Chemie valentie-elementen. Valentie

Om de valentie van een stof te bepalen, moet je naar het periodiek systeem kijken chemische elementen Mendelejev, de aanduidingen in Romeinse cijfers zijn de valenties van bepaalde stoffen in deze tabel. H O, waterstof (H) zal bijvoorbeeld altijd eenwaardig a zijn en zuurstof (O) zal altijd tweewaardig zijn. Hieronder is een spiekbriefje waarvan ik hoop dat het je zal helpen)

Allereerst is het vermeldenswaard dat chemische elementen zowel een constante als een variabele valentie kunnen hebben. Wat betreft de constante valentie, dan moet je zulke elementen gewoon uit je hoofd leren

Alkalimetalen, waterstof en halogenen worden als eenwaardig beschouwd;

Maar driewaardig boor en aluminium.

Laten we nu het periodiek systeem doornemen om de valentie te bepalen. De hoogste valentie voor een element wordt altijd gelijkgesteld aan zijn groepsnummer

De lagere valentie wordt gevonden door het groepsnummer van 8 af te trekken. Niet-metalen hebben in grotere mate een lagere valentie.

Chemische elementen kunnen een constante of variabele valentie hebben. Elementen met constante valentie moet worden geleerd. Is altijd

• eenwaardig waterstof, halogenen, alkalimetalen
• tweewaardig zuurstof, aardalkalimetalen.
• driewaardig aluminium (Al) en boor (B).

Valentie kan worden bepaald aan de hand van het periodiek systeem. De hoogste valentie van een element is altijd gelijk aan het nummer van de groep waarin het zich bevindt.

Niet-metalen hebben meestal een lagere variabele valentie. Om de laagste valentie te vinden, wordt het groepsnummer afgetrokken van 8 - het resultaat is de gewenste waarde. Zo zit zwavel in groep 6 en e hoogste valentie- VI, de laagste valentie is II (86=2).

Volgens schooldefinitie valentie is het vermogen van een chemisch element om een ​​of ander aantal chemische bindingen met andere atomen te vormen.

Zoals u weet, is de valentie constant (wanneer een chemisch element altijd hetzelfde aantal bindingen aangaat met andere atomen) en variabel (wanneer, afhankelijk van een bepaalde stof, de valentie van hetzelfde element verandert).

Het periodieke systeem van chemische elementen van D. I. Mendeleev zal ons helpen de valentie te bepalen.

De volgende regels zijn van toepassing:

1) maximaal de valentie van een chemisch element is gelijk aan het groepsnummer. Chloor zit bijvoorbeeld in de 7e groep, wat betekent dat de maximale valentie 7 is. Zwavel: het zit in de 6e groep, wat betekent dat het geen maximale valentie van 6 heeft.

2) Minimum valentie voor niet-metalen is gelijk aan 8 min het groepsnummer. De minimale valentie van hetzelfde chloor is bijvoorbeeld 8 7, dat wil zeggen 1.

Helaas zijn er uitzonderingen op beide regels.

Koper zit bijvoorbeeld in de 1e groep, maar de maximale valentie van koper is niet 1, maar 2.

Zuurstof zit in de 6e groep, maar de valentie ervan is bijna altijd 2 en helemaal niet 6.

Het is handig om de volgende regels te onthouden:

3) Alles alkalisch metalen (metalen van groep I, hoofdsubgroep) hebben altijd valentie 1. De valentie van natrium is bijvoorbeeld altijd 1 omdat het een alkalimetaal is.

4) Alles Alkalische aarde metalen (metalen van groep II, hoofdsubgroep) hebben altijd valentie 2. De valentie van magnesium is bijvoorbeeld altijd 2 omdat het een aardalkalimetaal is.

5) Aluminium heeft altijd een valentie van 3.

6) Waterstof heeft altijd een valentie van 1.

7) Zuurstof heeft bijna altijd een valentie van 2.

8) Koolstof heeft bijna altijd een valentie van 4.

Er moet aan worden herinnerd dat in verschillende bronnen de definities van valentie kunnen verschillen.

Min of meer precies, valentie kan worden gedefinieerd als: het aantal gedeelde elektronenparen waarmee een bepaald atoom met andere is verbonden.

Volgens deze definitie is de valentie van stikstof in HNO3 4, niet 5. Stikstof kan niet vijfwaardig zijn, omdat in dit geval 10 elektronen rond het stikstofatoom zouden cirkelen. En dat kan niet, want het maximum aan elektronen is 8.

De valentie van elk chemisch element is zijn eigenschap, of liever de eigenschap van zijn atomen (de atomen van dit element) om een ​​bepaald aantal atomen te bevatten, maar van een ander chemisch element.

Er zijn chemische elementen met zowel constante als variabele valentie, die varieert afhankelijk van met welk element het (het gegeven element) in combinatie is met of binnenkomt.

Valenties van enkele chemische elementen:

Laten we nu verder gaan met hoe de valentie van een element wordt bepaald aan de hand van de tabel.

De valentie kan dus worden bepaald door: periodiek systeem:

• de hoogste valentie komt overeen met (gelijk aan) het groepsnummer;
• de laagste valentie wordt bepaald door de formule: het groepsnummer is 8.





Van de schoolcursus scheikunde weten we dat alle chemische elementen met constante of variabele valentie kunnen zijn. Elementen met een constante valentie hoeven alleen te worden onthouden (bijvoorbeeld waterstof, zuurstof, alkalimetalen en andere elementen). Valentie is gemakkelijk te bepalen aan de hand van het periodiek systeem, dat in elk scheikundeboek staat. De hoogste valentie komt overeen met het nummer van de groep waarin het zich bevindt.

De valentie van elk element kan worden bepaald door het periodiek systeem zelf, door het groepsnummer.

Dit kan in ieder geval bij metalen, omdat hun valentie gelijk is aan het groepsnummer.

Bij niet-metalen is het een iets ander verhaal: hun hoogste valentie (in verbindingen met zuurstof) is ook gelijk aan het groepsnummer, maar de lagere valentie (in verbindingen met waterstof en metalen) moet worden bepaald met de volgende formule: 8 - groepsnummerquot ;.

Hoe meer je met chemische elementen werkt, hoe beter je je hun waardigheid herinnert. En om te beginnen, dit spiekbriefje:



De elementen waarvan de valentie niet constant is, zijn roze gemarkeerd.

Valetity is het vermogen van atomen van sommige chemische elementen om atomen van andere elementen aan zichzelf te hechten. Voor succesvolle schrijfformules, juiste keuze taken, moet je goed weten hoe je valentie kunt bepalen. Eerst moet je alle elementen met constante valentie leren. Dit zijn ze: 1. Waterstof, halogenen, alkalimetalen (altijd eenwaardig); 2. Zuurstof en aardalkalimetalen (bivalent); 3. B en Al (driewaardig). Om de valentie te bepalen volgens het periodiek systeem, moet je uitzoeken in welke groep het chemische element zich bevindt en bepalen of het in de hoofdgroep of zijkant zit.

Een element kan een of meer valenties hebben.

De maximale valentie van elementen is gelijk aan het aantal valentie-elektronen. We kunnen de valentie bepalen door de locatie van het element in het periodiek systeem te kennen. Het maximale valentiegetal is gelijk aan het nummer van de groep waarin het vereiste element zich bevindt.

Valentie wordt aangegeven door een Romeins cijfer en wordt meestal geschreven in de rechterbovenhoek van het elementsymbool.

Sommige elementen kunnen verschillende valenties hebben in verschillende verbindingen.

Zwavel heeft bijvoorbeeld de volgende valenties:

• II in H2S-verbinding
• IV in SO2-verbinding
• VI in SO3-verbinding

De regels voor het bepalen van valentie zijn niet zo eenvoudig te gebruiken, dus ze moeten onthouden worden.

Het is gemakkelijk om de valentie te bepalen volgens het periodiek systeem. In de regel komt het overeen met het nummer van de groep waarin het element zich bevindt. Maar er zijn elementen die in verschillende verbindingen verschillende valenties kunnen hebben. In dit geval we zijn aan het praten over constante en variabele valentie. De variabele kan maximaal zijn, gelijk aan het getal groep, en kan minimaal of intermediair zijn.

Maar het is veel interessanter om de valentie in verbindingen te bepalen. Hiervoor gelden een aantal regels. Allereerst is het gemakkelijk om de valentie van de elementen te bepalen als één element in de verbinding een constante valentie heeft, bijvoorbeeld zuurstof of waterstof. Aan de linkerkant is een reductiemiddel, dat wil zeggen een element met een positieve valentie, aan de rechterkant is een oxidatiemiddel, dat wil zeggen een element met een negatieve valentie. De index van een element met constante valentie wordt vermenigvuldigd met die valentie en gedeeld door de index van een element met onbekende valentie.

Voorbeeld: siliciumoxiden. De valentie van zuurstof is -2. Vind de valentie van silicium.

SiO 1*2/1=2 De valentie van silicium in monoxide is +2.

SiO2 2*2/1=4 De valentie van silicium in dioxide is +4.

Instructie

De tabel is een structuur waarin de chemische elementen zich volgens hun principes en wetten bevinden. Dat wil zeggen, we kunnen zeggen dat het een "huis" met meerdere verdiepingen is waarin chemische elementen "leven", en elk van hen heeft zijn eigen eigen appartement onder een bepaald nummer. Horizontaal zijn er "vloeren" - die klein en groot kunnen zijn. Als de periode uit twee rijen bestaat (die aan de zijkant zijn aangegeven met nummering), dan wordt zo'n periode een grote genoemd. Als het maar één rij heeft, wordt het klein genoemd.

De tafel is ook verdeeld in "ingangen" - groepen, waarvan er slechts acht zijn. Zoals bij elke ingang, bevinden de appartementen zich links en rechts, en hier bevinden de chemische elementen zich op dezelfde manier. Alleen in deze optie hun plaatsing is ongelijk - aan de ene kant zijn er meer elementen en dan praten ze over hoofdgroep aan de andere kant is het minder, en dit geeft aan dat de groep secundair is.

Valentie is het vermogen van elementen om chemische bindingen te vormen. Er is een constante die niet verandert en een variabele die heeft andere betekenis afhankelijk van in welke stof het element zich bevindt. Bij het bepalen van de valentie volgens het periodiek systeem, is het noodzakelijk om aandacht te besteden aan de volgende kenmerken: het groepsnummer van de elementen en het type (dat wil zeggen de hoofd- of zijgroep). De constante valentie wordt in dit geval bepaald door het groepsnummer van de hoofdsubgroep. Om de waarde van de variabele valentie te achterhalen (als die er is, en meestal y), moet je het nummer van de groep waarin het element zich bevindt van 8 aftrekken (totaal 8 - vandaar zo'n getal).

Voorbeeld nr. 1. Als je kijkt naar de elementen van de eerste groep van de hoofdsubgroep (alkalisch), dan kunnen we concluderen dat ze allemaal een valentie hebben gelijk aan I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Voorbeeld nr. 2. Elementen van de tweede groep van de hoofdsubgroep (aardalkalimetalen) hebben respectievelijk valentie II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Voorbeeld nr. 3. Als we het hebben over niet-metalen, dan zit bijvoorbeeld P (fosfor) in groep V van de hoofdsubgroep. Vanaf hier is de valentie gelijk aan V. Bovendien heeft fosfor een andere valentiewaarde en om deze te bepalen, moet u actie 8 uitvoeren - elementnummer. Vandaar 8 - 5 (groepsnummer) \u003d 3. Daarom is de tweede valentie van fosfor III.

Voorbeeld nr. 4. Halogenen bevinden zich in groep VII van de hoofdsubgroep. Daarom zal hun valentie gelijk zijn aan VII. Aangezien dit echter niet-metalen zijn, is het noodzakelijk om een ​​rekenkundige bewerking uit te voeren: 8 - 7 (elementgroepnummer) \u003d 1. Daarom is de andere valentie gelijk aan I.

Voor elementen van secundaire subgroepen (en alleen metalen daarvoor), moet de valentie worden onthouden, vooral omdat deze in de meeste gevallen gelijk is aan I, II, minder vaak III. Je zult ook de valenties moeten onthouden van chemische elementen die meer dan twee waarden hebben.

Gerelateerde video's

Opmerking

Wees voorzichtig bij het identificeren van metalen en niet-metalen. Hiervoor worden meestal symbolen in de tabel gegeven.

bronnen:

• hoe de elementen van het periodiek systeem correct uit te spreken
• wat is de valentie van fosfor? X

Van school of zelfs eerder weet iedereen dat alles om ons heen, inclusief wijzelf, uit hun atomen bestaat - de kleinste en ondeelbare deeltjes. Dankzij het vermogen van atomen om met elkaar te verbinden, is de diversiteit van onze wereld enorm. Het vermogen van deze chemische atomen element bindingen vormen met andere atomen valentie element.

Instructie

Bijvoorbeeld twee stoffen– HCl en H2O. Het is bij iedereen bekend en bij water. De eerste stof bevat één waterstofatoom (H) en één chlooratoom (Cl). Dit suggereert dat ze in deze verbinding één vormen, dat wil zeggen dat ze één atoom in de buurt houden. Vervolgens, valentie en de ene en de andere is gelijk aan 1. Het is net zo gemakkelijk te bepalen valentie elementen waaruit het watermolecuul bestaat. Het bevat twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Daarom vormde het zuurstofatoom twee bindingen om twee waterstofatomen te hechten, en zij vormden op hun beurt elk één binding. Middelen, valentie zuurstof is 2 en waterstof is 1.

Maar soms moet je onder ogen zien stoffen mi complexer in termen van de eigenschappen van hun samenstellende atomen. Er zijn twee soorten elementen: met een constante (, waterstof, etc.) en niet-permanente valentie Ja. Voor atomen van het tweede type hangt dit aantal af van de verbinding waarin ze zijn opgenomen. Een voorbeeld is (S). Het kan valenties hebben van 2, 4, 6 en soms zelfs 8. Het bepalen van het vermogen van elementen zoals zwavel om andere atomen vast te houden, is iets moeilijker. Om dit te doen, moet u andere componenten kennen stoffen.

Onthoud de regel: het product van het aantal atomen door valentie van een element in de verbinding moet overeenkomen met hetzelfde product voor een ander element. Dit kan worden geverifieerd door opnieuw te verwijzen naar het watermolecuul (H2O):
2 (hoeveelheid waterstof) * 1 (zijn valentie) = 2
1 (hoeveelheid zuurstof) * 2 (zijn valentie) = 2
2 = 2 betekent dat alles correct is gedefinieerd.

Test dit algoritme nu op een complexere stof, bijvoorbeeld N2O5 - oxide. Eerder werd gesteld dat zuurstof een constante heeft valentie 2, zodat u kunt componeren:
2 (valentie zuurstof) * 5 (de hoeveelheid) \u003d X (onbekend valentie stikstof) * 2 (de hoeveelheid)
Door eenvoudige rekenkundige berekeningen kan worden bepaald dat: valentie stikstof in deze verbinding is 5.

Valentie- dit is het vermogen van chemische elementen om een ​​bepaald aantal atomen van andere elementen vast te houden. Tegelijkertijd is dit het aantal bindingen gevormd door een bepaald atoom met andere atomen. Het bepalen van de valentie is vrij eenvoudig.

Instructie

Houd er rekening mee dat de valentie van atomen van sommige elementen constant is, terwijl andere variabel zijn, dat wil zeggen dat ze de neiging hebben te veranderen. Zo is waterstof in alle verbindingen eenwaardig, omdat het er maar één vormt. Zuurstof kan twee bindingen vormen, terwijl het tweewaardig is. Maar y kan II, IV of VI zijn. Het hangt allemaal af van het element waarmee het verbonden is. Zo is zwavel een element met variabele valentie.

Merk op dat het in moleculen van waterstofverbindingen heel gemakkelijk is om de valentie te berekenen. Waterstof is altijd eenwaardig en deze indicator voor het bijbehorende element is gelijk aan het aantal waterstofatomen in dit molecuul. In CaH2 zal calcium bijvoorbeeld tweewaardig zijn.

Onthoud de hoofdregel voor het bepalen van de valentie: het product van de valentie-index van een atoom van een element en het aantal atomen in een molecuul, het product van de valentie-index van een atoom van het tweede element en het aantal atomen in een bepaald molecuul.

Kijk naar de letterformule die deze gelijkheid aangeeft: V1 x K1 \u003d V2 x K2, waarbij V de valentie is van de atomen van de elementen en K het aantal atomen in het molecuul is. Met zijn hulp is het gemakkelijk om de valentie-index van elk element te bepalen als de rest van de gegevens bekend is.

Beschouw het voorbeeld van het zwaveloxidemolecuul SO2. Zuurstof in alle verbindingen is bivalent en vervangt daarom de waarden in de verhouding: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulphur x Kser, we krijgen: 2 x 2 \u003d Vsulphur x 2. Vanaf hier Vsulphur \u003d 4/2 \u003d 2. De valentie van zwavel in dit molecuul is dus 2.

Gerelateerde video's

De ontdekking van de periodieke wet en de creatie van een geordend systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev werd het hoogtepunt van de ontwikkeling van de chemie in de 19e eeuw. De wetenschapper generaliseerde en systematiseerde een uitgebreide kennis over de eigenschappen van elementen.

Instructie

In de 19e eeuw waren er geen ideeën over de structuur van het atoom. Ontdekking van D.I. Mendelejev was slechts een veralgemening van experimentele feiten, maar hun fysieke betekenis voor een lange tijd bleef onduidelijk. Toen de eerste gegevens over de structuur van de kern en de verdeling van elektronen in atomen verschenen, was het om op een nieuwe manier naar de wet en het systeem van elementen te kijken. Tabel D.I. Mendelejev maakt het mogelijk om de eigenschappen van de gevonden elementen visueel te traceren.

Elk element in de tabel krijgt een specifiek serienummer toegewezen (H - 1, Li - 2, Be - 3, enz.). Dit aantal komt overeen met de kern (het aantal protonen in de kern) en het aantal elektronen dat rond de kern draait. Het aantal protonen is dus gelijk aan het aantal elektronen, wat betekent dat in normale omstandigheden atoom elektrisch.

De verdeling in zeven perioden vindt plaats volgens het aantal energieniveaus van het atoom. Atomen van de eerste periode hebben een elektronenschil met één niveau, de tweede - een twee-niveau, de derde - een drie-niveau, enz. Wanneer een nieuw energieniveau is gevuld, nieuwe periode.

De eerste elementen van een periode worden gekenmerkt door atomen met één elektron op het buitenste niveau - dit zijn alkalimetaalatomen. De perioden eindigen met atomen van edelgassen, die een extern energieniveau hebben dat volledig gevuld is met elektronen: in de eerste periode hebben inerte gassen 2 elektronen, in de daaropvolgende - 8. Het is precies vanwege de vergelijkbare structuur van de elektronenschillen dat groepen elementen vergelijkbare fysieke eigenschappen hebben.

In de tabel D.I. Mendelejev zijn er 8 hoofdsubgroepen. Hun aantal is te wijten aan het maximaal mogelijke aantal elektronen op energieniveau.

Onderaan het periodiek systeem worden lanthaniden en actiniden als onafhankelijke reeksen aangeduid.

Met behulp van de tabel D.I. Mendelejev kan men de periodiciteit waarnemen van de volgende eigenschappen van elementen: de straal van een atoom, het volume van een atoom; ionisatiepotentieel; elektronenaffiniteitskrachten; de elektronegativiteit van het atoom; ; fysieke eigenschappen potentiële verbindingen.

Een duidelijk getraceerde periodiciteit in de rangschikking van elementen in de tabel D.I. Mendelejev wordt rationeel verklaard door de consistente aard van het vullen van energieniveaus door elektronen.

Formules overwegen verschillende verbindingen, het is gemakkelijk om dat te zien aantal atomen hetzelfde element in de moleculen van verschillende stoffen is niet hetzelfde. Bijvoorbeeld HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, enz. Het aantal waterstofatomen in deze verbindingen varieert van 1 tot 4. Dit is niet alleen typisch voor waterstof.

Hoe te raden welke index naast de aanduiding van een chemisch element moet worden geplaatst? Hoe ontstaan ​​de formules van een stof? Dit is gemakkelijk te doen als je de valentie kent van de elementen waaruit het molecuul van een bepaalde stof bestaat.

– is een eigenschap van het atoom gegeven element hechten, behouden of vervangen in chemische reacties een bepaald aantal atomen van een ander element. De eenheid van valentie is de valentie van het waterstofatoom. Daarom wordt de definitie van valentie soms als volgt geformuleerd: valentie – dit is de eigenschap van een atoom van een bepaald element om een ​​bepaald aantal waterstofatomen te bevestigen of te vervangen.

Als één waterstofatoom aan één atoom van een bepaald element is gehecht, dan is het element univalent als twee – tweewaardig en enz. Waterstofverbindingen zijn niet van alle elementen bekend, maar bijna alle elementen vormen verbindingen met zuurstof O. Zuurstof wordt als constant tweewaardig beschouwd.

Permanente valentie:

l – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Maar wat te doen als het element niet combineert met waterstof? Dan de valentie vereist element bepaald door de valentie van een bekend element. Meestal wordt het gevonden met behulp van de valentie van zuurstof, omdat in verbindingen de valentie altijd 2 is. Bijvoorbeeld, het zal niet moeilijk zijn om de valentie van elementen in de volgende verbindingen te vinden: Na 2 O (valentie Na – 1,O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,O – 2).

De chemische formule van een bepaalde stof kan alleen worden samengesteld door de valentie van de elementen te kennen. Het is bijvoorbeeld gemakkelijk om formules te formuleren voor verbindingen zoals CaO, BaO, CO, omdat het aantal atomen in de moleculen hetzelfde is, omdat de valenties van de elementen gelijk zijn.

Wat als de valenties anders zijn? Wanneer handelen wij in zo'n geval? Het is noodzakelijk om de volgende regel te onthouden: in de formule van any chemische verbinding het product van de valentie van een element en het aantal atomen in een molecuul is gelijk aan het product van de valentie en het aantal atomen van een ander element. Als bijvoorbeeld bekend is dat de valentie van Mn in een verbinding 7 is, en O – 2, dan ziet de samengestelde formule er zo uit Mn 2 O 7.

Hoe zijn we aan de formule gekomen?

Beschouw het algoritme voor het samenstellen van formules op valentie voor formules die uit twee chemische elementen bestaan.

Er is een regel dat het aantal valenties in een chemisch element gelijk is aan het aantal valenties in een ander. Beschouw het voorbeeld van de vorming van een molecuul bestaande uit mangaan en zuurstof.
We zullen volgens het algoritme samenstellen:

1. We schrijven vervolgens de symbolen van chemische elementen:

2. We zetten over de chemische elementen de getallen van hun valentie (de valentie van een chemisch element kan worden gevonden in het periodiek systeem van Mendelev, voor mangaan – 7, hebben zuurstof – 2.

3. Zoek het kleinste gemene veelvoud (het kleinste getal dat deelbaar is zonder rest door 7 en door 2). Dit getal is 14. We delen het door de valenties van de elementen 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 en 7 zijn respectievelijk indices voor fosfor en zuurstof. We vervangen indexen.

Als men de valentie van een chemisch element kent, volgens de regel: de valentie van een element × het aantal atomen in een molecuul = de valentie van een ander element × het aantal atomen van dit (andere) element, kan men de valentie van een ander.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Het concept van valentie werd in de chemie geïntroduceerd voordat de structuur van het atoom bekend was. Nu is vastgesteld dat deze eigenschap van een element verband houdt met het aantal buitenste elektronen. Voor veel elementen is de maximale valentie het gevolg van de positie van die elementen in het periodiek systeem.

Heb je nog vragen? Meer weten over valentie?
Om hulp te krijgen van een tutor -.

blog.site, bij volledige of gedeeltelijke kopie van het materiaal is een link naar de bron vereist.

Een van de belangrijkste in de studie schoolonderwerpen is het tarief met betrekking tot valentie. Dit zal in het artikel worden besproken.

Valentie - wat is het?

Valentie in de chemie betekent de eigenschap van de atomen van een chemisch element om de atomen van een ander element aan zichzelf te binden. Vertaald uit het Latijn - kracht. Het wordt uitgedrukt in cijfers. De valentie van waterstof zal bijvoorbeeld altijd gelijk zijn aan één. Als we de formule van water - H2O nemen, kan het worden weergegeven als H - O - H. Eén zuurstofatoom was in staat om twee waterstofatomen aan zichzelf te binden. Dit betekent dat het aantal bindingen dat zuurstof creëert twee is. En de valentie van dit element zal gelijk zijn aan twee.

Op zijn beurt zal waterstof tweewaardig zijn. Het atoom kan slechts worden verbonden met één atoom van een chemisch element. In dit geval zuurstof. Om precies te zijn, atomen vormen, afhankelijk van de valentie van het element, elektronenparen. Hoeveel van dergelijke paren worden gevormd - dat zal de valentie zijn. De numerieke waarde wordt een index genoemd. Zuurstof heeft een index van 2.

Hoe de valentie van chemische elementen te bepalen volgens de tabel van Dmitry Mendeleev

Als je naar het periodiek systeem der elementen kijkt, kun je de verticale rijen zien. Ze worden groepen elementen genoemd. Valency is ook afhankelijk van de groep. De elementen van de eerste groep hebben de eerste valentie. De tweede is de tweede. Derde - derde. Enzovoort.

Er zijn ook elementen met een constante valentie-index. Bijvoorbeeld waterstof, halogeengroep, zilver enzovoort. Ze moeten worden geleerd.

Hoe de valentie van chemische elementen bepalen met formules?

Soms is het moeilijk om de valentie uit het periodiek systeem te bepalen. Dan moet je kijken naar de specifieke chemische formule. Neem het oxide FeO. Hier heeft ijzer, net als zuurstof, een valentie-index van twee. Maar bij Fe2O3-oxide is dat anders. IJzer zal driewaardig zijn.

Het is altijd nodig om verschillende manieren om valentie te bepalen te onthouden en niet te vergeten. Ken de constante numerieke waarden. Welke elementen hebben ze. En gebruik natuurlijk de tabel met chemische elementen. En ook om individueel te studeren chemische formules. Het is beter om ze schematisch weer te geven: H - O - H bijvoorbeeld. Dan zijn de verbindingen zichtbaar. En het aantal streepjes (streepjes) is de numerieke waarde van de valentie.

Het eerste struikelblok voor scheikundestudenten. Een grote fout is de benadering waarbij de student de valentie niet probeert te begrijpen, in de verwachting dat de kennis erover dan vanzelf wordt toegepast. Maar deze benadering is verkeerd, want zonder dit te begrijpen, lopen we op een doodlopende weg van onvermogen om zelfs de eenvoudigste formule samen te stellen.

Wat is de "valentie" van elementen?

Valentie is een woord dat wetenschappers hebben overgenomen van Latijns, wat in vertaling kracht en kansen betekent. De naam is natuurlijk niet toevallig en kan ons veel helpen bij het begrijpen van de essentie van de term. Valentie kenmerkt een atoom immers in termen van zijn vermogen om bindingen te vormen met andere atomen. Met andere woorden, valentie kan worden gezien als het vermogen van een atoom om bindingen te vormen, waardoor moleculen verschijnen.

aanwijzen element valentie altijd in romeinse cijfers. Je kunt de waarde voor verschillende atomen zien in een speciale tabel.

Wat zijn de kenmerken van de valentie van elementen?

Alle stoffen die valentie hebben, worden gekenmerkt door het feit dat ze ofwel constant (in alle bindingen) of variabel zijn. Constante valentie is een kenmerk van een zeer kleine groep stoffen (waterstof, fluor, natrium, kalium, zuurstof, enz. Er zijn veel meer atomen in de wereld die een variabele valentie hebben. In verschillende reacties, in wisselwerking met verschillende atomen, worden ze multivalent Stikstof in een verbinding NH3 heeft bijvoorbeeld een valentie - III, omdat het wordt geassocieerd met drie atomen, en in de natuur gebeurt het met een valentie van één tot vier.Ik herhaal nogmaals dat verschillende valenties een vaker voorkomend fenomeen zijn.

Invloed van valentie van elementen in chemische reacties.

Zelfs voordat wetenschappers ontdekten dat het atoom niet het kleinste deeltje ter wereld is, werkten ze al met dit concept. Ze begrepen dat er een interne factor is die de cursus beïnvloedt chemische reactie verschillende stoffen. Vanwege het feit dat wetenschappers de structuur van het molecuul op verschillende manieren zagen, is het concept van " element valentie heeft verschillende metamorfosen ondergaan.

De valentie van een stof wordt bepaald door het aantal buitenste elektronen van een atoom. Hoeveel elektronen een atoom heeft, het maximale aantal verbindingen dat het kan maken. Dus "valentie" betekent het aantal elektronenparen van atomen.

Hoewel de elektronentheorie veel later verscheen, na de "scheiding" van het atoom in meer kleine deeltjes, daarvoor bepaalden wetenschappers in de meeste gevallen nog steeds vrij succesvol de valentie. Dat is gelukt dankzij de chemische analyse van stoffen.

Het was hard werken: allereerst moest de massa van het element in zijn pure vorm worden bepaald. Verder bepaalden wetenschappers met behulp van chemische analyse wat de samenstelling van de verbinding was, en alleen dan konden ze berekenen hoeveel atomen een molecuul van een stof bevat.

Deze methode wordt nog steeds gebruikt, maar is niet universeel. Het is zo handig om een ​​element te definiëren in een eenvoudige samenstelling van stoffen. Bijvoorbeeld met eenwaardige waterstof of tweewaardige zuurstof.

Maar al bij het werken met zuren is de methode niet bijzonder succesvol. Nee, we kunnen het gedeeltelijk gebruiken, bijvoorbeeld bij het bepalen van de valentie van verbindingen van zuurresten.

Het ziet er zo uit: met de wetenschap dat de valentie van zuurstof altijd gelijk is aan twee, kunnen we gemakkelijk de valentie van het gehele zuurresidu berekenen. In H 2 SO 3 is de valentie van SO 3 bijvoorbeeld I, in HClO 3 is de valentie van ClO 3 I.

Valentie van elementen in formules.

Zoals we hierboven hebben gezegd, is het concept: element valentie» geassocieerd met de elektronische structuur van het atoom. Maar dit is niet het enige soort verbinding dat in de natuur bestaat. Chemici zijn ook bekend met ionische, kristallijne en andere vormen van de structuur van materie. Voor dergelijke structuren is valentie niet meer zo relevant, maar als we werken met de formules van moleculaire reacties, moeten we er rekening mee houden.

Om een ​​formule te maken, moeten we alle indices rangschikken die het aantal atomen dat reageert in evenwicht brengen. Alleen als we de valentie van stoffen kennen, kunnen we de indices correct rangschikken. En omgekeerd, als je de molecuulformule kent en indices hebt, kun je de valentie achterhalen van de elementen waaruit de stof bestaat.

Om dergelijke berekeningen te maken, is het belangrijk om te onthouden dat de valenties van beide elementen die een reactie zijn aangegaan gelijk zullen zijn, wat betekent dat voor het zoeken het kleinste gemene veelvoud moet worden gevonden.

Neem bijvoorbeeld ijzeroxide. BIJ chemische binding We hebben ijzer en zuurstof. In deze reactie heeft ijzer een valentie van III en zuurstof heeft II. Door eenvoudige berekeningen bepalen we dat het kleinste gemene veelvoud 6 is. Dit betekent dat de formule de vorm Fe 2 O 3 heeft.

Ongebruikelijke manieren om de valentie van elementen te bepalen.

Er zijn meer niet-standaard, maar interessante manieren om de valentie van een stof te bepalen. Als je de eigenschappen van het element goed kent, kun je de valentie zelfs visueel bepalen. Bijvoorbeeld koper. Zijn oxiden zullen rood en zwart zijn, en zijn hydroxiden zullen geel en blauw zijn.

zichtbaarheid.

Om zo te element valentie was begrijpelijker adviseren om structuurformules te schrijven. Door ze te maken, schrijven we conventies atomen, en dan tekenen we streepjes op basis van valentie. Daar geeft elk streepje de relatie van elk van de elementen aan en het blijkt heel duidelijk.