Waar wordt zoutzuur voor gebruikt? Zure oplossingen

- (HCl), een waterige oplossing van waterstofchloride, een kleurloos gas met een scherpe geur. Het wordt verkregen door de werking van zwavelzuur op tafelzout, als bijproduct van de chlorering van koolwaterstoffen, of door de reactie van waterstof en chloor. Zoutzuur wordt gebruikt voor... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

Zoutzuur- – HCl (HC) (zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) is een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een antivriesadditief. Het is een kleurloze vloeistof met een scherpe geur, zonder zwevende deeltjes.… … Encyclopedie van termen, definities en uitleg bouwmaterialen

- (zoutzuur) een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Kleurloze vloeistof die in de lucht dampt (technisch zoutzuur is gelig vanwege de onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20.C) 38% per gewicht,... ... Groot encyclopedisch woordenboek

ZOUTZUUR- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), een oplossing van waterstofchloride (HC1) in water. In de natuur wordt het aangetroffen in het water van bepaalde bronnen van vulkanische oorsprong, en ook in maagsap (tot 0,5%). Waterstofchloride kan worden verkregen... Grote medische encyclopedie

ZOUTZUUR- (zoutzuur, zoutzuur) een sterk monobasisch vluchtig zuur met een scherpe geur, een waterige oplossing van waterstofchloride; de maximale concentratie is 38 gew.%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm3. Gebruikt in... ... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming

ZOUTZUUR- (Zoutzuur) HCl, een waterige oplossing van waterstofchloride, een sterk monobasisch zuur, vluchtig, met een scherpe geur; onzuiverheden van ijzer en chloor kleuren het geelachtig. Geconcentreerde S.K. die in de uitverkoop gaat, bevat 37%... ... Grote Polytechnische Encyclopedie

Zelfstandig naamwoord, aantal synoniemen: 1 zuur (171) ASIS Woordenboek van synoniemen. V.N. Trisjin. 2013… Synoniem woordenboek

Moderne encyclopedie

Zoutzuur- HORRICALS ACID, een waterige oplossing van waterstofchloride HCl; een vloeistof die in de lucht dampt en een scherpe geur heeft. Zoutzuur wordt gebruikt voor de productie van verschillende chloriden, het beitsen van metalen, het verwerken van ertsen, bij de productie van chloor, soda, rubbers, enz... ... Geïllustreerd encyclopedisch woordenboek

- (Zoutzuur), een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Kleurloze vloeistof die in de lucht “rookt” (technisch zoutzuur is gelig vanwege de onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20°C) 38% per gewicht,... ... encyclopedisch woordenboek

Ontvangst. Zoutzuur wordt geproduceerd door waterstofchloride in water op te lossen.

Let op het apparaat dat in de afbeelding links wordt weergegeven. Het wordt gebruikt om te verkrijgen van zoutzuur. Houd tijdens het productieproces van zoutzuur de gasuitlaatbuis in de gaten; deze moet zich dichtbij het waterniveau bevinden en mag er niet in ondergedompeld zijn. Als dit niet wordt gecontroleerd, komt er door de hoge oplosbaarheid van waterstofchloride water met zwavelzuur in de reageerbuis en kan er een explosie optreden.

In de industrie wordt zoutzuur meestal geproduceerd door waterstof in chloor te verbranden en het reactieproduct in water op te lossen.

Fysieke eigenschappen. Door waterstofchloride in water op te lossen, kun je zelfs een 40% oplossing van zoutzuur verkrijgen met een dichtheid van 1,19 g/cm 3 . In de handel verkrijgbaar geconcentreerd zoutzuur bevat echter ongeveer 0,37 gewichtsdelen, of ongeveer 37% waterstofchloride. De dichtheid van deze oplossing is ongeveer 1,19 g/cm3. Wanneer een zuur wordt verdund, neemt de dichtheid van de oplossing af.

Geconcentreerd zoutzuur is een oplossing van onschatbare waarde, rookt sterk in vochtige lucht en heeft een scherpe geur vanwege de afgifte van waterstofchloride.

Chemische eigenschappen. Zoutzuur heeft er een aantal algemene eigenschappen, die kenmerkend zijn voor de meeste zuren. Daarnaast heeft het enkele specifieke eigenschappen.

Eigenschappen van HCL die andere zuren gemeen hebben: 1) Kleurverandering van indicatoren 2) Interactie met metalen 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interactie met basische en amfotere oxiden: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interactie met basen: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interactie met zouten: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifieke eigenschappen van HCL: 1) Interactie met zilvernitraat (zilvernitraat is een reagens voor zoutzuur en zijn zouten); er zal zich een neerslag vormen wit, dat niet oplost in water of zuren: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interactie met oxidatiemiddelen (MnO 2, KMnO, KCLO 3, etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Sollicitatie. Er wordt een enorme hoeveelheid zoutzuur verbruikt om ijzeroxiden te verwijderen voordat producten gemaakt van dit metaal worden gecoat met andere metalen (tin, chroom, nikkel). Om ervoor te zorgen dat zoutzuur alleen met oxiden reageert, maar niet met het metaal, worden er speciale stoffen aan toegevoegd, genaamd remmers. remmers– stoffen die reacties vertragen.

Zoutzuur wordt gebruikt om verschillende chloriden te produceren. Het wordt gebruikt om chloor te produceren. Heel vaak wordt een oplossing van zoutzuur voorgeschreven aan patiënten met een lage zuurgraad van maagsap. Zoutzuur wordt in ieders lichaam aangetroffen; het maakt deel uit van het maagsap, dat nodig is voor de spijsvertering.

In de voedingsindustrie wordt zoutzuur alleen in de vorm van een oplossing gebruikt. Het wordt gebruikt om de zuurgraad tijdens de productie te reguleren citroenzuur, gelatine of fructose (E 507).

Vergeet niet dat zoutzuur gevaarlijk is voor de huid. Het vormt een nog groter gevaar voor de ogen. Wanneer het een persoon treft, kan het tandbederf, irritatie van de slijmvliezen en verstikking veroorzaken.

Bovendien wordt zoutzuur actief gebruikt bij de galvanisatie en hydrometallurgie (verwijdering van kalkaanslag, roest, leerbehandeling, chemische reagentia, als steenoplosmiddel bij de olieproductie, bij de productie van rubbers, mononatriumglutamaat, soda, Cl 2). Zoutzuur wordt gebruikt voor de regeneratie van Cl 2 bij de organische synthese (voor de productie van vinylchloride, alkylchloriden, enz.). Het kan worden gebruikt als katalysator bij de productie van difenylolpropaan en benzeenalkylering.

website, bij het geheel of gedeeltelijk kopiëren van materiaal is een link naar de bron vereist.

Zoutzuur is een heldere, kleurloze of geelachtige vloeistof zonder zwevende of geëmulgeerde deeltjes.

Zoutzuur is een oplossing van waterstofchloridegas HCl in water. Dit laatste is een hygroscopisch, kleurloos gas met een scherpe geur. Typisch gebruikt geconcentreerd zoutzuur bevat 36-38% waterstofchloride en heeft een dichtheid van 1,19 g/cm3. Een dergelijk zuur rookt in de lucht omdat er gasvormig HCl uit vrijkomt; In combinatie met luchtvochtigheid worden kleine druppeltjes zoutzuur gevormd. Het is een sterk zuur en reageert krachtig met de meeste metalen. Metalen zoals goud, platina, zilver, wolfraam en lood worden echter vrijwel niet geëtst door zoutzuur. Veel onedele metalen vormen, wanneer ze in zuur worden opgelost, chloriden, bijvoorbeeld zink:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Zuiver zuur is kleurloos, maar technisch zuur heeft een geelachtige tint veroorzaakt door sporen van verbindingen van ijzer, chloor en andere elementen (FeCl3). Vaak wordt verdund zuur gebruikt dat 10% of minder waterstofchloride bevat. Verdunde oplossingen stoten geen HCl-gas uit en roken niet in droge of vochtige lucht.

Toepassing van zoutzuur

Zoutzuur wordt in de industrie veel gebruikt voor het extraheren van metalen uit ertsen, het etsen van metalen, enz. Het wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van soldeervloeistof, bij de afzetting van zilver en als bestanddeel van koningswater.

De schaal waarop zoutzuur in de industrie wordt gebruikt, is kleiner dan die van salpeterzuur. Dit komt door het feit dat zoutzuur corrosie van stalen apparatuur veroorzaakt. Bovendien zijn de vluchtige dampen behoorlijk schadelijk en veroorzaken ze ook corrosie van metalen producten. Hiermee moet rekening worden gehouden bij de opslag van zoutzuur. Zoutzuur wordt opgeslagen en getransporteerd in rubberen tanks en vaten, d.w.z. in schepen binnenoppervlak die bedekt zijn met zuurbestendig rubber, maar ook in glazen flessen en polyethyleen containers.

Zoutzuur wordt gebruikt om chloriden van zink, mangaan, ijzer en andere metalen te produceren, evenals ammoniumchloride. Zoutzuur wordt gebruikt om de oppervlakken van metalen, vaten en putten te reinigen van carbonaten, oxiden en andere sedimenten en verontreinigingen. In dit geval worden speciale additieven gebruikt: remmers die het metaal beschermen tegen oplossen en corrosie, maar het oplossen van oxiden, carbonaten en andere soortgelijke verbindingen niet vertragen.

HCl wordt gebruikt bij de industriële productie van kunstharsen en rubbers. Gebruikt als grondstof bij de productie van methylchloride uit methyl alcohol ethylchloride uit ethyleen, vinylchloride uit acetyleen.

Zoutzuurvergiftiging

HCl is giftig. Vergiftiging vindt meestal plaats door mist die ontstaat wanneer gas in wisselwerking staat met waterdamp in de lucht. HCl wordt ook door de slijmvliezen opgenomen onder vorming van zuur, wat ernstige irritatie veroorzaakt. Bij langdurig werken in een HCl-atmosfeer worden catarre van de luchtwegen, tandbederf, ulceratie van het neusslijmvlies en maag-darmstoornissen waargenomen. Het toegestane HCl-gehalte in de lucht van werkruimten bedraagt ​​niet meer dan 0,005 mg/l. Gebruik ter bescherming een gasmasker, een veiligheidsbril, rubberen handschoenen, schoenen en een schort.

Tegelijkertijd is onze spijsvertering onmogelijk zonder zoutzuur; de concentratie ervan in maagsap is vrij hoog. Als de zuurgraad in het lichaam laag is, is de spijsvertering verstoord en schrijven artsen dergelijke patiënten voor om zoutzuur in te nemen voordat ze gaan eten.

Huishoudelijk gebruik van zoutzuur

Geconcentreerde “mengelmoes” wordt in elke verhouding met water gemengd huishoudelijke behoeften. Een sterke oplossing hiervan anorganisch zuur Reinigt aardewerken sanitair gemakkelijk van kalkaanslag en roest, en zwakkere kunnen roestvlekken, inkt en bessensap uit stoffen verwijderen.

Als je goed kijkt, zegt de toiletpotreiniger "Toilet Duck" dat deze zoutzuur bevat, dus je moet ermee werken in rubberen handschoenen en je ogen beschermen tegen spatten.

Bovendien is het leven van niemand ondenkbaar zonder dit zuur - het zit in de maag en het is dankzij dit zuur dat voedsel dat de maag binnendringt, oplost (verteert).

Bovendien dient dit zuur als de eerste barrière tegen pathogene bacteriën die de maag binnendringen - ze sterven in een zure omgeving.

Welnu, mensen die lijden aan gastritis met een hoge zuurgraad zijn ook zeer bekend met dit zuur. Ze verminderen zelfs het effect ervan, zodat het de wanden van de maag niet vernietigt, met behulp van speciale medicijnen die ermee interageren en de concentratie ervan verminderen.

De meest populaire zijn preparaten die magnesium- en aluminiumoxiden bevatten, bijvoorbeeld Maalox. Er zijn echter ook extreme sporters die drinken natriumcarbonaat, al is inmiddels bewezen dat dit slechts tot tijdelijke verlichting leidt.

ZOUTZUUR (zoutzuur) - een sterk monobasisch zuur, een oplossing van waterstofchloride HCl in water, is een van de belangrijkste componenten van maagsap; in de geneeskunde wordt het gebruikt als geneesmiddel met onvoldoende secretoire functie van de maag. S. to. is een van de meest gebruikte chemicaliën. reagentia die worden gebruikt in biochemische, sanitaire en hygiënische en klinische diagnostische laboratoria. In de tandheelkunde wordt 10% S.-oplossing gebruikt om tanden witter te maken in geval van fluorose (zie Tanden bleken). S. to. wordt gebruikt voor de productie van alcohol, glucose, suiker, organische kleurstoffen, chloriden, gelatine en lijm in farmaceutische producten. industrie, voor het looien en verven van leer, verzeping van vetten, in de productie geactiveerde koolstof, verven van stoffen, etsen en solderen van metalen, in hydrometallurgische processen voor het reinigen van boorgaten van afzettingen van carbonaten, oxiden en andere sedimenten, bij galvaniseren, enz.

S. tot. voor mensen die er tijdens het productieproces mee in aanraking komen, vormt een aanzienlijk beroepsrisico.

S. k. was al in de 15e eeuw bekend. De ontdekking ervan wordt aan hem toegeschreven. alchemist Valentin. Voor een lange tijd men geloofde dat S. to. element muria (vandaar een van de namen - acidum muriaticum). Chem. de structuur van de S. k. werd uiteindelijk pas in de eerste helft van de 19e eeuw gevestigd. Davy (N. Davy) en J. Gay-Lussac.

In de natuur komt vrij natriumchloride praktisch niet voor, maar de zouten ervan, natriumchloride (zie keukenzout), kaliumchloride (zie), magnesiumchloride (zie), calciumchloride (zie), enz. zijn zeer wijdverspreid.

Waterstofchloride HCl bij normale omstandigheden is een kleurloos gas met een specifieke scherpe geur; wanneer het in vochtige lucht terechtkomt, “rookt” het sterk, waarbij kleine druppeltjes aerosol worden gevormd. Waterstofchloride is giftig. Gewicht (massa) van 1 liter gas bij 0° en 760 mm Hg. Kunst. gelijk aan 1,6391 g, luchtdichtheid 1,268. Vloeibaar waterstofchloride kookt bij -84,8° (760 mmHg) en stolt bij -114,2°. Waterstofchloride lost goed op in water, waarbij warmte vrijkomt en waterstofchloride wordt gevormd; de oplosbaarheid ervan in water (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to is een kleurloze transparante vloeistof met een scherpe geur van waterstofchloride; onzuiverheden van ijzer, chloor of andere stoffen kleuren de frisdrank geelachtig groenachtig.

De geschatte waarde van de S.-concentratie als percentage kan worden gevonden als de hartslag. verminder het gewicht van de S. met één en vermenigvuldig het resulterende getal met 200; bijvoorbeeld als ud. Het gewicht van S. is 1,1341, daarna is de concentratie 26,8%, d.w.z. (1,1341 - 1) 200.

S.K. is chemisch zeer actief. Het lost met het vrijkomen van waterstof alle metalen op die een negatief normaal potentieel hebben (zie Fysische en chemische potentiëlen), zet veel metaaloxiden en hydroxiden om in chloriden en maakt vrije verbindingen vrij uit zouten zoals fosfaten, silicaten, boraten, enz.

In een mengsel met stikstof (3:1) worden de zgn. aqua regia, S. reageert met goud, platina en andere chemisch inerte metalen, waarbij complexe ionen worden gevormd (AuCl4, PtCl6, enz.). Onder invloed van oxidatiemiddelen wordt S. geoxideerd tot chloor (zie).

S.K. reageert met velen organische stoffen bijvoorbeeld eiwitten, koolhydraten, enz. Bepaalde aromatische aminen, natuurlijke en synthetische alkaloïden en andere organische verbindingen van basische aard vormen zouten met hydrochloriden. Papier, katoen, linnen en veel kunstvezels worden vernietigd onder invloed van synthetisch zuur.

De belangrijkste methode om waterstofchloride te produceren is de synthese uit chloor en waterstof. De synthese van waterstofchloride verloopt volgens de reactie H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Andere methoden voor het produceren van waterstofchloride zijn chlorering organische bestanddelen, dehydrochlorering van organische chloorderivaten en hydrolyse van bepaalde anorganische verbindingen met de eliminatie van waterstofchloride. Minder vaak, in het laboratorium. oefenen, toepassen oude weg waterstofchloride produceren door tafelzout te laten reageren met zwavelzuur.

Een karakteristieke reactie op S. en zijn zouten is de vorming van een wit kaasachtig neerslag van zilverchloride AgCl, dat in overmaat oplosbaar is water oplossing ammoniak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Bewaar S. in glaswerk met grondstoppers in een koele ruimte.

In 1897 stelde I.P. Pavlov vast dat de pariëtale cellen van de maagklieren van mensen en andere zoogdieren S. in een constante concentratie afscheiden. Er wordt aangenomen dat het mechanisme van de secretie van S. bestaat uit de overdracht van H+-ionen door een specifieke drager naar het buitenoppervlak van het apicale membraan van de intracellulaire tubuli van de pariëtale cellen en hun binnenkomst na aanvullende omzetting in maagsap (zie ). C1~-ionen uit het bloed dringen de pariëtale cel binnen en transporteren tegelijkertijd het bicarbonaation HCO in de tegenovergestelde richting. Hierdoor komen C1~-ionen tegen de concentratiegradiënt in de pariëtale cel binnen en van daaruit in het maagsap. Pariëtale cellen scheiden oplossing uit

S. tot., waarvan de concentratie ca. 160 mmol!l.

Bibliografie: Volfkovich S.I., Egorov A.P. en Epstein D.A. Generaal chemische technologie, deel 1, blz. 491 en anderen, M.-L., 1952; Schadelijke stoffen in de industrie, red. N.V. Lazarev en I.D. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Fundamentals of general chemistry, vol. 1 - 2, M., 1973; Spoedeisende zorg voor acute vergiftiging, Handbook of toxicology, red. S. N. Golikova, p. 197, M., 1977; Grondbeginselen van de forensische geneeskunde, red. N.V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmacologische basis voor de behandeling van ziekten van het spijsverteringsstelsel, p. 232, M., 1976; Rehm en G. Kurs anorganische scheikunde, vert. met Duits, deel 1, p. 844, M., 1963; Gids voor forensisch medisch onderzoek van vergiftigingen, red. R.V. Berezhny et al., p. 63, M., 1980.

N.G. Budkovskaya; N. V. Korobov (pharm.), A. F. Rubtsov (vonnis).

Waterstofchloride is een gas dat ongeveer 1,3 keer zwaarder is dan lucht. Het is kleurloos, maar heeft een scherpe, verstikkende en karakteristieke geur. Bij een temperatuur van min 84 graden Celsius gaat waterstofchloride van een gasvormige naar een vloeibare toestand, en bij min 112 graden Celsius stolt het. Waterstofchloride lost op in water. Eén liter H2O kan tot 500 ml gas absorberen. De oplossing wordt zoutzuur of zoutzuur genoemd. Geconcentreerd zoutzuur bij 20C wordt gekenmerkt door de maximaal mogelijke basische stof gelijk aan 38%. De oplossing is een sterk monobasisch zuur (het "rookt" in de lucht en in aanwezigheid van vocht vormt het een zure mist), het heeft ook andere namen: zoutzuur, en volgens de Oekraïense nomenclatuur - chloorzuur. Chemische formule kan in deze vorm worden gepresenteerd: HCl. Molaire massa bedraagt ​​36,5 g/mol. De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur bij 20°C is 1,19 g/cm³. Dit gevaarlijke substantie, die tot de tweede gevarenklasse behoort.

In zijn “droge” vorm kan waterstofchloride zelfs niet reageren met actieve metalen, maar in aanwezigheid van vocht verloopt de reactie behoorlijk krachtig. Dit sterke zoutzuur kan reageren met alle metalen die zich links van waterstof in de spanningsreeks bevinden. Bovendien interageert het met basische en amfotere oxiden, basen en zouten:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Naast de algemene eigenschappen die kenmerkend zijn voor elk sterk zuur, zoutzuur heeft herstellende eigenschappen: in geconcentreerde vorm reageert het met verschillende oxidatiemiddelen, waarbij vrij chloor vrijkomt. Zouten van dit zuur worden chloriden genoemd. Bijna allemaal zijn ze zeer oplosbaar in water en dissociëren ze volledig in ionen. Enigszins oplosbaar zijn: loodchloride PbCl2, zilverchloride AgCl, eenwaardig kwikchloride Hg2Cl2 (calomel) en cuprochloride CuCl. Waterstofchloride kan reageren met een dubbele of drievoudige binding, wat resulteert in de vorming van gechloreerde organische verbindingen.

In laboratoriumomstandigheden wordt waterstofchloride geproduceerd door blootstelling aan droog geconcentreerd zwavelzuur. Reactie binnen verschillende omstandigheden kan optreden bij de vorming van natriumzouten (zuur of matig):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

De eerste reactie wordt voltooid met weinig verwarming, de tweede - met meer hoge temperaturen. Daarom is het in het laboratorium beter om waterstofchloride te verkrijgen met behulp van de eerste methode, waarvoor het wordt aanbevolen om de hoeveelheid zwavelzuur te nemen op basis van de productie van het zure zout NaHSO4. Vervolgens wordt door waterstofchloride in water op te lossen zoutzuur verkregen. In de industrie wordt het verkregen door waterstof te verbranden in een chlooratmosfeer of door droog natriumchloride (alleen de tweede met geconcentreerd zwavelzuur) te behandelen. Waterstofchloride wordt ook verkregen als bijproduct bij de chlorering van verzadigde organische verbindingen. In de industrie wordt waterstofchloride verkregen als bijproduct. waterstofchloride verkregen door een van de bovenstaande methoden wordt opgelost in speciale torens waarin vloeistof van boven naar beneden wordt geleid en gas van onder naar boven wordt toegevoerd, dat wil zeggen volgens het tegenstroomprincipe.

Zoutzuur wordt vervoerd in speciale rubberen tanks of containers, maar ook in polyethyleen vaten met een inhoud van 50 liter of glazen flessen met een inhoud van 20 liter. Er bestaat gevaar voor de vorming van explosieve waterstof-luchtmengsels. Daarom moet contact van de waterstof die wordt gevormd als gevolg van de reactie met lucht volledig worden uitgesloten, evenals (met behulp van corrosiewerende coatings) contact van het zuur met metalen. Voordat de apparaten en pijpleidingen worden verwijderd waar deze voor reparatie zijn opgeslagen of getransporteerd, is het noodzakelijk om stikstofzuivering uit te voeren en de toestand van de gasfase te controleren.

Waterstofchloride wordt veel gebruikt in de industriële productie en laboratoriumpraktijk. Het wordt gebruikt om zouten te verkrijgen en als reagens in analytische onderzoeken. Technisch zoutzuur wordt geproduceerd in overeenstemming met GOST 857-95 (de tekst is identiek aan de internationale standaard ISO 905-78), het reagens wordt geproduceerd in overeenstemming met GOST 3118-77. De concentratie van het technische product is afhankelijk van het merk en de variëteit en kan 31,5%, 33% of 35% bedragen, en aan de buitenkant is het product gelig van kleur vanwege het gehalte aan ijzer, chloor en andere onzuiverheden chemische substanties. Reactief zuur moet een kleurloze en transparante vloeistof zijn massafractie van 35 tot 38%.