Axit clohydric 12%. Axit hydrochloric

Công thức cấu tạo

Công thức đúng, thực nghiệm hoặc tổng: HCl

Thành phần hóa học của axit clohydric

Trọng lượng phân tử: 36,461

Axit hydrochloric (còn gọi là axit clohydric, axit clohydric, hydro clorua) - dung dịch hydro clorua (HCl) trong nước, axit monobasic mạnh. Chất lỏng không màu, trong suốt, ăn da, bốc khói trong không khí (axit clohydric kỹ thuật có màu hơi vàng do tạp chất sắt, clo, v.v.). Nó hiện diện ở nồng độ khoảng 0,5% trong dạ dày con người. Nồng độ tối đa ở 20 °C là 38% trọng lượng, mật độ của dung dịch này là 1,19 g/cm³. Khối lượng phân tử 36,46 g/mol. Muối của axit clohiđric được gọi là clorua.

Tính chất vật lý

Các tính chất vật lý của axit clohydric phụ thuộc rất nhiều vào nồng độ hydro clorua hòa tan. Khi đông đặc, nó tạo ra các hydrat tinh thể có công thức HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Tính chất hóa học

• Tương tác với kim loại theo chuỗi thế điện hóa đến hydro, tạo thành muối và giải phóng khí hydro.
• Tác dụng với oxit kim loại tạo thành muối và nước hòa tan.
• Tương tác với hydroxit kim loại để tạo thành muối và nước hòa tan (phản ứng trung hòa).
• Tương tác với muối kim loại được hình thành bởi các axit yếu hơn, chẳng hạn như axit cacbonic.
• Tương tác với các tác nhân oxy hóa mạnh (kali permanganat, mangan dioxide) và giải phóng khí clo.
• Phản ứng với amoniac tạo thành khói trắng dày bao gồm các tinh thể amoni clorua nhỏ.
• Một phản ứng định tính đối với axit clohydric và muối của nó là phản ứng của nó với bạc nitrat, tạo thành kết tủa pho mát của bạc clorua, không tan trong axit nitric.

Biên lai

Axit clohydric được điều chế bằng cách hòa tan khí hydro clorua trong nước. Hydro clorua được tạo ra bằng cách đốt cháy hydro trong clo; axit thu được theo cách này được gọi là axit tổng hợp. Axit clohydric cũng thu được từ khí thải - khí sản phẩm phụ được hình thành trong các quá trình khác nhau, ví dụ, trong quá trình clo hóa hydrocarbon. Hydro clorua chứa trong các khí này được gọi là khí tự do và axit thu được được gọi là khí tự do. Trong những thập kỷ gần đây, tỷ trọng axit clohydric không chứa khí trong khối lượng sản xuất đã tăng dần, thay thế axit được tạo ra bằng cách đốt hydro trong clo. Nhưng axit clohydric thu được bằng cách đốt hydro trong clo chứa ít tạp chất hơn và được sử dụng khi cần độ tinh khiết cao. Trong điều kiện phòng thí nghiệm, một phương pháp do các nhà giả kim phát triển được sử dụng, bao gồm tác dụng của axit sulfuric đậm đặc lên muối ăn. Ở nhiệt độ trên 550 °C và lượng muối ăn dư thừa, có thể xảy ra tương tác. Có thể thu được bằng cách thủy phân magie và nhôm clorua (muối ngậm nước được đun nóng). Ví dụ, những phản ứng này có thể không tiến triển hoàn toàn với sự hình thành clorua cơ bản (oxychloride) có thành phần thay đổi. Hydro clorua hòa tan cao trong nước. Như vậy, ở 0°C, 1 thể tích nước có thể hấp thụ 507 thể tích HCl, tương ứng với nồng độ axit là 45%. Tuy nhiên, khi nhiệt độ phòngĐộ hòa tan của HCl thấp hơn nên trong thực tế người ta thường sử dụng axit clohydric 36%.

Ứng dụng

Ngành công nghiệp

• Nó được sử dụng trong thủy luyện và mạ điện (tẩy, tẩy), để làm sạch bề mặt kim loại trong quá trình hàn và đóng hộp, để sản xuất clorua kẽm, mangan, sắt và các kim loại khác. Trong hỗn hợp với các chất hoạt động bề mặt, nó được sử dụng để làm sạch các sản phẩm gốm sứ và kim loại (ở đây cần có axit ức chế) khỏi bị nhiễm bẩn và khử trùng.
• Nó được đăng ký trong ngành công nghiệp thực phẩm như một chất điều chỉnh độ axit (phụ gia thực phẩm E507). Dùng để làm nước lọc (soda).

Thuốc

• Tự nhiên thành phần dịch dạ dày của con người. Ở nồng độ 0,3-0,5%, thường được trộn với enzyme pepsin, nó được dùng bằng đường uống trong trường hợp không đủ độ axit.

Đặc điểm của điều trị

Axit clohydric đậm đặc là chất ăn da, gây bỏng hóa chất nghiêm trọng nếu tiếp xúc với da. Tiếp xúc với mắt đặc biệt nguy hiểm. Để trung hòa vết bỏng, hãy sử dụng dung dịch kiềm yếu, thường là baking soda. Khi mở bình chứa axit clohydric đậm đặc, hơi hydro clorua thu hút độ ẩm của không khí tạo thành sương mù gây kích ứng mắt và đường hô hấp của con người. Phản ứng với các chất oxy hóa mạnh (thuốc tẩy, mangan dioxide, thuốc tím) tạo thành khí clo độc hại. Tại Liên bang Nga, việc lưu thông axit clohydric với nồng độ từ 15% trở lên bị hạn chế.

Axit clohydric (axit clohydric, dung dịch nước của hydro clorua), được gọi là HCl, là một hợp chất hóa học ăn da. Từ xa xưa, con người đã sử dụng chất lỏng không màu này vào nhiều mục đích khác nhau, phát ra ngoài trời khói nhẹ.

Tính chất của một hợp chất hóa học

HCl được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực hoạt động của con người. Nó hòa tan kim loại và oxit của chúng, được hấp thụ trong benzen, ete và nước và không phá hủy nhựa huỳnh quang, thủy tinh, gốm sứ và than chì. Có thể sử dụng an toàn khi được bảo quản và vận hành trong điều kiện phù hợp, tuân thủ tất cả các tiêu chuẩn an toàn.

Axit clohydric tinh khiết về mặt hóa học (CP) được hình thành trong quá trình tổng hợp khí từ clo và hydro, tạo ra hydro clorua. Nó được hấp thụ trong nước, tạo thành dung dịch chứa 38-39% HCl ở +18 C. Dung dịch nước hydro clorua được sử dụng trong nhiều lĩnh vực hoạt động khác nhau của con người. Giá của axit clohydric tinh khiết về mặt hóa học rất khác nhau và phụ thuộc vào nhiều thành phần.

Lĩnh vực ứng dụng dung dịch hydro clorua

Việc sử dụng axit clohydric đã trở nên phổ biến do tính chất vật lý và hóa học của nó:

• trong luyện kim, sản xuất mangan, sắt và kẽm, quy trình công nghệ, làm sạch kim loại;
• trong mạ điện - trong quá trình khắc và tẩy;
• trong sản xuất nước soda để điều chỉnh độ axit, sản xuất đồ uống có cồn và xi-rô trong công nghiệp thực phẩm;
• phục vụ chế biến da trong công nghiệp nhẹ;
• khi lọc nước không uống được;
• để tối ưu hóa các giếng dầu trong ngành dầu khí;
• trong kỹ thuật vô tuyến và điện tử.

Axit clohydric (HCl) trong y học

Đặc tính nổi tiếng nhất của dung dịch axit clohydric là cân bằng cân bằng axit-bazơ trong cơ thể con người. Độ axit dạ dày thấp được điều trị bằng dung dịch hoặc thuốc yếu. Điều này tối ưu hóa quá trình tiêu hóa thức ăn và giúp chống lại vi trùng, vi khuẩn xâm nhập từ bên ngoài. Axit clohydric HCl thúc đẩy quá trình bình thường hóa cấp thấpđộ axit của dịch dạ dày và tối ưu hóa quá trình tiêu hóa protein.

Khoa ung thư sử dụng HCl để điều trị khối u và làm chậm sự tiến triển của chúng. Các chế phẩm axit clohydric được kê đơn để phòng ngừa ung thư dạ dày, viêm khớp dạng thấp, đái tháo đường, hen suyễn, nổi mề đay, sỏi mật và những bệnh khác. TRONG y học dân gian Bệnh trĩ được điều trị bằng dung dịch axit yếu.

Bạn có thể tìm hiểu thêm về tính chất và loại axit clohydric.

Axit clohydric không phải là một trong những chất có thể điều chế được dung dịch có nồng độ chính xác dựa trên trọng lượng. Do đó, dung dịch axit có nồng độ gần đúng được chuẩn bị trước tiên và nồng độ chính xác được thiết lập bằng cách chuẩn độ bằng Na 2 CO 3 hoặc Na 2 B 4 O 7,10H 2 O.

1. Chuẩn bị dung dịch axit clohydric

Theo công thức C(HCl) =

Tính khối lượng hydro clorua cần thiết để pha chế 1 lít dung dịch axit có nồng độ mol tương đương 0,1 mol/l.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl).V(dung dịch),

trong đó Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 g.

Vì dung dịch axit clohydric được điều chế từ axit đậm đặc nên cần phải đo mật độ của nó bằng tỷ trọng kế và sử dụng sách tham khảo để tìm xem axit có mật độ đó tương ứng với bao nhiêu phần trăm. Ví dụ: mật độ (r) = 1,19 g/ml, w = 37%, thì

m(kích thước) = G;

V(dung dịch) = m(dung dịch)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

Như vậy, để pha 1 lít dung dịch HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, đo khoảng 8 ml axit clohydric (r = 1,19 g/ml) bằng ống đong (thể tích 10 - 25 ml) hoặc ống nghiệm chia độ. ), chuyển vào chai chứa nước cất và đưa dung dịch đến vạch. Dung dịch HCl được điều chế theo cách này có nồng độ xấp xỉ (» 0,1 mol/l).

2. Sự chuẩn bị giải pháp chuẩn sô đa

Tính lượng natri cacbonat cần thiết để pha chế 100,0 ml dung dịch có nồng độ mol tương đương 0,1 mol/l.

m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Me(Na 2 CO 3).V(dung dịch),

trong đó Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na 2 CO 3) = 0,1.53.0.1 = 0,53 g.

Đầu tiên, 0,5–0,6 g Na 2 CO 3 được cân trên cân kỹ thuật. Chuyển mẫu vào mặt kính đồng hồ đã được cân trước đó trên cân phân tích và cân chính xác mặt kính cùng với mẫu. Mẫu được chuyển qua phễu vào bình định mức 100 ml và thêm nước cất vào khoảng 2/3 thể tích. Lượng chứa trong bình được khuấy cẩn thận chuyển động quay cho đến khi mẫu được hòa tan hoàn toàn, sau đó đưa dung dịch đến vạch.

3.Tiêu chuẩn hóa dung dịch axit clohydric

Để thiết lập nồng độ chính xác của axit clohydric, người ta sử dụng dung dịch Na 2 CO 3 đã chuẩn bị có nồng độ chính xác. Do bị thủy phân, dung dịch natri cacbonat có phản ứng kiềm:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (phản ứng thủy phân);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (phản ứng chuẩn độ).

Từ phương trình tóm tắt, rõ ràng là do phản ứng, axit cacbonic yếu tích tụ trong dung dịch, xác định độ pH ở điểm tương đương:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 0,6,35 – 1/2 log 0,1 = 3,675.

Methyl cam là tốt nhất để chuẩn độ.

Rửa buret bằng dung dịch HCl đã chuẩn bị và đổ đầy dung dịch axit clohydric đến gần đầy. Sau đó, đặt một tấm kính dưới buret và mở nhẹ kẹp, đổ đầy đầu dưới của buret sao cho không còn bọt khí trong đó; mặt khum dưới của dung dịch HCl trong buret phải có độ chia bằng 0. Khi đọc dọc theo buret (và pipet), mắt phải ở ngang mức mặt khum.

Tiến độ xác định. Dùng pipet lấy 10,00 ml dung dịch Na 2 CO 3 đã chuẩn bị cho vào bình chuẩn độ, thêm 1-2 giọt metyl da cam và chuẩn độ bằng dung dịch HCl cho đến khi màu chuyển từ vàng sang hồng cam. Thí nghiệm được lặp lại nhiều lần, kết quả thu được được nhập vào Bảng 4, tính thể tích trung bình của axit clohydric và nồng độ mol tương đương, hiệu giá, hiệu giá của chất cần xác định.

Bể chứa axit clohydric

Một trong những axit monobasic mạnh và được hình thành khi hòa tan khí A-xít clohidric(HCl) trong nước là chất lỏng trong suốt, không màu, có mùi đặc trưng của clo. Axit clohydric loãng(cũng như phốt pho) thường được sử dụng để loại bỏ oxit khi hàn kim loại.

Đôi khi hợp chất khí HCl bị gọi nhầm là axit clohydric. HCl là chất khí khi tan trong nước tạo thành axit clohiđric.

A-xít clohidric- Là chất khí không màu, có mùi clo nồng nặc. Nó chuyển sang trạng thái lỏng ở -84 0 C và ở -112 0 C, nó chuyển sang trạng thái rắn.

A-xít clohidric rất hòa tan trong nước. Vậy ở 0 0 C, 500 lít hydro clorua hòa tan trong 1 lít nước.
Ở trạng thái khô, khí hydro clorua khá trơ nhưng có thể tương tác với một số các chất hữu cơ, ví dụ với axetylen (một loại khí được giải phóng khi hạ cacbua vào nước).

Tính chất hóa học của axit clohydric

Phản ứng hóa học với kim loại:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - muối được hình thành (trong trường hợp này là dung dịch kẽm clorua trong suốt) và hydro
- Phản ứng hóa học với oxit kim loại:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - muối được hình thành (trong trường hợp này là dung dịch muối clorua đồng xanh) và nước
- phản ứng hóa học với bazơ và kiềm (hoặc phản ứng trung hòa)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - phản ứng trung hòa - muối được hình thành (trong trường hợp này là dung dịch natri clorua trong suốt) và nước.
- Phản ứng hóa học với muối (ví dụ với phấn CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - carbon dioxide, nước và dung dịch canxi clorua CaCl 2 trong suốt được hình thành.

Thu được axit clohydric

Axit hydrochloric thu được bằng phản ứng hóa học của hợp chất:

H 2 + Cl 2 = HCl - phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao

Và cả trong tương tác giữa muối ăn và axit sunfuric đậm đặc:

H 2 SO 4 (kết luận) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Trong phản ứng này, nếu có chất NaCl trong dạng rắn thì HCl là chất khí A-xít clohidric, khi hòa tan trong nước tạo thành axit hydrochloric

Có phức tạp chất hóa học, Qua cấu tạo hóa học tương tự như axit clohydric, nhưng chứa từ một đến bốn nguyên tử oxy trong phân tử. Những chất này có thể được gọi axit chứa oxy. Với sự gia tăng số lượng nguyên tử oxy, độ ổn định của axit và khả năng oxy hóa của nó tăng lên.

ĐẾN axit chứa oxy sau đây:

• hypochlorous (HClO),
• clorua (HClO 2),
• axit cloric (HClO 3),
• clo (HClO4).

Mỗi phức hợp hóa học này có tất cả tính chất của axit và có khả năng tạo muối. Axit hypoclorơ(HClO) dạng hypoclorit, ví dụ, hợp chất NaClO là natri hypoclorit. Bản thân axit hypoclorơ được hình thành khi clo hòa tan trong nước lạnh Qua phản ứng hóa học:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Như bạn có thể thấy, trong phản ứng này, hai axit được tạo thành cùng một lúc - muối HCl và hypochlorous HClO. Nhưng sau này là một hợp chất hóa học không ổn định và dần dần biến thành axit clohydric;

clorua các dạng HClO2 clorit, muối NaClO 2 - natri clorit;
hypochlorous(HClO3) - clorat, hợp chất KClO 3, - kali clorat (hoặc muối Berthollet) - nhân tiện, chất này được sử dụng rộng rãi trong sản xuất diêm.

Và cuối cùng, axit monobasic mạnh nhất được biết đến - clo(HClO 4) - không màu, bốc khói trong không khí, dạng lỏng có tính hút ẩm cao peclorat, ví dụ KClO 4 - kali peclorat.

Muối hình thành hypochlorous HClO và clorua Axit HClO 2 không ổn định ở trạng thái tự do và là chất oxy hóa mạnh trong dung dịch nước. Nhưng muối tạo thành hypochlorous HClO3 và clo HClO 4 với axit gốc kim loại kiềm (ví dụ muối Berthollet KClO 3) khá ổn định và không thể hiện đặc tính oxy hóa.

- (HCl), dung dịch nước của hydro clorua, là chất khí không màu, có mùi hăng. Nó thu được bằng phản ứng của axit sulfuric với muối ăn, là sản phẩm phụ của quá trình clo hóa hydrocarbon hoặc bằng phản ứng của hydro và clo. Axit clohydric được dùng để.... Từ điển bách khoa khoa học kỹ thuật

Axit hydrochloric- – HCl (HC) (axit clohydric, axit clohydric, hydro clorua) là dung dịch hydro clorua (HCl) trong nước, là chất phụ gia chống đông. Nó là chất lỏng không màu, có mùi hăng, không có các hạt lơ lửng.… … Bách khoa toàn thư về các thuật ngữ, định nghĩa và giải thích về vật liệu xây dựng

AXIT HYDROCHLORIC- (axit clohydric) dung dịch hydro clorua trong nước; axit mạnh. Chất lỏng không màu, bốc khói trong không khí (axit clohydric kỹ thuật có màu vàng do tạp chất Fe, Cl2, v.v.). Nồng độ tối đa (ở 20.C) 38% tính theo trọng lượng,... ... Từ điển bách khoa lớn

AXIT HYDROCHLORIC- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), dung dịch hydro clorua (HC1) trong nước. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy trong nước của một số nguồn có nguồn gốc núi lửa và cũng được tìm thấy trong dịch dạ dày (lên tới 0,5%). Có thể thu được hydro clorua... Bách khoa toàn thư y học lớn

AXIT HYDROCHLORIC- (axit clohydric, axit clohydric) axit dễ bay hơi đơn chất mạnh, có mùi hăng, dung dịch nước hydro clorua; nồng độ tối đa là 38% tính theo trọng lượng, mật độ của dung dịch này là 1,19 g/cm3. Được dùng trong... ... Bách khoa toàn thư tiếng Nga về bảo hộ lao động

AXIT HYDROCHLORIC- (axit clohydric) HCl, dung dịch nước của hydro clorua, axit monobasic mạnh, dễ bay hơi, có mùi hăng; tạp chất sắt và clo làm nó có màu hơi vàng. S. K. đậm đặc được bán có chứa 37%... ... Bách khoa toàn thư bách khoa lớn

axit hydrochloric- danh từ, số từ đồng nghĩa: 1 axit (171) Từ điển đồng nghĩa ASIS. V.N. Trishin. 2013… Từ điển đồng nghĩa

AXIT HYDROCHLORIC Bách khoa toàn thư hiện đại

Axit hydrochloric- HORRICALS ACID, dung dịch nước của hydro clorua HCl; một chất lỏng bốc khói trong không khí và có mùi hăng Axit clohydric được sử dụng để sản xuất các loại clorua, tẩy kim loại, chế biến quặng, trong sản xuất clo, soda, cao su, v.v... ... Từ điển bách khoa minh họa

axit hydrochloric- (axit clohydric), dung dịch hydro clorua trong nước; axit mạnh. Chất lỏng không màu, bốc khói trong không khí (axit clohydric kỹ thuật có màu vàng do tạp chất Fe, Cl2, v.v.). Nồng độ tối đa (ở 20°C) 38% tính theo trọng lượng,... ... từ điển bách khoa