Chemie chemische vergelijkingen hoe op te lossen. Hoe chemische reactievergelijkingen op te lossen

Laten we het hebben over het schrijven van een vergelijking chemische reactie. Het is deze vraag die vooral ernstige problemen veroorzaakt voor schoolkinderen. Sommigen begrijpen het algoritme voor het samenstellen van productformules niet, anderen plaatsen de coëfficiënten verkeerd in de vergelijking. Aangezien alle kwantitatieve berekeningen worden uitgevoerd met behulp van vergelijkingen, is het belangrijk om het algoritme van acties te begrijpen. Laten we proberen uit te vinden hoe we vergelijkingen voor chemische reacties kunnen schrijven.

Formules opstellen voor valentie

Om de processen die tussen verschillende stoffen plaatsvinden correct vast te leggen, moet u formules leren schrijven. Binaire verbindingen worden samengesteld rekening houdend met de valenties van elk element. Voor metalen uit de hoofdsubgroepen komt dit bijvoorbeeld overeen met het groepsnummer. Bij het samenstellen van de uiteindelijke formule wordt het kleinste veelvoud tussen deze indicatoren bepaald, waarna indices worden geplaatst.

Wat is de vergelijking

Het wordt opgevat als een symbolisch record dat op elkaar inwerkende chemische elementen, hun kwantitatieve relaties, evenals de stoffen die als resultaat van het proces worden verkregen, weergeeft. Een van de taken die aan leerlingen van de negende klas wordt aangeboden bij de eindcertificering in de scheikunde heeft de volgende bewoording: "Maak reactievergelijkingen die de chemische eigenschappen van de voorgestelde klasse van stoffen karakteriseren." Om de taak aan te kunnen, moeten studenten het algoritme van acties beheersen.

Algoritme van acties

U moet bijvoorbeeld het proces van calciumverbranding schrijven met behulp van symbolen, coëfficiënten en indices. Laten we het hebben over hoe je een vergelijking voor een chemische reactie kunt maken met behulp van de volgorde van acties. Aan de linkerkant van de vergelijking schrijven we via “+” de tekens van de stoffen die aan deze interactie deelnemen. Omdat verbranding plaatsvindt met de deelname van zuurstof aan de lucht, wat een diatomisch molecuul is, schrijven we de formule ervan als O2.

Na het gelijkteken vormen we de samenstelling van het reactieproduct met behulp van de regels voor het regelen van de valentie:

2Ca + O2 = 2CaO.

Als we het gesprek voortzetten over het maken van een vergelijking voor een chemische reactie, merken we de noodzaak op om de wet van de constantheid van de samenstelling te gebruiken, en om de samenstelling van stoffen te behouden. Hiermee kunt u het egalisatieproces uitvoeren en de ontbrekende coëfficiënten in de vergelijking plaatsen. Dit proces is een van de eenvoudigste voorbeelden van interacties die voorkomen in de anorganische chemie.

Belangrijke aspecten

Om te begrijpen hoe je een vergelijking voor een chemische reactie schrijft, noteren we enkele theoretische kwesties die verband houden met dit onderwerp. De wet van behoud van de massa van stoffen, geformuleerd door M.V. Lomonosov, verklaart de mogelijkheid om coëfficiënten te rangschikken. Omdat het aantal atomen van elk element voor en na de interactie hetzelfde blijft, kunnen wiskundige berekeningen worden uitgevoerd.

Bij het gelijk maken van de linker- en rechterkant van de vergelijking wordt het kleinste gemene veelvoud gebruikt, vergelijkbaar met hoe de samengestelde formule wordt samengesteld, rekening houdend met de valenties van elk element.

Redox-interacties

Nadat schoolkinderen het algoritme van acties hebben uitgewerkt, kunnen ze een reactievergelijking maken die de chemische eigenschappen karakteriseert eenvoudige stoffen. Nu kunnen we verder gaan met het analyseren van meer complexe interacties, bijvoorbeeld die welke optreden bij veranderingen in de oxidatietoestanden van elementen:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Er zijn bepaalde regels volgens welke oxidatietoestanden worden toegewezen aan eenvoudige en complexe stoffen. In diatomische moleculen is deze indicator bijvoorbeeld nul; in complexe verbindingen moet de som van alle oxidatietoestanden ook gelijk zijn aan nul. Bij het samenstellen van een elektronische balans wordt bepaald welke atomen of ionen elektronen afstaan ​​(reductiemiddel) en accepteren (oxidatiemiddel).

Tussen deze indicatoren wordt het kleinste veelvoud bepaald, evenals de coëfficiënten. De laatste fase van de analyse van redox-interacties is de plaatsing van coëfficiënten in het schema.

Ionische vergelijkingen

Een van de belangrijke kwesties die in de cursus scheikunde op school aan bod komen, is de interactie tussen oplossingen. Er wordt bijvoorbeeld de volgende taak gegeven: "Maak een vergelijking voor de chemische reactie van ionenuitwisseling tussen bariumchloride en natriumsulfaat." Het omvat het schrijven van de moleculaire, volledige, verkorte ionische vergelijking. Om de interactie op ionisch niveau te beschouwen, is het noodzakelijk om voor elke uitgangsstof en elk reactieproduct de oplosbaarheidstabel aan te geven. Bijvoorbeeld:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Stoffen die niet in ionen oplossen, worden in moleculaire vorm geschreven. De ionenuitwisselingsreactie vindt volledig plaats in drie gevallen:

• sedimentvorming;
• gasafgifte;
• het verkrijgen van een enigszins dissocieerbare stof, bijvoorbeeld water.

Als een stof een stereochemische coëfficiënt heeft, wordt hiermee rekening gehouden bij het schrijven van de volledige ionische vergelijking. Nadat de volledige ionische vergelijking is geschreven, wordt de reductie van die ionen uitgevoerd die niet in oplossing waren gebonden. Het uiteindelijke resultaat van elke taak waarbij rekening wordt gehouden met het proces dat plaatsvindt tussen oplossingen van complexe stoffen, zal de registratie zijn van een verkorte ionische reactie.

Conclusie

Chemische vergelijkingen maken het mogelijk om met behulp van symbolen, indices en coëfficiënten de processen te verklaren die tussen stoffen worden waargenomen. Afhankelijk van het exacte proces dat plaatsvindt, zijn er bepaalde subtiliteiten bij het schrijven van de vergelijking. Het algemene algoritme voor het samenstellen van reacties, hierboven besproken, is gebaseerd op valentie, de wet van behoud van de massa van stoffen en de constantheid van de samenstelling.

Instructies

Bepaal welke stoffen met elkaar interageren in uw reactie. Schrijf ze aan de linkerkant van de vergelijking. Denk bijvoorbeeld eens aan de chemische reactie tussen en zwavel. Plaats de reagentia aan de linkerkant: Al+H2SO4

Schrijf dus de uitgangsmaterialen op aan de linkerkant van de reactie: CH4 + O2.

Aan de rechterkant zullen er dus reactieproducten zijn: CO2 + H2O.

De voorlopige notatie voor deze chemische reactie is: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

Maak de bovenstaande reactie gelijk, dat wil zeggen, zorg ervoor dat aan de basisregel wordt voldaan: het aantal atomen van elk element aan de linker- en rechterkant van de chemische reactie moet hetzelfde zijn.

Je ziet dat het aantal koolstofatomen hetzelfde is, maar het aantal zuurstof- en waterstofatomen is anders. Er zijn 4 waterstofatomen aan de linkerkant en slechts 2 aan de rechterkant. Zet daarom coëfficiënt 2 vóór de waterformule. Krijg: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

De koolstof- en waterstofatomen worden gelijk gemaakt, nu moet hetzelfde worden gedaan met zuurstof. Aan de linkerkant zijn er 2 zuurstofatomen en aan de rechterkant - 4. Door een coëfficiënt van 2 voor het zuurstofmolecuul te plaatsen, krijg je het definitieve record van de methaanoxidatiereactie: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Reactievergelijking - conventionele notatie chemisch proces, waarbij sommige stoffen worden omgezet in andere met een verandering in eigenschappen. Om chemische reacties, formules van stoffen en kennis ervan vast te leggen chemische eigenschappen verbindingen.

Instructies

Schrijf de formules correct volgens hen. Plaats bijvoorbeeld aluminiumoxide Al₂O₃, index 3 van aluminium (overeenkomend met de oxidatietoestand in deze verbinding) nabij zuurstof, en index 2 (oxidatietoestand van zuurstof) nabij aluminium.
Als de oxidatietoestand +1 of -1 is, wordt de index niet gegeven. U moet bijvoorbeeld de formule opschrijven. Nitraat is een zuur residu salpeterzuur(-NO₃, d.o. -1), ammonium (-NH₄, d.o. +1). Ammoniumnitraat is dus NH₄ NO₃. Soms wordt het oxidatiegetal aangegeven in de naam van de verbinding. Zwaveloxide (VI) - SO₃, siliciumoxide (II) SiO. Sommige (gassen) worden met index 2 geschreven: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂, etc.

Het is noodzakelijk om te weten welke stoffen reageren. Zichtbare reacties: gasontwikkeling, kleurverandering en neerslag. Heel vaak verlopen reacties zonder zichtbare veranderingen.
Voorbeeld 1: neutralisatiereactie
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Natriumhydroxide reageert met zwavelzuur en vormt het oplosbare zout natriumsulfaat en water. Het natriumion wordt afgesplitst en combineert met het zure, ter vervanging van de waterstof. De reactie vindt plaats zonder externe tekenen.
Voorbeeld 2: jodoformtest
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH → CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
De reactie vindt plaats in verschillende fasen. Het eindresultaat is de precipitatie van jodoformkristallen gele kleur(kwalitatieve reactie op).
Voorbeeld 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
De reactie is onmogelijk, omdat In de reeks metaalspanningen komt zink na kalium en kan het niet uit verbindingen verdringen.

De wet van behoud van massa stelt: de massa van stoffen die reageren is gelijk aan de massa van de gevormde stoffen. Het correct vastleggen van een chemische reactie is de helft. Het is noodzakelijk om de coëfficiënten in te stellen. Begin met het egaliseren met die verbindingen waarvan de formules grote indices bevatten.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Begin met het instellen van de coëfficiënten met kaliumdichromaat, omdat de formule bevat de grootste index (7).
Een dergelijke nauwkeurigheid bij het registreren is noodzakelijk voor het berekenen van massa, volume, concentratie, vrijgekomen energie en andere grootheden. Wees voorzichtig. Onthoud de meest voorkomende formules en basen, evenals zuurresten.

Bronnen:

• scheikundige vergelijking

De onderstaande rekenmachine is ontworpen om chemische reacties gelijk te maken.

Zoals bekend zijn er verschillende methoden om chemische reacties te egaliseren:

• Methode voor het selecteren van coëfficiënten
• Wiskundige methode
• Garcia-methode
• Elektronische balansmethode
• Elektronen-ionenbalansmethode (halfreactiemethode)

De laatste twee worden gebruikt voor redoxreacties

Deze rekenmachine maakt gebruik van een wiskundige methode - in het geval van complexe chemische vergelijkingen is het in de regel behoorlijk arbeidsintensief voor handmatige berekeningen, maar het werkt prima als de computer alles voor je berekent.

De wiskundige methode is gebaseerd op de wet van behoud van massa. De wet van behoud van massa stelt dat de hoeveelheid materie van elk element vóór een reactie gelijk is aan de hoeveelheid materie van elk element na de reactie. De linker- en rechterkant van een chemische vergelijking moeten dus hetzelfde aantal atomen van een bepaald element hebben. Dit maakt het mogelijk om de vergelijkingen van alle reacties (inclusief redoxreacties) in evenwicht te brengen. Om dit te doen, moet je de reactievergelijking inschrijven algemeen beeld, gebaseerd op materiële balans (gelijkheid van massa's van een bepaalde chemish element in de oorspronkelijke en resulterende stoffen) creëer een systeem van wiskundige vergelijkingen en los dit op.

Laten we deze methode bekijken aan de hand van een voorbeeld:

Laat de chemische reactie gegeven worden:

Laten we de onbekende coëfficiënten aangeven:

Laten we vergelijkingen maken voor het aantal atomen van elk element dat deelneemt aan een chemische reactie:
Voor Fe:
Voor Cl:
Voor Na:
Voor P:
Voor O:

Laten we ze schrijven in de vorm van een algemeen systeem:

In dit geval hebben we vijf vergelijkingen voor vier onbekenden, en de vijfde kan worden verkregen door de vierde met vier te vermenigvuldigen, zodat deze veilig kan worden weggegooid.

Laten we dit systeem van lineaire algebraïsche vergelijkingen herschrijven in de vorm van een matrix:

Dit systeem kan worden opgelost met behulp van de Gauss-methode. Eigenlijk zal het niet altijd zo gelukkig zijn dat het aantal vergelijkingen samenvalt met het aantal onbekenden. Het mooie van de Gauss-methode is echter dat je hiermee systemen met een willekeurig aantal vergelijkingen en onbekenden kunt oplossen. Speciaal voor dit doel is een rekenmachine geschreven waarmee een systeem van lineaire vergelijkingen wordt opgelost met behulp van de Gauss-methode en een algemene oplossing wordt gevonden, die wordt gebruikt bij het egaliseren van chemische reacties.
Dat wil zeggen dat de onderstaande rekenmachine de reactieformule ontleedt, de SLAE compileert en deze doorgeeft aan de rekenmachine op de bovenstaande link, die de SLAE oplost met behulp van de Gauss-methode. De oplossing wordt vervolgens gebruikt om de gebalanceerde vergelijking weer te geven.

Chemische elementen moeten worden geschreven zoals ze in het periodiek systeem zijn geschreven, d.w.z. rekening houden met grote en kleine letters (Na3PO4 - correct, na3po4 - onjuist).

Om erachter te komen hoe je een chemische vergelijking in evenwicht kunt brengen, moet je eerst het doel van deze wetenschap kennen.

Definitie

De scheikunde bestudeert stoffen, hun eigenschappen en transformaties. Als er geen verandering is in de kleur, de neerslag of het vrijkomen van een gasvormige substantie, dan niet chemische interactie.

Bij het vijlen van een ijzeren spijker verandert het metaal bijvoorbeeld eenvoudig in poeder. In dit geval vindt er geen chemische reactie plaats.

Het calcineren van kaliumpermanganaat gaat gepaard met de vorming van mangaanoxide (4), het vrijkomen van zuurstof, dat wil zeggen dat er een interactie wordt waargenomen. In dit geval rijst er een volkomen natuurlijke vraag over hoe chemische vergelijkingen correct kunnen worden gelijkgesteld. Laten we eens kijken naar alle nuances die aan een dergelijke procedure zijn verbonden.

Bijzonderheden van chemische transformaties

Alle verschijnselen die gepaard gaan met een verandering in de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van stoffen worden geclassificeerd als chemische transformaties. In moleculaire vorm kan het proces van het verbranden van ijzer in de atmosfeer worden uitgedrukt met behulp van tekens en symbolen.

Methodologie voor het instellen van coëfficiënten

Hoe coëfficiënten in chemische vergelijkingen gelijk maken? Up-to-date met chemie middelbare school De elektronische balansmethode wordt besproken. Laten we het proces in meer detail bekijken. Om te beginnen is het bij de initiële reactie noodzakelijk om de oxidatietoestanden van elk chemisch element te regelen.

Er zijn bepaalde regels waarmee ze voor elk element kunnen worden bepaald. Bij eenvoudige stoffen zijn de oxidatietoestanden nul. In binaire verbindingen is het eerste element positief, overeenkomend met hoogste valentie. Voor dit laatste wordt deze parameter bepaald door het groepsnummer af te trekken van acht en voorzien van een minteken. Formules bestaande uit drie elementen hebben hun eigen nuances bij het berekenen van oxidatietoestanden.

Voor het eerste en laatste element is de volgorde vergelijkbaar met de definitie in binaire verbindingen, en er wordt een vergelijking opgesteld om het centrale element te berekenen. De som van alle indicatoren moet gelijk zijn aan nul, op basis hiervan wordt de indicator voor het middelste element van de formule berekend.

Laten we het gesprek voortzetten over het egaliseren van chemische vergelijkingen met behulp van de elektronische balansmethode. Nadat de oxidatietoestanden zijn vastgesteld, is het mogelijk om die ionen of stoffen te bepalen waarvan de waarde tijdens chemische interactie is veranderd.

De plus- en mintekens moeten het aantal elektronen aangeven dat tijdens de chemische interactie is geaccepteerd (gedoneerd). Het kleinste gemene veelvoud wordt gevonden tussen de resulterende getallen.

Door het te verdelen in ontvangen en gedoneerde elektronen worden de coëfficiënten verkregen. Hoe breng je een chemische vergelijking in evenwicht? De op de balans verkregen cijfers moeten vóór de overeenkomstige formules worden geplaatst. Een vereiste is om de hoeveelheid van elk element aan de linker- en rechterkant te controleren. Als de coëfficiënten correct zijn geplaatst, moet hun nummer hetzelfde zijn.

Wet van behoud van de massa van stoffen

Wanneer wordt besproken hoe een chemische vergelijking in evenwicht moet worden gebracht, is het deze wet die moet worden gebruikt. Aangezien de massa van de stoffen die een chemische reactie aangingen gelijk is aan de massa van de resulterende producten, wordt het mogelijk om coëfficiënten vóór de formules in te stellen. Hoe kun je bijvoorbeeld een chemische vergelijking in evenwicht brengen als de eenvoudige stoffen calcium en zuurstof met elkaar in wisselwerking staan, en nadat het proces is voltooid, een oxide wordt verkregen?

Om de taak aan te kunnen, moet er rekening mee worden gehouden dat zuurstof een diatomisch molecuul is met een covalente niet-polaire binding, daarom is de formule in de volgende vorm geschreven: O2. Aan de rechterkant wordt bij het samenstellen van calciumoxide (CaO) rekening gehouden met de valentie van elk element.

Eerst moet je de hoeveelheid zuurstof aan elke kant van de vergelijking controleren, omdat deze verschillend is. Volgens de wet van behoud van de massa van stoffen moet vóór de productformule een coëfficiënt van 2 worden geplaatst. Vervolgens wordt calcium gecontroleerd. Om het gelijk te maken, plaatsen we vóór de oorspronkelijke substantie een coëfficiënt van 2. Als resultaat krijgen we de invoer:

• 2Ca+O2=2CaO.

Analyse van de reactie met behulp van de elektronische balansmethode

Hoe chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen? Voorbeelden van OVR zullen deze vraag helpen beantwoorden. Laten we aannemen dat het nodig is om de coëfficiënten in het voorgestelde schema te rangschikken met behulp van de elektronische balansmethode:

• CuO + H2=Cu + H2O.

Om te beginnen zullen we oxidatietoestanden toewijzen aan elk van de elementen in de uitgangsstoffen en reactieproducten. We krijgen de volgende vorm van de vergelijking:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Voor koper en waterstof zijn de indicatoren veranderd. Op basis daarvan zullen we een elektronische balans opstellen:

• Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 reductiemiddel, oxidatie;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 oxidatiemiddel, reductie.

Gebaseerd op de coëfficiënten verkregen in de elektronische balans, verkrijgen we de volgende invoer voor de voorgestelde chemische vergelijking:

• CuO+H2=Cu+H2O.

Laten we nog een voorbeeld nemen waarbij coëfficiënten worden ingesteld:

• H2+O2=H2O.

Om dit schema, gebaseerd op de wet van behoud van stoffen, gelijk te maken, is het noodzakelijk om met zuurstof te beginnen. Aangezien een diatomisch molecuul heeft gereageerd, moet een coëfficiënt van 2 vóór de formule van het reactieproduct worden geplaatst.

• 2H2+O2=2H2O.

Conclusie

Op basis van de elektronische balans kunt u coëfficiënten in chemische vergelijkingen plaatsen. Afgestudeerden van de negende en elfde klas onderwijsinstellingen Degenen die kiezen voor een examen scheikunde krijgen soortgelijke taken aangeboden in een van de taken van de eindtoetsen.

Een chemische vergelijking is een visualisatie van een chemische reactie met behulp van wiskundige symbolen en chemische formules. Deze actie is een weerspiegeling van een reactie waarbij nieuwe stoffen verschijnen.

Chemische taken: soorten

Een chemische vergelijking is een reeks chemische reacties. Ze zijn gebaseerd op de wet van behoud van massa van welke stof dan ook. Er zijn slechts twee soorten reacties:

• Verbindingen - deze omvatten (atomen van complexe elementen worden vervangen door atomen van eenvoudige reagentia), uitwisseling (substitutie). componenten twee complexe stoffen), neutralisatie (reactie van zuren met basen, vorming van zout en water).
• Ontleding is de vorming van twee of meer complexe of eenvoudige stoffen uit één complexe stof, maar hun samenstelling is eenvoudiger.

Chemische reacties kunnen ook in typen worden onderverdeeld: exotherm (treedt op bij het vrijkomen van warmte) en endotherm (absorptie van warmte).

Deze vraag baart veel studenten zorgen. Wij bieden er meerdere aan eenvoudige tips, waarin u leert hoe u chemische vergelijkingen leert oplossen:

• Het verlangen om te begrijpen en te beheersen. Je kunt niet afwijken van je doel.
• Theoretische kennis. Zonder hen is het onmogelijk om zelfs de elementaire formule van een verbinding samen te stellen.
• Correcte registratie van een chemisch probleem - zelfs de kleinste fout in de toestand zal al uw inspanningen om het op te lossen teniet doen.

Het is raadzaam dat het proces van het oplossen van chemische vergelijkingen zelf spannend voor u is. Dan zullen chemische vergelijkingen (we zullen bekijken hoe je ze kunt oplossen en welke punten je in dit artikel moet onthouden) niet langer problematisch voor je zijn.

Problemen die kunnen worden opgelost met behulp van chemische reactievergelijkingen

Deze taken omvatten:

• Het vinden van de massa van een component uit de gegeven massa van een ander reagens.
• Massa-mol combinatieoefeningen.
• Berekeningen van volume-molcombinaties.
• Voorbeelden waarbij de term 'eigen risico' wordt gebruikt.
• Berekeningen met reagentia, waarvan er één niet vrij is van onzuiverheden.
• Problemen met het verval van de reactie resulteren en met productieverliezen.
• Problemen met zoeken naar formules.
• Problemen waarbij reagentia in de vorm van oplossingen worden aangeboden.
• Problemen met mengsels.

Elk van dit soort problemen omvat verschillende subtypen, die meestal in detail worden besproken in de scheikundelessen op de eerste school.

Chemische vergelijkingen: hoe op te lossen

Er is een algoritme dat je helpt bij het omgaan met vrijwel elke taak in deze moeilijke wetenschap. Om te begrijpen hoe u chemische vergelijkingen correct kunt oplossen, moet u zich aan een bepaald patroon houden:

• Vergeet bij het schrijven van de reactievergelijking niet de coëfficiënten in te stellen.
• Een manier definiëren om onbekende gegevens te vinden.
• Het juiste gebruik van verhoudingen in de geselecteerde formule of het gebruik van het concept van “hoeveelheid stof”.
• Let op de meeteenheden.

Aan het einde is het belangrijk om de taak te controleren. Tijdens het besluitvormingsproces kunt u een simpele fout hebben gemaakt die de uitkomst van de beslissing heeft beïnvloed.

Basisregels voor het schrijven van chemische vergelijkingen

Als u zich aan de juiste volgorde houdt, zult u zich geen zorgen maken over de vraag wat chemische vergelijkingen zijn en hoe u ze kunt oplossen:

• De formules van stoffen die reageren (reagentia) staan ​​aan de linkerkant van de vergelijking.
• De formules van de stoffen die als resultaat van de reactie worden gevormd, staan ​​aan de rechterkant van de vergelijking.

Het opstellen van de reactievergelijking is gebaseerd op de wet van behoud van de massa van stoffen. Daarom moeten beide zijden van de vergelijking gelijk zijn, d.w.z. met hetzelfde nummer atomen. Dit kan worden bereikt op voorwaarde dat de coëfficiënten correct vóór de formules van stoffen worden geplaatst.

Coëfficiënten in een chemische vergelijking rangschikken

Het algoritme voor het rangschikken van coëfficiënten is als volgt:

• Het tellen van de linker- en rechterkant van de vergelijking voor de atomen van elk element.
• Bepaling van het veranderende aantal atomen in een element. Je moet ook N.O.K.
• Het verkrijgen van de coëfficiënten wordt bereikt door de N.O.C. naar indexen. Zorg ervoor dat u deze cijfers vóór de formules plaatst.
• De volgende stap is het herberekenen van het aantal atomen. Soms is het nodig om de actie te herhalen.

Egalisatie van delen van een chemische reactie vindt plaats met behulp van coëfficiënten. De berekening van indices wordt uitgevoerd via valentie.

Om met succes chemische vergelijkingen samen te stellen en op te lossen, is het noodzakelijk om rekening te houden met de fysische eigenschappen van een stof, zoals volume, dichtheid en massa. U moet ook de toestand van het reagerende systeem kennen (concentratie, temperatuur, druk) en de meeteenheden van deze grootheden begrijpen.

Om de vraag te begrijpen wat chemische vergelijkingen zijn en hoe ze op te lossen, is het noodzakelijk om de basiswetten en concepten van deze wetenschap te gebruiken. Om dergelijke problemen succesvol te berekenen, moet u ook de vaardigheden van wiskundige bewerkingen onthouden of beheersen en bewerkingen met getallen kunnen uitvoeren. We hopen dat onze tips het voor u gemakkelijker zullen maken om met chemische vergelijkingen om te gaan.