Wat is de naam van zoutzuur. Zoutzuur structurele chemische formule:

Waterstofchloride is een gas dat ongeveer 1,3 keer zwaarder is dan lucht. Het is kleurloos, maar met een scherpe, verstikkende en karakteristieke geur. Bij een temperatuur van min 84C gaat waterstofchloride van een gasvormige naar een vloeibare toestand en bij min 112C stolt het. Waterstofchloride lost op in water. Eén liter H2O kan tot 500 ml gas opnemen. De oplossing wordt zoutzuur of zoutzuur genoemd. Geconcentreerd zoutzuur bij 20C wordt gekenmerkt door de maximaal mogelijke basische stof, gelijk aan 38%. De oplossing is een sterk monobasisch zuur (het rookt in de lucht en vormt een zure mist in aanwezigheid van vocht), het heeft ook andere namen: zoutzuur en volgens de Oekraïense nomenclatuur - chloridezuur. De chemische formule kan als volgt worden weergegeven: HCl. Molaire massa bedraagt ​​36,5 g/mol. De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur bij 20°C is 1,19 g/cm³. Dit is een schadelijke stof die tot de tweede gevarenklasse behoort.

In een "droge" vorm kan waterstofchloride zelfs geen interactie aangaan met actieve metalen, maar in aanwezigheid van vocht verloopt de reactie behoorlijk krachtig. Dit sterke zoutzuur kan reageren met alle metalen die zich links van waterstof in de spanningsreeks bevinden. Bovendien interageert het met basische en amfotere oxiden, basen en ook met zouten:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H20;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H20;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgN03 → AgCl↓ + HNO3.

Naast de algemene eigenschappen die kenmerkend zijn voor elk sterk zuur, heeft zoutzuur: herstellende eigenschappen: in geconcentreerde vorm reageert het met verschillende oxidatiemiddelen, waarbij vrij chloor vrijkomt. Zouten van dit zuur worden chloriden genoemd. Ze lossen bijna allemaal goed op in water en vallen volledig uiteen in ionen. Enigszins oplosbaar zijn: loodchloride PbCl2, zilverchloride AgCl, eenwaardig kwikchloride Hg2Cl2 (calomel) en eenwaardig koperchloride CuCl. Waterstofchloride is in staat een additiereactie aan te gaan aan een dubbele of driedubbele binding, onder vorming van chloorderivaten van organische verbindingen.

Onder laboratoriumomstandigheden wordt waterstofchloride verkregen door blootstelling aan droog geconcentreerd zwavelzuur. Reactie in verschillende omstandigheden kan doorgaan met de vorming van natriumzouten (zuur of medium):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

De eerste reactie wordt voltooid met lage verwarming, de tweede - met meer hoge temperaturen. Daarom is het in het laboratorium beter om waterstofchloride te verkrijgen met de eerste methode, waarvoor de hoeveelheid zwavelzuur wordt aanbevolen om te worden afgeleid uit de berekening van het verkrijgen van het zuurzout NaHSO4. Vervolgens wordt zoutzuur verkregen door waterstofchloride in water op te lossen. In de industrie wordt het verkregen door waterstof te verbranden in een chlooratmosfeer of door in te werken op droog natriumchloride (alleen de tweede met geconcentreerd zwavelzuur. Waterstofchloride wordt ook verkregen als bijproduct bij de chlorering van verzadigde organische verbindingen. In de industrie , waterstofchloride verkregen door een van de bovenstaande methoden wordt opgelost in speciale torens waarin vloeistof van boven naar beneden wordt geleid en gas van onder naar boven wordt toegevoerd, dat wil zeggen volgens het principe van tegenstroom.

Zoutzuur vervoerd in speciale rubberen tanks of containers, evenals in polyethyleen vaten met een inhoud van 50 liter of glazen flessen met een inhoud van 20 liter. Bij gevaar voor vorming van explosieve waterstof-luchtmengsels. Daarom moet het contact van de waterstof gevormd als gevolg van de reactie met lucht, evenals (met behulp van corrosiewerende coatings) het contact van zuur met metalen volledig worden uitgesloten. Alvorens het apparaat en de pijpleidingen te verwijderen, waar het werd opgeslagen of getransporteerd, voor reparatie, is het noodzakelijk om stikstofzuiveringen uit te voeren en de toestand van de gasfase te regelen.

Waterstofchloride wordt veel gebruikt in de industriële productie en in de laboratoriumpraktijk. Het wordt gebruikt om zouten te verkrijgen en als reagens in analytische onderzoeken. Technisch zoutzuur wordt geproduceerd in overeenstemming met GOST 857-95 (de tekst is identiek aan de internationale norm ISO 905-78), het reagens is in overeenstemming met GOST 3118-77. De concentratie van het technische product is afhankelijk van het merk en de kwaliteit en kan 31,5%, 33% of 35% zijn, en uitwendig is het product geelachtig van kleur vanwege het gehalte aan onzuiverheden van ijzer, chloor en andere. chemische substanties. Het reactieve zuur moet een kleurloze en transparante vloeistof zijn met: massafractie van 35 tot 38%.

1.2679; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ / , D H pl 1,9924 kJ / (-114.22 ° C), DH-test 16,1421 kJ / (-8,05 ° C), 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74, 0 10 4 (-40 ° C), 24,95 10 5 (O ° C), 76,9 105 (50 ° C); ur-tie temperatuur afhankelijkheid lgp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77 10 -5 T+3,78229 (160-260 K); coëfficiënt 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114.22°C). Zie ook tabel. een.

R-waarde van HC1 bij 25 °C en 0,1 MPa (mol.%): in pentaan-0,47, hexaan-1,12, heptaan-1,47, octaan-1,63. Zo is de p-waarde van HC1 in alkyl- en arylhalogeniden laag. 0,07 / voor C 4 H 9 C1. P-waarde in het bereik van -20 tot 60 ° C neemt af in de reeks dichloorethaan-tri-chloorethaan-tetrachloorethaan-trichloorethyleen. R-waarde bij 10°C in een reeks is ongeveer 1 / , in carbonzuuresters 0,6 / , in carbonzuuresters 0,2 / . In stal worden R 2 O · НCl gevormd. De p-waarde van HC1 is onderhevig aan en is voor KCl 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), voor NaCl 1,90 10 -4 / (900 ° VAN).

Zout to-ta. HCl in water is sterk exotherm. proces, voor oneindig razb. water oplossing D H 0 Hcl -69,9 kJ / , Cl -- 167.080 kJ/; HC1 is volledig geïoniseerd. De oplosbaarheid van HC1 in hangt af van de t-ry (Tabel 2) en de gedeeltelijke HC1 in het gasmengsel. Zoutdichtheid dec. en h bij 20 ° C worden weergegeven in de tabel. 3 en 4. Met een toename van t-ry h zoutzuur daalt, bijvoorbeeld: voor 23,05% zoutzuur bij 25 ° C h 1364 mPa s, bij 35 ° C 1.170 mPa s zoutzuur met h per 1 HC1 is [kJ/ (kg·K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl vormt c (Tabel 5). In het HCl-watersysteem zijn er drie eutectische. punten: - 74,7 ° C (23,0 massa% HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, metastabiele fase). HCl nH 2 O zijn bekend, waarbij n = 8,6 (mp. -40 ° ), 4, 3 (mp. -24,4 ° С), 2 (mp. -17,7 °С) en 1 (mp. -15,35 °С ). kristalliseert uit 10% zoutzuur bij -20, uit 15% zoutzuur bij -30, uit 20% zoutzuur bij -60 en uit 24% zoutzuur bij -80°C. De p-waarde van halogeniden neemt af met toenemende HCl in zoutzuur, dat daarvoor wordt gebruikt.

Chemische eigenschappen. Zuiver droog HCl begint te dissociëren boven 1500°C, het is chemisch passief. mn. , C, S, P geen interactie. zelfs met vloeibare HCl. C, reageert boven 650 ° C, waarbij Si, Ge en B-in aanwezig zijn. AlCl 3, met overgangsmetalen - bij 300 ° C en hoger. O 2 en HNO 3 worden geoxideerd tot Cl 2, met SO 3 geeft C1SO 3 H. O p-ties met org. verbindingen zie .

VAN zoutzuur is chemisch zeer actief. Lost op met de afgifte van H 2 die allemaal negatief zijn. ,met mij. en formulieren, wijst gratis toe. aan-u van zoals, enz.

Ontvangst. In de industrie krijgt Hcl een spoor. wegen-sulfaat, synthetisch. en uit afgassen (bijproducten) van een aantal processen. De eerste twee methoden verliezen hun betekenis. Zo was in de VS in 1965 het aandeel van afgaszout 77,6% in het totale productievolume, en in 1982-94%.

De productie van zoutzuur (reactief, verkregen door de sulfaatmethode, synthetisch, afgas) bestaat uit het verkrijgen van HCl met de laatste. zijn . Afhankelijk van de methode van warmteafvoer (bereikt 72,8 kJ/), zijn de processen verdeeld in isotherm, adiabatisch. en gecombineerd.

De sulfaatmethode is gebaseerd op de interactie. NaCl met conc. H 2 SO 4 bij 500-550 ° C. reactie bevatten van 50-65% HCl (moffel) tot 5% HCl (reactor met). Voorgesteld wordt H 2 SO 4 te vervangen door een mengsel van SO 2 en O 2 (procestemperatuur ca. 540 ° C, cat.-Fe 2 O 3).

De directe synthese van HCl is gebaseerd op de ketenp-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p wordt berekend volgens de vergelijking: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

R-tion wordt geïnitieerd door licht, vocht, vaste poreuze (, poreuze Pt) en sommige mijnwerkers. in jou ( , ). De synthese wordt uitgevoerd met een overmaat H2 (5-10%) in verbrandingskamers van staal, vuurvaste stenen. Naib. modern HCl-materiaal ter voorkoming van vervuiling - grafiet geïmpregneerd met fenol-formald. harsen. Om een ​​explosief karakter te voorkomen, worden ze direct in de vlam van de brander gemengd. Naar de top. de zone van de verbrandingskamers is geïnstalleerd om de reactie te koelen. tot 150-160°С. De kracht van modern grafiet bereikt 65 ton / dag (in termen van 35% zoutzuur). In geval van H2-tekort, ontleden. proceswijzigingen; een mengsel van Cl 2 met water wordt bijvoorbeeld door een laag poreuze gloeilamp geleid:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

De temperatuur van het proces (1000-1600 ° C) hangt af van het type en de aanwezigheid van onzuiverheden erin, die zijn (bijv. Fe 2 O 3). Het is veelbelovend om een ​​mengsel van CO te gebruiken met:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Meer dan 90% van het zoutzuur in ontwikkelde landen wordt verkregen uit afgas HCl, dat wordt gevormd tijdens en dehydrochlorering van org. verbindingen, chloororg. afval, het verkrijgen van niet-gechloreerd kalium. etc. Abgazes bevatten decomp. hoeveelheid HC1, inerte onzuiverheden (N 2, H 2, CH 4), slecht oplosbaar in org. in-va (, ), in water oplosbare in-va (azijnzuur,), zure onzuiverheden (Cl 2, HF, O 2) en. Het gebruik van isotherm het is doelmatig bij een laag HC1 gehalte in uitlaatgassen (maar met een gehalte aan inerte onzuiverheden van minder dan 40%). Naib. veelbelovende film, waarmee u uit het originele uitlaatgas 65 tot 85% HCl kunt extraheren.

Naib. adiabatische schema's worden veel gebruikt. . Abgases worden geïntroduceerd in de lagere. deel, en (of verdund zoutzuur) - tegenstroom naar boven. Zout wordt verwarmd tot t-ry vanwege de hitte van HCl. De verandering in t-ry en Hcl wordt gegeven in Fig. 1. T-ra wordt bepaald door de temperatuur van de overeenkomstige (max. t-ra-t. kookpunt van het azeotropische mengsel is ongeveer 110 ° C).

Op afb. 2 toont een typisch adiabatisch schema. HCl uit afgassen gegenereerd tijdens (bijv. productie). Hcl wordt geabsorbeerd in 1, en de resten van slecht oplosbaar in org. in-in wordt gescheiden van na in de inrichting 2, het wordt verder gereinigd in de staartkolom 4 en scheiders 3, 5 en commercieel zoutzuur wordt verkregen.

Rijst. 1. Verdelingsschema t-r (curve 1) en

ZOUTZUUR (zoutzuur) - een sterk monobasisch zuur, een oplossing van waterstofchloride HCl in water, is een van de belangrijkste componenten van maagsap; in de geneeskunde wordt het gebruikt als een geneesmiddel voor insufficiëntie van de secretoire functie van de maag. S. to. is een van de meest gebruikte chem. reagentia die worden gebruikt in biochemische, sanitair-hygiënische en klinische diagnostische laboratoria. In de tandheelkunde wordt 10% S.-oplossing gebruikt om tanden witter te maken met fluorose (zie Tanden bleken). S. to. wordt gebruikt om alcohol, glucose, suiker, organische kleurstoffen, chloriden, gelatine en lijm te verkrijgen op de boerderij. industrie, in het looien en verven van leer, verzeping van vetten, in de productie geactiveerde koolstof, verven van stoffen, etsen en solderen van metalen, in hydrometallurgische processen voor het reinigen van boorgaten van afzettingen van carbonaten, oxiden en andere afzettingen, bij elektroformeren, enz.

Voor mensen die ermee in contact komen tijdens het productieproces, vormt het een aanzienlijk beroepsrisico.

S. to. was al in de 15e eeuw bekend. Haar ontdekking wordt aan hem toegeschreven. Alchemist Valentijn. Voor een lange tijd men geloofde dat S. to. een zuurstofverbinding is van een hypothetische chemische stof. element muria (vandaar een van de namen - acidum muriaticum). Chem. De structuur van S. to. werd uiteindelijk pas in de eerste helft van de 19e eeuw opgericht. Davy (N. Davy) en J. Gay-Lussac.

In de natuur komt vrij S. praktisch niet voor, maar de zouten natriumchloride (zie keukenzout), kaliumchloride (zie), magnesiumchloride (zie), calciumchloride (zie), enz. zijn zeer wijdverbreid.

Waterstofchloride HCl at normale omstandigheden is een kleurloos gas met een specifieke penetrante geur; wanneer het in vochtige lucht wordt vrijgegeven, "rookt" het sterk en vormt het de kleinste druppeltjes van aerosol S. tot Waterstofchloride is giftig. Gewicht (massa) van 1 liter gas bij 0° en 760 mm Hg. Kunst. gelijk aan 1,6391 g, luchtdichtheid 1,268. Vloeibaar waterstofchloride kookt bij -84,8° (760 mmHg) en stolt bij -114.2°. In water lost waterstofchloride goed op met het vrijkomen van warmte en de vorming van S. tot .; de oplosbaarheid in water (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Page to. staat voor kleurloze transparante vloeistof met een scherpe geur van waterstofchloride; onzuiverheden van ijzer, chloor of andere stoffen kleuren S. in een geelachtig groenachtige kleur.

Geschatte waarde van S.'s concentratie in procenten kan worden gevonden als beats. S.'s gewicht te verminderen met één en het resulterende aantal te vermenigvuldigen met 200; bijv. als gewicht S. tot 1.1341, dan is de concentratie 26,8%, d.w.z. (1.1341 - 1) 200.

S. tot chemisch zeer actief. Het lost met de afgifte van waterstof alle metalen op die een negatieve normaalpotentiaal hebben (zie Fysisch-chemische potentialen), zet veel metaaloxiden en -hydroxiden om in chloriden en maakt vrije zuren vrij uit zouten zoals fosfaten, silicaten, boraten, enz.

In een mengsel met salpeterzuur (3:1), de zogenaamde. aqua regia, S. to. reageert met goud, platina en andere chemisch inerte metalen, waarbij complexe ionen worden gevormd (AuC14, PtCl6, enz.). Onder invloed van oxidatiemiddelen wordt S. tot chloor geoxideerd (zie).

S. to. reageert met veel organisch materiaal, bijvoorbeeld eiwitten, koolhydraten, enz. Sommige aromatische aminen, natuurlijke en synthetische alkaloïden en andere basische organische verbindingen vormen zouten met S. to. Papier, katoen, linnen en veel kunstmatige vezels worden door S. vernietigd.

De belangrijkste methode voor het produceren van waterstofchloride is synthese uit chloor en waterstof. De synthese van waterstofchloride verloopt volgens de reactie H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Andere manieren om waterstofchloride te verkrijgen zijn chlorering van organische verbindingen, dehydrochlorering van organische chloorderivaten en hydrolyse van bepaalde anorganische verbindingen met verwijdering van waterstofchloride. Minder vaak, in het lab. oefenen, toepassen oude weg het verkrijgen van waterstofchloride door de interactie van keukenzout met zwavelzuur.

Een kenmerkende reactie op S. to. en zijn zouten is de vorming van een wit kaasachtig neerslag van zilverchloride AgCl, oplosbaar in overtollige waterige ammoniak:

HC1 + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH40H - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Winkel S. naar.in glaswerk met grondstoppers in een koele ruimte.

In 1897 ontdekte IP Pavlov dat de pariëtale cellen van de maagklieren van mensen en andere zoogdieren S. afscheiden tot een constante concentratie. Aangenomen wordt dat het mechanisme van de secretie van S. bestaat uit de overdracht van H+-ionen door een specifieke drager naar het buitenoppervlak van het apicale membraan van de intracellulaire tubuli van pariëtale cellen en in hun binnenkomst na extra omzetting in maagsap (zien). C1-ionen uit het bloed dringen de pariëtale cel binnen terwijl tegelijkertijd het bicarbonaat-ion HCO2 in de tegenovergestelde richting wordt overgebracht. Hierdoor komen C1-ionen de pariëtale cel binnen tegen de concentratiegradiënt in en van daaruit in het maagsap. De pariëtale cellen scheiden een oplossing af

Pagina naar., concentratie to-rogo maakt ongeveer. 160 mmol!l.

Bibliografie: Volfkovich S.I., Egorov A.P. en Epshtein D.A. General chemische technologie, deel 1, blz. 491 en anderen, M.-L., 1952; Schadelijke stoffen in de industrie, red. N.V. Lazarev en I.D. Gadaskina, deel 3, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, deel 1-2, M., 1973; Spoedeisende zorg bij acute vergiftiging, Handbook of toxicology, ed. SN Golikova, p. 197, Moskou, 1977; Grondbeginselen van de forensische geneeskunde, ed. N.V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmacologische basis voor de behandeling van ziekten van het spijsverteringsstelsel, p. 232, M., 1976; Rem en G. Cursus anorganische scheikunde, per. uit het Duits, deel 1, p. 844, M., 1963; Richtlijnen forensisch medisch onderzoek vergiftigingen, red. R.V. Berezhnoy en anderen, p. 63, M., 1980.

N.G. Budkovskaja; N. V. Korobov (boerderij.), A. F. Rubtsov (hof.).

Zoutzuur

Chemische eigenschappen

Zoutzuur, waterstofchloride of zoutzuur - oplossing Hcl in water. Volgens Wikipedia behoort de stof tot de groep van anorganische sterk monobasisch to-t. De volledige naam van de verbinding in het Latijn: zoutzuur.

Formule van zoutzuur in de chemie: HCl. In een molecuul combineren waterstofatomen met halogeenatomen - kl. Als we kijken naar de elektronische configuratie van deze moleculen, kan worden opgemerkt dat verbindingen deelnemen aan de vorming van moleculaire orbitalen 1s-waterstoforbitalen en beide 3s en 3p-orbitalen van een atoom kl. BIJ chemische formule van zoutzuur 1s-, 3s- en 3p-atomaire orbitalen overlappen en vormen 1, 2, 3 orbitalen. Waarin 3s-orbitaal is niet bindend. Er is een verschuiving van de elektronendichtheid naar het atoom kl en de polariteit van het molecuul neemt af, maar de bindingsenergie van moleculaire orbitalen neemt toe (als we het samen met andere waterstofhalogeniden ).

Fysische eigenschappen van waterstofchloride. Het is een heldere, kleurloze vloeistof die rookt bij blootstelling aan lucht. Molaire massa van een chemische verbinding = 36,6 gram per mol. Bij standaard voorwaarden, bij een luchttemperatuur van 20 graden Celsius is de maximale concentratie van de stof 38 gew.%. De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur in dit soort oplossingen is 1,19 g/cm³. In het algemeen fysieke eigenschappen en kenmerken zoals dichtheid, molariteit, viscositeit, warmtecapaciteit, kookpunt en pH, zijn sterk afhankelijk van de concentratie van de oplossing. Deze waarden worden in meer detail besproken in de tabel met dichtheden. Bijvoorbeeld de dichtheid van zoutzuur 10% = 1,048 kg per liter. Wanneer gestold, vormt de stof kristallijne hydraten verschillende composities.

Chemische eigenschappen van zoutzuur. Waar reageert zoutzuur mee? De stof interageert met metalen die voor waterstof staan ​​in een reeks elektrochemische potentialen (ijzer, magnesium, zink en andere). In dit geval worden zouten gevormd en gasvormig H. Lood, koper, goud, zilver en andere metalen rechts van waterstof reageren niet met zoutzuur. De stof reageert met metaaloxiden met vorming van water en een oplosbaar zout. Natriumhydroxide onder invloed van to-you vormen en water. Kenmerkend voor deze verbinding is de neutralisatiereactie.

Verdund zoutzuur reageert met metaalzouten, die worden gevormd door zwakkere zuren. Bijvoorbeeld, propionzuur zwakker dan zout. De stof reageert niet met sterkere zuren. en natriumcarbonaat zal zich vormen na reactie met HCl chloride, koolmonoxide en water.

Voor een chemische verbinding zijn reacties met sterke oxidatiemiddelen kenmerkend, met: mangaandioxide , kaliumpermanganaat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. De stof reageert met ammoniak , die een dikke witte rook produceert, die bestaat uit zeer fijne kristallen van ammoniumchloride. Het mineraal pyrolusiet reageert ook met zoutzuur, want het bevat mangaandioxide : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oxidatiereactie).

Er is een kwalitatieve reactie op zoutzuur en zijn zouten. Wanneer een stof interageert met zilvernitraat een witte neerslag zilverchloride en gevormd salpeterzuur . Interactie reactievergelijking methylamine met waterstofchloride ziet er als volgt uit: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Een stof reageert met een zwakke base aniline . Na het oplossen van aniline in water wordt zoutzuur aan het mengsel toegevoegd. Als gevolg hiervan lost de basis op en vormt zich aniline hydrochloride (fenylammoniumchloride ): (С6Н5NH3)Cl. De reactie van interactie van aluminiumcarbide met zoutzuur: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. reactie vergelijking kaliumcarbonaat waarmee het er zo uitziet: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Zoutzuur krijgen

Om synthetisch zoutzuur te verkrijgen, wordt waterstof verbrand in chloor en vervolgens wordt het resulterende gasvormige waterstofchloride opgelost in water. Het is ook gebruikelijk om een ​​reagens te produceren uit afgassen, die worden gevormd als bijproducten bij de chlorering van koolwaterstoffen (afgas Hydrochloric Acid). Bij de productie van deze chemische verbinding, GOST 3118 77- voor reagentia en GOST 857 95– voor technisch synthetisch zoutzuur.

In het laboratorium kun je een al lang bestaande methode gebruiken waarbij keukenzout wordt blootgesteld aan geconcentreerd zwavelzuur. Het middel kan ook worden verkregen met behulp van de hydrolysereactie aluminiumchloride of magnesium . Tijdens de reactie, oxychloriden variabele samenstelling. Om de concentratie van een stof te bepalen worden standaard titers gebruikt, die verkrijgbaar zijn in verzegelde ampullen, zodat je later standaard oplossing bekende concentratie en gebruik deze om de kwaliteit van een andere titrant te bepalen.

De stof heeft een vrij breed toepassingsgebied:

• het wordt gebruikt in hydrometallurgie, beitsen en beitsen;
• bij het reinigen van metalen tijdens vertinnen en solderen;
• als een reagens voor het verkrijgen van mangaanchloride , zink, ijzer en andere metalen;
• bij de vervaardiging van mengsels met oppervlakteactieve stoffen voor het reinigen van metalen en keramische producten tegen infectie en vuil (gebruikt geremd zoutzuur);
• als zuurteregelaar E507 in de voedingsindustrie, als onderdeel van sodawater;
• in de geneeskunde met onvoldoende zuurgraad van maagsap.

Deze chemische verbinding heeft een hoge gevarenklasse - 2 (volgens GOST 12L.005). Bij het werken met zuur, speciaal huid- en oogbescherming. Voldoende bijtende stof in contact met de huid of inademing veroorzaakt chemische brandwonden. Om het te neutraliseren, worden alkalische oplossingen gebruikt, meestal bakpoeder. Waterstofchloridedamp vormt een bijtende nevel met watermoleculen in de lucht, die de luchtwegen en de ogen irriteren. Als de stof reageert met bleek, kaliumpermanganaat en andere oxidatiemiddelen, dan wordt een giftig gas, chloor, gevormd. Op het grondgebied van de Russische Federatie is de circulatie van zoutzuur met een concentratie van meer dan 15% beperkt.

farmacologisch effect

Verhoogt de zuurgraad van maagsap.

Farmacodynamiek en farmacokinetiek

Wat is maagzuur? Dit is een kenmerk van de concentratie zoutzuur in de maag. Zuurgraad wordt uitgedrukt in pH. Normaal gesproken moet zuur worden geproduceerd in de samenstelling van maagsap en actief deelnemen aan de spijsverteringsprocessen. Formule van zoutzuur: HCl. Het wordt geproduceerd door pariëtale cellen in de fundusklieren, met de deelname van H+/K+-ATPase . Deze cellen bekleden de fundus en het lichaam van de maag. De zuurgraad van maagsap zelf is variabel en hangt af van het aantal pariëtale cellen en de intensiteit van de processen van neutralisatie van de stof door de alkalische componenten van maagsap. Concentratie geproduceerd om - je bent stabiel en gelijk aan 160 mmol/l. Een gezond persoon zou normaal gesproken niet meer dan 7 en minimaal 5 mmol van een stof per uur moeten produceren.

Bij onvoldoende of overmatige productie van zoutzuur treden ziekten van het spijsverteringskanaal op, het vermogen om bepaalde micro-elementen, zoals ijzer, te absorberen verslechtert. Het medicijn stimuleert de afscheiding van maagsap, vermindert pH. Activeert pepsinogeen , zet het om in een actief enzym pepsine . De stof heeft een gunstig effect op de zuurreflex van de maag, vertraagt ​​de overgang van onvolledig verteerd voedsel naar de darmen. De processen van fermentatie van de inhoud van het spijsverteringskanaal vertragen, pijn en oprispingen verdwijnen, ijzer wordt beter opgenomen.

Na orale toediening wordt het medicijn gedeeltelijk gemetaboliseerd door speeksel en maagslijm, de inhoud van de twaalfvingerige darm 12. De ongebonden stof dringt door tot in de twaalfvingerige darm, waar het volledig wordt geneutraliseerd door zijn alkalische inhoud.

Gebruiksaanwijzingen

De stof maakt deel uit van de synthetische wasmiddelen, concentraat voor het spoelen van de mondholte voor contactlenzen. Verdund zoutzuur wordt voorgeschreven voor maagaandoeningen, vergezeld van een lage zuurgraad, met hypochrome bloedarmoede in combinatie met ijzerpreparaten.

contra-indicaties

Het geneesmiddel mag niet worden gebruikt voor: allergieën op een synthetische stof, met ziekten van het spijsverteringskanaal geassocieerd met hoge zuurgraad, met.

Bijwerkingen

Geconcentreerd zoutzuur kan ernstige brandwonden veroorzaken als het in contact komt met de huid, ogen of luchtwegen. Als onderdeel van diverse lek. preparaten gebruiken een verdunde stof, bij langdurig gebruik van grote doseringen kan een verslechtering van de conditie van tandglazuur optreden.

Gebruiksaanwijzing (methode en dosering)

Zoutzuur wordt gebruikt in overeenstemming met de instructies.

Binnenin wordt het medicijn voorgeschreven, eerder opgelost in water. Gebruik meestal 10-15 druppels van het medicijn in een half glas vloeistof. Het geneesmiddel wordt 2-4 keer per dag bij de maaltijd ingenomen. De maximale enkelvoudige dosering is 2 ml (ongeveer 40 druppels). Dagelijkse dosis - 6 ml (120 druppels).

Overdosis

Gevallen van overdosering worden niet beschreven. Bij ongecontroleerde inname van de stof in grote hoeveelheden, treden zweren en erosies op in het spijsverteringskanaal. U moet hulp zoeken bij een arts.

Interactie

De stof wordt vaak gebruikt in combinatie met: pepsine en andere medicijnen. drugs. De chemische verbinding in het spijsverteringskanaal interageert met basen en sommige stoffen (zie chemische eigenschappen).

speciale instructies

Bij de behandeling met zoutzuurpreparaten is het noodzakelijk om de aanbevelingen in de instructies strikt op te volgen.

Preparaten die (analogen) bevatten

Toeval in de ATX-code van het 4e niveau:

Voor industriële doeleinden wordt geremd zoutzuur (22-25%) gebruikt. Voor medische doeleinden wordt de oplossing gebruikt: Zoutzuur verdund . De stof zit ook in een concentraat voor het spoelen van de mond. parontaal , in zachte contactlensverzorgingsvloeistof Biotru .

- (HCl), een waterige oplossing van waterstofchloride, een kleurloos gas met een penetrante geur. Verkregen door de inwerking van zwavelzuur op keukenzout, als bijproduct van de chlorering van koolwaterstoffen, of door de reactie van waterstof en chloor. Zoutzuur wordt gebruikt voor ... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

Zoutzuur- - HCl (SC) (zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) is een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een antivriesadditief. Het is een kleurloze vloeistof met een penetrante geur, zonder zwevende deeltjes. ... ... Encyclopedie van termen, definities en uitleg van bouwmaterialen

ZOUTZUUR- (zoutzuur) oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die in de lucht rookt (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20 .C) 38 massa%, ... ... Groot encyclopedisch woordenboek

ZOUTZUUR- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), een oplossing van waterstofchloride (HC1) in water. In de natuur komt het voor in het water van sommige bronnen van vulkanische oorsprong en wordt het ook aangetroffen in maagsap (tot 0,5%). Waterstofchloride kan worden verkregen ... Grote Medische Encyclopedie

ZOUTZUUR- (zoutzuur, zoutzuur) een sterk monobasisch vluchtig zuur met een penetrante geur, een waterige oplossing van waterstofchloride; de maximale concentratie is 38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm3. Gebruikt in... ... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming

ZOUTZUUR- (zoutzuur) HCl waterige oplossing van waterstofchloride, sterk monobasisch zuur, vluchtig, met een penetrante geur; onzuiverheden van ijzer, chloor kleurt het geelachtig. De geconcentreerde S. te verkopen bevat 37% ... ... Grote Polytechnische Encyclopedie

zoutzuur- n., aantal synoniemen: 1 zuur (171) ASIS Synoniem Woordenboek. VN Trisjin. 2013 ... Synoniem woordenboek

ZOUTZUUR Moderne Encyclopedie

Zoutzuur- WATERSTOFZUUR, waterige oplossing van waterstofchloride HCl; een rokende vloeistof met een penetrante geur. Zoutzuur wordt gebruikt voor het verkrijgen van verschillende chloriden, beitsmetalen, verwerkingsertsen, bij de productie van chloor, soda, rubber, enz. ... ... Geïllustreerd encyclopedisch woordenboek

zoutzuur- (zoutzuur), een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die "rookt" in de lucht (technisch zoutzuur is geelachtig door onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20°C) 38 massa%,… … encyclopedisch woordenboek