Zoutzuur 12 procent. Zoutzuur

Structuurformule

Ware, empirische of grove formule: HCl

Chemische samenstelling van zoutzuur

Molecuulgewicht: 36,461

Zoutzuur (ook zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) - een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een sterk monobasisch zuur. Kleurloze, transparante, bijtende vloeistof, "rokend" in de lucht (technisch zoutzuur is geelachtig vanwege onzuiverheden van ijzer, chloor, enz.). Het is aanwezig in een concentratie van ongeveer 0,5% in de menselijke maag. De maximale concentratie bij 20 °C bedraagt ​​38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing bedraagt ​​1,19 g/cm³. Molaire massa 36,46 g/mol. Zouten van zoutzuur worden chloriden genoemd.

Fysieke eigenschappen

De fysische eigenschappen van zoutzuur zijn sterk afhankelijk van de concentratie opgelost waterstofchloride. Wanneer het gestold wordt, levert het kristalhydraten op met de samenstellingen HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Chemische eigenschappen

• Interactie met metalen in de reeks van elektrochemische potentiëlen tot en met waterstof, met de vorming van zout en het vrijkomen van waterstofgas.
• Interactie met metaaloxiden om oplosbaar zout en water te vormen.
• Interactie met metaalhydroxiden om oplosbaar zout en water te vormen (neutralisatiereactie).
• Interactie met metaalzouten gevormd door zwakkere zuren, zoals koolzuur.
• Interactie met sterke oxidatiemiddelen (kaliumpermanganaat, mangaandioxide) met vorming van chloorgas.
• Reactie met ammoniak, waarbij dikke witte rook ontstaat, bestaande uit kleine kristallen ammoniumchloride.
• Een kwalitatieve reactie op zoutzuur en zijn zouten is de interactie met zilvernitraat, dat een kaasachtig neerslag van zilverchloride vormt, onoplosbaar in salpeterzuur.

Ontvangst

Zoutzuur wordt bereid door waterstofchloridegas in water op te lossen. Waterstofchloride wordt geproduceerd door waterstof in chloor te verbranden; het op deze manier verkregen zuur wordt synthetisch genoemd. Zoutzuur wordt ook verkregen uit afgassen - bijproductgassen die ontstaan ​​tijdens verschillende processen, bijvoorbeeld tijdens de chlorering van koolwaterstoffen. Het waterstofchloride dat zich in deze gassen bevindt, wordt vrij gas genoemd, en het aldus verkregen zuur wordt vrij gas genoemd. De afgelopen decennia is het aandeel gasvrij zoutzuur in het productievolume geleidelijk toegenomen, waardoor het zuur dat wordt geproduceerd door de verbranding van waterstof in chloor wordt verdrongen. Maar zoutzuur dat wordt verkregen door waterstof in chloor te verbranden, bevat minder onzuiverheden en wordt gebruikt wanneer een hoge zuiverheid vereist is. In laboratoriumomstandigheden wordt een door alchemisten ontwikkelde methode gebruikt, die bestaat uit de werking van geconcentreerd zwavelzuur op keukenzout. Bij temperaturen boven 550 °C en een teveel aan keukenzout is interactie mogelijk. Het is mogelijk te verkrijgen door hydrolyse van magnesium- en aluminiumchloriden (gehydrateerd zout wordt verwarmd). Het is mogelijk dat deze reacties niet volledig worden voltooid door bijvoorbeeld de vorming van basische chloriden (oxychloriden) met een variabele samenstelling. Waterstofchloride is zeer oplosbaar in water. Bij 0 °C kan 1 volume water dus 507 volumes HCl absorberen, wat overeenkomt met een zuurconcentratie van 45%. Echter, wanneer kamertemperatuur De oplosbaarheid van HCl is lager, daarom wordt in de praktijk meestal 36% zoutzuur gebruikt.

Sollicitatie

Industrie

• Het wordt gebruikt in de hydrometallurgie en galvaniseren (beitsen, beitsen), voor het reinigen van het oppervlak van metalen tijdens het solderen en vertinnen, voor de productie van chloriden van zink, mangaan, ijzer en andere metalen. In een mengsel met oppervlakteactieve stoffen wordt het gebruikt om keramische en metalen producten (hier is geremd zuur nodig) te reinigen van vervuiling en desinfectie.
• Het is in de voedingsindustrie geregistreerd als zuurteregelaar (voedseladditief E507). Wordt gebruikt om seltzerwater (frisdrank) te maken.

Geneesmiddel

• Natuurlijk bestanddeel menselijk maagsap. In een concentratie van 0,3-0,5%, meestal gemengd met het enzym pepsine, wordt het oraal toegediend bij onvoldoende zuurgraad.

Kenmerken van de behandeling

Hooggeconcentreerd zoutzuur is een bijtende stof die ernstige chemische brandwonden veroorzaakt als het in contact komt met de huid. Vooral contact met de ogen is gevaarlijk. Gebruik een zwakke alkalische oplossing, meestal zuiveringszout, om brandwonden te neutraliseren. Bij het openen van vaten met geconcentreerd zoutzuur vormen waterstofchloridedampen, die luchtvocht aantrekken, een mist die de ogen en luchtwegen van mensen irriteert. Bij reactie met sterke oxidatiemiddelen (bleekmiddel, mangaandioxide, kaliumpermanganaat) ontstaat giftig chloorgas. In de Russische Federatie is de circulatie van zoutzuur met een concentratie van 15% of meer beperkt.

Zoutzuur - (zoutzuur, een waterige oplossing van waterstofchloride), bekend als de formule HCl - bijtend chemische verbinding. Sinds de oudheid gebruiken mensen deze kleurloze vloeistof voor verschillende doeleinden en stoten ze uit buitenshuis lichte rook.

Eigenschappen van een chemische verbinding

HCl wordt op verschillende gebieden gebruikt menselijke activiteit. Het lost metalen en hun oxiden op, wordt geabsorbeerd in benzeen, ether en water en vernietigt fluorkunststoffen, glas, keramiek en grafiet niet. Het veilig gebruik ervan is mogelijk wanneer het wordt opgeslagen en gebruikt de juiste omstandigheden, in overeenstemming met alle veiligheidsnormen.

Chemisch zuiver (CP) zoutzuur wordt gevormd tijdens de gassynthese uit chloor en waterstof, waardoor waterstofchloride ontstaat. Het wordt geabsorbeerd in water, wat resulteert in een oplossing die 38-39% HCl bevat bij +18 C. Een waterige oplossing van waterstofchloride wordt gebruikt op verschillende gebieden van menselijke activiteit. De prijs van chemisch zuiver zoutzuur is variabel en afhankelijk van veel componenten.

Toepassingsgebieden van waterige waterstofchloride-oplossing

Het gebruik van zoutzuur is wijdverbreid geworden vanwege de chemische en fysische eigenschappen ervan:

• in de metallurgie, bij de productie van mangaan, ijzer en zink, technologische processen, metaalreiniging;
• bij galvanoplastie - tijdens etsen en beitsen;
• bij de productie van frisdrankwater om de zuurgraad te reguleren, bij de productie van alcoholische dranken en siropen in de voedingsindustrie;
• voor leerverwerking in de lichte industrie;
• bij het zuiveren van niet-drinkwater;
• voor optimalisatie oliebronnen in de olie-industrie;
• in radiotechniek en elektronica.

Zoutzuur (HCl) in de geneeskunde

De bekendste eigenschap van zoutzuuroplossing is het egaliseren van het zuur-base-evenwicht in het menselijk lichaam. Lage maagzuurgraad wordt behandeld met een zwakke oplossing of medicijnen. Dit optimaliseert de vertering van voedsel en helpt ziektekiemen en bacteriën te bestrijden die van buitenaf binnendringen. HCl-zoutzuur bevordert de normalisatie laag niveau zuurgraad van maagsap en optimaliseert de eiwitvertering.

Oncologie gebruikt HCl om tumoren te behandelen en de progressie ervan te vertragen. Zoutzuurpreparaten worden voorgeschreven voor de preventie van maagkanker, reumatoïde artritis, suikerziekte, astma, urticaria, cholelithiasis en anderen. IN volksgeneeskunde Aambeien worden behandeld met een zwakzure oplossing.

Hier leest u meer over de eigenschappen en soorten zoutzuur.

Zoutzuur is niet een van die stoffen waaruit het mogelijk is een oplossing te bereiden met een exacte concentratie op basis van gewicht. Daarom wordt eerst een zure oplossing met een geschatte concentratie bereid, en de exacte concentratie wordt vastgesteld door titratie met Na 2 CO 3 of Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.

1. Bereiding van zoutzuuroplossing

Volgens de formule C(HCl) =

Berekend wordt de massa waterstofchloride die nodig is om 1 liter zuuroplossing met een molaire concentratie equivalent aan 0,1 mol/l te bereiden.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl).V(oplossing),

waarbij Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 gram.

Omdat een oplossing van zoutzuur wordt bereid uit geconcentreerd zuur, is het noodzakelijk om de dichtheid ervan te meten met een hydrometer en een naslagwerk te gebruiken om uit te vinden met welk percentage het zuur met een dergelijke dichtheid overeenkomt. Dichtheid (r) = 1,19 g/ml, dus w = 37%

m(grootte) = G;

V(oplossing) = m(oplossing)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

Om 1 liter HCl-oplossing te bereiden, C(HCl) = 0,1 mol/l, meet u dus ongeveer 8 ml zoutzuur (r = 1,19 g/ml) af met behulp van een cilinder (volume 10 - 25 ml) of een reageerbuis met maatverdeling. ), doe het in een fles met gedestilleerd water en breng de oplossing tot de maatstreep. De op deze manier bereide HCl-oplossing heeft een concentratie van ongeveer (» 0,1 mol/l).

2. Voorbereiding standaard oplossing natriumcarbonaat

Er wordt berekend hoeveel natriumcarbonaat nodig is om 100,0 ml van een oplossing met een molaire concentratie equivalent aan 0,1 mol/l te bereiden.

m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Me(Na 2 CO 3).V(oplossing),

waarbij Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na2CO3) = 0,1,53,0,1 = 0,53 g.

Eerst wordt op een technische weegschaal 0,5–0,6 g Na 2 CO 3 afgewogen. Breng het monster over op een horlogeglas, vooraf gewogen op een analytische balans, en weeg het glas nauwkeurig met het monster. Het monster wordt via een trechter overgebracht naar een maatkolf van 100 ml en gedestilleerd water wordt toegevoegd tot ongeveer 2/3 van het volume. De inhoud van de kolf wordt zorgvuldig geroerd roterende bewegingen totdat het monster volledig is opgelost, waarna de oplossing tot de maatstreep wordt gebracht.

3.Standaardisatie van zoutzuuroplossing

Om de exacte concentratie zoutzuur vast te stellen, wordt een bereide Na 2 CO 3-oplossing met exacte concentratie gebruikt. Door hydrolyse heeft een waterige oplossing van natriumcarbonaat een alkalische reactie:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (hydrolysereactie);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H2O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (titratiereactie).

Uit de algemene vergelijking is het duidelijk dat als gevolg van de reactie zwak koolzuur zich ophoopt in de oplossing, wat de pH op het equivalentiepunt bepaalt:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 .6,35 – 1/2 log 0,1 = 3,675.

Methyloranje is het beste voor titraties.

De buret wordt gespoeld met de bereide HCl-oplossing en bijna tot de bovenkant gevuld met een oplossing van zoutzuur. Plaats vervolgens een glas onder de buret en open de klem iets, vul het onderste uiteinde van de buret zodat er geen luchtbellen in zitten; de onderste meniscus van de HCl-oplossing in de buret moet zich op een nulverdeling bevinden. Bij het aflezen langs de buret (en pipet) moet het oog zich ter hoogte van de meniscus bevinden.

Vooruitgang van vastberadenheid. 10,00 ml van de bereide Na2C03-oplossing wordt met een pipet in de titratiekolf gebracht, 1-2 druppels methyloranje worden toegevoegd en getitreerd met HCl-oplossing totdat de kleur verandert van geel naar oranjeroze. Het experiment wordt verschillende keren herhaald, de verkregen resultaten worden in tabel 4 opgenomen, het gemiddelde volume zoutzuur wordt gevonden en de molaire concentratie van het equivalent, de titer en de titer van de te bepalen stof worden berekend.

Tank met zoutzuur

Een van de sterke monobasische zuren en wordt gevormd wanneer gas oplost waterstofchloride(HCl) in water is een heldere, kleurloze vloeistof met een karakteristieke chloorgeur. Verdund zoutzuur(evenals fosfor) wordt vaak gebruikt om oxiden te verwijderen bij het solderen van metalen.

Soms wordt de gasvormige verbinding HCl ten onrechte zoutzuur genoemd. HCl is een gas dat, wanneer opgelost in water, zoutzuur vormt.

Waterstofchloride- een kleurloos gas met een scherpe verstikkende geur van chloor. Het verandert in een vloeibare toestand bij -84 0 C, en bij -112 0 C verandert het in een vaste toestand.

Waterstofchloride zeer oplosbaar in water. Dus bij 0 0 C lost 500 liter waterstofchloride op in 1 liter water.
In droge toestand is waterstofchloridegas tamelijk inert, maar kan met sommige ervan al een interactie aangaan organische stoffen bijvoorbeeld met acetyleen (een gas dat vrijkomt wanneer carbide in water wordt neergelaten).

Chemische eigenschappen van zoutzuur

Chemische reactie met metalen:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - zout wordt gevormd (in dit geval een heldere oplossing van zinkchloride) en waterstof
- chemische reactie met metaaloxiden:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - zout wordt gevormd (in dit geval een oplossing van groen koperchloridezout) en water
- chemische reactie met basen en alkaliën (of neutralisatiereactie)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - neutralisatiereactie, - zout wordt gevormd (in dit geval een heldere oplossing van natriumchloride) en water.
- chemische reactie met zouten (bijvoorbeeld met krijt CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - kooldioxide, water en een heldere oplossing van calciumchloride CaCl 2 worden gevormd.

Zoutzuur verkrijgen

Zoutzuur worden verkregen door een chemische reactie van de verbinding:

H 2 + Cl 2 = HCl - de reactie vindt plaats bij verhoogde temperaturen

En ook in de interactie van keukenzout en geconcentreerd zwavelzuur:

H 2 SO 4 (geconc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Bij deze reactie zit de stof NaCl in vaste vorm, dan is HCl een gas waterstofchloride, dat zich vormt wanneer het in water wordt opgelost zoutzuur

Er zijn complexe chemicaliën die dat doen chemische structuur vergelijkbaar met zoutzuur, maar met één tot vier zuurstofatomen in het molecuul. Deze stoffen kunnen worden genoemd zuurstofhoudende zuren. Met een toename van het aantal zuurstofatomen nemen de stabiliteit van het zuur en zijn oxiderende vermogen toe.

NAAR zuurstofhoudende zuren het volgende:

• hypochloor (HClO),
• chloride (HClO 2),
• chloorzuur (HClO 3),
• chloor (HClO 4).

Elk van deze chemische complexen heeft alles eigenschappen van zuren en is in staat zouten te vormen. Hypochloorzuur(HClO) vormen hypochlorieten De verbinding NaClO is bijvoorbeeld natriumhypochloriet. Hypochloorzuur zelf wordt gevormd wanneer chloor oplost koud water Door chemische reactie:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Zoals je kunt zien, worden bij deze reactie twee zuren tegelijk gevormd: zout HCl en hypochloor HClO. Maar dit laatste is een onstabiele chemische verbinding en verandert geleidelijk in zoutzuur;

Chloride Er ontstaat HClO2 chlorieten, zout NaClO 2 - natriumchloriet;
hypochloor(HClO3) - chloraten, verbinding KClO 3, - kaliumchloraat (of Zout van Berthollet) - deze stof wordt trouwens veel gebruikt bij de vervaardiging van lucifers.

En tenslotte het sterkste bekende monobasische zuur: chloor(HClO 4) - kleurloos, rokend in de lucht, zeer hygroscopische vloeistof - vormen perchloraten bijvoorbeeld KClO 4 - kaliumperchloraat.

Zouten gevormd hypochloor HClO en chloride HClO 2-zuren zijn onstabiel in de vrije toestand en zijn sterke oxidatiemiddelen in waterige oplossingen. Maar de zouten vormden zich hypochloor HClO 3 en chloor HClO 4 met zuren op basis van alkalimetalen (bijvoorbeeld Berthollet-zout KClO 3) zijn redelijk stabiel en vertonen geen oxiderende eigenschappen.

- (HCl), een waterige oplossing van waterstofchloride, een kleurloos gas met een scherpe geur. Het wordt verkregen door de werking van zwavelzuur op keukenzout, als bijproduct van de chlorering van koolwaterstoffen, of door de reactie van waterstof en chloor. Zoutzuur wordt gebruikt voor... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

Zoutzuur- – HCl (HC) (zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) is een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een antivriesadditief. Het is een kleurloze vloeistof met een scherpe geur, zonder zwevende deeltjes.… … Encyclopedie van termen, definities en uitleg van bouwmaterialen

ZOUTZUUR- (zoutzuur) een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Kleurloze vloeistof die in de lucht dampt (technisch zoutzuur is geelachtig vanwege onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20.C) 38% per gewicht,... ... Groot encyclopedisch woordenboek

ZOUTZUUR- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), een oplossing van waterstofchloride (HC1) in water. In de natuur wordt het aangetroffen in het water van bepaalde bronnen van vulkanische oorsprong, en ook in maagsap (tot 0,5%). Waterstofchloride kan worden verkregen... Grote medische encyclopedie

ZOUTZUUR- (zoutzuur, zoutzuur) een sterk monobasisch vluchtig zuur met een scherpe geur, een waterige oplossing van waterstofchloride; de maximale concentratie is 38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm3. Gebruikt bij... ... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming

ZOUTZUUR- (Zoutzuur) HCl, een waterige oplossing van waterstofchloride, een sterk monobasisch zuur, vluchtig, met een scherpe geur; onzuiverheden van ijzer en chloor kleuren het geelachtig. Geconcentreerde S.K. die in de uitverkoop gaat, bevat 37%... ... Grote Polytechnische Encyclopedie

zoutzuur- zelfstandig naamwoord, aantal synoniemen: 1 zuur (171) ASIS Woordenboek van synoniemen. V.N. Trisjin. 2013… Woordenboek van synoniemen

ZOUTZUUR Moderne encyclopedie

Zoutzuur- HORRICALS ACID, een waterige oplossing van waterstofchloride HCl; een vloeistof die in de lucht dampt en een scherpe geur heeft. Zoutzuur wordt gebruikt voor de productie van verschillende chloriden, het beitsen van metalen, het verwerken van ertsen, bij de productie van chloor, soda, rubbers, enz... ... Geïllustreerd encyclopedisch woordenboek

zoutzuur- (Zoutzuur), een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Kleurloze vloeistof die in de lucht “rookt” (technisch zoutzuur is gelig vanwege de onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20°C) 38% per gewicht,... ... Encyclopedisch woordenboek