Cách giải các phương trình hóa học. Cách giải phương trình phản ứng hóa học

Hãy nói về cách viết một phương trình phản ứng hóa học. Chính câu hỏi này chủ yếu gây khó khăn nghiêm trọng cho học sinh. Một số không thể hiểu thuật toán soạn công thức sản phẩm, một số khác đặt sai các hệ số trong phương trình. Vì tất cả các phép tính định lượng đều được thực hiện bằng phương trình, điều quan trọng là phải hiểu thuật toán hành động. Chúng ta hãy thử tìm cách viết phương trình phản ứng hóa học.

Lập công thức tính hóa trị

Để ghi lại chính xác các quá trình xảy ra giữa các chất khác nhau, bạn cần học cách viết công thức. Các hợp chất nhị phân được tạo thành có tính đến hóa trị của từng nguyên tố. Ví dụ, đối với kim loại của các nhóm con chính, nó tương ứng với số nhóm. Khi biên soạn công thức cuối cùng, bội số nhỏ nhất được xác định giữa các chỉ số này, sau đó các chỉ số được đặt.

phương trình là gì

Nó được hiểu là một bản ghi mang tính biểu tượng hiển thị các nguyên tố hóa học tương tác, mối quan hệ định lượng của chúng, cũng như các chất thu được từ quá trình này. Một trong những nhiệm vụ được giao cho học sinh lớp 9 khi thi lấy chứng chỉ cuối kỳ môn hóa học có nội dung như sau: “Lập phương trình phản ứng đặc trưng cho tính chất hóa học của loại chất được đề xuất”. Để đối phó với nhiệm vụ, học sinh phải nắm vững thuật toán hành động.

Thuật toán hành động

Ví dụ, bạn cần viết quá trình đốt cháy canxi bằng các ký hiệu, hệ số và chỉ số. Hãy nói về cách tạo phương trình phản ứng hóa học bằng cách sử dụng thứ tự thực hiện. Ở phía bên trái của phương trình, chúng ta viết dấu “+” vào dấu của các chất tham gia vào tương tác này. Vì quá trình đốt cháy xảy ra với sự tham gia của oxy trong không khí, là một phân tử hai nguyên tử, nên chúng ta viết công thức của nó là O2.

Theo dấu bằng, chúng ta hình thành thành phần của sản phẩm phản ứng bằng cách sử dụng các quy tắc sắp xếp hóa trị:

2Ca + O2 = 2CaO.

Tiếp tục thảo luận về cách lập phương trình phản ứng hóa học, chúng ta lưu ý sự cần thiết phải sử dụng định luật về hằng định thành phần, cũng như việc duy trì thành phần của các chất. Chúng cho phép bạn thực hiện quá trình cân bằng và đặt các hệ số còn thiếu vào phương trình. Quá trình này là một trong những ví dụ đơn giản nhất về tương tác xảy ra trong hóa học vô cơ.

Khía cạnh quan trọng

Để hiểu cách viết phương trình phản ứng hóa học, chúng tôi lưu ý một số vấn đề lý thuyết liên quan đến chủ đề này. Định luật bảo toàn khối lượng của các chất do M.V. Lomonosov xây dựng, giải thích khả năng sắp xếp các hệ số. Vì số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố không đổi trước và sau khi tương tác nên có thể thực hiện các phép tính toán học.

Khi cân bằng vế trái và vế phải của phương trình, bội số chung nhỏ nhất được sử dụng, tương tự như cách soạn công thức ghép có tính đến các hóa trị của từng phần tử.

Tương tác oxi hóa khử

Sau khi học sinh tìm ra thuật toán hành động, các em sẽ có thể tạo ra phương trình phản ứng đặc trưng cho các tính chất hóa học chất đơn giản. Bây giờ chúng ta có thể chuyển sang phân tích các tương tác phức tạp hơn, ví dụ như những tương tác xảy ra khi thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Có một số quy tắc nhất định theo đó trạng thái oxy hóa được chỉ định trong các chất đơn giản và phức tạp. Ví dụ, trong các phân tử hai nguyên tử, chỉ số này bằng 0; trong các hợp chất phức tạp, tổng của tất cả các trạng thái oxy hóa cũng phải bằng 0. Khi biên soạn cân điện tử, các nguyên tử hoặc ion nhường electron (chất khử) và nhận chúng (chất oxy hóa) được xác định.

Giữa các chỉ số này, bội số nhỏ nhất được xác định, cũng như các hệ số. Giai đoạn cuối cùng của việc phân tích các tương tác oxi hóa khử là sắp xếp các hệ số trong sơ đồ.

Phương trình ion

Một trong những vấn đề quan trọng được bàn luận trong môn Hóa học ở trường là sự tương tác giữa các dung dịch. Ví dụ, nhiệm vụ sau đây được giao: “Hãy lập phương trình phản ứng hóa học trao đổi ion giữa bari clorua và natri sunfat”. Nó liên quan đến việc viết phương trình ion phân tử, đầy đủ, viết tắt. Để xem xét sự tương tác ở mức độ ion, cần chỉ ra bảng độ hòa tan cho từng chất ban đầu và sản phẩm phản ứng. Ví dụ:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Những chất không tan thành ion được viết dưới dạng phân tử. Phản ứng trao đổi ion xảy ra hoàn toàn trong ba trường hợp:

• hình thành trầm tích;
• giải phóng khí;
• thu được một chất ít hòa tan, ví dụ như nước.

Nếu một chất có hệ số hóa học lập thể thì hệ số đó sẽ được tính đến khi viết phương trình ion hoàn chỉnh. Sau khi viết xong phương trình ion hoàn chỉnh, quá trình khử các ion không liên kết trong dung dịch được thực hiện. Kết quả cuối cùng của bất kỳ nhiệm vụ nào liên quan đến việc xem xét quá trình xảy ra giữa các dung dịch của các chất phức tạp sẽ là việc ghi lại phản ứng ion viết tắt.

Phần kết luận

Các phương trình hóa học có thể giải thích bằng các ký hiệu, chỉ số và hệ số về các quá trình được quan sát giữa các chất. Tùy thuộc vào quá trình chính xác đang diễn ra, có những sự tinh tế nhất định trong việc viết phương trình. Thuật toán chung để tạo ra các phản ứng, đã thảo luận ở trên, dựa trên hóa trị, định luật bảo toàn khối lượng các chất và tính không đổi của thành phần.

Hướng dẫn

Xác định những chất tương tác với nhau trong phản ứng của bạn. Viết chúng ở phía bên trái của phương trình. Ví dụ, hãy xem xét phản ứng hóa học giữa và lưu huỳnh. Đặt thuốc thử ở bên trái: Al+H2SO4

Vì vậy, hãy viết nguyên liệu ban đầu ở phía bên trái của phản ứng: CH4 + O2.

Ở bên phải tương ứng sẽ có sản phẩm phản ứng: CO2 + H2O.

Ký hiệu sơ bộ cho phản ứng hóa học này sẽ là: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

Cân bằng phản ứng trên, nghĩa là đảm bảo tuân thủ quy tắc cơ bản: số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở bên trái và bên phải của phản ứng hóa học phải bằng nhau.

Bạn thấy rằng số lượng nguyên tử carbon là như nhau, nhưng số lượng nguyên tử oxy và hydro thì khác nhau. Có 4 nguyên tử hydro ở bên trái và chỉ có 2 ở bên phải, do đó, đặt hệ số 2 trước công thức nước, ta được: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

Các nguyên tử carbon và hydro đã được cân bằng, bây giờ điều tương tự vẫn xảy ra với oxy. Ở bên trái có 2 nguyên tử oxy, và ở bên phải - 4. Bằng cách đặt hệ số 2 trước phân tử oxy, bạn sẽ có được bản ghi cuối cùng về phản ứng oxy hóa metan: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Phương trình phản ứng - ký hiệu quy ước quá trình hóa học, trong đó một số chất được biến đổi thành chất khác với sự thay đổi về tính chất. Ghi lại các phản ứng hóa học, công thức các chất và kiến ​​thức về tính chất hóa học kết nối.

Hướng dẫn

Viết đúng các công thức theo chúng. Ví dụ: đặt nhôm oxit Al₂O₃, chỉ số 3 của nhôm (tương ứng với trạng thái oxy hóa của nó trong hợp chất này) gần oxy và chỉ số 2 (trạng thái oxy hóa của oxy) gần nhôm.
Nếu trạng thái oxy hóa là +1 hoặc -1 thì chỉ số không được đưa ra. Ví dụ, bạn cần viết ra công thức. Nitrat là dư lượng axit axit nitric(-NO₃, d.o. -1), amoni (-NH₄, d.o. +1). Vậy amoni nitrat là NH₄ NO₃. Đôi khi số oxi hóa được ghi trong tên của hợp chất. Ôxít lưu huỳnh (VI) - SO₃, ôxit silic (II) SiO. Một số (khí) được viết với chỉ số 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂, v.v.

Cần phải biết chất nào phản ứng. Phản ứng có thể nhìn thấy: phát triển khí, thay đổi màu sắc và kết tủa. Rất thường xuyên các phản ứng trôi qua mà không có những thay đổi rõ ràng.
Ví dụ 1: phản ứng trung hòa
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Natri hydroxit phản ứng với axit sunfuric tạo thành muối natri sunfat hòa tan và nước. Ion natri được tách ra và kết hợp với ion axit, thay thế hydro. Phản ứng xảy ra không có dấu hiệu bên ngoài.
Ví dụ 2: Xét nghiệm iodoform
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Phản ứng xảy ra trong một số giai đoạn. Kết quả cuối cùng là sự kết tủa của tinh thể iodoform màu vàng(phản ứng định tính).
Ví dụ 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Phản ứng không thể xảy ra vì Trong hàng loạt ứng suất kim loại, kẽm đứng sau kali và không thể thay thế nó khỏi các hợp chất.

Định luật bảo toàn khối lượng: khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất tạo thành. Ghi lại chính xác phản ứng hóa học là một nửa của nó. Nó là cần thiết để thiết lập các hệ số. Bắt đầu cân bằng với những hợp chất có công thức chứa chỉ số lớn.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Bắt đầu thiết lập các hệ số bằng kali dicromat, bởi vì công thức của nó chứa chỉ số lớn nhất (7).
Độ chính xác trong ghi chép như vậy là cần thiết để tính toán khối lượng, thể tích, nồng độ, năng lượng giải phóng và các đại lượng khác. Hãy cẩn thận. Ghi nhớ các công thức và bazơ phổ biến nhất cũng như dư lượng axit.

Nguồn:

• phương trình hóa học

Máy tính dưới đây được thiết kế để cân bằng các phản ứng hóa học.

Như đã biết, có một số phương pháp để cân bằng các phản ứng hóa học:

• Phương pháp chọn hệ số
• Phương pháp toán học
• Phương pháp Garcia
• Phương pháp cân bằng điện tử
• Phương pháp cân bằng electron-ion (phương pháp bán phản ứng)

Hai chất cuối cùng được sử dụng cho phản ứng oxi hóa khử

Máy tính này sử dụng phương pháp toán học - theo quy luật, trong trường hợp các phương trình hóa học phức tạp, việc tính toán thủ công sẽ khá tốn công sức, nhưng sẽ hoạt động rất tốt nếu máy tính tính toán mọi thứ cho bạn.

Phương pháp toán học dựa trên định luật bảo toàn khối lượng. Định luật bảo toàn khối lượng phát biểu rằng lượng vật chất của mỗi nguyên tố trước phản ứng bằng lượng vật chất của mỗi nguyên tố sau phản ứng. Do đó, vế trái và vế phải của phương trình hóa học phải có cùng số nguyên tử của một nguyên tố cụ thể. Điều này giúp có thể cân bằng các phương trình của bất kỳ phản ứng nào (kể cả phản ứng oxi hóa khử). Để làm điều này, bạn cần viết phương trình phản ứng trong nhìn chung, dựa trên sự cân bằng vật chất (sự bằng nhau về khối lượng của một chất nào đó) nguyên tố hóa học trong chất ban đầu và chất thu được) lập hệ phương trình toán học và giải nó.

Hãy xem phương pháp này bằng một ví dụ:

Cho phản ứng hóa học xảy ra:

Hãy để chúng tôi biểu thị các hệ số chưa biết:

Hãy lập phương trình về số nguyên tử của mỗi nguyên tố tham gia phản ứng hóa học:
Đối với Fe:
Đối với Cl:
Đối với Na:
Đối với P:
Đối với O:

Hãy viết chúng dưới dạng một hệ thống tổng quát:

Trong trường hợp này, chúng ta có năm phương trình cho bốn ẩn số và phương trình thứ năm có thể thu được bằng cách nhân phương trình thứ tư với 4, vì vậy nó có thể được loại bỏ một cách an toàn.

Hãy viết lại hệ phương trình đại số tuyến tính này dưới dạng ma trận:

Hệ thống này có thể được giải quyết bằng phương pháp Gaussian. Thực ra, không phải lúc nào cũng may mắn đến mức số phương trình trùng với số ẩn số. Tuy nhiên, cái hay của phương pháp Gauss là nó cho phép bạn giải các hệ thống với bất kỳ số phương trình và ẩn số nào. Một máy tính được viết riêng cho mục đích này, giải hệ phương trình tuyến tính bằng phương pháp Gauss với việc tìm nghiệm tổng quát, được sử dụng để cân bằng các phản ứng hóa học.
Nghĩa là, máy tính bên dưới phân tích công thức phản ứng, biên dịch SLAE và chuyển nó đến máy tính ở liên kết ở trên, máy tính này giải SLAE bằng phương pháp Gaussian. Giải pháp sau đó được sử dụng để hiển thị phương trình cân bằng.

Các nguyên tố hóa học phải được viết như cách viết trong bảng tuần hoàn, tức là có tính đến các chữ cái lớn và nhỏ (Na3PO4 - đúng, na3po4 - sai).

Để tìm ra cách cân bằng phương trình hóa học, trước tiên bạn cần biết mục đích của môn khoa học này.

Sự định nghĩa

Hóa học nghiên cứu các chất, tính chất và sự biến đổi của chúng. Nếu không có sự thay đổi về màu sắc, kết tủa hoặc giải phóng chất khí thì không tương tác hóa học.

Ví dụ, khi giũa một chiếc đinh sắt, kim loại sẽ biến thành bột. Trong trường hợp này, không có phản ứng hóa học xảy ra.

Quá trình nung kali permanganat đi kèm với sự hình thành mangan oxit (4), giải phóng oxy, nghĩa là xảy ra tương tác. Trong trường hợp này, một câu hỏi hoàn toàn tự nhiên được đặt ra về cách cân bằng chính xác các phương trình hóa học. Chúng ta hãy xem xét tất cả các sắc thái liên quan đến thủ tục như vậy.

Đặc điểm của các biến đổi hóa học

Bất kỳ hiện tượng nào đi kèm với sự thay đổi thành phần định tính và định lượng của các chất đều được phân loại là biến đổi hóa học. Ở dạng phân tử, quá trình đốt cháy sắt trong khí quyển có thể được biểu diễn bằng các dấu hiệu và ký hiệu.

Phương pháp thiết lập hệ số

Làm thế nào để cân bằng các hệ số trong phương trình hóa học? Cập nhật về hóa học Trung học phổ thông Phương pháp cân bằng điện tử sẽ được thảo luận. Chúng ta hãy xem xét quá trình chi tiết hơn. Để bắt đầu, trong phản ứng ban đầu cần sắp xếp trạng thái oxy hóa của từng nguyên tố hóa học.

Có một số quy tắc nhất định mà chúng có thể được xác định cho từng phần tử. Trong các chất đơn giản, trạng thái oxy hóa sẽ bằng không. Trong các hợp chất nhị phân, phần tử đầu tiên là dương, tương ứng với hóa trị cao nhất. Đối với tham số sau, tham số này được xác định bằng cách trừ số nhóm từ 8 và có dấu trừ. Các công thức bao gồm ba nguyên tố có những sắc thái riêng trong việc tính toán trạng thái oxy hóa.

Đối với phần tử đầu tiên và phần tử cuối cùng, thứ tự tương tự như định nghĩa trong các hợp chất nhị phân và một phương trình được lập ra để tính phần tử trung tâm. Tổng của tất cả các chỉ số phải bằng 0, dựa vào đó sẽ tính chỉ báo cho phần tử ở giữa của công thức.

Hãy tiếp tục cuộc trò chuyện về cách cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp cân điện tử. Sau khi thiết lập được trạng thái oxy hóa, có thể xác định được những ion hoặc chất nào đã thay đổi giá trị trong quá trình tương tác hóa học.

Dấu cộng và dấu trừ phải biểu thị số lượng electron được chấp nhận (cho) trong quá trình tương tác hóa học. Bội số chung nhỏ nhất được tìm thấy giữa các số kết quả.

Khi chia nó thành các electron nhận và cho, các hệ số sẽ thu được. Làm thế nào để cân bằng một phương trình hóa học? Các số liệu trong bảng cân đối kế toán phải được đặt trước các công thức tương ứng. Điều kiện tiên quyết là kiểm tra số lượng của từng phần tử ở bên trái và bên phải. Nếu các hệ số được đặt chính xác thì số của chúng phải giống nhau.

Định luật bảo toàn khối lượng của các chất

Khi thảo luận về cách cân bằng một phương trình hóa học, định luật này phải được sử dụng. Xét rằng khối lượng của các chất tham gia phản ứng hóa học bằng khối lượng của sản phẩm tạo thành nên có thể đặt hệ số trước các công thức. Ví dụ, làm thế nào để cân bằng một phương trình hóa học nếu các chất đơn giản là canxi và oxy tương tác với nhau và sau khi quá trình hoàn tất sẽ thu được một oxit?

Để hoàn thành nhiệm vụ, cần lưu ý rằng oxy là một phân tử hai nguyên tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực, do đó công thức của nó được viết dưới dạng sau - O2. Ở phía bên phải, khi tạo ra canxi oxit (CaO), hóa trị của từng nguyên tố được tính đến.

Trước tiên, bạn cần kiểm tra lượng oxy ở mỗi vế của phương trình vì nó khác nhau. Theo định luật bảo toàn khối lượng của các chất, trước công thức sản phẩm phải đặt hệ số 2. Tiếp theo là kiểm tra canxi. Để nó được cân bằng ta đặt hệ số 2 vào trước chất ban đầu, ta được kết quả:

• 2Ca+O2=2CaO.

Phân tích phản ứng bằng phương pháp cân điện tử

Làm thế nào để cân bằng phương trình hóa học? Ví dụ về OVR sẽ giúp trả lời câu hỏi này. Giả sử cần sắp xếp các hệ số trong sơ đồ đề xuất bằng phương pháp cân điện tử:

• CuO + H2=Cu + H2O.

Để bắt đầu, chúng ta sẽ chỉ định trạng thái oxy hóa cho từng nguyên tố trong chất ban đầu và sản phẩm phản ứng. Ta thu được dạng phương trình sau:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Các chỉ số đã thay đổi đối với đồng và hydro. Trên cơ sở đó, chúng tôi sẽ lập một số dư điện tử:

• Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 chất khử, oxi hóa;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 chất oxy hóa, chất khử.

Dựa trên các hệ số thu được trong cân điện tử, chúng ta thu được mục sau cho phương trình hóa học đề xuất:

• CuO+H2=Cu+H2O.

Hãy lấy một ví dụ khác liên quan đến việc thiết lập hệ số:

• H2+O2=H2O.

Để cân bằng sơ đồ này dựa trên định luật bảo toàn các chất, cần phải bắt đầu từ oxy. Xét rằng một phân tử hai nguyên tử đã phản ứng, hệ số 2 phải được đặt trước công thức của sản phẩm phản ứng.

• 2H2+O2=2H2O.

Phần kết luận

Dựa vào cân điện tử, bạn có thể đặt các hệ số vào bất kỳ phương trình hóa học nào. Học sinh tốt nghiệp lớp chín và lớp mười một cơ sở giáo dục Những người chọn kỳ thi môn hóa học được giao các nhiệm vụ tương tự trong một trong các nhiệm vụ của bài kiểm tra cuối kỳ.

Phương trình hóa học là sự hình dung của một phản ứng hóa học bằng cách sử dụng các ký hiệu toán học và công thức hóa học. Hành động này là sự phản ánh của một số phản ứng trong đó các chất mới xuất hiện.

Nhiệm vụ hóa học: các loại

Phương trình hóa học là một chuỗi các phản ứng hóa học. Chúng dựa trên định luật bảo toàn khối lượng của bất kỳ chất nào. Chỉ có hai loại phản ứng:

• Các hợp chất - bao gồm (các nguyên tử của các nguyên tố phức tạp được thay thế bằng các nguyên tử của thuốc thử đơn giản), trao đổi (thay thế các thành phần hai chất phức tạp), trung hòa (phản ứng của axit với bazơ, tạo thành muối và nước).
• Sự phân hủy là sự hình thành hai hoặc nhiều chất phức tạp hoặc đơn giản từ một chất phức tạp, nhưng thành phần của chúng đơn giản hơn.

Phản ứng hóa học cũng có thể được chia thành các loại: tỏa nhiệt (xảy ra khi giải phóng nhiệt) và thu nhiệt (hấp thụ nhiệt).

Câu hỏi này khiến nhiều học sinh lo lắng. Chúng tôi cung cấp một số các mẹo đơn giản, nó sẽ cho bạn biết cách học cách giải phương trình hóa học:

• Mong muốn hiểu và làm chủ. Bạn không thể đi chệch khỏi mục tiêu của mình.
• Kiến thức lý thuyết. Không có chúng, không thể tạo ra ngay cả công thức cơ bản của hợp chất.
• Ghi lại chính xác một vấn đề hóa học - ngay cả một lỗi nhỏ nhất trong tình trạng đó cũng sẽ vô hiệu hóa mọi nỗ lực của bạn trong việc giải quyết nó.

Điều mong muốn là bản thân quá trình giải các phương trình hóa học sẽ gây hứng thú cho bạn. Khi đó các phương trình hóa học (chúng ta sẽ xem cách giải chúng và những điểm bạn cần nhớ trong bài viết này) sẽ không còn là vấn đề đối với bạn nữa.

Các bài toán có thể giải bằng phương trình phản ứng hóa học

Những nhiệm vụ này bao gồm:

• Tìm khối lượng của một thành phần từ khối lượng đã cho của thuốc thử khác.
• Bài tập kết hợp khối lượng nốt ruồi.
• Tính toán kết hợp khối lượng-mol.
• Ví dụ sử dụng thuật ngữ "thừa".
• Tính toán sử dụng thuốc thử, một trong số đó không có tạp chất.
• Các vấn đề về sự phân rã của phản ứng và tổn thất sản xuất.
• Vấn đề tìm kiếm công thức.
• Các vấn đề trong đó thuốc thử được cung cấp dưới dạng dung dịch.
• Các vấn đề chứa hỗn hợp.

Mỗi loại vấn đề này bao gồm một số loại vấn đề phụ, thường được thảo luận chi tiết trong các bài học hóa học đầu tiên ở trường.

Phương trình hóa học: Cách giải

Có một thuật toán giúp bạn giải quyết hầu hết mọi nhiệm vụ trong môn khoa học khó khăn này. Để hiểu cách giải chính xác các phương trình hóa học, bạn cần tuân thủ một mẫu nhất định:

• Khi viết phương trình phản ứng, đừng quên đặt hệ số.
• Xác định cách tìm dữ liệu chưa biết.
• Việc sử dụng đúng tỷ lệ trong công thức đã chọn hoặc sử dụng khái niệm “lượng chất”.
• Chú ý đến đơn vị đo lường.

Cuối cùng, điều quan trọng là phải kiểm tra nhiệm vụ. Trong quá trình ra quyết định, bạn có thể mắc một lỗi đơn giản làm ảnh hưởng đến kết quả của quyết định.

Các quy tắc cơ bản để viết phương trình hóa học

Nếu bạn tuân thủ đúng trình tự, thì câu hỏi phương trình hóa học là gì và cách giải chúng sẽ không làm bạn lo lắng:

• Công thức của các chất phản ứng (thuốc thử) được viết ở bên trái của phương trình.
• Công thức của các chất được tạo thành sau phản ứng được viết ở vế phải của phương trình.

Lập phương trình phản ứng dựa trên định luật bảo toàn khối lượng các chất. Do đó, cả hai vế của phương trình phải bằng nhau, tức là với Cùng một số nguyên tử. Điều này có thể đạt được với điều kiện là các hệ số được đặt chính xác trước công thức của các chất.

Sắp xếp các hệ số trong phương trình hóa học

Thuật toán sắp xếp hệ số như sau:

• Đếm vế trái và vế phải của phương trình để tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố.
• Xác định số lượng nguyên tử thay đổi trong một nguyên tố. Bạn cũng cần tìm N.O.K.
• Việc thu được các hệ số đạt được bằng cách chia N.O.C. để lập chỉ mục. Hãy chắc chắn đặt những con số này trước các công thức.
• Bước tiếp theo là tính toán lại số lượng nguyên tử. Đôi khi cần phải lặp lại hành động đó.

Sự cân bằng các phần của phản ứng hóa học xảy ra bằng cách sử dụng các hệ số. Việc tính toán các chỉ số được thực hiện thông qua hóa trị.

Để soạn và giải thành công các phương trình hóa học, cần phải tính đến các tính chất vật lý của một chất như thể tích, mật độ, khối lượng. Bạn cũng cần biết trạng thái của hệ thống phản ứng (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) và hiểu đơn vị đo của các đại lượng này.

Để hiểu câu hỏi phương trình hóa học là gì và làm thế nào để giải chúng, cần phải sử dụng các định luật và khái niệm cơ bản của khoa học này. Để giải thành công những bài toán như vậy, bạn còn phải nhớ hoặc nắm vững các kỹ năng thực hiện các phép toán và có khả năng thực hiện các phép tính với số. Chúng tôi hy vọng những lời khuyên của chúng tôi sẽ giúp bạn giải các phương trình hóa học dễ dàng hơn.