De waarde van de hoogste valentie van het element voor zuurstof. Valentie

element;
> de mogelijke waarden van de valentie van een element voorspellen op basis van zijn plaatsing in het periodiek systeem;
> bepaal de valentiewaarden van elementen in binaire verbindingen volgens hun formules;
> formules opstellen voor binaire verbindingen op basis van de valentiewaarden van de elementen.

De valentiewaarde van een element wordt, indien nodig, in de chemische formule aangegeven met een Romeins cijfer boven het symbool: In wiskundige berekeningen en tekst worden hiervoor Arabische cijfers gebruikt.

Bepaal de valentie van de elementen in de moleculen van ammoniak NH 3 en methaan CH 4.

Informatie over de valentie van elementen in een stof kan op een andere manier worden weergegeven. Ten eerste zijn de symbolen van elk atoom in het molecuul op een bepaalde afstand van elkaar geschreven. Vervolgens wordt het eenwaardige atoom met één streepje met een ander verbonden, twee streepjes worden van het tweewaardige atoom getrokken, enz.:

Dergelijke formules worden grafisch genoemd. Ze laten de volgorde zien waarin atomen in moleculen zijn verbonden.

Molecuul een eenvoudige substantie waterstof heeft een afbeelding formule H-H. Vergelijkbaar zijn de grafische formules van de moleculen van fluor, chloor, broom, jodium. De grafische formule van het zuurstofmolecuul is 0=0, en moleculen stikstof.

Bij het samenstellen van dergelijke formules voor moleculen van complexe stoffen, moet er rekening mee worden gehouden dat de atomen van één element in de regel niet met elkaar verbonden zijn.

Teken de grafische formules van ammoniak- en methaanmoleculen.

Uit de grafische formule van het molecuul is het gemakkelijk om de valentie van elk atoom te bepalen. De valentiewaarde is gelijk aan het aantal streepjes dat uit het atoom komt.

Voor verbindingen met een ionische en atomaire structuur worden geen grafische formules gebruikt.

De valentie van een element en de plaatsing ervan in het periodiek systeem.

Sommige elementen een constante valentie hebben.

Het is interessant

BIJ begin XIX in. in opvattingen over de samenstelling van chemische verbindingen gedomineerd
principe van "maximale eenvoud". Dus de formule voor water werd HO geschreven, niet H 2 O.

Waterstof en Fluor zijn altijd eenwaardig, en Zuurstof- tweewaardig. Andere items met constante valentie bevinden zich in de groepen I-III van het periodiek systeem en de valentiewaarde van elk element valt samen met het groepsnummer. Het groep I-element Lithium is dus eenwaardig, het groep II-element Magnesium is tweewaardig en het groep III-element Borium is driewaardig. De uitzonderingen zijn de elementen van groep I Cuprum (valentiewaarden - I en 2) en Aurum (I en 3).

De meeste elementen hebben een variabele valentie. Hier zijn de waarden voor sommigen van hen:

Plumbum (Groep IV) - 2,4;
Fosfor (V-groep) - 3,5;
Chroom (VI-groep) - 2, 3, 6;
Zwavel (VI-groep) - 2, 4, 6;
Mangan (VII-groep) - 2, 4, 6, 7;
Chloor (VII-groep) - I, 3, 5, 7.

Uit deze informatie volgt belangrijke regel: de maximale valentiewaarde van een element is gelijk aan het nummer van de groep waarin het zich bevindt1. Omdat in periodiek systeem acht groepen, dan kunnen de valentiewaarden van de elementen van I tot 8 zijn.

Er is nog een regel: de valentiewaarde van een niet-metalen element in combinatie met waterstof of met een metalen element is 8 minus het nummer van de groep waarin het element zich bevindt. We zullen het bevestigen met voorbeelden van verbindingen van elementen met waterstof. Groep VII-element Jodium in waterstofjodium HI is eenwaardig (8-7=1), groep VI-element Zuurstof in water H 2 O is tweewaardig (8-6 = 2), groep V-element Stikstof in ammoniak
NH3 is driewaardig (8 - 5 = 3).

Bepaling van de valentie van elementen in een binaire verbinding door de formule.

Binair 2 is een verbinding gevormd door twee elementen.

1 Er zijn enkele uitzonderingen.
2 De term komt van het Latijnse woord binarius - dubbel; bestaande uit twee delen.

Het is interessant

De formules van verbindingen gevormd door drie of meer elementen zijn verschillend.

Het is noodzakelijk om de waarde van de valentie van een element in een verbinding te achterhalen wanneer het element een variabele valentie heeft. Hoe doen ze dit? oefening Laten we een voorbeeld laten zien.

Laten we de waarde van de valentie van jodium vinden in zijn combinatie met zuurstof, dat de formule I 2 O 5 heeft.

Je weet dat zuurstof een tweewaardig element is. Laten we de waarde van zijn valentie boven het symbool van dit element in de chemische formule van de verbinding schrijven:. Er zijn 2 * 5 = 10 valentie-eenheden per 5 zuurstofatomen. Ze moeten worden "verdeeld" tussen twee atomen van jodium (10: 2 = 5). Hieruit volgt dat jodium in de verbinding vijfwaardig is.

De samengestelde formule met de aanduiding van de valentie van de elementen -

Bepaal de valentie van elementen in verbindingen met de formules CO 2 en Cl 2 O 7.

Compilatie van chemische formules van verbindingen volgens de valentie van de elementen.

Laten we de taak uitvoeren die tegenovergesteld is aan de vorige - we zullen de chemische formule maken van de verbinding van zwavel met zuurstof, waarin zwavel zeswaardig is.

Eerst noteren we de symbolen van de elementen die de verbinding vormen en geven de valentiewaarden erboven aan:. Dan vinden we het kleinste getal dat zonder rest deelbaar is door beide valentiewaarden. Dit getal is 6. We delen het door de valentiewaarde van elk element en krijgen de overeenkomstige indices in de chemische formule van de verbinding: .

Om de chemische formule te controleren, wordt de regel gebruikt: de producten van de valentiewaarden van elk element door het aantal atomen in de formule zijn hetzelfde. Deze producten zijn voor de zojuist afgeleide chemische formule: 6 -1 = 2-3.

Onthoud dat in de formules van verbindingen, inclusief binaire, eerst de symbolen van metalen elementen worden opgeschreven en vervolgens niet-metalen. Als de verbinding alleen wordt gevormd door niet-metalen elementen, waaronder zuurstof of fluor, worden deze elementen als laatste geregistreerd.

Het is interessant

De volgorde van het schrijven van de elementen in de formule voor de combinatie van zuurstof met fluor is: OF 2.

Componeren chemische formules Boorverbindingen met Fluor en Zuurstof.

De redenen om atomen met elkaar te verbinden en de verklaring van de valentiewaarden van elementen houden verband met de structuur van atomen. Deze stof wordt behandeld in groep 8.

conclusies

Valentie is het vermogen van een atoom om te combineren met een bepaald aantal dezelfde of andere atomen.

Er zijn elementen met constante en variabele valentie. Waterstof en fluor zijn altijd eenwaardig, zuurstof is tweewaardig.

De valentiewaarden van de elementen worden weerspiegeld in de grafische formules van de moleculen door het overeenkomstige aantal streepjes nabij de atomen.

De producten van de valentiewaarden van elk element door het aantal atomen in de formule van een binaire verbinding zijn hetzelfde.

?
75. Wat is valentie? Wat zijn de maximale en minimale waarden van de valentie van chemische elementen.

76. Geef de symbolen aan van elementen met constante valentie: K, Ca, Cu, Cl, Zn, F, H.

77. Bepaal de valentie van alle elementen in verbindingen met de volgende formules:

78. Bepaal de valentie van elementen in verbindingen met de volgende formules:
a) BaH2, V205, MoS3, SiF4, Li3P; b) CuS, TiCl4, Ca3N2, P203, Mn207.

79. Schrijf formules voor verbindingen gevormd door elementen met constante valentie: Na...H..., Ba...F..., Al...О..., AI...F....

80. Maak formules van verbindingen met behulp van de aangegeven valenties van enkele elementen:

81. Schrijf de formules op van verbindingen met zuurstof van de volgende elementen: a) Lithium; b) magnesium; c) Osmium (toont valentie 4 en 8).

82. Teken de grafische formules van de moleculen CI 2 O, PH 3, SO 3.

83. Bepaal de valentie van de elementen volgens de grafische formules van moleculen:

op je gemak

"Construerende" moleculen

Rijst. 45. Model van het methaanmolecuul CH 4

Volgens grafische formules is het mogelijk om modellen van moleculen te maken (Fig. 45). door de meesten comfortabel materiaal want dit is plasticine. Er worden ballonnen van gemaakt (plasticine wordt gebruikt voor atomen van verschillende elementen) andere kleur). De ballen zijn verbonden met lucifers; elke overeenkomst vervangt één streepje in de grafische formule van het molecuul.

Modellen maken van moleculen H 2 , O 2 , H 2 O (heeft een hoekige vorm), NH3 (heeft een piramidevorm), CO 2 (heeft een lineaire vorm).

Er zijn elementen waarvan de valentie altijd constant is, en er zijn er maar heel weinig. Maar alle andere elementen vertonen een variabele valentie.

Meer lessen op de site

Een atoom van een ander eenwaardig element combineert met een atoom van een eenwaardig element(HCl) . Twee eenwaardige atomen combineren met een atoom van een tweewaardig element(H2O) of een tweewaardig atoom(CaO) . Dit betekent dat de valentie van een element kan worden weergegeven als een getal dat aangeeft hoeveel atomen van een eenwaardig element een atoom kan combineren gegeven element. De schacht van een element is het aantal bindingen dat een atoom vormt:

Na - eenwaardig (één binding)

H - eenwaardig (één binding)

O - tweewaardig (twee bindingen per atoom)

S - zeswaardig (vormt zes bindingen met naburige atomen)

Regels voor het bepalen van valentie
elementen in verbindingen

1. Schacht waterstof nemen voor l(eenheid). Dan zijn, volgens de formule van water H20, twee waterstofatomen gebonden aan één zuurstofatoom.

2. Zuurstof vertoont in zijn verbindingen altijd valentie II. Daarom heeft koolstof in de CO 2 -verbinding (kooldioxide) een valentie van IV.

3. Opperste schacht is gelijk aan groepnummer .

4. lagere valentie is gelijk aan het verschil tussen het getal 8 (het aantal groepen in de tabel) en het nummer van de groep waarin dit element zich bevindt, d.w.z. 8 — N groepen .

5. Voor metalen in subgroepen "A" is de as gelijk aan het groepsnummer.

6. In niet-metalen komen twee valenties voornamelijk tot uiting: hoger en lager.

Figuurlijk gesproken is een schacht het aantal "handen" waarmee een atoom zich vastklampt aan andere atomen. Natuurlijk hebben atomen geen "handen"; hun rol wordt gespeeld door de zogenaamde. valentie-elektronen.

Het kan anders worden gezegd: is het vermogen van een atoom van een bepaald element om een ​​bepaald aantal andere atomen te hechten.

De volgende principes moeten duidelijk worden begrepen:

Er zijn elementen met een constante valentie (er zijn er relatief weinig) en elementen met een variabele valentie (waarvan de meerderheid).

Elementen met een constante valentie moeten onthouden worden.

DEFINITIE

Onder valentie de eigenschap van een atoom van een bepaald element om een ​​bepaald aantal atomen van een ander element te bevestigen of te vervangen, wordt geïmpliceerd.

Daarom kan de valentiemaat een getal zijn chemische bindingen gevormd door dit atoom met andere atomen. Dus momenteel onder valentie chemish element zijn vermogen (in engere zin, de maatstaf van zijn vermogen) om chemische bindingen te vormen wordt gewoonlijk begrepen (figuur 1). In de weergave van de methode van valentiebindingen komt de numerieke waarde van valentie overeen met het aantal covalente bindingen dat een atoom vormt.

Rijst. 1. Schematische vorming van water- en ammoniakmoleculen.

Tabel met valentie van chemische elementen

Aanvankelijk werd de valentie van waterstof genomen als de eenheid van valentie. De valentie van een ander element werd in dit geval uitgedrukt door het aantal waterstofatomen dat een atoom van dit element aan zichzelf hecht of vervangt (de zogenaamde waterstofvalentie). In verbindingen met de samenstelling HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 is de waterstofvalentie van chloor bijvoorbeeld één, zuurstof - twee, stikstof - drie, koolstof - vier.

Toen werd besloten dat het ook mogelijk was om de valentie van het gewenste element te bepalen met zuurstof, waarvan de valentie in de regel gelijk is aan twee. In dit geval wordt de valentie van een chemisch element berekend als tweemaal het aantal zuurstofatomen dat één atoom van dit element kan hechten (de zogenaamde zuurstofvalentie). In verbindingen met de samenstelling N 2 O, CO, SiO 2, SO 3 is de valentie voor stikstofzuurstof bijvoorbeeld één, koolstof - twee, silicium - vier, zwavel - zes.

Het bleek zelfs dat voor de meeste chemische elementen de valentiewaarden in waterstof- en zuurstofverbindingen verschillend zijn: de valentie van zwavel voor waterstof is bijvoorbeeld twee (H 2 S) en voor zuurstof - zes (SO 3 ). Bovendien vertonen de meeste elementen verschillende valenties in hun verbindingen. Koolstof vormt bijvoorbeeld twee oxiden: CO-monoxide en CO2-dioxide. In de eerste waarvan de valentie van koolstof II is, en in de tweede - vier. Hieruit volgt dat het in de regel onmogelijk is om de valentie van een element door een enkel getal te karakteriseren.

Hogere en lagere valenties van chemische elementen

De waarden van de hoogste en laagste valenties van een chemisch element kunnen worden bepaald met behulp van het periodiek systeem van D.I. Mendelejev. De hoogste valentie van een element valt samen met het nummer van de groep waarin het zich bevindt, en de laagste is het verschil tussen het nummer 8 en het groepsnummer. Broom bevindt zich bijvoorbeeld in de VIIA-groep, wat betekent dat de hoogste valentie VII is en de laagste I.

Er zijn elementen met de zogenaamde. constante valentie (metalen van IA- en IIA-groepen, aluminium, waterstof, fluor, zuurstof), die in hun verbindingen een enkele oxidatietoestand vertonen, die meestal samenvalt met het groepsnummer van het periodiek systeem van D.I. Mendelejev, waar ze zich bevinden).

Elementen die worden gekenmerkt door meerdere valentiewaarden (en dit zijn niet altijd de hoogste en laagste valentie) worden variabele valentie genoemd. Zo wordt zwavel gekenmerkt door valenties II, IV en VI.

Om het gemakkelijker te maken om te onthouden hoeveel en welke valenties kenmerkend zijn voor een bepaald chemisch element, gebruikt u de valentietabellen van chemische elementen, die er als volgt uitzien:

Voorbeelden van probleemoplossing

VOORBEELD 1

Oefening	Valentie III is typerend voor: a) Ca; b) P; c) O; d) Zo?
Oplossing	a) Calcium is een metaal. Het wordt gekenmerkt door de enige mogelijke valentiewaarde die overeenkomt met het groepsnummer in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev, waarin het zich bevindt, d.w.z. de valentie van calcium is II. Het antwoord is onjuist. b) Fosfor is een niet-metaal. Verwijst naar een groep chemische elementen met variabele valentie: de hoogste wordt bepaald door het groepsnummer in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev, waarin het zich bevindt, d.w.z. is gelijk aan V, en het laagste is het verschil tussen het getal 8 en het groepsnummer, d.w.z. gelijk is aan III. Dit is het juiste antwoord.
Antwoorden	Optie (b)

VOORBEELD 2

Oefening	Valency III is typerend voor: a) Be; b) F; c) Al; d)C?
Oplossing	Om een ​​juist antwoord op de gestelde vraag te geven, zullen we elk van de voorgestelde opties afzonderlijk bekijken. a) Beryllium is een metaal. Het wordt gekenmerkt door de enige mogelijke valentiewaarde die overeenkomt met het groepsnummer in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev, waarin het zich bevindt, d.w.z. de valentie van beryllium is II. Het antwoord is onjuist. b) Fluor is een niet-metaal. Het wordt gekenmerkt door de enige mogelijke valentiewaarde gelijk aan I. Het antwoord is onjuist. c) Aluminium is een metaal. Het wordt gekenmerkt door de enige mogelijke valentiewaarde die overeenkomt met het groepsnummer in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev, waarin het zich bevindt, d.w.z. de valentie van aluminium is III. Dit is het juiste antwoord.
Antwoorden	Optie (c)

", "een drug ". Gebruik in het kader van de moderne definitie is vastgelegd in 1884 (Duits. Valenz). In 1789 publiceerde William Higgins een paper waarin hij suggereerde dat er verbanden bestonden tussen kleine deeltjes stoffen.

Een nauwkeurig en later volledig bevestigd begrip van het valentie-fenomeen werd echter in 1852 voorgesteld door de chemicus Edward Frankland in een werk waarin hij alle theorieën en veronderstellingen die destijds over dit onderwerp bestonden, verzamelde en heroverwogen. . Het vermogen om verschillende metalen te verzadigen observeren en de samenstelling van organische derivaten van metalen vergelijken met de samenstelling van organische bestanddelen, introduceerde Frankland het concept van " verbindende kracht”, waarmee de basis werd gelegd voor de leer van de valentie. Hoewel Frankland enkele specifieke wetten opstelde, werden zijn ideeën niet ontwikkeld.

Friedrich August Kekule speelde een beslissende rol bij het ontstaan ​​van de valentietheorie. In 1857 toonde hij aan dat koolstof een element met vier atomen (vier atomen) is en dat de eenvoudigste verbinding methaan CH 4 is. Vertrouwend op de waarheid van zijn ideeën over de valentie van atomen, introduceerde Kekule ze in zijn leerboek organische chemie: basiciteit is volgens de auteur een fundamentele eigenschap van het atoom, een eigenschap die even constant en onveranderlijk is als het atoomgewicht. In 1858 werden opvattingen uitgedrukt die bijna samenvielen met de ideeën van Kekule in het artikel " Over de nieuwe chemische theorie »Archibald Scott Cooper.

Drie jaar later, in september 1861, maakte A. M. Butlerov de belangrijkste toevoegingen aan de valentietheorie. Hij maakte een duidelijk onderscheid tussen een vrij atoom en een atoom dat in conjunctie is getreden met een ander wanneer zijn affiniteit is " bindt en verandert in een nieuwe vorm". Butlerov introduceerde het idee van de volledigheid van het gebruik van de krachten van affiniteit en van " affiniteit spanning”, dat wil zeggen, de energie-niet-equivalentie van bindingen, die te wijten is aan de wederzijdse invloed van atomen in een molecuul. Door deze wederzijdse beïnvloeding krijgen atomen, afhankelijk van hun structurele omgeving, verschillende "chemische betekenis"". De theorie van Butlerov maakte het mogelijk om veel experimentele feiten over de isomerie van organische verbindingen en hun reactiviteit te verklaren.

Een groot voordeel van de valentietheorie was de mogelijkheid van een visuele weergave van het molecuul. In de jaren 1860 de eerste moleculaire modellen verschenen. Al in 1864 stelde A. Brown voor om structuurformules in de vorm van cirkels met daarin geplaatste symbolen van elementen, verbonden door lijnen die de chemische binding tussen atomen aangeven; het aantal regels kwam overeen met de valentie van het atoom. In 1865 demonstreerde A. von Hoffmann de eerste ball-and-stick-modellen waarin croquetballen de rol van atomen speelden. In 1866 verschenen tekeningen van stereochemische modellen in Kekule's leerboek, waarin het koolstofatoom een ​​tetraëdrische configuratie had.

Moderne ideeën over valentie

Sinds de komst van de theorie van chemische binding heeft het concept van "valentie" een belangrijke evolutie ondergaan. Op dit moment heeft het geen strikte wetenschappelijke interpretatie, daarom is het bijna volledig verdreven uit het wetenschappelijke vocabulaire en wordt het voornamelijk gebruikt voor methodologische doeleinden.

Kortom, de valentie van chemische elementen wordt opgevat als: het vermogen van zijn vrije atomen om een ​​bepaald aantal covalente bindingen te vormen. In verbindingen met covalente bindingen wordt de valentie van atomen bepaald door het aantal gevormde bindingen met twee elektronen en twee centra. Het is deze benadering die werd aangenomen in de theorie van gelokaliseerde valentiebindingen, voorgesteld in 1927 door W. Heitler en F. London in 1927. Het is duidelijk dat als een atoom n ongepaarde elektronen en m eenzame elektronenparen, dan kan dit atoom zich vormen n+m covalente bindingen met andere atomen. Bij het beoordelen van de maximale valentie moet men uitgaan van de elektronische configuratie van een hypothetische, zogenaamde. "opgewonden" (valentie) staat. De maximale valentie van een atoom van beryllium, boor en stikstof is bijvoorbeeld 4 (bijvoorbeeld in Be (OH) 4 2-, BF 4 - en NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), zwavel - 6 (H 2 SO 4) , chloor - 7 (Cl 2 O 7).

In een aantal gevallen worden kenmerken van een moleculair systeem als de mate van oxidatie van een element, de effectieve lading op een atoom, het coördinatiegetal van een atoom, enz. geïdentificeerd met valentie. Deze kenmerken kunnen dicht bij elkaar liggen en zelfs samenvallen kwantitatief, maar op geen enkele manier identiek aan elkaar. In de iso-elektronische moleculen van stikstof N2, koolmonoxide CO en cyanide-ion CN - wordt bijvoorbeeld een drievoudige binding gerealiseerd (dat wil zeggen, de valentie van elk atoom is 3), maar de oxidatietoestand van de elementen is respectievelijk, 0, +2, −2, +2 en −3. In het ethaanmolecuul (zie figuur) is koolstof vierwaardig, zoals in de meeste organische verbindingen, terwijl de oxidatietoestand formeel -3 is.

Dit geldt met name voor moleculen met gedelokaliseerde chemische bindingen, bijvoorbeeld in salpeterzuur, de oxidatietoestand van stikstof is +5, terwijl stikstof geen valentie hoger dan 4 kan hebben. De regel die bekend is uit veel schoolboeken is: "Maximum valentie element is numeriek gelijk aan het groepsnummer in het periodiek systeem" - verwijst uitsluitend naar de oxidatietoestand. De termen "permanente valentie" en "variabele valentie" verwijzen ook voornamelijk naar de oxidatietoestand.

zie ook

Opmerkingen:

Links

• Ugay Ya. A. Valence, chemische binding en oxidatietoestand - de belangrijkste concepten van chemie // Soros Educational Journal. - 1997. - Nr. 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S. I. Kort essay over de geschiedenis van de chemie

Literatuur

• L. Pauling De aard van de chemische binding. M., L.: Staat. NTI chem. Literatuur, 1947.
• Cartmell, Fowles. Valentie en structuur van moleculen. M.: Chemie, 1979. 360 p.]
• Coulson Ch. Valentie. M.: Mir, 1965.
• Marrel J., Ketel S., Tedder J. Valentie theorie. Per. van Engels. M.: Mir. 1968.
• Ontwikkeling van de valentieleer. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Chemie, 1977. 248s.
• Valentie van atomen in moleculen / Korolkov D.V. Fundamentals anorganische scheikunde. - M.: Verlichting, 1982. - S. 126.

Wikimedia Stichting. 2010 .

synoniemen:

Kijk wat "Valentie" is in andere woordenboeken:

VALENCE, een maat voor de "connectiviteit" van een chemisch element, gelijk aan het aantal individuele CHEMISCHE BONDS dat één ATOOM kan vormen. De valentie van een atoom wordt bepaald door het aantal ELEKTRONEN op het hoogste (valentie)niveau (extern ... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

VALENTIE- (van het Latijnse valere om een ​​betekenis te hebben), of atomiciteit, het aantal waterstofatomen of equivalente atomen of radicalen, een bepaald atoom of radicaal kan zich hechten aan een zwerm. V. is een van de grondslagen voor de verdeling van elementen in het periodiek systeem van D.I. ... ... Grote Medische Encyclopedie

Valentie- * valentie * valentie de term komt van lat. Geldig. 1. In de chemie is dit het vermogen van atomen van chemische elementen om een ​​bepaald aantal chemische bindingen te vormen met atomen van andere elementen. In het licht van de structuur van het atoom, V. is het vermogen van atomen ... ... Genetica. encyclopedisch woordenboek

- (van lat. valentia force) in de natuurkunde, een getal dat aangeeft hoeveel waterstofatomen een bepaald atoom kan combineren of vervangen. In de psychologie is valentie een Engelse term voor motiverend vermogen. Filosofisch ... ... Filosofische Encyclopedie

Atoomwoordenboek van Russische synoniemen. valentie zelfstandig naamwoord, aantal synoniemen: 1 atomiciteit (1) ASIS synoniemenwoordenboek. VN Trisjin ... Synoniem woordenboek

VALENTIE- (van lat. valentia - sterk, duurzaam, invloedrijk). Het vermogen van een woord om grammaticaal te combineren met andere woorden in een zin (bijvoorbeeld in werkwoorden bepaalt valentie het vermogen om te combineren met een onderwerp, direct of indirect object) ... Nieuw woordenboek methodologische termen en concepten (theorie en praktijk van het onderwijzen van talen)

- (van de Latijnse valentia-kracht), het vermogen van een atoom van een chemisch element om een ​​bepaald aantal andere atomen of atoomgroepen te hechten of te vervangen om een ​​chemische binding te vormen ... Moderne Encyclopedie

- (van Latijnse valentia sterkte) het vermogen van een atoom van een chemisch element (of atoomgroep) om een ​​bepaald aantal chemische bindingen te vormen met andere atomen (of atoomgroepen). In plaats van valentie worden vaak engere begrippen gebruikt, bijvoorbeeld ... ... Groot encyclopedisch woordenboek

Valentie is het vermogen van een atoom van een bepaald element om een ​​bepaald aantal chemische bindingen te vormen.

Figuurlijk gesproken is valentie het aantal "handen" waarmee een atoom zich vastklampt aan andere atomen. Natuurlijk hebben atomen geen "handen"; hun rol wordt gespeeld door de zogenaamde. valentie-elektronen.

Het kan anders worden gezegd: valentie is het vermogen van een atoom van een bepaald element om een ​​bepaald aantal andere atomen te hechten.

De volgende principes moeten duidelijk worden begrepen:

Er zijn elementen met een constante valentie (er zijn er relatief weinig) en elementen met een variabele valentie (waarvan de meerderheid).

Elementen met een constante valentie moeten worden onthouden:

De overige elementen kunnen verschillende valentie vertonen.

De hoogste valentie van een element valt in de meeste gevallen samen met het nummer van de groep waarin het element zich bevindt.

Mangaan zit bijvoorbeeld in groep VII (zijsubgroep), de hoogste valentie van Mn is zeven. Silicium bevindt zich in groep IV (de belangrijkste subgroep), de hoogste valentie is vier.

Er moet echter aan worden herinnerd dat de hoogste valentie niet altijd de enige mogelijke is. De hoogste valentie van chloor is bijvoorbeeld zeven (kijk maar!), maar er zijn verbindingen bekend waarin dit element de valenties VI, V, IV, III, II, I vertoont.

Het is belangrijk om er een paar te onthouden uitzonderingen: de maximale (en enige) valentie van fluor is I (en niet VII), zuurstof - II (en niet VI), stikstof - IV (het vermogen van stikstof om valentie V te tonen is een populaire mythe die zelfs op sommige scholen wordt gevonden studieboeken).

Valentie en oxidatietoestand zijn geen identieke concepten.

Deze concepten komen dicht genoeg in de buurt, maar ze moeten niet worden verward! De oxidatietoestand heeft een teken (+ of -), valentie - nee; de oxidatietoestand van een element in een stof kan nul zijn, de valentie is alleen nul als we te maken hebben met een geïsoleerd atoom; de numerieke waarde van de oxidatietoestand mag NIET samenvallen met de valentie. De valentie van stikstof in N2 is bijvoorbeeld III en de oxidatietoestand = 0. De valentie van koolstof in mierenzuur is IV en de oxidatietoestand is +2.

Als de valentie van een van de elementen in een binaire verbinding bekend is, kan de valentie van de andere worden gevonden.

Dit gebeurt heel eenvoudig. Onthoud de formele regel: het product van het aantal atomen van het eerste element in een molecuul en zijn valentie moet gelijk zijn aan hetzelfde product voor het tweede element.

In verbinding A x B y: valentie (A) x = valentie (B) y

voorbeeld 1. Vind de valenties van alle elementen in de NH3-verbinding.

Oplossing. We kennen de valentie van waterstof - het is constant en gelijk aan I. We vermenigvuldigen de valentie van H met het aantal waterstofatomen in het ammoniakmolecuul: 1 3 \u003d 3. Daarom is voor stikstof het product van 1 (aantal N-atomen) door X (stikstofvalentie) moet ook gelijk zijn aan 3. Uiteraard, X = 3. Antwoord: N(III), H(I).

Voorbeeld 2. Vind de valenties van alle elementen in het Cl 2 O 5-molecuul.

Oplossing. Zuurstof heeft een constante valentie (II), in het molecuul van dit oxide zijn er vijf zuurstofatomen en twee chlooratomen. Laat de valentie van chloor \u003d X. We maken een vergelijking: 5 2 \u003d 2 X. Uiteraard, X \u003d 5. Antwoord: Cl (V), O (II).

Voorbeeld 3. Vind de valentie van chloor in het SCl 2-molecuul, als bekend is dat de valentie van zwavel II is.

Oplossing. Als de auteurs van het probleem ons de valentie van zwavel niet hadden verteld, zou het onmogelijk zijn geweest om het op te lossen. Zowel S als Cl zijn variabele valentie-elementen. Rekening houdend met aanvullende informatie, wordt de oplossing gebouwd volgens het schema van voorbeelden 1 en 2. Antwoord: Cl(I).

Als je de valentie van twee elementen kent, kun je een formule opstellen voor een binaire verbinding.

In voorbeelden 1 - 3 hebben we de valentie bepaald met behulp van de formule, laten we nu proberen de omgekeerde procedure uit te voeren.

Voorbeeld 4. Schrijf de formule voor de verbinding van calcium en waterstof.

Oplossing. De valenties van calcium en waterstof zijn bekend - respectievelijk II en I. Laat de formule van de gewenste verbinding Ca x H y zijn. We stellen opnieuw de bekende vergelijking op: 2 x \u003d 1 y. Als een van de oplossingen van deze vergelijking kunnen we x = 1, y = 2 nemen. Antwoord: CaH 2 .

"En waarom precies CaH 2? - vraag je je af. - De varianten Ca 2 H 4 en Ca 4 H 8 en zelfs Ca 10 H 20 zijn immers niet in tegenspraak met onze regel!"

Het antwoord is simpel: neem de kleinst mogelijke waarden van x en y. In het gegeven voorbeeld zijn deze minimale (natuurlijke!) waarden exact gelijk aan 1 en 2.

"Dus verbindingen zoals N 2 O 4 of C 6 H 6 zijn onmogelijk? - vraag je. - Moeten deze formules worden vervangen door NO 2 en CH?"

Nee, ze zijn mogelijk. Bovendien zijn N 2 O 4 en NO 2 volledig verschillende stoffen. Maar de CH-formule komt helemaal niet overeen met een echte stabiele stof (in tegenstelling tot C 6 H 6).

Ondanks al het bovenstaande kunt u zich in de meeste gevallen laten leiden door de regel: neem de kleinste indexwaarden.

Voorbeeld 5. Schrijf de formule voor de verbinding van zwavel met fluor, als bekend is dat de valentie van zwavel zes is.

Oplossing. Laat de samengestelde formule S x F y zijn. De valentie van zwavel wordt gegeven (VI), de valentie van fluor is constant (I). Opnieuw maken we de vergelijking: 6 x \u003d 1 y. Het is gemakkelijk te begrijpen dat de kleinst mogelijke waarden van de variabelen 1 en 6 zijn. Antwoord: SF 6 .

Hier zijn in feite alle hoofdpunten.

Controleer nu zelf! Ik stel voor om een ​​beetje te gaan test over het onderwerp "Valence".