Basische zuren en hun namen. Anorganische zuren

Namen van enkele anorganische zuren en zouten

Zure formules	Namen van zuren	Namen van de overeenkomstige zouten
HClO4	chloor	perchloraten
HClO3	hypochloor	chloraten
HClO2	chloride	chlorieten
HClO	hypochloor	hypochlorieten
H5IO6	jodium	periodeert
HIO 3	iodisch	jodaten
H2SO4	zwavelzuur	sulfaten
H2SO3	zwavelhoudend	sulfieten
H2S2O3	thiozwavel	thiosulfaat
H2S4O6	tetrathionisch	tetrathionaten
HNO3	stikstof	nitraten
HNO2	stikstofhoudend	nitrieten
H3PO4	orthofosforzuur	orthofosfaten
HPO 3	metafosfor	metafosfaten
H3PO3	fosfor-	fosfieten
H3PO2	fosfor-	hypofosfieten
H2CO3	steenkool	carbonaten
H2SiO3	silicium	silicaten
HMnO4	mangaan	permanganaten
H2MnO4	mangaan	mangaten
H2CrO4	chroom	chromaten
H2Cr2O7	dichroom	dichromaten
HF	waterstoffluoride (fluoride)	fluoriden
HCl	zoutzuur (zoutzuur)	chloriden
HBr	waterstofbromide	bromiden
HOI	waterstofjodide	jodiden
H2S	waterstofsulfide	sulfiden
HCN	waterstofcyanide	cyaniden
HOCN	cyaan	cyanaten

Ik wil u er kort aan herinneren specifieke voorbeelden hoe je zouten op de juiste manier noemt.

voorbeeld 1. Het zout K 2 SO 4 wordt gevormd door het restant van zwavelzuur (SO 4) en het metaal K. Zouten van zwavelzuur worden sulfaten genoemd. K 2 SO 4 - kaliumsulfaat.

Voorbeeld 2. FeCl 3 - het zout bevat ijzer en de rest van zoutzuur(Kl). Naam van het zout: ijzer(III)chloride. Let op: in dit geval moeten we het metaal niet alleen een naam geven, maar ook de valentie ervan aangeven (III). In het vorige voorbeeld was dit niet nodig, omdat de valentie van natrium constant is.

Belangrijk: de naam van het zout mag alleen de valentie van het metaal aangeven als het metaal een variabele valentie heeft!

Voorbeeld 3. Ba(ClO) 2 - het zout bevat barium en de rest hypochloorzuur (ClO). Zoutnaam: bariumhypochloriet. De valentie van het metaal Ba in al zijn verbindingen is twee; deze hoeft niet te worden aangegeven.

Voorbeeld 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. De NH 4-groep heet ammonium, de valentie van deze groep is constant. Naam van het zout: ammoniumdichromaat (dichromaat).

In de bovenstaande voorbeelden kwamen we alleen de zogenaamde. medium of normale zouten. Zure, basische, dubbele en complexe zouten en zouten van organische zuren worden hier niet besproken.

Zuren zijn complexe stoffen waarvan de moleculen waterstofatomen bevatten die kunnen worden vervangen of uitgewisseld voor metaalatomen en een zuurresidu.

Op basis van de aan- of afwezigheid van zuurstof in het molecuul worden zuren verdeeld in zuurstofbevattend(H2SO4 zwavelzuur, H2SO3 zwaveligzuur, HNO 3 salpeterzuur, H 3 PO 4 fosforzuur, H 2 CO 3 koolzuur, H 2 SiO 3 kiezelzuur) en zuurstofvrij(HF fluorwaterstofzuur, HCl zoutzuur (zoutzuur), HBr waterstofbromide, HI waterstofjodidezuur, H2S waterstofsulfidezuur).

Afhankelijk van het aantal waterstofatomen in het zuurmolecuul zijn zuren monobasisch (met 1 H-atoom), dibasisch (met 2 H-atomen) en tribasisch (met 3 H-atomen). Salpeterzuur HNO 3 is bijvoorbeeld monobasisch, omdat het molecuul één waterstofatoom bevat, zwavelzuur H 2 SO 4 – dibasisch, enz.

Er zijn zeer weinig anorganische verbindingen die vier waterstofatomen bevatten die door een metaal kunnen worden vervangen.

Het deel van een zuurmolecuul zonder waterstof wordt een zuurresidu genoemd.

Zure resten kan uit één atoom bestaan ​​(-Cl, -Br, -I) - dit zijn eenvoudige zuurresten, of ze kunnen uit een groep atomen bestaan ​​(-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - dit zijn complexe resten.

In waterige oplossingen worden tijdens uitwisselings- en substitutiereacties zure residuen niet vernietigd:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Het woord anhydride betekent watervrij, dat wil zeggen een zuur zonder water. Bijvoorbeeld,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoxische zuren hebben geen anhydriden.

Zuren ontlenen hun naam aan de naam van het zuurvormende element (zuurvormend middel) met de toevoeging van de uitgangen “naya” en minder vaak “vaya”: H 2 SO 4 – zwavelzuur; H 2 SO 3 – steenkool; H 2 SiO 3 – silicium, enz.

Het element kan verschillende zuurstofzuren vormen. In dit geval zullen de aangegeven uitgangen in de naam van de zuren zijn wanneer het element aanwezig is hogere valentie(het zuurmolecuul bevat een hoog gehalte aan zuurstofatomen). Als het element een lagere valentie vertoont, zal de uitgang van de naam van het zuur “leeg” zijn: HNO 3 - salpeterzuur, HNO 2 - stikstofhoudend.

Zuren kunnen worden verkregen door anhydriden in water op te lossen. Als de anhydriden onoplosbaar zijn in water, kan het zuur worden verkregen door de inwerking van een ander sterker zuur op het zout van het vereiste zuur. Deze methode is typisch voor zowel zuurstof- als zuurstofvrije zuren. Zuurstofvrije zuren worden ook verkregen door directe synthese uit waterstof en een niet-metaal, gevolgd door het oplossen van de resulterende verbinding in water:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Oplossingen van de resulterende gasvormige stoffen HCl en H 2 S zijn zuren.

Bij normale omstandigheden zuren komen zowel in vloeibare als in vaste toestand voor.

Chemische eigenschappen van zuren

Zure oplossingen werken op indicatoren. Alle zuren (behalve kiezelzuur) zijn zeer oplosbaar in water. Speciale stoffen - indicatoren stellen u in staat de aanwezigheid van zuur te bepalen.

Indicatoren zijn stoffen met een complexe structuur. Ze veranderen hun kleur afhankelijk van hun interactie met anderen Chemicaliën. In neutrale oplossingen hebben ze één kleur, in oplossingen van basen hebben ze een andere kleur. Bij interactie met een zuur veranderen ze van kleur: de methyloranje-indicator wordt rood en de lakmoesindicator wordt ook rood.

Interactie met bases met de vorming van water en zout, dat een onveranderd zuurresidu bevat (neutralisatiereactie):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interactie met basisoxiden met de vorming van water en zout (neutralisatiereactie). Het zout bevat het zuurresidu van het zuur dat werd gebruikt bij de neutralisatiereactie:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interactie met metalen. Om zuren te laten interageren met metalen, moet aan bepaalde voorwaarden worden voldaan:

1. het metaal moet voldoende actief zijn ten opzichte van zuren (in de activiteitsreeks van metalen moet het zich vóór waterstof bevinden). Hoe verder naar links een metaal zich in de activiteitenreeks bevindt, hoe intenser het in wisselwerking staat met zuren;

2. het zuur moet sterk genoeg zijn (dat wil zeggen in staat waterstofionen H + te doneren).

Bij lekkage chemische reacties zuren met metalen, er wordt een zout gevormd en waterstof komt vrij (behalve de interactie van metalen met salpeterzuur en geconcentreerde zwavelzuren):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Heeft u nog vragen? Meer weten over zuren?
Om hulp te krijgen van een docent, registreer je.
De eerste les is gratis!

website, bij het geheel of gedeeltelijk kopiëren van materiaal is een link naar de bron vereist.

Zuren kunnen worden geclassificeerd op basis van verschillende criteria:

1) De aanwezigheid van zuurstofatomen in het zuur

2) Zure basiciteit

De basiciteit van een zuur is het aantal ‘mobiele’ waterstofatomen in zijn molecuul, dat bij dissociatie van het zuurmolecuul kan worden afgesplitst in de vorm van waterstofkationen H +, en ook kan worden vervangen door metaalatomen:

4) Oplosbaarheid

5) Stabiliteit

7) Oxiderende eigenschappen

Chemische eigenschappen van zuren

1. Vermogen om te dissociëren

Zuren dissociëren in waterige oplossingen in waterstofkationen en zuurresten. Zoals reeds vermeld, zijn zuren onderverdeeld in goed dissociërend (sterk) en laag dissociërend (zwak). Bij het schrijven van de dissociatievergelijking voor sterke monobasische zuren wordt ofwel één naar rechts wijzende pijl () ofwel een gelijkteken (=) gebruikt, wat de virtuele onomkeerbaarheid van een dergelijke dissociatie aantoont. De dissociatievergelijking voor sterk zoutzuur kan bijvoorbeeld op twee manieren worden geschreven:

of in deze vorm: HCl = H + + Cl -

of op deze manier: HCl → H + + Cl -

In wezen vertelt de richting van de pijl ons dat het omgekeerde proces van het combineren van waterstofkationen met zure resten (associatie) sterke zuren vrijwel geen lekkages.

Als we de dissociatievergelijking voor een zwak monoprotisch zuur willen schrijven, moeten we twee pijlen in de vergelijking gebruiken in plaats van het teken. Dit teken weerspiegelt de omkeerbaarheid van de dissociatie van zwakke zuren - in hun geval is het omgekeerde proces van het combineren van waterstofkationen met zure residuen sterk uitgesproken:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Meerbasische zuren dissociëren stapsgewijs, d.w.z. Waterstofkationen worden niet tegelijkertijd, maar één voor één van hun moleculen gescheiden. Om deze reden wordt de dissociatie van dergelijke zuren niet uitgedrukt in één, maar in verschillende vergelijkingen, waarvan het aantal gelijk is aan de basiciteit van het zuur. De dissociatie van tribasisch fosforzuur vindt bijvoorbeeld plaats in drie stappen met de afwisselende scheiding van H + kationen:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Opgemerkt moet worden dat elke volgende fase van dissociatie in mindere mate plaatsvindt dan de vorige. Dat wil zeggen dat H 3 PO 4-moleculen beter dissociëren (in in ruimere mate) dan H 2 PO 4 - ionen, die op hun beurt beter dissociëren dan HPO 4 2- ionen. Dit fenomeen gaat gepaard met een toename van de lading van zure resten, waardoor de sterkte van de binding tussen hen en positieve H + -ionen toeneemt.

Van de meerbasische zuren is zwavelzuur de uitzondering. Omdat dit zuur in beide fasen goed dissocieert, is het toegestaan ​​om de vergelijking van zijn dissociatie in één fase te schrijven:

H 2 DUS 4 2H + + DUS 4 2-

2. Interactie van zuren met metalen

Het zevende punt bij de classificatie van zuren zijn hun oxiderende eigenschappen. Er werd gesteld dat zuren zwakke oxidatiemiddelen en sterke oxidatiemiddelen zijn. De overgrote meerderheid van de zuren (bijna allemaal behalve H 2 SO 4 (conc.) en HNO 3) zijn zwakke oxidatiemiddelen, omdat ze hun oxiderende vermogen alleen kunnen vertonen als gevolg van waterstofkationen. Dergelijke zuren kunnen alleen die metalen oxideren die zich in de activiteitsreeks links van waterstof bevinden, en de producten vormen een zout van het overeenkomstige metaal en waterstof. Bijvoorbeeld:

H 2 SO 4 (verdund) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + FeFeCl2 + H2

Wat betreft sterk oxiderende zuren, d.w.z. H 2 SO 4 (conc.) en HNO 3 , dan is de lijst van metalen waarop ze inwerken veel breder, en omvat alle metalen vóór waterstof in de activiteitenreeks, en bijna alles daarna. Dat wil zeggen dat geconcentreerd zwavelzuur en salpeterzuur van welke concentratie dan ook zelfs laagactieve metalen zoals koper, kwik en zilver zullen oxideren. De interactie van salpeterzuur en geconcentreerd zwavelzuur met metalen, evenals enkele andere stoffen, vanwege hun specificiteit, zal aan het einde van dit hoofdstuk afzonderlijk worden besproken.

3. Interactie van zuren met basische en amfotere oxiden

Zuren reageren met basische en amfotere oxiden. Kiezelzuur reageert, omdat het onoplosbaar is, niet met laagactieve basische oxiden en amfotere oxiden:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Interactie van zuren met basen en amfotere hydroxiden

HCl + NaOH, H2O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Interactie van zuren met zouten

Deze reactie vindt plaats als er een neerslag, gas of een aanzienlijk zwakker zuur wordt gevormd dan het zuur dat reageert. Bijvoorbeeld:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Specifieke oxidatieve eigenschappen van salpeterzuur en geconcentreerde zwavelzuren

Zoals hierboven vermeld, zijn salpeterzuur in welke concentratie dan ook, evenals zwavelzuur uitsluitend in geconcentreerde toestand, zeer sterke oxidatiemiddelen. In het bijzonder oxideren ze, in tegenstelling tot andere zuren, niet alleen metalen die zich vóór waterstof in de activiteitsreeks bevinden, maar ook bijna alle metalen erna (behalve platina en goud).

Ze zijn bijvoorbeeld in staat koper, zilver en kwik te oxideren. Men moet echter goed beseffen dat een aantal metalen (Fe, Cr, Al), ondanks het feit dat ze behoorlijk actief zijn (beschikbaar vóór waterstof), toch niet reageren met geconcentreerd HNO 3 en geconcentreerd H 2 SO 4 zonder verwarming als gevolg van het fenomeen passivatie - op het oppervlak van dergelijke metalen, beschermfolie uit vaste oxidatieproducten, waardoor moleculen van geconcentreerd zwavelzuur en geconcentreerde salpeterzuren niet diep in het metaal kunnen doordringen om de reactie te laten plaatsvinden. Bij sterke verwarming vindt de reactie echter nog steeds plaats.

In het geval van interactie met metalen zijn de verplichte producten altijd het zout van het overeenkomstige metaal en het gebruikte zuur, evenals water. Er wordt ook altijd een derde product geïsoleerd, waarvan de formule van veel factoren afhangt, in het bijzonder zoals de activiteit van metalen, evenals de concentratie van zuren en de reactietemperatuur.

Door het hoge oxiderende vermogen van geconcentreerde zwavelzuur en geconcentreerde salpeterzuren kunnen ze niet alleen reageren met vrijwel alle metalen uit de activiteitsreeks, maar zelfs met veel vaste niet-metalen, in het bijzonder met fosfor, zwavel en koolstof. De onderstaande tabel toont duidelijk de producten van de interactie van zwavelzuur en salpeterzuren met metalen en niet-metalen, afhankelijk van de concentratie:

7. Reducerende eigenschappen van zuurstofvrije zuren

Alle zuurstofvrije zuren (behalve HF) kunnen dit vertonen herstellende eigenschappen vanwege chemish element, dat deel uitmaakt van het anion, onder invloed van verschillende oxidatiemiddelen. Alle halogeenwaterstofzuren (behalve HF) worden bijvoorbeeld geoxideerd door mangaandioxide, kaliumpermanganaat en kaliumdichromaat. In dit geval worden halogenide-ionen geoxideerd tot vrije halogenen:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Van alle waterstofhalogeenzuren heeft waterstofjodide de grootste reducerende activiteit. In tegenstelling tot andere halogeenwaterstofzuren kunnen zelfs ijzeroxide en zouten het oxideren.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Waterstofsulfidezuur H 2 S heeft ook een hoge reducerende activiteit. Zelfs een oxidatiemiddel zoals zwaveldioxide kan het oxideren.

Laten we eens kijken naar de meest voorkomende zuurformules die in schoolboeken voorkomen:

Het is gemakkelijk op te merken dat alle zuurformules de aanwezigheid van waterstofatomen (H) gemeen hebben, die in de formule op de eerste plaats komt.

Bepaling van de valentie van een zuurresidu

Uit de bovenstaande lijst blijkt dat het aantal van deze atomen kan verschillen. Zuren die slechts één waterstofatoom bevatten, worden monobasisch genoemd (salpeterzuur, zoutzuur en andere). Zwavelzuur, koolzuur en kiezelzuur zijn tweebasisch, omdat hun formules twee H-atomen bevatten. Een driebasisch fosforzuurmolecuul bevat drie waterstofatomen.

De hoeveelheid H in de formule karakteriseert dus de basiciteit van het zuur.

Het atoom of de groep atomen die na waterstof worden geschreven, worden zuurresten genoemd. In hydrosulfidezuur bestaat het residu bijvoorbeeld uit één atoom - S, en in fosforzuur, zwavelzuur en vele andere - uit twee, en een daarvan is noodzakelijkerwijs zuurstof (O). Op basis hiervan zijn alle zuren verdeeld in zuurstofhoudend en zuurstofvrij.

Elk zuurresidu heeft een bepaalde valentie. Het is gelijk aan het aantal H-atomen in het molecuul van dit zuur. De valentie van het HCl-residu is gelijk aan één, omdat het een monobasisch zuur is. Stikstof, chloor en salpeterige zuren. De valentie van het zwavelzuurresidu (SO 4) is twee, omdat er twee waterstofatomen in de formule voorkomen. Driewaardig fosforzuurresidu.

Zure residuen - anionen

Naast valentie hebben zuurresten ladingen en zijn ze anionen. Hun ladingen worden aangegeven in de oplosbaarheidstabel: CO 3 2−, S 2−, Cl− enzovoort. Let op: de lading van het zure residu is numeriek hetzelfde als de valentie ervan. In kiezelzuur, waarvan de formule H 2 SiO 3 is, heeft het zuurresidu SiO 3 bijvoorbeeld de valentie II en een lading van 2-. Als we dus de lading van het zure residu kennen, is het gemakkelijk om de valentie ervan te bepalen en omgekeerd.

Samenvatten. Zuren zijn verbindingen gevormd door waterstofatomen en zure residuen. Vanuit het oogpunt van de theorie van elektrolytische dissociatie kan een andere definitie worden gegeven: zuren zijn elektrolyten, in oplossingen en smelten waarvan waterstofkationen en anionen van zuurresten aanwezig zijn.

Tips

Chemische formules van zuren worden meestal uit het hoofd geleerd, evenals hun namen. Als u bent vergeten hoeveel waterstofatomen er in een bepaalde formule zitten, maar u weet hoe het zure residu ervan eruit ziet, kan de oplosbaarheidstabel u te hulp komen. De lading van het residu valt qua modulus samen met de valentie, en dat met de hoeveelheid H. Je herinnert je bijvoorbeeld dat de rest van koolzuur CO 3 is. Met behulp van de oplosbaarheidstabel bepaalt u dat de lading 2- is, wat betekent dat het tweewaardig is, dat wil zeggen dat koolzuur de formule H 2 CO 3 heeft.

Er is vaak verwarring met de formules van zwavelzuur en zwavelzuur, evenals salpeterzuur en salpeterigzuur. Ook hier is er één punt dat het gemakkelijker maakt om te onthouden: de naam van het zuur van het paar waarin er meer zuurstofatomen zijn, eindigt op -naya (zwavelzuur, salpeterzuur). Een zuur met minder zuurstofatomen in de formule heeft een naam die eindigt op -istaya (zwavelhoudend, nitrogeen).

Deze tips helpen echter alleen als de zuurformules u bekend voorkomen. Laten we ze nog eens herhalen.

Complexe stoffen bestaande uit waterstofatomen en een zuurresidu worden minerale of anorganische zuren genoemd. Het zuurresidu bestaat uit oxiden en niet-metalen gecombineerd met waterstof. De belangrijkste eigenschap van zuren is het vermogen om zouten te vormen.

Classificatie

De basisformule van minerale zuren is H n Ac, waarbij Ac het zuurresidu is. Afhankelijk van de samenstelling van het zuurresidu worden twee soorten zuren onderscheiden:

• zuurstof die zuurstof bevat;
• zuurstofvrij, alleen bestaande uit waterstof en niet-metaal.

De hoofdlijst van anorganische zuren per type vindt u in de tabel.

Type	Naam	Formule
Zuurstof
	Stikstofhoudend
	Dichroom
	Jodiumhoudend
	Silicium - metasilicium en orthosilicium	H2SiO3 en H4SiO4
	Mangaan
	Mangaan
	Metafosforisch
	Arseen
	Orthofosforzuur
	Zwavelhoudend
	Thiozwavel
	Tetrathionisch
	Steenkool
	Fosfor
	Fosfor
	Chloorhoudend
	Chloride
	Hypochloor
	Chroom
	Cyaan
Zuurstofvrij	Fluorwaterstof (fluor)
	Zoutzuur (zout)
	Hydrobroom
	Hydrojood
	Waterstofsulfide
	Waterstofcyanide

Bovendien worden zuren op basis van hun eigenschappen geclassificeerd volgens de volgende criteria:

• oplosbaarheid: oplosbaar (HNO 3, HCl) en onoplosbaar (H 2 SiO 3);
• wisselvalligheid: vluchtig (H 2 S, HCl) en niet-vluchtig (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• mate van dissociatie: sterk (HNO 3) en zwak (H 2 CO 3).

Rijst. 1. Zuurclassificatieschema.

Traditionele en triviale namen worden gebruikt om minerale zuren aan te duiden. Traditionele namen komen overeen met de naam van het element dat het zuur vormt met de toevoeging van de morfemen -naya, -ovaya, evenals -istaya, -novataya, -novataya om de mate van oxidatie aan te geven.

Ontvangst

De belangrijkste methoden voor het produceren van zuren worden in de tabel weergegeven.

Eigenschappen

De meeste zuren zijn vloeistoffen met een zure smaak. Wolfraam-, chroom-, boorzuur en verschillende andere zuren zijn onder normale omstandigheden in vaste toestand. Sommige zuren (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) bestaan ​​alleen in de vorm van een waterige oplossing en worden geclassificeerd als zwakke zuren.

Rijst. 2. Chroomzuur.

Zuren - actieve stoffen, reagerend:

• met metalen:

  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;

• met oxiden:

  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

• met basis:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• met zouten:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Alle reacties gaan gepaard met de vorming van zouten.

Een kwalitatieve reactie met een verandering in de kleur van de indicator is mogelijk:

• lakmoes wordt rood;
• methyloranje - tot roze;
• fenolftaleïne verandert niet.

Rijst. 3. Kleuren van indicatoren wanneer zuur reageert.

De chemische eigenschappen van minerale zuren worden bepaald door hun vermogen om in water te dissociëren en waterstofkationen en anionen van waterstofresiduen te vormen. Zuren die onomkeerbaar met water reageren (volledig dissociëren) worden sterk genoemd. Deze omvatten chloor, stikstof, zwavel en waterstofchloride.

Wat hebben we geleerd?

Anorganische zuren worden gevormd door waterstof en een zuurresidu, dat een niet-metaalatoom of een oxide is. Afhankelijk van de aard van het zuurresidu worden zuren geclassificeerd in zuurstofvrij en zuurstofhoudend. Alle zuren hebben een zure smaak en kunnen dissociëren aquatisch milieu(afgebroken in kationen en anionen). Zuren worden verkregen uit eenvoudige stoffen, oxiden, zouten. Bij interactie met metalen, oxiden, basen en zouten vormen zuren zouten.

Test over het onderwerp

Evaluatie van het rapport

Gemiddelde score: 4.4. Totaal ontvangen beoordelingen: 120.