Axit sunfuric (H2SO4) là một trong những axit ăn da và thuốc thử nguy hiểm nhất, được con người biết đến, đặc biệt ở dạng cô đặc. Tinh khiết về mặt hóa học axit sunfuric là một chất lỏng độc hại nặng, có độ đặc như dầu, không mùi và không màu. Nó thu được bằng cách oxy hóa tiếp xúc với sulfur dioxide (SO2).

Ở nhiệt độ + 10,5°C, axit sunfuric biến thành khối tinh thể thủy tinh đông lạnh, tham lam như miếng bọt biển, hút ẩm từ môi trường. Trong công nghiệp và hóa học, axit sulfuric là một trong những hợp chất hóa học chính và chiếm vị trí hàng đầu về khối lượng sản xuất tính bằng tấn. Đây là lý do tại sao axit sulfuric được gọi là “máu hóa học”. Phân bón được sản xuất bằng axit sulfuric. các loại thuốc, các loại axit khác, phân bón lớn và nhiều hơn nữa.

Tính chất vật lý và hóa học cơ bản của axit sunfuric

1. Axit sunfuric ở dạng nguyên chất (công thức H2SO4), ở nồng độ 100%, là chất lỏng đặc, không màu. nhất tài sản quan trọng H2SO4 có tính hút ẩm cao - đây là khả năng loại bỏ nước khỏi không khí. Quá trình này đi kèm với sự giải phóng nhiệt trên quy mô lớn.
2. H2SO4 là axit mạnh.
3. Axit sulfuric được gọi là monohydrat - nó chứa 1 mol H2O (nước) trên 1 mol SO3. Do đặc tính hút ẩm ấn tượng, nó được sử dụng để hút ẩm từ khí.
4. Điểm sôi - 330 ° C. Trong trường hợp này, axit phân hủy thành SO3 và nước. Mật độ - 1,84. Điểm nóng chảy – 10,3 °C/.
5. Axit sulfuric đậm đặc là một tác nhân oxy hóa mạnh. Để bắt đầu phản ứng oxi hóa khử, axit phải được đun nóng. Kết quả của phản ứng là SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Tùy thuộc vào nồng độ, axit sulfuric phản ứng với kim loại khác nhau. Ở trạng thái loãng, axit sunfuric có khả năng oxy hóa tất cả các kim loại nằm trong dãy thế trước hydro. Ngoại lệ là khả năng chống oxy hóa cao nhất. Axit sulfuric loãng phản ứng với muối, bazơ, oxit lưỡng tính và oxit bazơ. Axit sulfuric đậm đặc có khả năng oxy hóa tất cả các kim loại trong dãy điện áp, kể cả bạc.
7. Axit sunfuric tạo thành hai loại muối: axit (đây là hydrosulfate) và trung gian (sulfat)
8. H2SO4 phản ứng tích cực với chất hữu cơ và phi kim loại, một số trong đó có thể biến thành than.
9. Anhydrit sunfuric hòa tan tốt trong H2SO4 và trong trường hợp này oleum được hình thành - dung dịch SO3 trong axit sulfuric. Bề ngoài trông như thế này: axit sunfuric bốc khói, giải phóng anhydrit sunfuric.
10. Axit sunfuric trong dung dịch nước là axit dibasic mạnh, khi cho vào nước sẽ tỏa ra một lượng nhiệt rất lớn. Khi pha chế dung dịch H2SO4 loãng từ dung dịch đậm đặc, cần thêm axit nặng hơn vào nước thành dòng nhỏ, không được làm ngược lại. Điều này được thực hiện để ngăn nước sôi và bắn axit.

Axit sulfuric đậm đặc và loãng

Dung dịch axit sunfuric đậm đặc bao gồm các dung dịch có nồng độ từ 40% có thể hòa tan bạc hoặc paladi.

Axit sulfuric loãng bao gồm các dung dịch có nồng độ nhỏ hơn 40%. Đây không phải là những dung dịch tích cực nhưng chúng có khả năng phản ứng với đồng thau và đồng thau.

Điều chế axit sulfuric

Việc sản xuất axit sulfuric ở quy mô công nghiệp bắt đầu từ thế kỷ 15, nhưng vào thời điểm đó nó được gọi là “dầu vitriol”. Nếu trước đây loài người chỉ tiêu thụ vài chục lít axit sunfuric thì ngày nay thế giới hiện đại tính bằng triệu tấn mỗi năm.

Việc sản xuất axit sulfuric được thực hiện công nghiệp và có ba trong số đó:

1. Phương thức liên hệ.
2. Phương pháp nitơ
3. Các phương pháp khác

Hãy nói chi tiết về từng người trong số họ.

Liên hệ phương thức sản xuất

Phương pháp sản xuất liên hệ là phổ biến nhất và nó thực hiện các nhiệm vụ sau:

• Kết quả là sản phẩm đáp ứng được nhu cầu số lượng tối đa người tiêu dùng.
• Trong quá trình sản xuất, thiệt hại về môi trường được giảm thiểu.

Trong phương pháp tiếp xúc, các chất sau được sử dụng làm nguyên liệu thô:

• pyrit (pyrit lưu huỳnh);
• lưu huỳnh;
• vanadi oxit (chất này đóng vai trò là chất xúc tác);
• hydro sunfua;
• sunfua của các kim loại khác nhau.

Trước khi bắt đầu quá trình sản xuất, nguyên liệu thô được chuẩn bị trước. Đầu tiên, trong các nhà máy nghiền đặc biệt, pyrit được nghiền nát, điều này cho phép nhờ tăng diện tích tiếp xúc hoạt chất, tăng tốc độ phản ứng. Pyrite trải qua quá trình tinh chế: nó được nhúng vào container lớn với nước, trong đó đá thải và các loại tạp chất nổi lên trên bề mặt. Vào cuối quá trình, chúng sẽ được gỡ bỏ.

Phần sản xuất được chia thành nhiều giai đoạn:

1. Sau khi nghiền nát, pyrit được làm sạch và đưa vào lò nung, nơi nó được nung ở nhiệt độ lên tới 800°C. Theo nguyên lý dòng chảy ngược, không khí được cung cấp vào buồng từ bên dưới và điều này đảm bảo rằng pyrit ở trạng thái lơ lửng. Ngày nay, quá trình này chỉ mất vài giây nhưng trước đây phải mất vài giờ để kích hoạt. Trong quá trình nung, chất thải xuất hiện dưới dạng oxit sắt, được loại bỏ và chuyển sang doanh nghiệp. ngành luyện kim. Trong quá trình nung, hơi nước, khí O2 và SO2 thoát ra. Khi quá trình tinh chế khỏi hơi nước và các tạp chất nhỏ được hoàn thành, thu được oxit lưu huỳnh và oxy tinh khiết.
2. Ở giai đoạn thứ hai, phản ứng tỏa nhiệt xảy ra dưới áp suất sử dụng chất xúc tác vanadi. Phản ứng bắt đầu khi nhiệt độ đạt tới 420°C, nhưng có thể tăng lên 550°C để tăng hiệu suất. Trong quá trình phản ứng, quá trình oxy hóa xúc tác xảy ra và SO2 trở thành SO3.
3. Bản chất của giai đoạn sản xuất thứ ba như sau: hấp thụ SO3 trong tháp hấp thụ, trong đó oleum H2SO4 được hình thành. Ở dạng này, H2SO4 được đổ vào các thùng chứa đặc biệt (không phản ứng với thép) và sẵn sàng cung cấp cho người tiêu dùng cuối cùng.

Trong quá trình sản xuất, như chúng tôi đã nói ở trên, rất nhiều nhiệt năng được tạo ra, được sử dụng cho mục đích sưởi ấm. Nhiều nhà máy sản xuất axit sulfuric lắp đặt tua bin hơi nước, sử dụng hơi nước phát ra để tạo ra điện bổ sung.

Phương pháp nitơ sản xuất axit sulfuric

Bất chấp những ưu điểm của phương pháp sản xuất tiếp xúc, tạo ra axit sulfuric và oleum đậm đặc và tinh khiết hơn, khá nhiều H2SO4 được sản xuất bằng phương pháp nitơ. Đặc biệt, tại các nhà máy supe lân.

Để sản xuất H2SO4, nguyên liệu ban đầu, cả trong phương pháp tiếp xúc và phương pháp nitơ, là sulfur dioxide. Nó thu được đặc biệt cho những mục đích này bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc nung kim loại chứa lưu huỳnh.

Quá trình xử lý sulfur dioxide thành axit sulfurous liên quan đến quá trình oxy hóa sulfur dioxide và bổ sung nước. Công thức trông như thế này:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Nhưng sulfur dioxide không phản ứng trực tiếp với oxy, do đó, với phương pháp nitơ, sulfur dioxide bị oxy hóa bằng oxit nitơ. Các oxit nitơ cao hơn (chúng ta đang nói về nitơ dioxide NO2, nitơ trioxide NO3) với quá trình này bị khử thành oxit nitric NO, sau đó oxy hóa lại thành oxit cao hơn bởi oxy.

Việc sản xuất axit sulfuric bằng phương pháp nitơ được chính thức hóa về mặt kỹ thuật theo hai cách:

• Phòng.
• Tháp.

Phương pháp nitơ có một số ưu điểm và nhược điểm.

Nhược điểm của phương pháp nitơ:

• Kết quả thu được 75% axit sulfuric.
• Chất lượng sản phẩm thấp.
• Hoàn trả không đầy đủ các oxit nitơ (bổ sung HNO3). Khí thải của họ có hại.
• Axit chứa sắt, oxit nitơ và các tạp chất khác.

Ưu điểm của phương pháp nitơ:

• Chi phí của quá trình này thấp hơn.
• Khả năng tái chế SO2 ở mức 100%.
• Sự đơn giản của thiết kế phần cứng.

Các nhà máy axit sulfuric chính của Nga

Sản lượng H2SO4 hàng năm ở nước ta ở mức sáu con số - khoảng 10 triệu tấn. Ngoài ra, các nhà sản xuất axit sulfuric hàng đầu ở Nga là các công ty đồng thời là người tiêu dùng chính của nó. Đó là về về các công ty có phạm vi hoạt động là sản xuất phân khoáng. Ví dụ: “Phân khoáng Balakovo”, “Ammophos”.

Làm việc tại Armyansk, Crimea nhà sản xuất lớn nhất titan dioxide ở Đông Âu "Titan Crimean". Ngoài ra, nhà máy còn sản xuất axit sunfuric, phân khoáng, sunfat sắt, v.v.

Axit sunfuric nhiều loạiđược sản xuất bởi nhiều nhà máy. Ví dụ, axit sulfuric trong pin được sản xuất bởi: Karabashmed, Nhà máy Oleum FKP Biysk, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom, v.v.

Oleum được sản xuất bởi UCC Shchekinoazot, Nhà máy Oleum FKP Biysk, Công ty Luyện kim và Khai thác Ural, Kirishinefteorgsintez PA, v.v.

Axit sulfuric có độ tinh khiết đặc biệt được sản xuất bởi OHC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Axit sulfuric đã qua sử dụng có thể được mua tại các nhà máy ZSS và HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Các nhà sản xuất axit sulfuric kỹ thuật là Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Nhà máy kẽm Chelyabinsk, Electrozinc, v.v.

Do pyrit là nguyên liệu chính để sản xuất H2SO4 và đây là sự lãng phí của các doanh nghiệp làm giàu nên nhà cung cấp của nó là các nhà máy làm giàu Norilsk và Talnakh.

Vị trí dẫn đầu thế giới về sản xuất H2SO4 thuộc về Mỹ và Trung Quốc, lần lượt chiếm 30 triệu tấn và 60 triệu tấn.

Phạm vi ứng dụng của axit sulfuric

Thế giới tiêu thụ khoảng 200 triệu tấn H2SO4 mỗi năm, từ đó sản xuất ra rất nhiều loại sản phẩm. Axit sulfuric đứng đầu trong số các axit khác về quy mô sử dụng cho mục đích công nghiệp.

Như bạn đã biết, axit sulfuric là một trong những sản phẩm quan trọng nhất công nghiệp hóa chất, do đó phạm vi của axit sulfuric khá rộng. Các lĩnh vực sử dụng chính của H2SO4 như sau:

• Axit sulfuric được sử dụng với số lượng lớn để sản xuất phân khoáng và việc này tiêu tốn khoảng 40% tổng trọng tải. Vì lý do này, các nhà máy sản xuất H2SO4 được xây dựng cạnh các nhà máy sản xuất phân bón. Đó là amoni sunfat, supe lân, v.v. Trong quá trình sản xuất, axit sulfuric được sử dụng ở dạng nguyên chất (nồng độ 100%). Để sản xuất một tấn ammophos hoặc supe lân bạn sẽ cần 600 lít H2SO4. Những loại phân bón này thường được sử dụng trong hầu hết các trường hợp nông nghiệp.
• H2SO4 được dùng để sản xuất thuốc nổ.
• Thanh lọc các sản phẩm dầu mỏ. Để thu được dầu hỏa, xăng và dầu khoáng, cần phải tinh chế hydrocarbon bằng cách sử dụng axit sulfuric. Trong quá trình lọc dầu để tinh chế hydrocarbon, ngành công nghiệp này “tiêu thụ” tới 30% sản lượng H2SO4 của thế giới. Ngoài ra, số octan của nhiên liệu được tăng lên bằng axit sulfuric và giếng được xử lý trong quá trình sản xuất dầu.
• Trong ngành luyện kim. Axit sulfuric trong luyện kim được sử dụng để loại bỏ cặn và rỉ sét trên dây, tấm kim loại, cũng như để thu hồi nhôm trong sản xuất kim loại màu. Trước khi phủ bề mặt kim loạiđồng, crom hoặc niken, bề mặt được khắc bằng axit sulfuric.
• Trong sản xuất thuốc.
• Trong sản xuất sơn.
• Trong ngành hóa chất. H2SO4 được sử dụng trong sản xuất chất tẩy rửa, chất ethyl, thuốc trừ sâu, v.v., và không có nó thì các quá trình này không thể thực hiện được.
• Để sản xuất các axit, hợp chất hữu cơ và vô cơ khác được sử dụng cho mục đích công nghiệp.

Muối của axit sunfuric và công dụng của chúng

Các muối quan trọng nhất của axit sulfuric:

• Muối Glauber Na2SO4 · 10H2O (natri sunfat tinh thể). Phạm vi ứng dụng của nó khá rộng rãi: sản xuất thủy tinh, soda, trong thú y và y học.
• Bari sunfat BaSO4 được sử dụng trong sản xuất cao su, giấy và sơn khoáng trắng. Ngoài ra, nó không thể thiếu trong y học để soi huỳnh quang dạ dày. Nó được sử dụng để làm “cháo bari” cho quy trình này.
• Canxi sunfat CaSO4. Trong tự nhiên, nó có thể được tìm thấy ở dạng thạch cao CaSO4 2H2O và CaSO4 anhydrite. Thạch cao CaSO4 · 2H2O và canxi sunfat được sử dụng trong y học và xây dựng. Khi thạch cao được nung nóng đến nhiệt độ 150 - 170 °C, sự mất nước một phần xảy ra, dẫn đến thạch cao bị cháy, chúng ta gọi là thạch cao. Bằng cách trộn thạch cao với nước đến độ đặc của bột, khối này nhanh chóng cứng lại và biến thành một loại đá. Đặc tính này của thạch cao được sử dụng tích cực trong công trình xây dựng: Vật đúc và khuôn được làm từ nó. Trong công tác trát thạch cao không thể thiếu thạch cao chất kết dính. Bệnh nhân trong khoa chấn thương được cấp băng cứng cố định đặc biệt - chúng được làm trên cơ sở thạch cao.
• Sắt sunfat FeSO4 · 7H2O được dùng làm mực, tẩm gỗ và còn dùng trong hoạt động nông nghiệp để diệt sâu bệnh.
• Phèn chua KCr(SO4)2 · 12H2O, KAl(SO4)2 · 12H2O... được sử dụng trong sản xuất sơn và công nghiệp da (thuộc da).
• Nhiều bạn đã biết sơ qua về đồng sunfat CuSO4 · 5H2O. Đây là trợ thủ tích cực trong nông nghiệp trong cuộc chiến chống lại bệnh tật và sâu bệnh thực vật - hạt được xử lý bằng dung dịch nước CuSO4 · 5H2O và phun lên cây. Nó cũng được sử dụng để chuẩn bị một số loại sơn khoáng. Và trong cuộc sống hàng ngày, nó được sử dụng để loại bỏ nấm mốc trên tường.
• Nhôm sunfat - nó được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy và bột giấy.

Axit sunfuric ở dạng loãng được sử dụng làm chất điện phân trong pin chì. Ngoài ra, nó còn được sử dụng để sản xuất chất tẩy rửa và phân bón. Nhưng trong hầu hết các trường hợp, nó ở dạng oleum - đây là dung dịch SO3 trong H2SO4 (bạn cũng có thể tìm các công thức khác của oleum).

Sự thật đáng kinh ngạc! Oleum hoạt động hóa học mạnh hơn axit sulfuric đậm đặc, nhưng mặc dù vậy, nó không phản ứng với thép! Chính vì lý do này mà nó dễ vận chuyển hơn axit sunfuric.

Phạm vi sử dụng của “nữ hoàng axit” thực sự có quy mô lớn và rất khó để nói về tất cả những cách nó được sử dụng trong công nghiệp. Nó cũng được sử dụng làm chất nhũ hóa trong công nghiệp thực phẩm, lọc nước, tổng hợp chất nổ và nhiều mục đích khác.

Lịch sử của axit sunfuric

Ai trong chúng ta chưa từng ít nhất một lần nghe nói đến đồng sunfat? Vì vậy, nó đã được nghiên cứu từ thời cổ đại, và trong một số tác phẩm, nó bắt đầu kỷ nguyên mới các nhà khoa học đã thảo luận về nguồn gốc của vitriol và tính chất của chúng. Vitriol đã được nghiên cứu bởi bác sĩ người Hy Lạp Dioscorides và nhà thám hiểm thiên nhiên người La Mã Pliny the Elder, và trong các tác phẩm của mình, họ đã viết về những thí nghiệm mà họ đã thực hiện. Vì mục đích y tế, nhiều chất vitriol khác nhau đã được bác sĩ cổ đại Ibn Sina sử dụng. Làm thế nào vitriol được sử dụng trong luyện kim đã được thảo luận trong các tác phẩm của các nhà giả kim Hy Lạp cổ đại Zosima từ Panopolis.

Cách đầu tiên để thu được axit sulfuric là quá trình đun nóng phèn kali, và có thông tin về điều này trong tài liệu giả kim của thế kỷ 13. Vào thời điểm đó, các nhà giả kim chưa biết đến thành phần của phèn và bản chất của quá trình này, nhưng vào thế kỷ 15, quá trình tổng hợp hóa học của axit sulfuric bắt đầu được nghiên cứu có chủ ý. Quá trình này như sau: các nhà giả kim xử lý hỗn hợp lưu huỳnh và antimon (III) sulfua Sb2S3 bằng cách đun nóng với axit nitric.

Vào thời trung cổ ở châu Âu, axit sulfuric được gọi là "dầu vitriol", nhưng sau đó tên được đổi thành axit vitriol.

Vào thế kỷ 17, Johann Glauber thu được axit sulfuric khi đốt kali nitrat và lưu huỳnh tự nhiên khi có hơi nước. Kết quả của quá trình oxy hóa lưu huỳnh bằng muối tiêu, thu được oxit lưu huỳnh, phản ứng với hơi nước, tạo ra chất lỏng có độ đặc như dầu. Đây là loại dầu chứa vitriol và tên gọi axit sulfuric này vẫn còn tồn tại cho đến ngày nay.

Vào những năm ba mươi của thế kỷ 18, một dược sĩ đến từ London, Ward Joshua, đã sử dụng phản ứng này để sản xuất công nghiệp axit sulfuric, nhưng vào thời Trung cổ, mức tiêu thụ của nó chỉ giới hạn ở mức vài chục kg. Phạm vi sử dụng rất hẹp: dùng cho các thí nghiệm giả kim, tinh chế kim loại quý và trong dược phẩm. Axit sulfuric đậm đặc với khối lượng nhỏ được sử dụng để sản xuất diêm đặc biệt có chứa muối bertholite.

Axit vitriol chỉ xuất hiện ở Rus' vào thế kỷ 17.

Tại Birmingham, Anh, John Roebuck đã áp dụng phương pháp trên để sản xuất axit sulfuric vào năm 1746 và bắt đầu sản xuất. Đồng thời, ông sử dụng những buồng chứa chì lớn bền bỉ, rẻ hơn so với hộp đựng bằng thủy tinh.

Phương pháp này đã giữ vị trí trong công nghiệp gần 200 năm và thu được 65% axit sulfuric trong buồng.

Sau một thời gian, Glover người Anh và nhà hóa học người Pháp Gay-Lussac đã tự cải tiến quy trình và bắt đầu thu được axit sulfuric với nồng độ 78%. Nhưng loại axit như vậy không phù hợp để sản xuất thuốc nhuộm chẳng hạn.

Vào đầu thế kỷ 19, các phương pháp mới đã được phát hiện để oxy hóa sulfur dioxide thành anhydrit sulfuric.

Ban đầu việc này được thực hiện bằng cách sử dụng oxit nitơ, sau đó bạch kim được sử dụng làm chất xúc tác. Hai phương pháp oxy hóa sulfur dioxide này đã được cải tiến hơn nữa. Quá trình oxy hóa sulfur dioxide trên bạch kim và các chất xúc tác khác được gọi là phương pháp tiếp xúc. Và quá trình oxy hóa khí này bằng oxit nitơ được gọi là phương pháp nitơ để sản xuất axit sulfuric.

Nhà buôn axit axetic người Anh Peregrine Philips đã được cấp bằng sáng chế cho một quy trình kinh tế để sản xuất oxit lưu huỳnh (VI) và axit sunfuric đậm đặc chỉ vào năm 1831, và phương pháp này đã quen thuộc với thế giới ngày nay như một phương pháp tiếp xúc để sản xuất.

Việc sản xuất supe lân bắt đầu vào năm 1864.

Vào những năm 80 của thế kỷ 19 ở châu Âu, sản lượng axit sunfuric đạt 1 triệu tấn. Các nhà sản xuất chính là Đức và Anh, sản xuất 72% tổng lượng axit sulfuric trên thế giới.

Vận chuyển axit sulfuric là một công việc tốn nhiều công sức và có trách nhiệm.

Axit sunfuric thuộc loại nguy hiểm hóa chất và khi tiếp xúc với da sẽ gây bỏng nặng. Ngoài ra, nó có thể gây ngộ độc hóa chất ở người. Nếu không tuân thủ một số quy tắc nhất định trong quá trình vận chuyển, axit sulfuric do tính dễ nổ của nó có thể gây ra nhiều tác hại cho cả con người và môi trường.

Axit sulfuric được phân loại là loại nguy hiểm loại 8 và phải được vận chuyển bởi các chuyên gia được đào tạo và huấn luyện đặc biệt. Điều kiện quan trọng cung cấp axit sulfuric - tuân thủ các Quy tắc được phát triển đặc biệt để vận chuyển hàng nguy hiểm.

Việc vận chuyển bằng đường bộ được thực hiện theo các nguyên tắc sau:

1. Để vận chuyển, các thùng chứa đặc biệt được làm từ hợp kim thép đặc biệt không phản ứng với axit sulfuric hoặc titan. Những thùng chứa như vậy không bị oxy hóa. Axit sulfuric nguy hiểm được vận chuyển trong các thùng chứa hóa chất axit sulfuric đặc biệt. Chúng khác nhau về thiết kế và được lựa chọn để vận chuyển tùy thuộc vào loại axit sulfuric.
2. Khi vận chuyển axit bốc khói phải lấy bình giữ nhiệt đẳng nhiệt chuyên dụng, trong đó nhiệt độ được duy trì theo yêu cầu để bảo toàn tính chất hóa học của axit.
3. Nếu axit thông thường được vận chuyển thì chọn thùng chứa axit sulfuric.
4. Vận chuyển axit sulfuric bằng đường bộ như bốc khói, khan, cô đặc, dùng cho ắc quy, găng tay, được thực hiện trong các loại thùng đặc biệt: thùng, thùng, thùng chứa.
5. Việc vận chuyển hàng nguy hiểm chỉ được thực hiện bởi những người lái xe có chứng chỉ ADR.
6. Thời gian di chuyển không có hạn chế, vì trong quá trình vận chuyển bạn phải tuân thủ nghiêm ngặt tốc độ cho phép.
7. Trong quá trình vận chuyển, một tuyến đường đặc biệt được xây dựng sẽ đi qua những nơi tập trung đông người và cơ sở sản xuất.
8. Phương tiện vận chuyển phải có dấu hiệu đặc biệt và biển báo nguy hiểm.

Tính chất nguy hiểm của axit sunfuric đối với con người

Axit sulfuric gây nguy hiểm ngày càng tăng cho cơ thể con người. Tác dụng độc hại của nó xảy ra không chỉ khi tiếp xúc trực tiếp với da mà còn khi hít phải hơi của nó, khi sulfur dioxide được giải phóng. Các tác động nguy hiểm bao gồm:

• Hệ hô hấp;
• Da;
• Niêm mạc.

Tình trạng nhiễm độc của cơ thể có thể tăng lên do arsenic, thường có trong axit sulfuric.

Quan trọng! Như bạn đã biết, bỏng nặng xảy ra khi axit tiếp xúc với da. Ngộ độc do hơi axit sunfuric cũng không kém phần nguy hiểm. Liều lượng axit sulfuric an toàn trong không khí chỉ là 0,3 mg trên 1 mét vuông.

Nếu axit sulfuric dính vào màng nhầy hoặc da, sẽ xuất hiện vết bỏng nặng và khó lành. Nếu vết bỏng có quy mô đáng kể, nạn nhân sẽ phát triển bệnh bỏng, thậm chí có thể dẫn đến tử vong nếu không được chăm sóc y tế đủ tiêu chuẩn kịp thời.

Quan trọng! Đối với người lớn, liều axit sulfuric gây chết người chỉ là 0,18 cm trên 1 lít.

Tất nhiên, hãy “tự mình trải nghiệm” tác dụng độc hại của axit trong cơ thể. cuộc sống bình thường có vấn đề. Thông thường, ngộ độc axit xảy ra do bỏ qua các biện pháp phòng ngừa an toàn công nghiệp khi làm việc với dung dịch.

Ngộ độc hàng loạt bằng hơi axit sunfuric có thể xảy ra do sự cố kỹ thuật khi làm việc hoặc do sơ suất và xảy ra sự thải một lượng lớn vào khí quyển. Để ngăn chặn những tình huống như vậy, các dịch vụ đặc biệt hoạt động với nhiệm vụ giám sát hoạt động sản xuất ở nơi sử dụng axit nguy hiểm.

Những triệu chứng nào được quan sát thấy khi nhiễm độc axit sulfuric?

Nếu nuốt phải axit:

• Đau ở vùng cơ quan tiêu hóa.
• Buồn nôn và nôn.
• Nhu động ruột bất thường do rối loạn đường ruột nghiêm trọng.
• Tiết nước bọt nhiều.
• Do tác động độc hại lên thận, nước tiểu có màu đỏ.
• Sưng thanh quản và cổ họng. Khò khè và khàn giọng xảy ra. Điều này có thể gây tử vong do ngạt thở.
• Những đốm nâu xuất hiện trên nướu.
• Da chuyển sang màu xanh.

Đối với vết bỏng da Có thể có tất cả các biến chứng vốn có của bệnh bỏng.

Trong trường hợp ngộ độc hơi, hình ảnh sau đây được quan sát:

• Đốt cháy màng nhầy của mắt.
• Chảy máu mũi.
• Đốt cháy màng nhầy của đường hô hấp. Trong trường hợp này, nạn nhân cảm thấy đau đớn dữ dội.
• Thanh quản sưng tấy kèm theo triệu chứng ngạt thở (thiếu oxy, da chuyển sang màu xanh).
• Nếu ngộ độc nặng có thể bị buồn nôn và nôn.

Điều quan trọng cần biết! Ngộ độc axit sau khi uống phải nguy hiểm hơn nhiều so với nhiễm độc do hít phải hơi.

Quy trình sơ cứu và điều trị vết thương do axit sulfuric

Tiến hành như sau khi tiếp xúc với axit sulfuric:

• Trước hết hãy gọi xe cứu thương. Nếu chất lỏng lọt vào bên trong, hãy rửa dạ dày nước ấm. Sau đó, bạn sẽ cần uống 100 gam dầu hướng dương hoặc dầu ô liu thành từng ngụm nhỏ. Ngoài ra, bạn nên nuốt một viên đá, uống sữa hoặc magie đốt. Điều này phải được thực hiện để giảm nồng độ axit sulfuric và giảm bớt tình trạng của con người.
• Nếu axit dính vào mắt, bạn cần rửa sạch bằng nước chảy, sau đó nhỏ mắt bằng dung dịch dicaine và novocaine.
• Nếu axit dính vào da, hãy rửa sạch vùng bị bỏng dưới vòi nước chảy và băng lại bằng soda. Bạn cần rửa sạch trong khoảng 10-15 phút.
• Trong trường hợp ngộ độc hơi, bạn cần phải đến không khí trong lành, đồng thời rửa sạch màng nhầy bị ảnh hưởng bằng nước nếu có.

Trong môi trường bệnh viện, việc điều trị sẽ phụ thuộc vào diện tích vết bỏng và mức độ ngộ độc. Giảm đau chỉ được thực hiện với Novocain. Để tránh sự phát triển của nhiễm trùng ở vùng bị ảnh hưởng, bệnh nhân được điều trị bằng kháng sinh.

Trong trường hợp chảy máu dạ dày, truyền huyết tương hoặc máu được thực hiện. Nguồn chảy máu có thể được loại bỏ bằng phẫu thuật.

1. Axit sunfuric xuất hiện trong tự nhiên ở dạng nguyên chất 100%. Ví dụ, ở Ý ở Sicily ở Biển Chết bạn có thể thấy hiện tượng độc đáo– axit sunfuric thấm thẳng từ đáy! Và đây là những gì xảy ra: pyrit từ vỏ trái đất Trong trường hợp này, nó đóng vai trò là nguyên liệu thô cho sự hình thành của nó. Nơi này còn được gọi là Hồ tử thần, ngay cả côn trùng cũng sợ bay đến gần nó!
2. Sau những vụ phun trào núi lửa lớn, người ta thường có thể tìm thấy những giọt axit sulfuric trong bầu khí quyển trái đất và trong những trường hợp như vậy, “thủ phạm” có thể mang theo hậu quả tiêu cực tới môi trường và gây ra biến đổi khí hậu nghiêm trọng.
3. Axit sunfuric là chất hấp thụ nước tích cực nên được dùng làm chất hút ẩm khí. Ngày xưa, để cửa sổ trong nhà không bị mờ sương, người ta đổ axit này vào lọ và đặt giữa kính cửa sổ.
4. Axit sulfuric là nguyên nhân chính gây ra mưa axit. Lý do chính Sự hình thành mưa axit là ô nhiễm không khí với sulfur dioxide và khi hòa tan trong nước tạo thành axit sulfuric. Ngược lại, sulfur dioxide được giải phóng khi đốt nhiên liệu hóa thạch. Trong mưa axit đã nghiên cứu những năm gần đây, nội dung đã tăng lên axit nitric. Nguyên nhân của hiện tượng này là do việc giảm lượng khí thải sulfur dioxide. Bất chấp thực tế này, nguyên nhân chính gây ra mưa axit vẫn là axit sulfuric.

Chúng tôi cung cấp cho bạn một lựa chọn video thí nghiệm thú vị với axit sunfuric.

Hãy xem xét phản ứng của axit sulfuric khi đổ vào đường. Trong những giây đầu tiên axit sulfuric vào bình cùng với đường, hỗn hợp sẽ sẫm màu. Sau vài giây chất này chuyển sang màu đen. Sau đó, điều thú vị nhất sẽ xảy ra. Khối lượng bắt đầu tăng nhanh và leo ra ngoài bình. Đầu ra là một chất tự hào, tương tự như xốp than, vượt quá âm lượng ban đầu gấp 3-4 lần.

Tác giả video đề nghị so sánh phản ứng của Coca-Cola với axit clohydric và axit sunfuric. Khi Coca-Cola được trộn với axit clohydric, không quan sát thấy sự thay đổi trực quan nào, nhưng khi trộn với axit sulfuric, Coca-Cola bắt đầu sôi.

Một tương tác thú vị có thể được quan sát thấy khi axit sulfuric tiếp xúc với giấy vệ sinh. Giấy vệ sinh bao gồm xenlulozơ. Khi axit chạm vào phân tử cellulose, nó sẽ ngay lập tức bị phân hủy và giải phóng carbon tự do. Sự cháy than tương tự có thể được quan sát thấy khi axit tiếp xúc với gỗ.

Cho vào bình có axit đậm đặc Tôi thêm một miếng kali nhỏ. Trong giây đầu tiên, khói thoát ra, sau đó kim loại lập tức bốc cháy, bốc cháy và phát nổ, vỡ thành từng mảnh.

Trong thí nghiệm sau đây, khi axit sunfuric chạm vào que diêm, nó sẽ bốc cháy. Trong phần thứ hai của thí nghiệm, người ta nhúng lá nhôm có axeton và que diêm vào. Giấy bạc được làm nóng ngay lập tức, giải phóng một lượng khói khổng lồ và hòa tan hoàn toàn.

Một hiệu ứng thú vị được quan sát thấy khi thêm baking soda thành axit sunfuric. Soda ngay lập tức chuyển màu màu vàng. Phản ứng tiến hành với sự sôi nhanh và tăng thể tích.

Chúng tôi thực sự khuyên bạn không nên thực hiện tất cả các thí nghiệm trên ở nhà. Axit sulfuric là một chất rất mạnh và độc hại. Những thí nghiệm như vậy phải được thực hiện trong các phòng đặc biệt được trang bị thông gió cưỡng bức. Các khí thoát ra khi phản ứng với axit sunfuric rất độc và có thể gây tổn thương đường hô hấp và gây ngộ độc cho cơ thể. Ngoài ra, các thí nghiệm tương tự cũng được thực hiện tại các cơ sở bảo vệ cá nhân da và cơ quan hô hấp. Hãy chăm sóc bản thân!

Axit sunfuric có khả năng phản ứng với oxi. Điều này tạo ra axit sulfuric. Phản ứng này diễn ra trong một thời gian rất dài và chỉ có thể xảy ra nếu vi phạm các quy tắc bảo quản. Axit sunfurơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Nó có thể được sử dụng để sản xuất axit halogen. Dung dịch nước phản ứng với clo tạo thành axit clohiđric và axit sunfuric.

Khi phản ứng với chất khử mạnh, axit sunfurơ đóng vai trò là chất oxy hóa. Một chất như vậy là hydro sunfua, một loại khí có rất mùi khó chịu. Tương tác với dung dịch axit sunfuric, nó tạo thành lưu huỳnh và nước. Muối của axit sunfuric cũng có tính khử. Chúng được chia thành sulfite và hydrosulfites. Phản ứng oxy hóa của các muối này tạo ra axit sulfuric.

Chuẩn bị axit sunfuric

Axit sunfuric chỉ được hình thành do sự tương tác của lưu huỳnh đioxit và nước. Bạn cần phải có được sulfur dioxide. Điều này có thể được thực hiện bằng cách sử dụng đồng và axit sulfuric. Cẩn thận đổ axit sunfuric đậm đặc vào ống nghiệm và thả một miếng đồng vào đó. Đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn.

Kết quả của việc sưởi ấm, nó hình thành đồng sunfat(đồng sunfat), nước và sulfur dioxide, phải được đưa vào bình bằng ống đặc biệt với nước sạch. Bằng cách này, có thể thu được axit sunfuric.

Hãy nhớ rằng sulfur dioxide có hại cho con người. Nó gây tổn thương đường hô hấp, chán ăn và đau đầu. Hít phải kéo dài có thể gây ngất xỉu. Cần thận trọng khi làm việc với nó.

Ứng dụng của axit sunfuric

Axit sunfuric có đặc tính sát trùng. Nó được sử dụng để khử trùng bề mặt và lên men ngũ cốc. Nó có thể được sử dụng để phân hủy một số chất mà khi tương tác với các tác nhân oxy hóa mạnh (ví dụ, clo), sẽ bị phân hủy. Những chất như vậy bao gồm len, lụa, giấy và một số chất khác. Đặc tính kháng khuẩn của nó được sử dụng để ngăn rượu lên men. Vì vậy, thức uống quý phái có thể bảo quản được lâu, có được hương vị quý phái và mùi thơm độc đáo.

Axit sunfuric được sử dụng trong sản xuất giấy. Việc bổ sung axit này là một phần của công nghệ sản xuất xenlulo sunfit. Sau đó, nó được xử lý bằng dung dịch canxi hydrosulfite để liên kết các sợi lại với nhau.

Hợp chất lưu huỳnh (1U). Axit sunfuric

Trong tetrahalua SHal 4, oxohalua SOI Ial 2 và dioxit S0 2, axit sunfuric 1I 2 S0 3, lưu huỳnh thể hiện trạng thái oxy hóa +4. Trong tất cả các hợp chất này, cũng như trong các phức hợp anion tương ứng của chúng, nguyên tử lưu huỳnh có một cặp electron không chia sẻ. Dựa vào số lượng electron liên kết a và không liên kết a, hình dạng phân tử của các hợp chất này thay đổi từ hình tứ diện méo mó (SHal 4) sang hình góc cạnh (S0 9) thông qua hình chóp tam giác (SOHal 2 và SO3) . Các hợp chất S(IV) có tính chất axit, biểu hiện ở các phản ứng tương tác với nước:

Ôxít lưu huỳnh (1U) S0 2, hay sulfur dioxide, được hình thành bằng cách đốt lưu huỳnh trong không khí hoặc oxy, cũng như bằng cách nung sunfua, chẳng hạn như pyrit:

Quá trình oxy hóa pyrit là cơ sở cho phương pháp công nghiệp sản xuất S0 2. Phân tử S0 2 có cấu tạo tương tự như phân tử Oe và có cấu trúc là tam giác cân với nguyên tử lưu huỳnh ở đỉnh. Chiều dài Kết nối S-O là 0,143 nm và góc liên kết là 119,5°:

Nguyên tử lưu huỳnh ở vị trí 5/? 2-lai. Quỹ đạo p được định hướng vuông góc với mặt phẳng của phân tử và không tham gia vào quá trình lai hóa (Hình 25.2). Do điều này và các quỹ đạo p có hướng tương tự khác của các nguyên tử oxy, một liên kết n ba tâm được hình thành.

Cơm. 25.2.

Tại điều kiện bình thường oxit lưu huỳnh (1U) là chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng. Hãy hòa tan tốt trong nước. Dung dịch nước có phản ứng axit, vì S0 2 tương tác với nước tạo thành axit sunfuric H 2 S0 3. Phản ứng thuận nghịch:

Một tính năng đặc trưng của S0 2 là tính lưỡng tính oxi hóa khử của nó. Điều này được giải thích là do trong SO. ; lưu huỳnh có trạng thái oxy hóa +4, và do đó, khi cho hai electron, nó có thể bị oxy hóa thành S(VI), và khi nhận bốn electron, bị khử thành S. Sự biểu hiện của những tính chất này và các tính chất khác phụ thuộc vào bản chất của thành phần phản ứng. Như vậy, với các tác nhân oxy hóa mạnh, S0 2 đóng vai trò là chất khử điển hình. Ví dụ, các halogen bị khử thành các halogenua hydro tương ứng và S(IV) thường biến đổi thành S(VI):

Khi có chất khử mạnh, S0 2 đóng vai trò là chất oxy hóa:

Nó cũng được đặc trưng bởi một phản ứng không cân xứng:

SQ là oxit axit, dễ tan trong nước (1 thể tích H 2 0 hòa tan được 40 thể tích S0 2). Dung dịch SOv có tính axit và được gọi là axit sunfurơ. Thông thường, phần lớn S0 2 hòa tan trong nước tồn tại ở dạng ngậm nước của S0 2 azH 2 0 và chỉ một phần nhỏ S0 2 tương tác với nước theo sơ đồ

Axit sunfuric, dưới dạng axit dibasic, tạo thành hai loại muối: trung bình - sulfite (Na 2 S0 3) và axit - hydrosulfites (NaHS0 3). H 2 S0 3 tồn tại ở hai dạng hỗ biến (Hình 25.3).

Cơm. 25.3.Cấu trúc các dạng hỗ biến của H 2 S0 3

Vì lưu huỳnh trong axit sunfuric có trạng thái oxy hóa +4, nên nó thể hiện, giống như S0 2, tính chất của cả chất oxy hóa và chất khử, như đã đề cập, do đó axit sunfuric trong các phản ứng oxy hóa-khử trùng lặp hoàn toàn các tính chất của S0 9.

Muối H 2 S0 3 (sulfit) vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử. Do đó, ion SO 2 dễ dàng chuyển hóa thành ion SO 2, thể hiện tính chất mạnh đặc tính phục hồi, do đó, trong dung dịch, sunfit bị oxy hóa dần dần bởi oxy phân tử, biến thành muối axit sunfuric:

Khi có mặt chất khử mạnh, sulfite hoạt động như chất oxy hóa. Khi đun nóng mạnh, sunfit của kim loại hoạt động mạnh nhất bị phân hủy ở 600°C tạo thành muối H 2 SO^ và H 2 S, tức là. sự mất cân đối xảy ra:

Trong số các muối của axit sunfuric, chỉ hòa tan muối của 5 nguyên tố nhóm I, cũng như hydrosulfite thuộc loại Me 2+ (HS0 3) 2.

Vì H 2 S0 3 là một axit yếu nên khi axit tác dụng với sulfit và hydrosulfite, S0 2 được giải phóng, chất này thường được sử dụng để thu được S0 2 trong phòng thí nghiệm:

Các sunfit tan trong nước dễ bị thủy phân, do đó nồng độ ion OH trong dung dịch tăng lên:

Khi S0 2 đi qua dung dịch hydrosulfite, pyrosulfites được hình thành:

Nếu đun sôi dung dịch Na 2S0 3 với bột lưu huỳnh thì tạo thành natri thiosulfat. Trong thiosulfate, nguyên tử lưu huỳnh ở hai trạng thái oxy hóa khác nhau - +6 và -2:

Ion thiosulfate thu được tương ứng với axit H 2 S 2 0 3, được gọi là axit thiosulfuric. Axit tự do không ổn định trong điều kiện bình thường và dễ bị phân hủy:

Các tính chất của thiosulfate là do sự có mặt của chúng và trong chúng, và

sự có mặt của S quyết định tính chất khử của ion S 2 0 3 _:

Các chất oxy hóa yếu hơn sẽ oxy hóa natri thiosulfate thành muối axit tetrathionic. Một ví dụ là sự tương tác với iốt:

Phản ứng này được sử dụng rộng rãi trong hóa học phân tích, vì nó là cơ sở của một trong những phương pháp phân tích thể tích quan trọng nhất, được gọi là phép đo iốt.

Thiosulfate kim loại kiềm được sản xuất công nghiệp trên quy mô lớn. Trong số đó, quan trọng nhất là natri thiosulfate Na 2 S 2 0 3, được sử dụng trong y học như một loại thuốc giải độc khi bị ngộ độc halogen và xyanua. Tác dụng của thuốc này dựa trên đặc tính giải phóng lưu huỳnh, ví dụ, với các ion xyanua CN tạo thành ion thiocyanate ít độc hơn SCN:

Thuốc cũng có thể được sử dụng để điều trị ngộ độc các hợp chất As, Pb, Hg do tạo thành các sunfua không độc hại. Na 2 S 2 0 3 dùng chữa các bệnh dị ứng, viêm khớp, đau dây thần kinh. Phản ứng đặc trưng của Na 2 S 2 0 3 là phản ứng của nó với AgN0 3: tạo thành kết tủa trắng Ag. ; S.; 0 3, theo thời gian dưới tác động của ánh sáng và độ ẩm sẽ chuyển sang màu đen khi giải phóng Ag 2 S:

Những phản ứng này được sử dụng để phát hiện định tính ion thiosulfate.

Thionyl clorua SOCl 2 thu được bằng cách cho S0 2 phản ứng với PC1 5:

Phân tử SOCl 2 có cấu trúc hình chóp (Hình 25.4). Các liên kết với lưu huỳnh được hình thành do một tập hợp các quỹ đạo, có thể được coi rất gần đúng là $/? 3-lai. Một trong số chúng bị chiếm giữ bởi một cặp electron đơn độc, vì vậy SOCl 2 có thể thể hiện các tính chất của bazơ Lewis yếu.

Cơm. 25.4.

S()C1 2 - chất lỏng không màu, bốc khói, có mùi hăng, thủy phân khi có vết ẩm:

Các hợp chất dễ bay hơi hình thành trong quá trình phản ứng dễ dàng bị loại bỏ. Vì vậy SOCl 2 thường được sử dụng để thu được clorua khan:

SOCl 2 được sử dụng rộng rãi làm chất clo hóa trong tổng hợp hữu cơ.

Axit sulfuric không pha loãng là một hợp chất cộng hóa trị.

Trong phân tử, axit sulfuric được bao quanh theo hình tứ diện bởi bốn nguyên tử oxy, hai trong số đó là một phần của nhóm hydroxyl. Liên kết S–O là đôi và liên kết S–OH là đơn.

Các tinh thể giống như băng, không màu, có cấu trúc phân lớp: mỗi phân tử H 2 SO 4 được kết nối với bốn liên kết hydro mạnh lân cận, tạo thành một khung không gian duy nhất.

Cấu trúc của axit sulfuric lỏng tương tự như cấu trúc của chất rắn, chỉ có tính toàn vẹn của khung không gian là bị phá vỡ.

Tính chất vật lý của axit sunfuric

Trong điều kiện bình thường, axit sunfuric là chất lỏng nặng, nhờn, không màu hoặc mùi. Trong công nghệ, axit sunfuric là hỗn hợp của cả nước và anhydrit sunfuric. Nếu tỷ lệ mol của SO 3:H 2 O nhỏ hơn 1 thì đó là dung dịch axit sunfuric; nếu lớn hơn 1 thì đó là dung dịch SO 3 trong axit sunfuric.

100% H 2 SO 4 kết tinh ở 10,45°C; T kip = 296,2°C; mật độ 1,98 g/cm3. H 2 SO 4 trộn với H 2 O và SO 3 theo bất kỳ tỷ lệ nào để tạo thành hydrat; nhiệt lượng hydrat hóa cao đến mức hỗn hợp có thể sôi, bắn tung tóe và gây bỏng. Vì vậy, cần phải thêm axit vào nước chứ không phải ngược lại, vì khi thêm nước vào axit, nước nhẹ hơn sẽ nổi lên bề mặt axit, nơi toàn bộ nhiệt sinh ra sẽ tập trung.

Khi đun nóng và đun sôi dung dịch axit sulfuric chứa tới 70% H 2 SO 4, chỉ có hơi nước thoát ra ở pha hơi. Hơi axit sunfuric cũng xuất hiện phía trên các dung dịch đậm đặc hơn.

Về đặc điểm cấu trúc và dị thường, axit sulfuric lỏng tương tự như nước. Có cùng một hệ thống liên kết hydro, gần như cùng một khung không gian.

Tính chất hóa học của axit sunfuric

Axit sulfuric là một trong những axit khoáng mạnh nhất; do có độ phân cực cao nên liên kết H–O dễ bị phá vỡ.

Axit sunfuric phân ly trong dung dịch nước , tạo thành ion hydro và dư lượng axit:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ;

HSO 4 - = H ++ + SO 4 2- .

Phương trình tóm tắt:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- .

Thể hiện tính chất của axit , phản ứng với kim loại, oxit kim loại, bazơ và muối.

Axit sulfuric loãng không thể hiện tính chất oxy hóa; khi nó tương tác với kim loại, hydro và muối chứa kim loại ở trạng thái oxy hóa thấp nhất được giải phóng. Khi lạnh, axit trơ đối với các kim loại như sắt, nhôm và thậm chí cả bari.

Axit đậm đặc có tính chất oxy hóa. Các sản phẩm tương tác có thể chất đơn giản với axit sunfuric đậm đặc được cho trong bảng. Sự phụ thuộc của sản phẩm khử vào nồng độ axit và mức độ hoạt động của kim loại được thể hiện: kim loại càng hoạt động mạnh thì khả năng khử ion sunfat của axit sunfuric càng sâu.

Tương tác với oxit:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 = H 2 O.

Tương tác với bazơ:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Tương tác với muối:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

tính chất oxy hóa

Axit sunfuric oxy hóa HI và HBr thành halogen tự do:

H 2 SO 4 + 2HI = I 2 + 2H 2 O + SO 2.

Axit sulfuric lấy đi về mặt hóa học nước ràng buộc từ các hợp chất hữu cơ có chứa nhóm hydroxyl. Sự khử nước của rượu etylic khi có mặt axit sunfuric đậm đặc sẽ tạo ra etylen:

C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O.

Sự cháy thành than của đường, xenlulo, tinh bột và các cacbohydrat khác khi tiếp xúc với axit sunfuric cũng được giải thích là do chúng bị khử nước:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Axit sunfuric- H2SO3, axit hai bazơ yếu. Nó không bị cô lập ở dạng tự do; nó tồn tại trong dung dịch nước. Muối của axit sunfuric... To lớn Từ điển bách khoa

Axit sunfuric- (H2SO3) axit dibasic yếu. Chỉ tồn tại trong dung dịch nước. Muối S. tới sunfit. Được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy, bột giấy và thực phẩm. Xem thêm Axit và anhydrit... Bách khoa toàn thư tiếng Nga về bảo hộ lao động

axit sunfuric- - [A.S.Goldberg. Từ điển năng lượng Anh-Nga. 2006] Chủ đề năng lượng nói chung EN axit sulfuric ... Hướng dẫn dịch thuật kỹ thuật

axit sunfuric- H2SO3, axit hai bazơ yếu. Nó không bị cô lập ở dạng tự do; nó tồn tại trong dung dịch nước. Muối sunfit của axit sunfuric. * * * Axit sunfuric Axit sunfuric, H2SO3, một axit hai bazơ yếu. Không được đánh dấu ở dạng tự do,... ... Từ điển bách khoa

axit sunfuric- sulfito rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SO₃ atitikmenys: agl. axit sunfuric. axit sunfuric ryšiai: sinonimas – vandenilio trioksosulfatas (2–) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Axit sunfuric- H2SO3 là axit hai bazơ yếu tương ứng với trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh +4. Chỉ được biết đến trong dung dịch nước loãng. Hằng số phân ly: K1 = 1,6 10 2, K2 = 1,0 10 7 (18°C). Cung cấp hai loại muối: sulfite thông thường và axit... ... Bách khoa toàn thư vĩ đại của Liên Xô

Axit sunfuric- H2SO3, axit hai bazơ yếu. Nó không bị cô lập ở dạng tự do; nó tồn tại trong nước. ồ. Muối S. k. sulfit ... Khoa học tự nhiên. Từ điển bách khoa

Axit sunfuric- gặp Sera... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron