Scheikundeles "Verbrandingsreactie". Verbranding (reactie)

Onderwerp : Soorten chemische reacties. Verbrandingsreacties.

Doelen: Om de ontwikkeling van de interesse van schoolkinderen in scheikunde en levensveiligheid te bevorderen, om interdisciplinaire verbanden bloot te leggen, om de soorten chemische reacties te herhalen, om de educatieve vaardigheden van schoolkinderen te verbeteren bij het opstellen van chemische vergelijkingen, om vaardigheden te verwerven in het werken met een brandblusser, om vertrouwd raken met brandpreventiemaatregelen, de ontwikkeling van vaardigheden bevorderen om te vergelijken en te generaliseren, uw gedachten snel en duidelijk te formuleren en uit te drukken, uw kennis in de praktijk toe te passen.

Apparatuur en reagentia : presentatie voor de les, porseleinen beker, alcohol, karton, lucifers, luchtschuim en kooldioxidebrandblussers.

Lesvoortgang:

Scheikundeleraar: Verbranding is de eerste chemische reactie waarmee de mens kennis maakte. Vuur...Is het mogelijk ons ​​bestaan ​​voor te stellen zonder vuur? Hij kwam ons leven binnen en werd er onafscheidelijk van. Maar verre van dat Altijd Terwijl we in de dansende tong van vlammen kijken, denken we na over de grote rol die vuur speelde in het lot van de mens. Zonder vuur kan een mens geen voedsel of staal koken; zonder vuur is transport onmogelijk. Zonder vuur zou een mens waarschijnlijk geen mens kunnen worden... “Alleen door met behulp van wrijving vuur te leren maken, dwongen mensen voor het eerst een anorganische natuurkracht om zichzelf te dienen”, schreef F. Engels.

De essentie van het verbrandingsproces voor een lange tijd bleef een mysterie van de natuur. Slechts twee eeuwen geleden was het eindelijk mogelijk om de geheimen van de verbranding te doorgronden. En de almachtige chemie deed het. Voordien werd ten onrechte gedacht dat elke brandbare stof een speciale "vurige materie" bevatte, een bepaalde mythische substantie - flogiston, die tijdens de verbranding uit de substantie vrijkomt en door de lucht wordt opgenomen. Verbranding werd dus als een ontledingsreactie beschouwd.

In feite is vuur een teken van een proces waarbij brandende stoffen in wisselwerking staan ​​met zuurstof, waarbij grote hoeveelheden warmte en licht vrijkomen. Dit chemische proces wordt verbranding genoemd.

Oefening: Schrijf de interactievergelijkingen met zuurstof: lithium, zwavel, koolstof, fosfor.

Eén leerling voltooit taken op het bord. De rest staat in notitieboekjes.

Docent:

Student: Dit zijn samengestelde reacties. Door thermisch effect exotherm, waarbij warmte vrijkomt. De producten van verbrandingsreacties zijn oxiden. Oxiden zijn binaire verbindingen die zuurstof bevatten met een oxidatietoestand van -2.

Docent: Aan welke voorwaarden moet worden voldaan om een ​​verbrandingsreactie te laten plaatsvinden?

Student: Om een ​​stof te laten ontbranden, moet aan twee voorwaarden worden voldaan: 1) het bereiken van de ontbrandingstemperatuur van de stof en 2) toegang tot zuurstof.

Docent voert het experiment uit:

Ervaring 1. Alcohol verbranden. Giet wat alcohol in een porseleinen kopje, steek het in brand en bedek het kopje vervolgens stevig met een vel karton.

Docent:: Waarom gaat de vlam uit, maar licht het papier niet op?

Student: De vlam gaat uit omdat er geen zuurstof beschikbaar is; het papier licht niet op omdat... De ontstekingstemperatuur is niet bereikt.

Docent: Wat zijn de voorwaarden om het verbrandingsproces te stoppen?

Wat voor soort reacties zijn dit? Wat zijn deze reacties gebaseerd op het thermische effect? Tot welke klasse stoffen behoren de producten van deze reacties? Welke stoffen worden oxiden genoemd?

Student: Om het verbrandingsproces te stoppen, moet u de stof afkoelen tot onder de ontbrandingstemperatuur of de toegang van zuurstof tot de stof stoppen.

Oefening: Vul de chemische reactievergelijkingen in: presentatiedia nr.

+ O2 → CuO

Mg + … → MgO

… + O2 → CO2

CuS + … → SO2 + …

Eén leerling schrijft op het bord, de rest in notitieboekjes en voert vervolgens een zelftest uit.

Leraar levensveiligheid: Kennis van de verbrandingsomstandigheden van stoffen is noodzakelijk voor een persoon om een ​​brand te blussen. De oorzaak van de brand zijn vele factoren, en bovenal is het het chemische analfabetisme van veel mensen, onaanvaardbare nalatigheid bij de uitvoering van educatieve, huishoudelijke en industriële activiteiten, overtreding van de voorwaarden voor het omgaan met stoffen en energiebronnen. Wat is een brand?

Vuur is een ongecontroleerde, snelstromende hoge temperatuur een chemisch proces dat gepaard gaat met het vrijkomen van een grote hoeveelheid warmte, waardoor materiële bezittingen worden vernietigd en een gevaar voor mensenlevens ontstaat. In de regel ontstaat brand als gevolg van het niet naleven van veiligheidsmaatregelen bij het werken met vuur en het overtreden van brandveiligheidsregels.

Bij het blussen van een brand met water worden twee omstandigheden gecreëerd: water koelt hete voorwerpen af ​​en de dampen ervan maken het moeilijk voor zuurstof om ze te bereiken. Om de toegang van lucht te stoppen, worden bovendien vaak zand, koolmonoxide (IV), verkregen in brandblussers, en explosieven gebruikt (tijdens een explosie wordt een relatief vacuüm gevormd en stopt de verbranding). Deze techniek wordt gebruikt bij het blussen van branden in gevallen van brandende olie en olieproducten.

Een brand kan worden geblust:

Een brandend voorwerp afkoelen;

Beëindiging van luchttoegang tot de verbrandingsbron;

Het verwijderen van brandbare stoffen en voorwerpen uit mogelijke branduitbreidingspaden

Student: Om een ​​brand te blussen, worden water, schuim, kooldioxide, sneeuw, aarde, zand en andere niet-brandbare bulkmaterialen gebruikt. Water is een effectief brandblusmiddel dat toegankelijk, goedkoop en onschadelijk is. Het heeft een sterk verkoelend effect, waardoor de temperatuur van het brandende lichaam sterk wordt verlaagd. Water is echter niet effectief bij het blussen van brandbare organische vloeistoffen, zoals benzine, kerosine, benzeen en olie, die lichter zijn dan water en zich er niet mee vermengen. Gebruik geen water om een ​​gasbrand te blussen. Water is ook niet geschikt voor het blussen van branden in de aanwezigheid van onder spanning staande elektrische installaties. Het gebruik van water om branden te blussen is in dit geval levensbedreigend, omdat water elektrisch geleidend is. Brandende vloeistoffen kunnen worden afgedekt met zand. Het elimineert de toegang van zuurstof en elimineert de vlam. Een effectiever brandblusmiddel is baking soda (natriumcarbonaat en bicarbonaat). Het ontleedt bij verhoogde temperaturen, absorbeert warmte en geeft kooldioxide vrij, dat het brandende voorwerp omhult.

Het vuur van vloeibare brandstoffen, smeeroliën en gassen in de lucht uit pijpleidingen en cilinders kan worden gestopt door een cape van brandvertragende stof of een zware deken te werpen.

Oefening: Welke brandblusmiddelen moeten worden gebruikt in de volgende gevallen: a) de kleding van een persoon vatte vlam; b) benzine ontstoken; c) er was brand in een houtopslagplaats; d) Heeft olie vlam gevat op het wateroppervlak?

Scheikundeleraar: Er moet bijzondere aandacht worden besteed aan brandblustechnieken die in het scheikundig laboratorium kunnen voorkomen. Brandbare alcohol en aceton kunnen worden gedoofd met water, omdat ze daarin goed oplossen.

Na gebruik wordt de alcohollamp pas verwijderd nadat de vlam is gedoofd en is afgekoeld.

Als kleding vlam vat, moet u deze zo snel mogelijk uittrekken, strak oprollen en de vlam doven met zand of water. Onthoud dat als uw kleding vlam vat, u niet mag rennen of plotselinge bewegingen moet maken. Bij hardlopen en plotselinge bewegingen neemt de toegang van lucht toe, en dit leidt tot een intensivering van het verbrandingsproces. Als het onmogelijk is om brandbare kleding te verwijderen, is het noodzakelijk om de persoon stevig in een cape te wikkelen, er water overheen te gieten of een brandblusser te gebruiken.

Brandblussers kunnen luchtschuim of kooldioxide zijn.

Leraar levensveiligheid: Laten we eens kijken naar het ontwerp en het werkingsprincipe van een frisdrankbrandblusser.

Om branden te blussen, wordt een speciaal apparaat gebruikt: een brandblusser. Een soda-brandblusser bestaat uit een tank gevuld met een soda-oplossing, waarin een capsule zit zoutzuur, en een bel, met behulp waarvan een sterke stroom kooldioxide naar de bron van het vuur wordt geleid. Om de brandblusser te activeren, moet u de capsule breken, de inhoud van de tank lichtjes schudden en een stroom kooldioxide in de verbrandingszone richten.

Leraar levensveiligheid: Hoe activeer ik een brandblusser?

Student: Het is noodzakelijk om de starthendel omhoog te tillen en naar voren te bewegen, 180 graden te draaien vanuit de beginpositie, en vervolgens de brandblusser te draaien.

In geactiveerde brandblussers vindt een chemische reactie plaats, waardoor een stroom schuim van 6-8 m lang uit het gat wordt geworpen. Deze stroom moet naar de bron van de brand worden geleid. De werkingsduur van brandblussers is ongeveer 1 minuut. Hierbij komt bijna 40 liter schuim vrij.

Demonstratie van brandblussers en het beheersen van het gebruik ervan

Reflectie:

Beantwoord de vragen:

Welke verschijnselen gaan gepaard met verbranding? (Verbranding gaat gepaard met zowel fysieke als chemische verschijnselen: vrijkomen en overdracht van warmte, chemische oxidatiereactie, vrijkomen van verbrandingsproducten en hun verspreiding in het milieu).

Hoe verandert de aggregatietoestand van stoffen tijdens verbranding? (Vaste stoffen veranderen tijdens de verbranding in vloeibare en gasvormige stoffen.)

Hoe heet rook? (Rook is een mengsel van gasvormige en vaste verbrandingsproducten)

Welke rookcomponenten zijn giftig, d.w.z. eigenschappen die schadelijk zijn voor het menselijk lichaam? (Koolmonoxide (II ), fosforoxide (V ), formaldehyde, stikstofoxiden, waterstofsulfide, waterstofchloride, fosgeen, blauwzuurdamp)

Waarom is een hoge rookdichtheid gevaarlijk voor mensen? (Een hoge concentratie verbrandingsproducten in de rook vermindert het zuurstofpercentage. Wanneer het zuurstofgehalte in de lucht 14-16% bedraagt, treedt er zuurstofgebrek op; een zuurstofgehalte van 9% is levensbedreigend).

Waarom blust water vuur? ( Water, dat een hoge warmtecapaciteit heeft, kan de warmte die vrijkomt bij de verbranding intensief absorberen. Het vermogen van water om vuur te blussen wordt verder versterkt door het feit dat water, bij verhitting in stoom verandert, de stoffen verdunt die reageren tijdens de verbranding).

Welke stoffen of materialen kent u die voorwaarden scheppen voor het stoppen van de verbranding? (Waterige oplossingen van zouten, schuim, zand, vloeimiddelen, talk, krijt, waterdamp, kooldioxide, stikstof, enz.)

Huiswerk: Bereken de massa ijzer en het zuurstofvolume (aantal) dat moet worden ingenomen om 0,3 mol ijzeroxide te verkrijgen (III).

Samenvattend bedankt de leraar de kinderen voor hun actieve deelname en geeft en becommentarieert de cijfers van de leerlingen.

Verbranding- moeilijk fysisch-chemisch proces, die gebaseerd is op chemische reacties redox-type, wat leidt tot de herverdeling van valentie-elektronen tussen de atomen van op elkaar inwerkende moleculen.

Voorbeelden van verbrandingsreacties

methaan: CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O;

acetyleen: C 2 H 2 + 2,5 O 2 = 2 CO 2 + H 2 O;

natrium: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

waterstof: H 2 + Cl 2 = 2HCl, 2H 2 + O 2 = 2H 2 O;

TNT: C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 = 2,5H 2 O + 3,5CO + 3,5C +1,5N 2.

De essentie van oxidatie is de donatie van valentie-elektronen door de oxiderende stof aan het oxidatiemiddel, die, door elektronen te accepteren, wordt verminderd elektronen, wordt geoxideerd. Als gevolg van de overdracht van elektronen verandert de structuur van het buitenste (valentie) elektronische niveau van het atoom. Elk atoom gaat dan onder de gegeven omstandigheden over in de meest stabiele toestand.

Bij chemische processen kunnen elektronen volledig overgaan van de elektronenschil van de atomen van de ene stof (element) naar de schil van de atomen van een andere.

Wanneer metallisch natrium dus in chloor verbrandt, staan ​​de natriumatomen elk één elektron af aan de chlooratomen. In dit geval krijgt het buitenste elektronische niveau van het natriumatoom acht elektronen (stabiele structuur), en verandert het atoom dat één elektron heeft verloren in een positief geladen ion. Een chlooratoom dat één elektron krijgt, vult zijn buitenste niveau met acht elektronen, en het atoom wordt een negatief geladen ion. Als resultaat van de elektrostatische krachten van Coulomb komen tegengesteld geladen ionen samen en wordt een natriumchloridemolecuul gevormd (ionische binding):

2Mg + O 2 = 2Mg 2+ O 2– .

De verbranding van magnesium (oxidatie) gaat dus gepaard met de overdracht van zijn elektronen naar zuurstof. Bij andere processen komen elektronen uit de buitenste schillen van twee verschillende atomen als het ware binnen gemeenschappelijk gebruik, waardoor de atomen van moleculen bij elkaar worden getrokken ( covalent of atomair verbinding):

.

En ten slotte kan één atoom zijn elektronenpaar delen (moleculaire binding):

.

Conclusies uit de bepalingen van de moderne theorie van oxidatiereductie:

1. De essentie van oxidatie is het verlies van elektronen door atomen of ionen van de stof die wordt geoxideerd, en de essentie van reductie is de toevoeging van elektronen aan de atomen of ionen van de stof die wordt gereduceerd. Het proces waarbij een stof elektronen verliest, wordt genoemd oxidatie, en de toevoeging van elektronen – herstel.

2. Oxidatie van een stof kan niet plaatsvinden zonder de gelijktijdige reductie van een andere stof. Wanneer magnesium bijvoorbeeld in zuurstof of lucht verbrandt, wordt magnesium geoxideerd en tegelijkertijd wordt zuurstof gereduceerd. Bij volledige verbranding worden producten gevormd die niet in staat zijn tot verdere verbranding (CO 2, H 2 O, HCl, etc.), bij onvolledige verbranding zijn de resulterende producten in staat tot verdere verbranding (CO, H 2 S, HCN, NH 3 , aldehyden, enz. .d.). Schema: alcohol – aldehyde – zuur.

Onderwerp 3. CHEMISCHE BASIS VAN VERBRANDING.

3.1. Chemie van verbrandingsreacties.

Zoals je al hebt begrepen, is verbranding een snelstromende chemische reactie die gepaard gaat met het vrijkomen van warmte en gloed (vlam). Meestal is dit een exotherme oxidatieve reactie van een brandbare stof in combinatie met een oxidatiemiddel: luchtzuurstof.

Brandbare stoffen er kunnen gassen, vloeistoffen en vaste stoffen zijn. Dit zijn H 2, CO, zwavel, fosfor, metalen, C m H n (koolwaterstoffen in de vorm van gassen, vloeistoffen en vaste stoffen, d.w.z. organische stof. Natuurlijke koolwaterstoffen zijn bijvoorbeeld aardgas, olie, steenkool). In principe kunnen alle stoffen die kunnen oxideren brandbaar zijn.

Oxidatiemiddelen dienen: zuurstof, ozon, halogenen (F, Cl, Br, J), lachgas (NO 2), ammoniumnitraat (NH 4 NO 3), enz. Voor metalen kunnen ook CO 2, H 2 O, N 2 zijn oxidatiemiddelen.

In sommige gevallen vindt verbranding plaats tijdens ontledingsreacties van stoffen die zijn verkregen bij endotherme processen. Tijdens de ontleding van acetyleen bijvoorbeeld:

C 2 H 2 = 2 C + H 2.

Exotherm reacties zijn reacties waarbij warmte vrijkomt.

Endotherm reacties zijn reacties waarbij warmte wordt opgenomen.

Bijvoorbeeld:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q – exotherme reactie,

2H 2 O + Q = 2H 2 + O 2 – endotherme reactie,

waar: Q – thermische energie.

Endotherme reacties kunnen dus alleen plaatsvinden met de introductie van externe thermische energie, d.w.z. wanneer verwarmd.

Bij chemische reacties is, volgens de wet van massabehoud, het gewicht van stoffen vóór de reactie gelijk aan het gewicht van stoffen die na de reactie worden gevormd. Bij het balanceren van chemische vergelijkingen krijgen we: stoichiometrisch composities.

Bijvoorbeeld in de reactie

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

we hebben 1 mol CH 4 + 2 mol O 2 = 1 mol CO 2 + 2 mol H 2 O.

Het aantal mol vóór de formules van stoffen wordt stoichiometrische coëfficiënten genoemd.

Rekening houdend met de concepten “molair volume”, “molaire concentratie”, “partiële druk”, vinden we dat het voor de volledige reactie van methaan noodzakelijk is om 1 mol CH 4 te mengen met 2 mol O 2, of 1/ 3 = 33,3% CH4 en 2/3=66,7% O2. Deze compositie wordt stoichiometrisch genoemd.

Als we de verbranding van CH 4 in lucht beschouwen, d.w.z. in een mengsel van 21% O 2 +79% N 2 of O 2 +79/21N 2 of O 2 +3,76N 2, dan wordt de reactie als volgt geschreven:

CH 4 +2O 2 +2×3,76N 2 =CO 2 +2H 2 O+2×3,76N 2.

1 mol CH 4 +2 mol O 2 +7,52 mol N 2 = 10,52 mol mengsel van O 2, N 2 en CH 4.

Dan zal de stoichiometrische samenstelling van het mengsel zijn:

(1/10,52)*100%=9,5% CH4; (2/10,52)*100%=19,0% O2;

(7,52/10,52)*100%=71,5% N2.

Dit betekent dat in het meest brandbare mengsel, in plaats van 100% (CH 4 + O 2) in de reactie met zuurstof, er 24% (CH 4 + O 2) zal zijn in de reactie met lucht, d.w.z. Er zal veel minder warmte worden gegenereerd.

Hetzelfde beeld ontstaat als willekeurige, niet-stoichiometrische composities worden gemengd.

Bijvoorbeeld in de reactie 2CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O+CH 4 1 mol CH4 reageert niet.

Als reactie CH 4 +4O 2 =CO 2 +2H 2 O+2O 2 2 mol O 2 neemt niet deel aan de reactie, maar speelt de rol van ballast, waarbij een bepaalde hoeveelheid warmte nodig is om op te warmen.

Als we dus de verbrandingsreacties van methaan in zuurstof en lucht of in overmaat CH 4 en O 2 vergelijken, is het duidelijk dat de hoeveelheid warmte die vrijkomt bij de eerste reactie groter zal zijn dan bij de andere, omdat daarin:

Minder concentraties van reactanten in het totale mengsel;

Een deel van de warmte gaat naar het verwarmen van de ballast: stikstof, zuurstof of methaan.

Laten we onszelf vragen stellen:

Welke energie kan bij de reactie vrijkomen?

Wat bepaalt de hoeveelheid warmte, d.w.z. thermisch effect opnieuw

Hoeveel thermische energie moet worden toegevoegd om het te laten stromen?

endotherme reactie?

Voor dit doel werd het concept van de warmte-inhoud van een stof geïntroduceerd.

3.2. Warmte-inhoud van stoffen.

Waar komt de warmte vandaan bij de methaanverbrandingsreactie? Dit betekent dat het verborgen zat in de CH 4- en O 2-moleculen, en nu is vrijgegeven.

Hier is een voorbeeld van een eenvoudiger reactie:

2H 2 +O 2 =2H 2 O+Q

Dit betekent dat het energieniveau van het stoichiometrische mengsel van waterstof en zuurstof hoger was dan dat van het reactieproduct H 2 O en dat de ‘extra’ energie uit de stof vrijkwam.

Bij de omgekeerde reactie van waterelektrolyse, d.w.z. ontleding van water met behulp van elektrische energie, een herverdeling van atomen in een watermolecuul vindt plaats met de vorming van waterstof en zuurstof. Tegelijkertijd neemt de warmte-inhoud van H 2 en O 2 toe.

Elke substantie ontvangt dus tijdens zijn vorming een bepaalde energie, of zal deze afstaan, en de maatstaf voor de thermische energie die een substantie tijdens zijn vorming verzamelt, wordt genoemd warmte-inhoud, of enthalpie.

In tegenstelling tot de scheikunde wordt in de chemische thermodynamica de vormingswarmte van een stof niet aangegeven met het symbool Q, maar met het symbool DH met een teken (+) als de warmte wordt geabsorbeerd door een chemische verbinding, en met een teken (-) als de warmte komt vrij tijdens de reactie, dat wil zeggen dat deze uit systemen "verlaat".

De standaard vormingswarmte van 1 mol van een stof bij een druk van 101,3 kPa en een temperatuur van 298 K wordt aangegeven.

De naslagwerken geven de hitte van de vorming van verbindingen uit eenvoudige stoffen.

Bijvoorbeeld:

YC02 = - 393,5 kJ/mol

U H 2 O-gas = - 241,8 kJ/mol

Maar voor stoffen die worden gevormd tijdens endotherme processen, bijvoorbeeld acetyleen C 2 H 2 = +226,8 kJ/mol, wanneer het waterstofatoom H + wordt gevormd volgens de reactie H 2 = H + + H + = +217,9 kJ/mol.

Voor zuivere stoffen bestaande uit één chemisch element in een stabiele vorm (H 2, O 2, C, Na, enz.) wordt conventioneel aangenomen dat DH nul is.

Als we echter de macroscopische eigenschappen van stoffen bespreken, onderscheiden we verschillende vormen van energie: kinetische, potentiële, chemische, elektrische, thermische, kernenergie en mechanisch werk. En als we de vraag beschouwen moleculair niveau, dan kunnen deze vormen van energie verklaard worden op basis van slechts twee vormen: de kinetische energie van beweging en de potentiële rustenergie van atomen en moleculen.

Bij chemische reacties veranderen alleen moleculen. De atomen blijven onveranderd. Molecule energie is de bindingsenergie van zijn atomen geaccumuleerd in een molecuul. Het wordt bepaald door de aantrekkingskrachten van atomen op elkaar. Bovendien is er potentiële energie waarmee moleculen elkaar kunnen aantrekken. Het is klein in gassen, groter in vloeistoffen en zelfs groter in vaste stoffen.

Elk atoom heeft energie, waarvan een deel geassocieerd is met elektronen en een deel met de kern. Elektronen hebben kinetische rotatie-energie rond de kern en het potentieel elektrische energie aantrekking tot elkaar en afstoting van elkaar.

De som van deze vormen van moleculaire energie is de warmte-inhoud van het molecuul.

Als we de warmte-inhoud van 6,02 × 10 23 moleculen van een stof optellen, verkrijgen we de molaire warmte-inhoud van deze stof.

Waarom de warmte-inhoud van stoffen die uit één element bestaan ​​(moleculen van één element) als nul wordt beschouwd, kan als volgt worden verklaard.

DH van een chemisch element, dat wil zeggen de energie van zijn vorming, wordt geassocieerd met intranucleaire processen. Kernenergie wordt geassocieerd met de interactiekrachten tussen intranucleaire deeltjes en de transformatie van het ene chemische element in het andere tijdens kernreacties. De vervalreactie van uranium bijvoorbeeld:

of eenvoudiger: U+n®Ba+Kr+3n.

Waar: N ’ O– een neutronendeeltje met massa 1 en nullading.

Uranium vangt een neutron op, waardoor het zich splitst (desintegreert) in twee nieuwe elementen - barium en krypton - onder vorming van 3 neutronen, en er komt kernenergie vrij.

Het moet gezegd worden dat met nucleaire reacties er zijn miljoenen malen grotere energieveranderingen betrokken dan bij chemische reacties. De vervalenergie van uranium is dus 4,5 x 10 9 kcal/mol x uranium. Dit is 10 miljoen keer meer dan de verbranding van één mol steenkool.

Bij chemische reacties veranderen atomen niet, maar moleculen wel. Daarom wordt er geen rekening gehouden met de energie van de vorming van atomen door scheikundigen, en wordt de DN van gasmoleculen uit één element en atomen van zuivere stoffen gelijk gesteld aan nul.

De bovenstaande vervalreactie van uranium is een klassiek voorbeeld van een kettingreactie. Theorie kettingmechanisme We zullen later verbrandingsreacties beschouwen. Maar waar het neutron vandaan komt en waardoor het met uranium reageert, houdt verband met de zogenaamde activeringsenergie, die we later zullen bespreken.

3.3. Thermisch effect van de reactie.

Het feit dat elke afzonderlijke stof een bepaalde hoeveelheid energie bevat, verklaart de thermische effecten van chemische reacties.

Volgens de wet van Hess: Het thermische effect van een chemische reactie hangt alleen af ​​van de aard van de begin- en eindproducten en niet van het aantal tussenreacties bij de overgang van de ene toestand naar de andere.

Gevolg 1 van deze wet: Het thermische effect van een chemische reactie is gelijk aan het verschil tussen de som van de vormingswarmte van de eindproducten en de som van de vormingswarmte van de uitgangsstoffen, rekening houdend met de coëfficiënten in de formules van deze stoffen in de reactievergelijking.

Bijvoorbeeld in de reactie 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ± DH.

; ; .

Als resultaat zal de algemene reactievergelijking er als volgt uitzien:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O – 582 kJ/mol.

En als DH een (-) teken heeft, dan is de reactie exotherm.

Gevolg 2. Volgens de wet van Lavoisier-Laplace is het thermische effect van de ontbinding van een chemische verbinding gelijk aan en tegengesteld aan het thermische effect van de vorming ervan.

De ontledingsreactie van water zal dan zijn:

2H 2 O=2H 2 +O 2 +582 kJ/mol, d.w.z. deze reactie is endotherm.

Een voorbeeld van een complexere reactie:

CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O.

De reactie wordt dan als volgt geschreven:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O – 742,3 kJ/mol, wat betekent dat de reactie exotherm is.

3.4. Kinetische principes van gasreacties.

Volgens de wet van de massaactie is de reactiesnelheid bij een constante temperatuur evenredig met de concentratie van de reagerende stoffen of, zoals ze zeggen, “werkende massa’s”.

De snelheid van de chemische reactie ( υ ) is het gebruikelijk om rekening te houden met de hoeveelheid stof die per tijdseenheid reageert ( DT) per volume-eenheid ( dV).

Beschouw de reactie die verloopt volgens de vergelijking:

A+B=C+D.

Omdat de reactiesnelheid een afname in de tijd van de concentratie van reactanten en een toename van de concentratie van reactieproducten kenmerkt, kunnen we schrijven:

, (3.1)

waarbij de minnen van de derivaten de richting van verandering in de concentratie van de componenten aangeven, en in vierkante haakjes de concentraties van de componenten zijn aangegeven.

Dan rechtdoor onomkeerbare reactie bij T = const gaat het met een snelheid:

, (3.2)

Waar: k – snelheidsconstante van een chemische reactie. Het is niet afhankelijk van de concentratie van de componenten, maar verandert alleen met de temperatuur.

Volgens de wet van massaactie worden de concentraties van reactiecomponenten in de kinetische vergelijking opgenomen in een mate die gelijk is aan de stoichiometrische coëfficiënt van deze component.

Ja, voor reactie

aA + bB = cC + dD

De kinetische vergelijking heeft de vorm:

De exponenten a, b, c, d worden gewoonlijk de reactievolgorde voor de componenten A, B, C, D genoemd, en de som van de exponenten is de totale reactievolgorde.

Reacties als bijv

A ® bB + cC – 1e bestelling,

2A = bB + cC – 2e orde,

A + B = cC + dD – III-volgorde.

Omdat de concentraties van alle reagerende componenten aan elkaar gerelateerd zijn door stoichiometrische vergelijkingen, zijn de eenvoudigste kinetische vergelijkingen van de eerste orde differentiaalvergelijkingen Ik bestel met één onafhankelijke variabele - concentratie - en kan worden geïntegreerd.

De eenvoudigste kinetische vergelijking is een eerste orde vergelijking van het type

waarvoor . (3.4)

Laten we dit aangeven met de concentratie van component A vóór het begin van de reactie en nadat we de vergelijking onder de randvoorwaarde t = 0, [A] = [A 0 ] hebben geïntegreerd, verkrijgen we:

Of [A]=×e - kt . (3,5)

De afhankelijkheid van de reactiesnelheid van de concentratie van stoffen is dus exponentieel.

De kinetische energie van gassen verklaart het op deze manier. Volgens de Arrhenius-hypothese vindt er alleen een reactie tussen moleculen plaats als ze actief zijn, dat wil zeggen: hebben voldoende overtollige energie om interatomaire bindingen te verbreken, de zogenaamde activeringsenergie EA.

Die. de snelheid van een chemische reactie hangt niet af van het aantal botsingen van alle moleculen, maar alleen van geactiveerde.

Volgens de wet van Boltzmann het aantal actieve moleculen

n EEN = n o * e - E / RT , (3,6)

waarbij: E – activeringsenergie,

T – temperatuur van het gasmengsel,

n o – totaal aantal moleculen.

Dan is het aantal effectieve botsingen, dat samenvalt met de reactiesnelheid, gelijk aan:

υ р = Z eff = Z 0 * e - E / RT , (3,7)

waarbij: Z 0 – totaal aantal botsingen van moleculen.

1) de reactiesnelheid is evenredig met de concentratie actieve moleculen, waarvan het aantal afhangt van de temperatuur en druk in het mengsel, aangezien druk het aantal moleculen is dat tegen een oppervlak botst;

2) een reactie is alleen mogelijk als de interacterende moleculen een bepaalde hoeveelheid energie ontvangen die voldoende is om interatomaire bindingen te verbreken of te verzwakken. Activering omvat de overgang van moleculen naar een toestand waarin een chemische transformatie mogelijk is.

Meestal vindt het activeringsproces plaats door de vorming van tussenliggende onstabiele maar zeer actieve atomaire verbindingen.

Niet alleen endotherme processen vereisen dus een externe energietoevoer, maar ook exotherme processen. Om een ​​exotherme reactie te laten plaatsvinden, is het noodzakelijk om er een impuls van thermische energie aan te geven. Om bijvoorbeeld een verbrandingsreactie te laten plaatsvinden in een mengsel van waterstof en zuurstof, moet deze worden ontstoken.

De minimale hoeveelheid thermische energie die nodig is om een ​​chemische reactie te ‘starten’ wordt activeringsenergie genoemd.

3.5. Activeringsenergie van een reactie.

Om dit fenomeen te verklaren wordt vaak het volgende voorbeeld gebruikt (Fig. 9):

Er ligt een bal op het platform. Het terrein bevindt zich vóór de glijbaan. Daarom had de bal vanzelf naar beneden kunnen rollen als de glijbaan er niet was geweest. Maar voor een spontane afdaling moet hij naar de top van de glijbaan worden getild. Hierdoor komt niet alleen de energie van het beklimmen van de heuvel vrij, maar ook de energie van het afdalen.

Rijst. 9. Reactie-activeringsschema.

Beschouw twee reacties:

1) H 2 + O 2 = H 2 O-

2) H2O = H2+O2+

Zoals uit de figuur blijkt, is E2 =+E1;

In het algemeen voor elke reactie

.

En het teken van het thermische effect hangt af van het verschil tussen E 1 en E 2, die altijd positief zijn.

Activeringsenergie is dus de energie die nodig is om reagerende stoffen om te zetten in de toestand van een actief complex (het verbreken van interatomaire bindingen, het dichter bij elkaar brengen van moleculen, het accumuleren van energie in een molecuul...).

Bij toenemende gastemperatuur neemt het aandeel actieve moleculen (e -E/RT) scherp toe, en daarom neemt de reactiesnelheid exponentieel toe. Deze relatie kan als volgt worden geïllustreerd:

Rijst. 10. Afhankelijkheid van de reactiesnelheid van de temperatuur: 1 – snelheid van de 1e reactie, 2 – snelheid van de 2e reactie.

Zoals uit figuur 10 blijkt, is de snelheid van de eerste reactie kleiner dan de snelheid van de tweede reactie, en is de activeringsenergie van de eerste reactie groter dan E van de tweede. En bij dezelfde temperatuur T 2 υ 2 > υ 1 . Hoe hoger de activeringsenergie, hoe hoger de temperatuur die nodig is om een ​​bepaalde reactiesnelheid te bereiken.

De reden hiervoor is dat wanneer E groter is, de bestaande interatomaire bindingen in de moleculen van de reagerende componenten sterker zijn, en dat er meer energie nodig is om deze krachten te overwinnen. In dit geval is het aandeel actieve moleculen overeenkomstig kleiner.

Uit het bovenstaande wordt duidelijk dat de waarde van activeringsenergie het belangrijkste kenmerk van een chemisch proces is. Het bepaalt de hoogte van de energiebarrière, waarvan het overwinnen een voorwaarde is voor het plaatsvinden van de reactie. Aan de andere kant karakteriseert het de reactiesnelheid afhankelijk van de temperatuur, d.w.z. hoe hoger de activeringsenergie, hoe hoger de temperatuur om een ​​bepaalde reactie te bereiken.

3.6. Katalyse.

Naast het verhogen van de temperatuur en de concentratie van stoffen, gebruiken ze katalysatoren, d.w.z. stoffen die in een reagerend mengsel worden geïntroduceerd, maar tijdens de reactie niet worden verbruikt, maar deze versnellen door de activeringsenergie te verminderen.

Het proces waarbij de reactiesnelheid wordt verhoogd met behulp van katalysatoren wordt genoemd katalyse.

Katalysatoren nemen deel aan tussenreacties om een ​​geactiveerd complex te creëren door de bindingen in de moleculen van de uitgangsstoffen, hun ontleding, de adsorptie van moleculen aan het oppervlak van de katalysator of de introductie van actieve katalysatordeeltjes te verzwakken.

De aard van de deelname van de katalysator kan worden verklaard door het volgende diagram:

Reactie zonder katalysator: A + B = AB.

Met katalysator X: A + X = AX ® AX + B = AB + X.

Laten we een beeld presenteren dat lijkt op dat in figuur 1. 9.

Rijst. 11. Werkschema katalysator: E b.cat En E met kat– activeringsenergie van de reactie zonder respectievelijk katalysator en met katalysator.

Wanneer een katalysator wordt geïntroduceerd (Fig. 11), kan de reactie langs een ander pad verlopen met een lagere energiebarrière. Deze route komt overeen met een nieuw reactiemechanisme door de vorming van een ander geactiveerd complex. En de nieuwe lagere energiebarrière kan worden overwonnen groter aantal deeltjes, wat leidt tot een verhoging van de reactiesnelheid.

Opgemerkt moet worden dat de activeringsenergie van de omgekeerde reactie met dezelfde hoeveelheid afneemt als de activeringsenergie van de voorwaartse reactie, d.w.z. beide reacties worden gelijkmatig versneld, en katalysatoren initiëren de reactie niet, ze zullen de reactie alleen versnellen, wat zou kunnen gebeuren als ze er niet zouden zijn, maar veel langzamer.

Tussenproducten van de reactie kunnen katalysatoren worden, deze reactie wordt dan autokatalytisch genoemd. Dus als de snelheid van gewone reacties afneemt naarmate de reactanten worden verbruikt, versnelt de verbrandingsreactie, als gevolg van autokatalyse, zichzelf en is deze autokatalytisch.

Meestal worden vaste stoffen die moleculen van reagerende stoffen adsorberen als katalysatoren gebruikt. Tijdens adsorptie worden de bindingen in de reagerende moleculen verzwakt, en dus wordt de reactie daartussen vergemakkelijkt.

Wat is adsorptie?

3.7. Adsorptie.

Adsorptie- oppervlakteabsorptie van een stof uit een gasvormig medium of oplossing door de oppervlaktelaag van een andere stof - vloeistof of stevig.

Bijvoorbeeld de adsorptie van giftige gassen op het oppervlak van actieve kool die in gasmaskers wordt gebruikt.

Er wordt onderscheid gemaakt tussen fysische en chemische adsorptie.

Bij fysiek adsorptie behouden de gevangen deeltjes hun eigenschappen, en wanneer chemisch– worden gevormd chemische verbindingen adsorberen met adsorbens.

Het adsorptieproces gaat gepaard met het vrijkomen van warmte. Voor fysische adsorptie is het onbeduidend (1-5 kcal/mol), voor chemische adsorptie is het veel groter (10-100 kcal/mol). Dit kan chemische reacties tijdens de katalyse versnellen.

Voor verbrandings- en explosieprocessen kunnen de volgende voorbeelden worden gegeven:

1. De zelfontbrandingstemperatuur van het H 2 + O 2-mengsel is 500 0 C. In aanwezigheid van een palladiumkatalysator daalt deze tot 100 0 C.

2. De processen van zelfontbranding van steenkool beginnen met de chemische adsorptie van zuurstof aan het oppervlak van steenkooldeeltjes.

3. Bij het werken met zuivere zuurstof wordt zuurstof goed geadsorbeerd aan kleding (fysieke adsorptie). En in de aanwezigheid van een vonk of vlam vat kleding gemakkelijk vlam.

4. Zuurstof wordt goed geadsorbeerd en geabsorbeerd door technische oliën, waardoor een explosief mengsel ontstaat. Het mengsel explodeert spontaan, zonder ontstekingsbron (chemische absorptie).

Verbranding is een oxidatiereactie die optreedt bij hoge snelheid, wat gepaard gaat met het vrijkomen van warmte in grote hoeveelheden en, in de regel, een heldere gloed, die we een vlam noemen. Het verbrandingsproces wordt bestudeerd door middel van fysische chemie, waarbij alle exotherme processen met een zelfversnellende reactie als verbranding worden beschouwd. Een dergelijke zelfversnelling kan optreden als gevolg van een temperatuurstijging (d.w.z. een thermisch mechanisme hebben) of de accumulatie van actieve deeltjes (een diffusiekarakter hebben).

De verbrandingsreactie heeft visuele functie- de aanwezigheid van een gebied met hoge temperatuur (vlam), ruimtelijk begrensd, waar het grootste deel van de omzetting van uitgangsstoffen (brandstof) in Dit proces gepaard gaande met het vrijkomen van een grote hoeveelheid. Om de reactie (het verschijnen van een vlam) te starten, is het dan noodzakelijk om een ​​bepaalde hoeveelheid energie aan de ontsteking te besteden het proces is aan de gang spontaan. De snelheid ervan hangt af van chemische eigenschappen stoffen die aan de reactie deelnemen, evenals uit gasdynamische processen tijdens verbranding. De verbrandingsreactie heeft bepaalde kenmerken, waarvan de belangrijkste zijn calorische waarde mengsel en de temperatuur (adiabatisch genoemd) die theoretisch zou kunnen worden bereikt tijdens volledige verbranding zonder rekening te houden met warmteverlies.

Homogene verbranding is de eenvoudigste en heeft constante snelheid, afhankelijk van de samenstelling en moleculaire thermische geleidbaarheid van het mengsel, temperatuur en druk.

Heterogene verbranding komt het meest voor, zowel in de natuur als onder kunstmatige omstandigheden. De snelheid hangt af van de specifieke omstandigheden van het verbrandingsproces en van de fysieke kenmerken van de ingrediënten. Voor vloeibare brandstoffen wordt de verbrandingssnelheid sterk beïnvloed door de verdampingssnelheid; de snelheid van vergassing wordt sterk beïnvloed. Bij het verbranden van steenkool bestaat het proces bijvoorbeeld uit twee fasen. In de eerste komen (bij relatief langzame verwarming) vluchtige componenten van de stof (steenkool) vrij, in de tweede brandt het cokesresidu op.

De verbranding van gassen (bijvoorbeeld de verbranding van ethaan) heeft zijn eigen kenmerken. In een gasvormige omgeving kunnen vlammen zich over een grote afstand verspreiden. Het kan met subsonische snelheid door gas bewegen, en deze eigenschap is niet alleen inherent aan een gasomgeving, maar ook aan een fijn verspreid mengsel van vloeibare en vaste brandbare deeltjes gemengd met een oxidatiemiddel. Om in dergelijke gevallen een stabiele verbranding te garanderen, is dit vereist speciaal ontwerp oven apparaten.

Er zijn twee soorten gevolgen die worden veroorzaakt door de verbrandingsreactie in een gasvormige omgeving. De eerste is turbulentie van de gasstroom, wat leidt tot een sterke toename van de snelheid van het proces. De resulterende akoestische verstoringen van de stroming kunnen leiden tot de volgende fase: het ontstaan ​​van een mengsel dat tot ontploffing leidt. De overgang van de verbranding naar de detonatiefase hangt niet alleen af ​​van de eigen eigenschappen van het gas, maar ook van de grootte van het systeem en de voortplantingsparameters.

Brandstofverbranding wordt gebruikt in de technologie en de industrie. De belangrijkste taak in dit geval is het bereiken van een maximale verbrandingsefficiëntie (d.w.z. optimalisatie van de warmteafgifte) gedurende een bepaalde periode. Verbranding wordt bijvoorbeeld gebruikt in de mijnbouw - methoden voor de ontwikkeling van verschillende mineralen zijn gebaseerd op het gebruik van een brandbaar proces. Maar onder bepaalde natuurlijke en geologische omstandigheden kan het fenomeen verbranding een factor worden die een ernstig gevaar met zich meebrengt. Het echte gevaar is bijvoorbeeld het proces van zelfontbranding van turf, wat leidt tot het ontstaan ​​van endogene branden.

Verbranding (reactie)

(A. verbranding, branden; N. Brennen, Verbrennung; F. verbranding; En. verbranding) is een snel voorkomende oxidatiereactie die gepaard gaat met het vrijkomen van een middel. hoeveelheid warmte; meestal vergezeld van een heldere gloed (vlam). In de meeste gevallen fungeert gas als oxidatiemiddel bij hydrolyse, maar hydrolyseprocessen zijn ook mogelijk bij andere typen reacties (hydrogenering van metalen in stikstof, in halogenen). Bij fysiek chemie omvat alle exotherme gassen. chem. processen, waarin wezens. De rol wordt gespeeld door zelfversnelling van de reactie veroorzaakt door een stijging van de temperatuur (thermisch mechanisme) of accumulatie van actieve deeltjes (diffusiemechanisme).
Functie G. - de aanwezigheid van een ruimtelijk beperkt gebied met hoge temperatuur (vlam), waarin het belangrijkste gebeurt. onderdeel van de chemische stof omzetting van uitgangsstoffen in verbrandingsproducten en b.h. warmte. Het verschijnen van een vlam wordt veroorzaakt door ontsteking, waarvoor een bepaalde hoeveelheid energie nodig is, maar de verspreiding van de vlam door een systeem dat in staat is tot verbranding vindt spontaan plaats, met een snelheid die afhankelijk is van de chemische samenstelling. eigenschappen van het systeem, fysiek en gasdynamisch processen. Technisch gezien belangrijke kenmerken G.: calorische waarde van een brandbaar mengsel en theoretisch. (adiabatische) temperatuur zou de rand worden bereikt bij volledige verbranding van brandstof zonder warmteverlies.
Van de hele verscheidenheid aan gasvormige processen, gebaseerd op de totale toestand van de brandstof en het oxidatiemiddel, onderscheiden ze gewoonlijk homogene gassen van voorgemengde gassen en dampvormige brandbare stoffen in gasvormige oxidatiemiddelen, heterogene gassen (van vaste en vloeibare brandbare stoffen in gasvormige oxidatiemiddelen), en gassen van explosieven en buskruit (die plaatsvindt zonder massaoverdracht). omgeving).
De eenvoudigste zijn homogene gassen van gemengde gassen. De snelheid van laminaire vlamvoortplanting door een dergelijk systeem is fysisch-chemisch. mengselconstante, afhankelijk van de samenstelling van het mengsel, druk, temperatuur en mol. thermische geleidbaarheid.
Heterogene heterogeniteit is het meest voorkomende proces in de natuur en technologie. De snelheid wordt bepaald door fysiek eigenschappen van het systeem en specifieke verbrandingsomstandigheden. Voor vloeibare brandstoffen is de verdampingssnelheid van groot belang, en voor vaste brandstoffen is de vergassingsnelheid van groot belang. Bij de steenkoolwinning kunnen dus twee fasen worden onderscheiden. In de eerste (onder de voorwaarde van langzame verwarming) komen de vluchtige componenten van steenkool vrij, en in de tweede brandt het cokesresidu uit.
De verspreiding van vlammen door het gas leidt tot het optreden van gasbeweging. afstand tot het vlamfront. Als de breedte van de reactiezone klein is, kan de vlam als gasdynamisch worden weergegeven. een breuk die met subsonische snelheid door een gas beweegt. Dit is niet alleen mogelijk bij een homogeen mengsel, maar ook bij tamelijk fijn verspreide vloeibare en vaste brandstoffen, gesuspendeerd in de oxidator. Omdat de component van de vlamsnelheid loodrecht op de voorkant niet afhangt van de snelheid van het gas zelf, ontstaat er tijdens stilstaand gas een volledig bepaalde vlamvorm in een stroom bewegend gas. G. in dergelijke omstandigheden wordt verzekerd door het juiste ontwerp van verbrandingsapparatuur.
De gasbeweging veroorzaakt door het verschijnen van een vlam kan laminair of turbulent zijn. Turbulisatie van de stroom leidt in de regel tot een scherpe versnelling van de verbranding en het optreden van akoestisch geluid. verstoringen in de stroming, wat uiteindelijk leidt tot het optreden van een schok, waardoor de ontploffing van het gasmengsel wordt geïnitieerd. De mogelijkheid dat gas overgaat in detonatie wordt naast de eigenschappen van het gas zelf bepaald door de grootte en geometrie van het systeem.
Stookgasprocessen worden voornamelijk in de technologie gebruikt. De taak van brandstofverbranding wordt beperkt tot het bereiken van max. warmteafgifte (verbrandingsefficiëntie) gedurende een bepaalde tijdsperiode. In de smederij In feite zijn de methoden voor het ontwikkelen van p.i. ( cm. verbranding ter plaatse). In bepaalde mijnbouw en geologische omstandigheden die spontaan ontstaan ​​G. ( cm. Zelfontbranding van steenkool, zelfontbranding van turf) kan leiden tot endogene branden. L.G. Bolchovitinov.

Bergencyclopedie. - M.: Sovjet-encyclopedie. Bewerkt door EA Kozlovsky. 1984-1991 .

Zie wat "Verbranding (reactie)" is in andere woordenboeken:

verbranding- 3.3 verbranding: Een exotherme oxidatiereactie van een stof, vergezeld van ten minste een van de drie factoren: vlam, gloed of rook. Bron: GOST R 50588 2012: Schuimmiddelen voor het blussen van branden. Algemeen technisch... ... Woordenboek-naslagwerk met termen van normatieve en technische documentatie

Komt overeen met... Wikipedia

Complexe chemie een reactie die plaatsvindt onder omstandigheden van progressieve zelfversnelling geassocieerd met de accumulatie van warmte of het katalyseren van reactieproducten in het systeem. Met G. kunnen hoge temperaturen (tot enkele duizenden K) worden bereikt, wat vaak voorkomt... ... Fysieke encyclopedie

Nucleaire processen Radioactief verval Alfa-verval Bèta-verval Clusterverval Dubbel bèta-verval Elektronenvangst Dubbele elektronenvangst Gammastraling Interne conversie Isomere overgang Neutronenverval Positronenverval ... ... Wikipedia

Een fysisch en chemisch proces waarbij de transformatie van een stof gepaard gaat met een intense afgifte van energie en warmte- en massaoverdracht met de omgeving. kan spontaan beginnen als gevolg van zelfontbranding of kan worden geïnitieerd door... ... Woordenboek van noodsituaties

verbranding- Een exotherme oxidatiereactie van een stof, vergezeld van ten minste een van de drie factoren: vlam, gloed of rook. [ST SEV 383 87] verbranding Een exotherme reactie die plaatsvindt onder omstandigheden van progressieve zelfversnelling.... ... Handleiding voor technische vertalers

Een fysisch en chemisch proces waarbij de transformatie van een stof gepaard gaat met intense vrijgave van energie en warmte- en massa-uitwisseling met de omgeving. De verbranding kan spontaan beginnen als gevolg van zelfontbranding of worden geïnitieerd... ... Groot Encyclopedisch woordenboek

- (Franse en Engelse verbranding, Duitse Verbrennung; chemisch). Het is gebruikelijk om G. dergelijke gevallen van interactie met zuurstof in de lucht van welk lichaam dan ook te noemen, die gepaard gaan met een aanzienlijke afgifte van warmte en soms licht. In algemenere zin kun je... Encyclopedie van Brockhaus en Efron

Verbranding- een exotherme reactie van oxidatie van een brandbare stof, meestal vergezeld van zichtbare elektromagnetische straling en het vrijkomen van rook. G. is gebaseerd op de interactie van een brandbare stof met een oxidatiemiddel, meestal atmosferische zuurstof. Onderscheiden... ... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming

VERBRANDING- complex, snelstromend chemisch proces. transformatie die gepaard gaat met het vrijkomen van warmte en licht. In enge zin is gas de reactie van een stof die zich verbindt met zuurstof, maar gas kan bijvoorbeeld ook zonder zuurstof voorkomen. waterstof, antimoon en andere metalen verbranden in chloor, en... ... Grote Polytechnische Encyclopedie