Wat is de naam van zoutzuur. Zoutzuur structurele chemische formule

Waterstofchloride is een gas dat ongeveer 1,3 keer zwaarder is dan lucht. Het is kleurloos, maar met een scherpe, verstikkende en karakteristieke geur. Bij een temperatuur van min 84 graden Celsius gaat waterstofchloride van een gasvormige naar een vloeibare toestand, en bij min 112 graden Celsius stolt het. Waterstofchloride lost op in water. Eén liter H2O kan tot 500 ml gas absorberen. De oplossing wordt zoutzuur of zoutzuur genoemd. Geconcentreerd zoutzuur bij 20C wordt gekenmerkt door de maximaal mogelijke basische stof, gelijk aan 38%. De oplossing is een sterk monobasisch zuur (het rookt in de lucht en vormt een zure mist in aanwezigheid van vocht), het heeft ook andere namen: zoutzuur, en volgens de Oekraïense nomenclatuur - chloridezuur. De chemische formule kan als volgt worden weergegeven: HCl. Molaire massa bedraagt ​​36,5 g/mol. De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur bij 20°C is 1,19 g/cm³. Dit is een schadelijke stof die tot de tweede gevarenklasse behoort.

In "droge" vorm kan waterstofchloride zelfs niet reageren met actieve metalen, maar in aanwezigheid van vocht verloopt de reactie behoorlijk krachtig. Dit sterke zoutzuur kan reageren met alle metalen die zich links van waterstof in de spanningsreeks bevinden. Bovendien heeft het een wisselwerking met basische en amfotere oxiden, basen en met zouten:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Naast de algemene eigenschappen die kenmerkend zijn voor elk sterk zuur, heeft zoutzuur herstellende eigenschappen: in geconcentreerde vorm reageert het met verschillende oxidatiemiddelen, waarbij vrij chloor vrijkomt. Zouten van dit zuur worden chloriden genoemd. Bijna allemaal lossen ze goed op in water en dissociëren ze volledig in ionen. Enigszins oplosbaar zijn: loodchloride PbCl2, zilverchloride AgCl, eenwaardig kwikchloride Hg2Cl2 (calomel) en eenwaardig koperchloride CuCl. Waterstofchloride kan een additiereactie aangaan met een dubbele of drievoudige binding, waarbij chloorderivaten van organische verbindingen worden gevormd.

Onder laboratoriumomstandigheden wordt waterstofchloride verkregen door blootstelling aan droog geconcentreerd zwavelzuur. Reactie binnen verschillende omstandigheden kan doorgaan met de vorming van natriumzouten (zuur of medium):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

De eerste reactie wordt voltooid met weinig verwarming, de tweede - met meer hoge temperaturen. Daarom is het in het laboratorium beter om waterstofchloride te verkrijgen via de eerste methode, waarvoor wordt aanbevolen de hoeveelheid zwavelzuur te nemen uit de berekening van het verkrijgen van het zure zout NaHSO4. Vervolgens wordt door waterstofchloride in water op te lossen zoutzuur verkregen. In de industrie wordt het verkregen door waterstof te verbranden in een chlooratmosfeer of door in te werken op droog natriumchloride (alleen de tweede met geconcentreerd zwavelzuur). Waterstofchloride wordt ook verkregen als bijproduct bij de chlorering van verzadigde organische verbindingen. waterstofchloride verkregen door een van de bovenstaande methoden wordt opgelost in speciale torens waarin vloeistof van boven naar beneden wordt geleid en gas van onder naar boven wordt toegevoerd, dat wil zeggen volgens het principe van tegenstroom.

Zoutzuur vervoerd in speciale rubberen tanks of containers, maar ook in polyethyleen vaten met een inhoud van 50 liter of glazen flessen met een inhoud van 20 liter. Wanneer er gevaar bestaat voor de vorming van explosieve waterstof-luchtmengsels. Daarom moet het contact van de waterstof gevormd als gevolg van de reactie met lucht, evenals (met behulp van anticorrosiecoatings) het contact van zuur met metalen, volledig worden uitgesloten. Voordat het apparaat en de pijpleidingen, waar het werd opgeslagen of getransporteerd, voor reparatie worden verwijderd, is het noodzakelijk om stikstofzuiveringen uit te voeren en de toestand van de gasfase te controleren.

Waterstofchloride wordt veel gebruikt in de industriële productie en in de laboratoriumpraktijk. Het wordt gebruikt om zouten te verkrijgen en als reagens in analytische onderzoeken. Technisch zoutzuur wordt geproduceerd in overeenstemming met GOST 857-95 (de tekst is identiek aan de internationale standaard ISO 905-78), het reagens is in overeenstemming met GOST 3118-77. De concentratie van het technische product is afhankelijk van het merk en de kwaliteit en kan 31,5%, 33% of 35% zijn, en aan de buitenkant is het product gelig van kleur vanwege het gehalte aan onzuiverheden van ijzer, chloor en andere. chemische substanties. Het reactieve zuur moet een kleurloze en transparante vloeistof zijn massafractie van 35 tot 38%.

1,2679; G crnt 51,4°C, pcrit 8,258 MPa, dcrit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ /, D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 ° C), D H-test 16,1421 kJ / (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7°C), 2,775 10 3 (-130,15°C), 10,0 10 4 (-85,1°C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24,95 10 5 (O°C), 76,9 10 5 (50°C); uw-tie temperatuur afhankelijkheid lgp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77 10-5 T+3,78229 (160-260 K); coëfficiënt 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Zie ook tabel. 1.

R-waarde van HC1 bij 25 °C en 0,1 MPa (mol.%): in pentaan-0,47, hexaan-1,12, heptaan-1,47, octaan-1,63. De p-waarde van HC1 in alkyl- en arylhalogeniden is bijvoorbeeld laag. 0,07 / voor C 4 H 9 C1. De P-waarde in het bereik van -20 tot 60 ° C neemt af in de reeks dichloorethaan-tri-chloorethaan-tetrachloorethaan-trichloorethyleen. De R-waarde bij 10°C in een reeks is ongeveer 1 / , in carbonzuuresters tot -t 0,6 / , in carbonzuur tot -tax 0,2 / . In stabiele toestand wordt R 2 O · НCl gevormd. De p-waarde van HC1 is onderhevig aan en bedraagt ​​voor KCl 2,51 10 -4 (800 °C), 1,75 10 -4/(900 °C), voor NaCl 1,90 10 -4/ (900 °C).

Zout to-ta. HCl in water is zeer exotherm. proces, voor oneindig razb. water oplossing D H 0 Hcl -69,9 kJ / , Cl -- 167.080 kJ/; HC1 is volledig geïoniseerd. De oplosbaarheid van HC1 in hangt af van de t-ry (Tabel 2) en de gedeeltelijke HC1 in het gasmengsel. Zoutdichtheid dec. en uur bij 20 °C worden weergegeven in Tabel. 3 en 4. Met een toename van t-ry neemt h zoutzuur af, bijvoorbeeld: voor 23,05% zoutzuur bij 25 ° C h 1364 mPa s, bij 35 ° C 1,170 mPa s. zoutzuur dat h per 1 HC1 bevat, is [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl vormt c (Tabel 5). In het HCl-watersysteem zijn er drie eutectische. punten: - 74,7°C (23,0 massa% HCl); -73,0°C (26,5% HCI); -87,5°C (24,8% HC1, metastabiele fase). HCl nH 2 O zijn bekend, waarbij n = 8,6 (smp. -40 ° С), 4, 3 (smp. -24,4 ° С), 2 (smp. -17,7 °С) en 1 (smp. -15,35 ° С) ). kristalliseert uit 10% zoutzuur bij -20, uit 15% zoutzuur bij -30, uit 20% zoutzuur bij -60 en uit 24% zoutzuur bij -80°C. De p-waarde van halogeniden neemt af naarmate het HCl in het zoutzuur, dat daarvoor wordt gebruikt, toeneemt.

Chemische eigenschappen. Zuivere, droge HCl begint boven 1500°C te dissociëren en is chemisch passief. Mn. , C, S, P hebben geen interactie. zelfs met vloeibare HCl. C, reageert boven 650°C, waarbij Si, Ge en B-in aanwezig zijn. AlCl 3, met overgangsmetalen - bij 300 ° C en hoger. O 2 en HNO 3 worden geoxideerd tot Cl 2, met SO 3 ontstaat C1SO 3 H. Opties met org. aansluitingen zie.

MET zoutzuur is chemisch zeer actief. Lost op waarbij H2 vrijkomt, allemaal negatief. ,met mij. en formulieren, wijst gratis toe. aan-u van zoals, enz.

Ontvangst. In de industrie krijgt Hcl een spoor. manieren-sulfaat, synthetisch. en uit afgassen (bijproducten) van een aantal processen. De eerste twee methoden verliezen hun betekenis. In de VS bedroeg het aandeel van het afgaszout in 1965 dus 77,6% van het totale productievolume, en in 1982 94%.

De productie van zoutzuur (reactief, verkregen door de sulfaatmethode, synthetisch, afgas) bestaat uit het verkrijgen van HCl als laatste. zijn . Afhankelijk van de methode van warmteafvoer (bereikt 72,8 kJ/), zijn de processen verdeeld in isotherm, adiabatisch. en gecombineerd.

De sulfaatmethode is gebaseerd op de interactie. NaCl met conc. H 2 SO 4 bij 500-550 ° C. reactie bevatten 50-65% HCl (moffel) tot 5% HCl (reactor met). Voorgesteld wordt om H 2 SO 4 te vervangen door een mengsel van SO 2 en O 2 (procestemperatuur ca. 540 ° C, cat.-Fe 2 O 3).

De directe synthese van HCl is gebaseerd op de keten p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ Kp wordt berekend volgens de vergelijking: IgK p = 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

R-tion wordt geïnitieerd door licht, vocht, vaste poreuze (poreuze Pt) en sommige mijnwerkers. in jou ( , ). De synthese wordt uitgevoerd met een overmaat aan H2 (5-10%) in verbrandingskamers gemaakt van staal, vuurvaste stenen. Naib. modern HCl-materiaal ter voorkoming van vervuiling - grafiet geïmpregneerd met fenol-formald. harsen. Om een ​​explosief karakter te voorkomen, worden ze direct in de vlam van de brander gemengd. Naar de top. de zone van de verbrandingskamers is geïnstalleerd om de reactie te koelen. tot 150-160°С. De kracht van het moderne grafiet bereikt 65 ton / dag (in termen van 35% zoutzuur). In geval van H2-tekort, ontleding. procesaanpassingen; een mengsel van Cl 2 met water wordt bijvoorbeeld door een laag poreuze gloeilamp geleid:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

De temperatuur van het proces (1000-1600 ° C) hangt af van het type en de aanwezigheid van onzuiverheden daarin (bijvoorbeeld Fe 2 O 3). Het is veelbelovend om een ​​mengsel van CO te gebruiken met:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Meer dan 90% van het zoutzuur in de ontwikkelde landen wordt verkregen uit afgas-HCl, dat wordt gevormd tijdens de dehydrochlorering van org. verbindingen, chloororg. afval, waarbij niet-gechloreerd kalium wordt verkregen. enz. Abgazes bevatten ontbinding. hoeveelheid HC1, inerte onzuiverheden (N 2, H 2, CH 4), enigszins oplosbaar in org. in-va (, ), in water oplosbare in-va (azijnzuur,), zure onzuiverheden (Cl 2, HF, O 2) en. Het gebruik van isotherm het is passend bij een laag HC1-gehalte in de uitlaatgassen (maar met een gehalte aan inerte onzuiverheden van minder dan 40%). Naib. veelbelovende film, waarmee je uit het originele uitlaatgas 65 tot 85% HCl kunt halen.

Naib. adiabatische schema's worden veel gebruikt. . Abgassen worden in de lagere ingebracht. deel, en (of verdund zoutzuur) - tegenstroom naar boven. Zout wordt door de hitte van HCl verwarmd tot t-ry. De verandering in t-ry en Hcl wordt gegeven in Fig. 1. T-ra wordt bepaald door de temperatuur van de overeenkomstige (max. t-ra-t. Kookpunt van het azeotrope mengsel is ongeveer 110 ° C).

Op afb. 2 toont een typisch adiabatisch schema. HCl uit afgassen die ontstaan ​​tijdens (bijvoorbeeld productie). Hcl wordt geabsorbeerd in 1, en de resten zijn matig oplosbaar in org. in-in wordt gescheiden van achter in apparaat 2, verder gereinigd in staartkolom 4 en scheiders 3, 5 en commercieel zoutzuur wordt verkregen.

Rijst. 1. Verdelingsschema t-r (curve 1) en

ZOUTZUUR (zoutzuur) - een sterk monobasisch zuur, een oplossing van waterstofchloride HCl in water, is een van de belangrijkste componenten van maagsap; in de geneeskunde wordt het gebruikt als medicijn tegen insufficiëntie van de secretoire functie van de maag. S. to. is een van de meest gebruikte chem. reagentia die worden gebruikt in biochemische, sanitair-hygiënische en klinische diagnostische laboratoria. In de tandheelkunde wordt een 10% oplossing van S. to. gebruikt om tanden witter te maken met fluorose (zie Tanden bleken). S. to. wordt gebruikt om alcohol, glucose, suiker, organische kleurstoffen, chloriden, gelatine en lijm op de boerderij te verkrijgen. industrie, bij het looien en verven van leer, verzeping van vetten, bij de productie geactiveerde koolstof, verven van stoffen, etsen en solderen van metalen, in hydrometallurgische processen voor het reinigen van boorgaten van afzettingen van carbonaten, oxiden en andere afzettingen, bij elektroformeren, enz.

Voor mensen die er tijdens het productieproces mee in contact komen, vormt het een aanzienlijk beroepsrisico.

S. to. was al in de 15e eeuw bekend. Haar ontdekking wordt aan hem toegeschreven. Alchemist Valentijn. Voor een lange tijd Men geloofde dat S. to. een zuurstofverbinding is van een hypothetische chemische stof. element muria (vandaar een van de namen - acidum muriaticum). Chem. De structuur van S. to. kwam uiteindelijk pas in de eerste helft van de 19e eeuw tot stand. Davy (N. Davy) en J. Gay-Lussac.

In de natuur komt vrije S. praktisch niet voor, maar de zouten ervan, natriumchloride (zie keukenzout), kaliumchloride (zie), magnesiumchloride (zie), calciumchloride (zie), enz. zijn zeer wijdverspreid.

Waterstofchloride HCl bij normale omstandigheden is een kleurloos gas met een specifieke scherpe geur; wanneer het in vochtige lucht terechtkomt, "rookt" het sterk en vormt het de kleinste druppeltjes aerosol S. tot. Waterstofchloride is giftig. Gewicht (massa) van 1 liter gas bij 0° en 760 mm Hg. Kunst. gelijk aan 1,6391 g, luchtdichtheid 1,268. Vloeibaar waterstofchloride kookt bij -84,8° (760 mmHg) en stolt bij -114,2°. In water lost waterstofchloride goed op onder het vrijkomen van warmte en de vorming van S. tot .; de oplosbaarheid ervan in water (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Pagina 2. staat voor een kleurloze transparante vloeistof met een scherpe geur van waterstofchloride; onzuiverheden van ijzer, chloor of andere stoffen verkleuren S. tot een geelachtig groenachtige kleur.

Geschatte waarde van S.'s concentratie in procenten kan worden gevonden als beats. S.'s gewicht moet met één worden verminderd en het resulterende getal met 200 worden vermenigvuldigd; bijvoorbeeld als gewicht S. tot 1,1341, dan is de concentratie 26,8%, d.w.z. (1,1341 - 1) 200.

S. tot chemisch zeer actief. Het lost met het vrijkomen van waterstof alle metalen op die een negatief normaal potentieel hebben (zie Fysische en chemische potentiëlen), zet veel metaaloxiden en hydroxiden om in chloriden en maakt vrije zuren vrij uit zouten zoals fosfaten, silicaten, boraten, enz.

In een mengsel met salpeterzuur (3:1), de zogenaamde. aqua regia, S. to. reageert met goud, platina en andere chemisch inerte metalen, waarbij complexe ionen worden gevormd (AuC14, PtCl6, enz.). Onder invloed van oxidatiemiddelen wordt S. to. geoxideerd tot chloor (zie).

S. to. reageert met velen organisch materiaal, bijvoorbeeld eiwitten, koolhydraten, enz. Sommige aromatische aminen, natuurlijke en synthetische alkaloïden en andere basische organische verbindingen vormen zouten met S. tot. Papier, katoen, linnen en veel kunstvezels worden door S. to vernietigd.

De belangrijkste methode voor het produceren van waterstofchloride is de synthese uit chloor en waterstof. De synthese van waterstofchloride verloopt volgens de reactie H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Andere manieren om waterstofchloride te verkrijgen zijn de chlorering van organische verbindingen, dehydrochlorering van organische chloorderivaten en hydrolyse van bepaalde anorganische verbindingen met de eliminatie van waterstofchloride. Minder vaak, in het laboratorium. oefenen, toepassen oude weg het verkrijgen van waterstofchloride door de interactie van keukenzout met zwavelzuur.

Een karakteristieke reactie op S. to. en zijn zouten is de vorming van een wit kaasachtig neerslag van zilverchloride AgCl, oplosbaar in overmaat waterige ammoniak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Bewaar S. tot. in glaswerk met grondstoppers in een koele ruimte.

In 1897 ontdekte IP Pavlov dat de pariëtale cellen van de maagklieren van mensen en andere zoogdieren S. in een constante concentratie afscheiden. Er wordt aangenomen dat het mechanisme van de secretie van S. bestaat uit de overdracht van H+-ionen door een specifieke drager naar het buitenoppervlak van het apicale membraan van de intracellulaire tubuli van pariëtale cellen en in hun binnenkomst na aanvullende omzetting in maagsap. (zien). C1~-ionen uit het bloed dringen de pariëtale cel binnen, terwijl ze tegelijkertijd het bicarbonaation HCO2 in de tegenovergestelde richting overbrengen. Hierdoor komen C1~-ionen tegen de concentratiegradiënt in de pariëtale cel binnen en van daaruit in het maagsap. De pariëtale cellen scheiden een oplossing af

Pagina naar., concentratie naar-rogo maakt ca. 160 mmol!l.

Bibliografie: Volfkovich S.I., Egorov A.P. en Epshtein D.A. Generaal chemische technologie, deel 1, blz. 491 en anderen, M.-L., 1952; Schadelijke stoffen in de industrie, red. N.V. Lazarev en I.D. Gadaskina, deel 3, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, deel 1 - 2, M., 1973; Spoedeisende zorg voor acute vergiftiging, Handbook of toxicology, red. S. N. Golikova, p. 197, Moskou, 1977; Grondbeginselen van de forensische geneeskunde, red. N.V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmacologische basis voor de behandeling van ziekten van het spijsverteringsstelsel, p. 232, M., 1976; Rem en G. Cursus anorganische scheikunde, per. uit het Duits, deel 1, p. 844, M., 1963; Richtlijnen voor forensisch medisch onderzoek naar vergiftigingen, red. R.V. Berezhnoy en anderen, p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (boerderij.), A. F. Rubtsov (rechtbank).

Zoutzuur

Chemische eigenschappen

Zoutzuur, waterstofchloride of zoutzuur - oplossing HCl in water. Volgens Wikipedia behoort de stof tot de groep van anorganische sterke monobasische to-t. De volledige naam van de verbinding in het Latijn: zoutzuur.

Formule van zoutzuur in de chemie: HCl. In een molecuul combineren waterstofatomen met halogeenatomen - Kl. Als we de elektronische configuratie van deze moleculen bekijken, kan worden opgemerkt dat de verbindingen deelnemen aan de vorming van moleculaire orbitalen 1s-waterstoforbitalen en beide 3s En 3p-orbitalen van een atoom Kl. IN chemische formule Van zoutzuur 1s-, 3s- En 3r-atoomorbitalen overlappen elkaar en vormen 1, 2, 3 orbitalen. Waarin 3s-orbitaal is niet bindend. Er is een verschuiving van de elektronendichtheid naar het atoom Kl en de polariteit van het molecuul neemt af, maar de bindingsenergie van moleculaire orbitalen neemt toe (als we dit samen met andere waterstofhalogeniden ).

Fysische eigenschappen van waterstofchloride. Het is een heldere, kleurloze vloeistof die rookt bij blootstelling aan lucht. Molaire massa van een chemische verbinding = 36,6 gram per mol. Bij standaard voorwaarden Bij een luchttemperatuur van 20 graden Celsius bedraagt ​​de maximale concentratie van de stof 38 gewichtsprocent. De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur in dit soort oplossing is 1,19 g/cm³. Over het algemeen gelden fysische eigenschappen en kenmerken zoals dichtheid, molariteit, viscositeit, warmtecapaciteit, kookpunt en pH, sterk afhankelijk van de concentratie van de oplossing. Deze waarden worden in meer detail besproken in de tabel met dichtheden. De dichtheid van zoutzuur 10% = 1,048 kg per liter. Wanneer het vast wordt, vormt de substantie kristallijne hydraten verschillende composities.

Chemische eigenschappen van zoutzuur. Waarmee reageert zoutzuur? De stof interageert met metalen die voor waterstof staan ​​in een reeks elektrochemische potentiëlen (ijzer, magnesium, zink en andere). In dit geval worden zouten gevormd en gasvormig H. Lood, koper, goud, zilver en andere metalen rechts van waterstof reageren niet met zoutzuur. De stof reageert met metaaloxiden, waarbij water en een oplosbaar zout ontstaan. Natriumhydroxide onder invloed van to-you-vormen en water. De neutralisatiereactie is kenmerkend voor deze verbinding.

Verdund zoutzuur reageert met metaalzouten, die worden gevormd door zwakkere zuren. Bijvoorbeeld, propionzuur zwakker dan zout. De stof reageert niet met sterkere zuren. En natriumcarbonaat zal vormen na reactie met HCl chloride, koolmonoxide en water.

Voor een chemische verbinding zijn reacties met sterke oxidatiemiddelen kenmerkend mangaandioxide , kaliumpermanganaat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. De stof reageert met ammoniak , wat dikke witte rook produceert, die bestaat uit zeer fijne kristallen ammoniumchloride. Het mineraal pyrolusiet reageert ook met zoutzuur, zoals het bevat mangaandioxide : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oxidatiereactie).

Er is een kwalitatieve reactie op zoutzuur en zijn zouten. Wanneer een stof interageert met zilvernitraat een wit neerslag zilverchloride en gevormd salpeterzuur . Interactiereactievergelijking methylamine met waterstofchloride ziet er als volgt uit: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Een stof reageert met een zwakke base aniline . Na het oplossen van aniline in water wordt zoutzuur aan het mengsel toegevoegd. Als gevolg hiervan lost de basis op en vormt zich anilinehydrochloride (fenylammoniumchloride ): (С6Н5NH3)Kl. De reactie van interactie van aluminiumcarbide met zoutzuur: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reactie vergelijking kaliumcarbonaat waarmee het er zo uitziet: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Zoutzuur krijgen

Om synthetisch zoutzuur te verkrijgen, wordt waterstof verbrand in chloor en vervolgens wordt het resulterende gasvormige waterstofchloride opgelost in water. Het is ook gebruikelijk om een ​​reagens te produceren uit afgassen, die als bijproducten worden gevormd tijdens de chlorering van koolwaterstoffen (afgas zoutzuur). Bij de productie van deze chemische verbinding GOST 3118 77- voor reagentia en GOST 857 95– voor technisch synthetisch zoutzuur.

In het laboratorium kunt u een al lang bestaande methode gebruiken waarbij keukenzout wordt blootgesteld aan geconcentreerd zwavelzuur. Ook kan het middel worden verkregen met behulp van de hydrolysereactie aluminiumchloride of magnesium . Tijdens de reactie, oxychloriden variabele samenstelling. Om de concentratie van een stof te bepalen wordt gebruik gemaakt van standaardtiters, die verkrijgbaar zijn in afgesloten ampullen, zodat u er later standaard oplossing bekende concentratie en gebruik deze om de kwaliteit van een andere titrant te bepalen.

De stof heeft een vrij brede reikwijdte:

• het wordt gebruikt in hydrometallurgie, beitsen en beitsen;
• bij het reinigen van metalen tijdens vertinnen en solderen;
• als reagens om te verkrijgen mangaanchloride , zink, ijzer en andere metalen;
• bij de vervaardiging van mengsels met oppervlakteactieve stoffen voor het reinigen van metalen en keramische producten tegen infecties en vuil (er wordt geremd zoutzuur gebruikt);
• als zuurteregelaar E507 in de voedingsindustrie, als onderdeel van sodawater;
• in de geneeskunde met onvoldoende zuurgraad van maagsap.

Deze chemische verbinding heeft een hoge gevarenklasse - 2 (volgens GOST 12L.005). Bij het werken met zuur, speciaal huid- en oogbescherming. Voldoende bijtende stoffen die in contact komen met de huid of bij inademing veroorzaken chemische brandwonden. Om het te neutraliseren, worden alkalische oplossingen gebruikt, meestal zuiveringszout. Waterstofchloridedamp vormt met watermoleculen in de lucht een bijtende mist, die de luchtwegen en de ogen irriteert. Als de stof reageert met bleekmiddel, kaliumpermanganaat en andere oxidatiemiddelen, waarna een giftig gas, chloor, wordt gevormd. Op het grondgebied van de Russische Federatie is de circulatie van zoutzuur met een concentratie van meer dan 15% beperkt.

farmacologisch effect

Verhoogt de zuurgraad van maagsap.

Farmacodynamiek en farmacokinetiek

Wat is maagzuur? Dit is een kenmerk van de concentratie zoutzuur in de maag. Zuurgraad wordt uitgedrukt in pH. Normaal gesproken zou zuur moeten worden geproduceerd in de samenstelling van maagsap en een actieve rol spelen in de spijsverteringsprocessen. Formule van zoutzuur: HCl. Het wordt geproduceerd door pariëtale cellen in de fundusklieren, met deelname van H+/K+-ATPase . Deze cellen bekleden de fundus en het lichaam van de maag. De zuurgraad van het maagsap zelf is variabel en hangt af van het aantal pariëtale cellen en de intensiteit van de neutralisatieprocessen van de substantie door de alkalische componenten van het maagsap. Concentratie geproduceerd tot - u bent stabiel en gelijk aan 160 mmol/l. Normaal gesproken zou een gezond persoon niet meer dan 7 en minimaal 5 mmol van een stof per uur moeten produceren.

Bij onvoldoende of overmatige productie van zoutzuur treden ziekten van het spijsverteringskanaal op, het vermogen om bepaalde micro-elementen, zoals ijzer, te absorberen, verslechtert. Het medicijn stimuleert de afscheiding van maagsap, vermindert pH. Activeert pepsinogeen , zet het om in een actief enzym pepsine . De stof heeft een gunstig effect op de zuurreflex van de maag en vertraagt ​​de overgang van onvolledig verteerd voedsel naar de darmen. De fermentatieprocessen van de inhoud van het spijsverteringskanaal vertragen, pijn en oprispingen verdwijnen, ijzer wordt beter opgenomen.

Na orale toediening wordt het medicijn gedeeltelijk gemetaboliseerd door speeksel en maagslijm, de inhoud van de twaalfvingerige darm. De ongebonden substantie dringt door tot in de twaalfvingerige darm, waar het volledig wordt geneutraliseerd door de alkalische inhoud ervan.

Gebruiksaanwijzingen

De stof maakt deel uit van de synthetische stof wasmiddelen, concentraat voor het spoelen van de mondholteverzorging voor contactlenzen. Verdund zoutzuur wordt voorgeschreven voor maagziekten, gepaard gaande met een lage zuurgraad hypochrome bloedarmoede in combinatie met ijzerpreparaten.

Contra-indicaties

Het geneesmiddel mag niet worden gebruikt allergieën op een synthetische substantie, met ziekten van het spijsverteringskanaal geassocieerd met hoge zuurgraad, met.

Bijwerkingen

Geconcentreerd zoutzuur kan ernstige brandwonden veroorzaken als het in contact komt met de huid, ogen of luchtwegen. Als onderdeel van verschillende lek. preparaten gebruiken een verdunde substantie, bij langdurig gebruik van grote doseringen kan een verslechtering van de toestand van het tandglazuur optreden.

Gebruiksaanwijzing (methode en dosering)

Zoutzuur wordt gebruikt in overeenstemming met de instructies.

Binnenin wordt het medicijn voorgeschreven, eerder opgelost in water. Gebruik meestal 10-15 druppels van het medicijn in een half glas vloeistof. Het geneesmiddel wordt 2-4 keer per dag bij de maaltijd ingenomen. De maximale enkelvoudige dosering is 2 ml (ongeveer 40 druppels). Dagelijkse dosis - 6 ml (120 druppels).

Overdosis

Gevallen van overdosering worden niet beschreven. Bij ongecontroleerde inname van de stof in grote hoeveelheden treden zweren en erosies op in het spijsverteringskanaal. U moet hulp zoeken bij een arts.

Interactie

De stof wordt vaak gebruikt in combinatie met pepsine en andere medicijnen. drugs. De chemische verbinding in het spijsverteringskanaal heeft een wisselwerking met basen en sommige stoffen (zie chemische eigenschappen).

speciale instructies

Bij behandeling met zoutzuurpreparaten is het noodzakelijk om strikt de aanbevelingen in de instructies te volgen.

Preparaten met (analogen)

Toeval in de ATX-code van het 4e niveau:

Voor industriële doeleinden wordt geremd zoutzuur (22-25%) gebruikt. Voor medische doeleinden wordt de oplossing gebruikt: Zoutzuur verdund . De stof zit ook in een concentraat voor het spoelen van de mond. Ouderlijk , in een zachte verzorgingsoplossing voor contactlenzen Biotru .

- (HCl), een waterige oplossing van waterstofchloride, een kleurloos gas met een scherpe geur. Verkregen door de werking van zwavelzuur op keukenzout, als bijproduct van de chlorering van koolwaterstoffen, of door de reactie van waterstof en chloor. Zoutzuur wordt gebruikt voor ... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

Zoutzuur- - HCl (SC) (zoutzuur, zoutzuur, waterstofchloride) is een oplossing van waterstofchloride (HCl) in water, een antivriesadditief. Het is een kleurloze vloeistof met een scherpe geur, zonder zwevende deeltjes. ... ... Encyclopedie van termen, definities en uitleg van bouwmaterialen

ZOUTZUUR- (zoutzuur) oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die in de lucht rookt (technisch zoutzuur is gelig vanwege de onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20 .C) 38 massa%, ... ... Groot encyclopedisch woordenboek

ZOUTZUUR- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), een oplossing van waterstofchloride (HC1) in water. In de natuur komt het voor in het water van sommige bronnen van vulkanische oorsprong, en wordt het ook aangetroffen in maagsap (tot 0,5%). Waterstofchloride kan worden verkregen ... Grote medische encyclopedie

ZOUTZUUR- (zoutzuur, zoutzuur) een sterk monobasisch vluchtig zuur met een scherpe geur, een waterige oplossing van waterstofchloride; de maximale concentratie is 38 massa%, de dichtheid van een dergelijke oplossing is 1,19 g/cm3. Gebruikt in... ... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming

ZOUTZUUR- (Zoutzuur) HCl waterige oplossing van waterstofchloride, sterk monobasisch zuur, vluchtig, met een scherpe geur; onzuiverheden van ijzer, chloor kleurt het geelachtig. De geconcentreerde S. om te verkopen bevat 37% ... ... Grote Polytechnische Encyclopedie

zoutzuur- n., aantal synoniemen: 1 zuur (171) ASIS Synoniemenwoordenboek. V.N. Trisjin. 2013 ... Synoniem woordenboek

ZOUTZUUR Moderne encyclopedie

Zoutzuur- WATERSTOFZUUR, waterige oplossing van waterstofchloride HCl; een rokende vloeistof met een scherpe geur. Zoutzuur wordt gebruikt voor het verkrijgen van verschillende chloriden, het beitsen van metalen, het verwerken van ertsen, bij de productie van chloor, soda, rubber, enz. ... ... Geïllustreerd encyclopedisch woordenboek

zoutzuur- (Zoutzuur), een oplossing van waterstofchloride in water; sterk zuur. Een kleurloze vloeistof die in de lucht "rookt" (technisch zoutzuur is gelig vanwege de onzuiverheden van Fe, Cl2, enz.). Maximale concentratie (bij 20°C) 38 massa%,… … encyclopedisch woordenboek