, kg/m 3	massa's. deelHCl, %	gewichtsfractieHClkg/l	gespannenHClom 15 over С, kg/m 3	massa's. deelHCl, %	gewichtsfractieHClkg/l

De hoeveelheid commercieel zuur in volume-eenheden die nodig is om 1 m 3 van een werkoplossing met een bepaalde concentratie te verkrijgen, wordt bepaald door de formule:

V T \u003d n (r Z - 1000) / (r T - 1000) (5.2)

waarbij n het aantal kubieke meter oplossing is;

V T - het volume commercieel zuur, m 3;

r t - commerciële zuurdichtheid, kg/m 3 ;

r З - de gegeven dichtheid van de afgewerkte oplossing, kg / m 3, die is overgenomen uit tabel 6.2, gebaseerd op het percentage massagehalte HCl in de oplossing.

Voorbeeld. Bereid 35 m 3 van een 12% HCl-oplossing, als de dichtheid van het commerciële zuur 1150 kg / m 3 is. Volgens tabel 6.2 vinden we dat de dichtheid van een 12% HCl-oplossing 1060 kg / m 3 is. Dan

V T \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3

Het volume water voor het bereiden van de oplossing is 35 - 14 \u003d 21 m 3. Laten we de berekeningsresultaten eens bekijken:

r W \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3

1. Apparatuur voor zuurbehandeling van putten

Om de formatie met zuur te behandelen, wordt een set apparatuur gebruikt, waaronder fittingen voor de putmond (1AU - 700, 2AU - 700), een pompeenheid om zuur in de put te pompen, een tankwagen voor het transport van zuur en chemicaliën, een verdeelstuk voor het aansluiten van de tankwagen op de pompunit en met mondstukken.

Tijdens de zoutzuurbehandeling is de zuurconcentratie in de oplossing 8-20%, afhankelijk van het behandelde gesteente. Als de HCl-concentratie hoger is dan de aanbevolen concentratie, worden de leidingen van de putmond en de apparatuur in het boorgat vernietigd, en als het lager is, neemt de efficiëntie van de behandeling van de bodem in het boorgat af.

Om leidingen, tanks, pompen, pijpleidingen, putmondstukken en apparatuur in het boorgat te beschermen tegen de corrosieve effecten van zuur, worden remmers aan de oplossing toegevoegd: formaline (0,6%), unicol (0,3 - 0,5%), reagens I-1-A (0,4 %) en catapine A (0,1%).

Om de precipitatie van ijzeroxiden die de poriën van de formatie verstoppen te voorkomen, worden stabilisatoren gebruikt, die worden gebruikt als azijnzuur (0,8-1,6%) en fluorwaterstofzuur (1-2%) uit het volume verdund zoutzuur.

De HCl-oplossing wordt als volgt bereid: een berekend volume water wordt in de container gegoten, er wordt een remmer aan toegevoegd, vervolgens een stabilisator en een reactievertrager - een DS-preparaat in een hoeveelheid van 1 - 1,5% van het volume van de zure oplossing. Na grondig mengen van de oplossing wordt als laatste het berekende volume geconcentreerd HCl toegevoegd.

De velden gebruiken zuurinjectie in het reservoir onder druk, zuurbaden om het bodemoppervlak te reinigen van verontreinigende afzettingen (cement, modder, harsen, paraffine), evenals injectie van een hete zuuroplossing, die wordt verwarmd door de exotherme reactie tussen HCl en magnesium.

Om de oplossing van geremd HCl te transporteren en in de reservoirs te injecteren, worden speciale eenheden Azinmash - 30A, automatische transmissie - 500, KP - 6.5 gebruikt. De Azinmash - 30A unit is gemonteerd op het chassis van een voertuig KrAZ - 257. De unit bestaat uit een drie-plunjer horizontale enkelwerkende pomp 5NK - 500 aangedreven door een voortstuwingsmotor via een krachtafnemer, een spruitstuk, rubber- beklede tanks hoofd (6-10 m 3) en op een trailer (6 m 3).

- (HCl), een waterige oplossing van waterstofchloride, een kleurloos gas met een penetrante geur. Verkregen door de inwerking van zwavelzuur op keukenzout, als bijproduct van de chlorering van koolwaterstoffen, of door de reactie van waterstof en chloor. Zoutzuur wordt gebruikt voor ... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

Zoutzuur- - HCl (SC) (zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) is een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een antivriesadditief. Het is een kleurloze vloeistof met een penetrante geur, zonder zwevende deeltjes. ... ... Encyclopedie van termen, definities en uitleg van bouwmaterialen

ZOUTZUUR- (zoutzuur) oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die in de lucht rookt (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20 .C) 38 massa%, ... ... Groot encyclopedisch woordenboek

ZOUTZUUR- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), een oplossing van waterstofchloride (HC1) in water. In de natuur komt het voor in het water van bepaalde bronnen van vulkanische oorsprong en wordt het ook aangetroffen in maagsap (tot 0,5%). Waterstofchloride kan worden verkregen ... Grote Medische Encyclopedie

ZOUTZUUR- (zoutzuur, zoutzuur) sterk monobasisch vluchtig zuur met een penetrante geur, een waterige oplossing van waterstofchloride; de maximale concentratie is 38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm3. Gebruikt in... ... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming

ZOUTZUUR- (zoutzuur) HCl waterige oplossing van waterstofchloride, sterk monobasisch zuur, vluchtig, met een penetrante geur; onzuiverheden van ijzer, chloor kleurt het geelachtig. De geconcentreerde S. te verkopen bevat 37% ... ... Grote Polytechnische Encyclopedie

zoutzuur- n., aantal synoniemen: 1 zuur (171) ASIS Synoniem Woordenboek. VN Trisjin. 2013 ... Synoniem woordenboek

ZOUTZUUR Moderne Encyclopedie

Zoutzuur- WATERSTOFZUUR, waterige oplossing van waterstofchloride HCl; een rokende vloeistof met een penetrante geur. Zoutzuur wordt gebruikt voor het verkrijgen van verschillende chloriden, beitsmetalen, verwerkingsertsen, bij de productie van chloor, soda, rubber, enz. ... ... Geïllustreerd encyclopedisch woordenboek

zoutzuur- (zoutzuur), een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die "rookt" in de lucht (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20°C) 38 massa%,… … encyclopedisch woordenboek

Instructie

Neem een ​​reageerbuis die zoutzuur (HCl) zou moeten bevatten. Voeg wat toe aan deze container. oplossing zilvernitraat (AgNO3). Voorzichtig behandelen en contact met de huid vermijden. Zilvernitraat kan zwarte vlekken op de huid achterlaten, die pas na een paar dagen kunnen worden verwijderd, en contact met een zoute huid zuren kan ernstige brandwonden veroorzaken.

Kijk wat er zal gebeuren met de resulterende oplossing. Als de kleur en consistentie van de inhoud van de tube ongewijzigd blijven, betekent dit dat de stoffen niet hebben gereageerd. In dat geval kan met zekerheid worden geconcludeerd dat de geteste stof dat niet was.

Als er een wit neerslag in de reageerbuis verschijnt, dat qua consistentie lijkt op cottage cheese of gestremde melk, geeft dit aan dat de stoffen hebben gereageerd. Het zichtbare resultaat van deze reactie was de vorming van zilverchloride (AgCl). Het is de aanwezigheid van dit witte kaasachtige neerslag dat het directe bewijs zal zijn dat uw reageerbuis aanvankelijk echt zoutzuur bevatte, en geen ander zuur.

Giet een beetje van de onderzochte vloeistof in een apart bakje en druppel een klein beetje van de lapis-oplossing. In dit geval valt er onmiddellijk een "gestremd" wit neerslag van onoplosbaar zilverchloride uit. Dat wil zeggen, er is zeker een chloride-ion in de samenstelling van een stofmolecuul. Maar misschien is het dat nog steeds niet, maar een oplossing van een soort chloorhoudend zout? Zoals natriumchloride?

Denk aan een andere eigenschap van zuren. sterke zuren(en daar hoort natuurlijk ook zoutzuur bij) kan er zwakke zuren uit verdringen. Doe een beetje sodapoeder - Na2CO3 in een kolf of beker en voeg langzaam de testvloeistof toe. Als er onmiddellijk een gesis wordt gehoord en het poeder letterlijk "kookt" - er zal geen twijfel over bestaan ​​- is dit zoutzuur.

Waarom? Want zo'n reactie: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Er ontstond koolzuur, dat zo zwak is dat het onmiddellijk uiteenvalt in water en kooldioxide. Het waren zijn bubbels die dit 'zieden en sissen' veroorzaakten.

Ontvangst. Zoutzuur wordt geproduceerd door waterstofchloride op te lossen in water.

Let op het apparaat dat wordt weergegeven in de afbeelding links. Het wordt gebruikt om zoutzuur te produceren. Houd tijdens het verkrijgen van zoutzuur de gasuitlaatbuis in de gaten, deze moet zich in de buurt van het waterniveau bevinden en mag er niet in worden ondergedompeld. Als dit niet wordt gevolgd, zal door de hoge oplosbaarheid van waterstofchloride water in de reageerbuis met zwavelzuur komen en kan er een explosie optreden.

In de industrie wordt zoutzuur meestal geproduceerd door waterstof in chloor te verbranden en het reactieproduct op te lossen in water.

fysieke eigenschappen. Door waterstofchloride in water op te lossen, kan zelfs een 40% zoutzuuroplossing met een dichtheid van 1,19 g/cm3 worden verkregen. In de handel verkrijgbaar geconcentreerd zoutzuur bevat echter ongeveer 0,37 massafracties, of ongeveer 37% waterstofchloride. De dichtheid van deze oplossing is ongeveer 1,19 g/cm3. Wanneer een zuur wordt verdund, neemt de dichtheid van de oplossing af.

Geconcentreerd zoutzuur is een onschatbare oplossing, sterk rokend in vochtige lucht, met een penetrante geur door het vrijkomen van waterstofchloride.

Chemische eigenschappen. Zoutzuur heeft een nummer gemeenschappelijke eigenschappen die kenmerkend zijn voor de meeste zuren. Daarnaast heeft het een aantal specifieke eigenschappen.

Eigenschappen van HCL gemeen met andere zuren: 1) Kleurverandering van indicatoren 2) interactie met metalen 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interactie met basische en amfotere oxiden: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interactie met basen: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interactie met zouten: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifieke eigenschappen van HCL: 1) Interactie met zilvernitraat (zilvernitraat is een reagens voor zoutzuur en zijn zouten); neerslag zal vallen witte kleur, die niet oplost in water of zuren: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2

Sollicitatie. Er wordt een enorme hoeveelheid zoutzuur verbruikt om ijzeroxiden te verwijderen voordat producten van dit metaal worden gecoat met andere metalen (tin, chroom, nikkel). Om ervoor te zorgen dat zoutzuur alleen reageert met oxiden, maar niet met metaal, worden er speciale stoffen aan toegevoegd, die remmers worden genoemd. remmers- Stoffen die reacties vertragen.

Zoutzuur wordt gebruikt om verschillende chloriden te verkrijgen. Het wordt gebruikt om chloor te produceren. Heel vaak wordt een oplossing van zoutzuur voorgeschreven aan patiënten met een lage zuurgraad van maagsap. Zoutzuur wordt in iedereen in het lichaam aangetroffen, het maakt deel uit van het maagsap, dat nodig is voor de spijsvertering.

In de voedingsindustrie wordt zoutzuur alleen in de vorm van een oplossing gebruikt. Het wordt gebruikt om de zuurgraad in de productie te beheersen citroenzuur, gelatine of fructose (E 507).

Vergeet niet dat zoutzuur gevaarlijk is voor de huid. Het vormt een nog groter gevaar voor de ogen. Als het een persoon beïnvloedt, kan het tandbederf, irritatie van de slijmvliezen en verstikking veroorzaken.

Bovendien wordt zoutzuur actief gebruikt bij elektroformering en hydrometallurgie (verwijdering van kalkaanslag, roestverwijdering, leerbehandeling, chemische reagentia, als steenoplosmiddel bij de olieproductie, bij de productie van rubbers, natriumglutamaat, soda, Cl 2). Zoutzuur wordt gebruikt voor Cl2-regeneratie, bij organische synthese (om vinylchloride, alkylchloriden, enz. te verkrijgen). Het kan worden gebruikt als katalysator bij de productie van difenylolpropaan, benzeenalkylering.

blog.site, bij volledige of gedeeltelijke kopie van het materiaal is een link naar de bron vereist.