UDC 546(075) BBK 24.1 và 7 0-75

Biên soạn: Ứng cử viên Klimenko B.I. tech. Khoa học, Phó giáo sư Volodchsnko A N., Tiến sĩ. tech. Khoa học, Phó giáo sư Pavlenko V.I., Tiến sĩ Kỹ thuật. khoa học, PGS.

Người phản biện Gikunova I.V., Ph.D. tech. Khoa học, Phó giáo sư

Nguyên tắc cơ bản của hóa học vô cơ: Hướng dẫn học sinh toàn thời gian từ 0-75 tuổi. - Belgorod: Nhà xuất bản BelGTASM, 2001. - 54 tr.

TRONG hướng dẫn phương pháp luận một cách chi tiết, có tính đến các phần chính của hóa học nói chung, các tính chất của các lớp quan trọng nhất được xem xét chất hữu cơ.Tác phẩm này chứa đựng những khái quát hóa, sơ đồ, bảng biểu, ví dụ, sẽ tạo điều kiện cho việc tiếp thu tốt hơn các tài liệu thực tế sâu rộng. Đặc biệt chú ý Cả phần lý thuyết và phần thực hành đều đề cập đến mối liên hệ giữa hóa học vô cơ và các khái niệm cơ bản của hóa học đại cương.

Cuốn sách dành cho sinh viên năm thứ nhất ở tất cả các chuyên ngành.

UDC 546(075) BBK 24.1 và 7

© Học viện Công nghệ bang Belgorod vật liệu xây dựng(BelGTASM), 2001

GIỚI THIỆU

Kiến thức về nền tảng của bất kỳ ngành khoa học nào và những vấn đề mà nó phải đối mặt là điều tối thiểu mà bất kỳ ai cũng nên biết để có thể tự do khám phá thế giới xung quanh mình. Khoa học tự nhiên đóng một vai trò quan trọng trong quá trình này. Khoa học tự nhiên là tập hợp các khoa học về tự nhiên. Tất cả các ngành khoa học được chia thành chính xác (tự nhiên) và tốt đẹp (nhân văn). Cái trước nghiên cứu quy luật phát triển của thế giới vật chất, cái sau - quy luật phát triển và biểu hiện của tâm hồn con người. Trong công việc được trình bày, chúng ta sẽ làm quen với những kiến ​​​​thức cơ bản của một trong những ngành khoa học tự nhiên, 7 hóa học vô cơ. Việc nghiên cứu thành công hóa học vô cơ chỉ có thể thực hiện được nếu bạn biết thành phần và tính chất của các loại hợp chất vô cơ chính. Biết được đặc điểm của các loại hợp chất, có thể mô tả đặc tính của các đại diện riêng lẻ của chúng.

Khi nghiên cứu bất kỳ ngành khoa học nào, kể cả hóa học, câu hỏi luôn được đặt ra: bắt đầu từ đâu? Từ nghiên cứu tài liệu thực tế: mô tả tính chất của các hợp chất, chỉ ra các điều kiện tồn tại của chúng, liệt kê các phản ứng mà chúng tham gia; Trên cơ sở này, các quy luật điều chỉnh hoạt động của các chất được rút ra hoặc ngược lại, các quy luật được đưa ra trước tiên, sau đó các tính chất của các chất sẽ được thảo luận trên cơ sở đó. Trong cuốn sách này, chúng tôi sẽ sử dụng cả hai phương pháp trình bày tài liệu thực tế.

1. KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ HÓA HỌC VÔ CƠ

Môn hóa học là gì, môn khoa học này nghiên cứu những gì? Có một số định nghĩa về hóa học.

Một mặt, hóa học là khoa học về các chất, tính chất và sự biến đổi của chúng. Mặt khác, hóa học là một trong những ngành khoa học tự nhiên nghiên cứu dạng hóa học của sự chuyển động của vật chất. Hình thức hóa học của sự chuyển động của vật chất là quá trình liên kết các nguyên tử thành phân tử và sự phân ly của phân tử. Tổ chức hóa học của vật chất có thể được biểu diễn bằng sơ đồ sau (Hình 1).

Cơm. 1. Tổ chức hóa học của vật chất

Vật chất là một thực tại khách quan trao cho một người trong cảm giác của anh ta, được sao chép, chụp ảnh, hiển thị bởi cảm giác của chúng ta, tồn tại độc lập với chúng ta. Vật chất với tư cách là một thực tại khách quan tồn tại ở hai dạng: dạng vật chất và dạng trường.

Trường (lực hấp dẫn, điện từ, lực nội hạt nhân) là một dạng tồn tại của vật chất, được đặc trưng và biểu hiện chủ yếu bằng năng lượng chứ không phải khối lượng, mặc dù nó có khối lượng. để làm việc.

Khối lượng (lat. massa - cục, cục, miếng) - đại lượng vật lý, một trong những đặc tính chính của vật chất, quyết định tính chất quán tính và hấp dẫn của nó.

Nguyên tử là Cấp độ thấp nhất tổ chức hóa học của vật chất. Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của một nguyên tố còn giữ được các tính chất của nó. Nó bao gồm một hạt nhân tích điện dương và các electron tích điện âm; Nói chung, nguyên tử trung hòa về điện. Nguyên tố hóa học -Đây là loại nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Có 109 nguyên tố đã biết, trong đó có 90 nguyên tố tồn tại trong tự nhiên.

Phân tử là phần tử nhỏ nhất của một chất có tính chất hóa học của chất đó.

Con số nguyên tố hóa học có giới hạn, và sự kết hợp của chúng mang lại mọi thứ

nhiều loại chất.

Một chất là gì?

Theo nghĩa rộng, vật chất là một loại vật chất cụ thể có khối lượng nghỉ và được đặc trưng trong những điều kiện nhất định bởi những tính chất vật lý và hóa học nhất định. Khoảng 600 nghìn chất vô cơ và khoảng 5 triệu chất hữu cơ đã được biết đến.

Theo nghĩa hẹp hơn, một chất là một tập hợp nhất định các hạt nguyên tử và phân tử, các liên kết và tập hợp của chúng, nằm ở bất kỳ trạng thái nào trong ba trạng thái kết hợp.

Một chất được xác định khá đầy đủ bởi ba đặc điểm: 1) chiếm một phần không gian, 2) có khối lượng nghỉ;

3) được xây dựng từ các hạt cơ bản.

Tất cả các chất có thể được chia thành đơn giản và phức tạp.

các chất này không phải tạo thành một mà là nhiều chất đơn giản. Hiện tượng này được gọi là sự dị hướng và mỗi chất đơn giản này được gọi là sự biến đổi đẳng hướng (biến đổi) của phần tử này. Tính đẳng hướng được quan sát thấy ở carbon, oxy, lưu huỳnh, phốt pho và một số nguyên tố khác. Do đó, than chì, kim cương, carbyne và fullerene là những dạng biến đổi đẳng hướng của nguyên tố hóa học carbon; Phốt pho đỏ, trắng, đen - sự biến đổi đẳng hướng của nguyên tố hóa học phốt pho. Khoảng 400 chất đơn giản đã được biết đến.

Chất đơn giản là dạng tồn tại của hoá chất

phần tử ở trạng thái tự do

Các chất đơn giản được chia thành kim loại và phi kim loại. Việc một nguyên tố hóa học là kim loại hay phi kim có thể được xác định bằng cách sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố của D.I. Mendeleev. Trước khi làm điều này, chúng ta hãy nhớ lại một chút về cấu trúc của bảng tuần hoàn.

1.1. Định luật tuần hoàn và hệ tuần hoàn của D.I.Mendeleev

Bảng tuần hoàn các nguyên tố -đây là một biểu thức đồ họa của định luật tuần hoàn, được D.I. Mendeleev phát hiện vào ngày 18 tháng 2 năm 1869. Định luật tuần hoàn nghe như thế này: tính chất của các chất đơn giản, cũng như tính chất của các hợp chất, phụ thuộc tuần hoàn vào điện tích của hạt nhân của nguyên tử của nguyên tố đó.

Có hơn 400 tùy chọn để mô tả bảng tuần hoàn. Các biến thể di động phổ biến nhất (biến thể ngắn - biến thể 8 ô và biến thể dài - 18 và 32 ô). Hệ thống tuần hoàn ngắn hạn bao gồm 7 tiết và 8 nhóm.

Các phần tử có cấu trúc tương tự về mức năng lượng bên ngoài được kết hợp thành các nhóm. Có chính (A) và phụ (B)

các nhóm. Các nhóm chính là các phần tử s và p, và các nhóm thứ cấp là các phần tử d.

Chu kỳ là một dãy tuần tự các nguyên tố trong nguyên tử được lấp đầy Cùng một số các lớp điện tử có cùng mức năng lượng. Sự khác biệt trong trình tự lấp đầy các lớp điện tử giải thích lý do cho các khoảng thời gian khác nhau. Về vấn đề này, các thời kỳ có chứa số lượng khác nhau phần tử: Kỳ 1 - 2 phần tử; Tiết 2 và tiết 3 - mỗi tiết 8 nguyên tố; thứ 4 và thứ 5

chu kỳ - mỗi chu kỳ 18 nguyên tố và chu kỳ thứ 6 - 32 nguyên tố.

Các nguyên tố có chu kỳ nhỏ (thứ 2 và thứ 3) được xếp thành nhóm con gồm các nguyên tố điển hình. Vì các phần tử yd- và / được điền bằng elgk- thứ 2 và thứ 3 bên ngoài

quỹ tích nguyên tử của chúng, và do đó, khả năng gắn electron (khả năng oxy hóa) lớn hơn được chuyển giao giá trị caođộ âm điện của chúng. Các nguyên tố có tính chất phi kim nằm ở góc trên bên phải của bảng tuần hoàn

D.I Mendeleev. Phi kim có thể ở dạng khí (F2, O2, CI2), rắn (B, C, Si, S) và chất lỏng (Br2).

Nguyên tố Hydro chiếm vị trí đặc biệt trong bảng tuần hoàn

hệ thống và không có chất tương tự hóa học. Hydro thể hiện tính kim loại

và các tính chất phi kim loại, và do đó trong bảng tuần hoàn nó

xếp đồng thời vào nhóm IA và VIIA.

Do tính chất hóa học rất đa dạng nên chúng được phân biệt với

có hiệu quả khí trơ(aerogens) - các yếu tố thuộc nhóm VIIIA
dic	hệ thống. Nghiên cứu những năm gần đây tuy nhiên cho phép tôi
có thể phân loại một số trong số chúng (Kr, Xe, Rn) là phi kim loại.
Tính chất đặc trưng của kim loại là hóa trị
ngai vàng liên kết yếu với một nguyên tử cụ thể, và			bên trong mọi người
có một cái gọi là điện tử			Vì thế mọi thứ
có	độ dẫn điện cao,	dẫn nhiệt

sự chính xác. Mặc dù cũng có những kim loại giòn (kẽm, antimon, bismuth). Kim loại, như một quy luật, thể hiện tính chất khử.

Chất phức tạp(hợp chất hóa học) là những chất có phân tử được hình thành bởi các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau (phân tử dị nguyên hoặc dị nhân). Ví dụ: C 02, CON. Hơn 10 triệu chất phức tạp đã được biết đến.

Hình thức tổ chức hóa học cao nhất của vật chất là liên kết và tổng hợp. Liên kết là sự kết hợp của các phân tử hoặc ion đơn giản thành các chất phức tạp hơn mà không gây ra thay đổi về bản chất hóa học. Các chất liên kết tồn tại chủ yếu ở trạng thái lỏng và khí, còn các khối tổng hợp tồn tại ở trạng thái rắn.

Hỗn hợp là hệ thống bao gồm một số hợp chất phân bố đều, được kết nối với nhau bằng các tỷ lệ không đổi và không tương tác với nhau.

1.2. Trạng thái hóa trị và oxy hóa

Việc biên soạn các công thức thực nghiệm và đặt tên các hợp chất hóa học đều dựa trên kiến ​​thức và sử dụng đúng Khái niệm về trạng thái oxy hóa và hóa trị.

Trạng thái oxy hóa- đây là điện tích có điều kiện của nguyên tố trong hợp chất, được tính từ giả định rằng hợp chất bao gồm các ion. Giá trị này là có điều kiện, chính thức, vì thực tế không có hợp chất ion thuần túy nào. Mức độ oxy hóa ở giá trị tuyệt đối có thể là số nguyên hoặc số phân số; và về mặt điện tích, nó có thể dương, âm và bằng 0.

Hóa trị là đại lượng được xác định bởi số lượng electron chưa ghép cặp ở mức năng lượng bên ngoài hoặc số lượng quỹ đạo nguyên tử tự do có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học.

Một số quy tắc xác định trạng thái oxi hóa của các nguyên tố hóa học

1. Trạng thái oxy hóa của một nguyên tố hóa học trong một chất đơn giản

bằng 0.

2. Tổng số trạng thái oxy hóa của các nguyên tử trong phân tử (ion) là 0

(điện tích ion).

3. Các nguyên tố thuộc nhóm I-III A có trạng thái oxi hóa dương tương ứng với số nhóm chứa nguyên tố đó.

4. Các nguyên tố nhóm IV -V IIA, trừ trạng thái oxi hóa dương tương ứng với số nhóm; và trạng thái oxy hóa âm tương ứng với chênh lệch giữa số nhóm và số 8, có trạng thái oxy hóa trung gian bằng hiệu giữa số nhóm và số 2 (Bảng 1).

Bảng 1

Trạng thái oxy hóa của các nguyên tố IV -V IIA

			Trạng thái oxy hóa
			Trung cấp

5. Trạng thái oxy hóa của hydro là +1 nếu hợp chất chứa ít nhất một phi kim; - 1 trong hợp chất với kim loại (hydrua); 0 trong H2.

Hiđrua của một số nguyên tố

	BeH2
NaH MgH2АШ3
	CaH2	GaH3	GeH4	AsH3
	SrH2	InH3	SnH4	SbH3
	VaN2
Kết nối H			Trung cấp		Kết nối tôi t
			kết nối

6. Trạng thái oxy hóa của oxy, theo quy luật, là -2, ngoại trừ peroxit (-1), superoxide (-1/2), ozonide (-1/3), ozone (+4), oxy florua (+ 2).

7. Trạng thái oxy hóa của flo trong tất cả các hợp chất trừ F2> là -1. Trong các hợp chất với flo, các dạng oxy hóa cao hơn của nhiều nguyên tố hóa học (BiF5, SF6, IF?, OsFg) được thực hiện.

số 8 . Trong các chu kỳ, bán kính quỹ đạo của các nguyên tử giảm khi số sê-ri tăng và năng lượng ion hóa tăng. Đồng thời, tính axit và tính oxy hóa được tăng cường; ste cao hơn

Hình phạt oxy hóa nguyên tố trở nên kém ổn định hơn.

9. Các phần tử của nhóm lẻ trong hệ thống tuần hoàn được đặc trưng bởi bậc lẻ, các phần tử thuộc nhóm chẵn được đặc trưng bởi bậc chẵn

Quá trình oxy hóa.

10. Trong các phân nhóm chính, khi số nguyên tử của một nguyên tố tăng lên, kích thước của các nguyên tử thường tăng lên và năng lượng ion hóa giảm đi. Theo đó, các tính chất cơ bản được tăng cường và tính chất oxy hóa bị suy yếu. Trong các nhóm con của nguyên tố ^ có số nguyên tử tăng dần, sự tham gia của các electron ^ vào sự hình thành liên kết

giảm, và do đó giảm					giá trị tuyệt đối
không bị oxy hóa (Bảng 2).
							ban 2
Giá trị trạng thái oxy hóa của các nguyên tố thuộc phân nhóm VA
				Trạng thái oxy hóa
Lý, K, Fe, Ba	Axit C 02, S 0 3
Phi kim
	ZnO lưỡng tính BeO
amphigen	Fe304 đôi
Hãy, AL Zn
	tạo ole
Khí sinh học	CO, NO, SiO, N20
Bazơ Ba(OH)2
Axit HNO3		HYDROXIDE
Chất ampholyt Zti(OH)2
KagSOz trung bình,
ManKUz chua chát,
Bazơ (SiOH)gCO3, 4--------
Gấp đôi CaMg(CO)2
SaSGSU hỗn hợp

> ồ ồ 3 w »

Hình 2. Sơ đồ các loại chất vô cơ quan trọng nhất

Hóa học vô cơ trong các phản ứng. Danh mục. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

Tái bản lần thứ 2, đã sửa đổi. và bổ sung - M.: 2007 - 637 tr.

Thư mục chứa 1100 chất vô cơ, trong đó đưa ra phương trình của các phản ứng quan trọng nhất. Việc lựa chọn các chất được chứng minh bằng tầm quan trọng về mặt lý thuyết và phòng thí nghiệm-công nghiệp của chúng. Thư mục được sắp xếp theo nguyên tắc bảng chữ cái của các công thức hóa học và cấu trúc được phát triển rõ ràng, được trang bị mục lục chủ đề giúp bạn dễ dàng tìm thấy chất mong muốn. Nó không có chất tương tự trong tài liệu hóa học trong và ngoài nước. Dành cho sinh viên các trường đại học hóa học và công nghệ hóa học. Có thể được sử dụng bởi các giáo viên đại học, sinh viên tốt nghiệp, nhà khoa học, kỹ sư và kỹ thuật viên công nghiệp hóa chất cũng như các thầy cô giáo và học sinh các trường trung học phổ thông.

Định dạng: pdf

Kích cỡ: 36,2 MB

Xem, tải về:drive.google

Sách tham khảo trình bày các tính chất hóa học (phương trình phản ứng) của các hợp chất quan trọng nhất của 109 nguyên tố trong Bảng tuần hoàn từ hydro đến meitnerium. Hơn 1.100 chất vô cơ được mô tả chi tiết, việc lựa chọn chúng được thực hiện theo tầm quan trọng công nghiệp của chúng (chất khởi đầu cho các quá trình hóa học, nguyên liệu khoáng sản), mức độ phổ biến của chúng trong thực hành phòng thí nghiệm kỹ thuật, kỹ thuật và giáo dục (dung môi mẫu và thuốc thử, thuốc thử phân tích định tính) và sử dụng trong các ngành công nghệ hóa học mới nhất.
Tài liệu tham chiếu được chia thành các phần, mỗi phần dành cho một nguyên tố, các nguyên tố này được sắp xếp theo thứ tự bảng chữ cái bằng ký hiệu của chúng (từ Actinium Ac đến zirconium Zr).
Bất kỳ phần nào cũng bao gồm một số tiêu đề, tiêu đề đầu tiên liên quan đến một chất đơn giản và tất cả các tiêu đề tiếp theo - liên quan đến các chất phức tạp, trong công thức hóa học trong đó phần tử phần ở vị trí đầu tiên (trái). Các chất của mỗi phần được liệt kê theo thứ tự bảng chữ cái theo công thức danh pháp của chúng (với một ngoại lệ: ở cuối phần các nguyên tố tạo axit, tất cả các axit tương ứng với chúng đều được đặt). Ví dụ, trong phần “Actinium” có các nhóm Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Công thức của các hợp chất có anion phức tạp được đưa ra ở dạng nghịch đảo, tức là
Mỗi phần chứa Mô tả ngắn các chất, trong đó màu sắc, độ ổn định nhiệt, độ hòa tan, tương tác (hoặc thiếu) với thuốc thử thông thường, v.v. được chỉ ra, cũng như các phương pháp thu được chất này, được trình bày dưới dạng liên kết đến tiêu đề của các chất khác. Các liên kết chứa ký hiệu của phần tử phần, số phần và số chỉ số trên của phương trình phản ứng.
Tiếp theo trong phần này là một tập hợp các phương trình phản ứng được đánh số, phản ánh ý chính Tính chất hóa học của chất này. Nói chung, thứ tự của các phương trình như sau:
- phân hủy nhiệt của chất;
- mất nước hoặc phân hủy hydrat tinh thể;
- thái độ đối với nước;
- tương tác với các axit thông thường (nếu các phản ứng cùng loại thì phương trình chỉ được đưa ra đối với axit clohydric);
- tương tác với chất kiềm (thường là natri hydroxit);
- tương tác với amoniac hydrat;
- tương tác với các chất đơn giản;
- phản ứng trao đổi chất với các chất phức tạp;
- phản ứng oxi hóa khử;
- phản ứng tạo phức;
- phản ứng điện hóa (điện phân chất nóng chảy và/hoặc dung dịch).
Các phương trình phản ứng chỉ ra các điều kiện cho sự tiến hành và xảy ra của chúng, khi điều này rất quan trọng để hiểu được tính chất hóa học và mức độ thuận nghịch của quá trình. Những điều kiện này bao gồm:
- trạng thái kết tụ thuốc thử và/hoặc sản phẩm;
- màu của thuốc thử và/hoặc sản phẩm;
- trạng thái của dung dịch hoặc đặc tính của dung dịch (pha loãng, đậm đặc, bão hòa);
- phản ứng chậm;
- phạm vi nhiệt độ, áp suất (cao hoặc chân không), chất xúc tác;
- sự hình thành trầm tích hoặc khí;
- dung môi được sử dụng, nếu nó không phải là nước;
- trơ hoặc môi trường khí đặc biệt khác.
Cuối sách tham khảo có danh mục tài liệu tham khảo và mục lục chủ đề các chất theo tiêu đề.

Hóa học vô cơ- một nhánh hóa học gắn liền với việc nghiên cứu cấu trúc, khả năng phản ứng và tính chất của tất cả các nguyên tố hóa học và các hợp chất vô cơ của chúng. Nhánh hóa học này bao gồm tất cả các hợp chất ngoại trừ các chất hữu cơ (một loại hợp chất bao gồm cacbon, ngoại trừ một số hợp chất đơn giản thường được phân loại là vô cơ). Sự khác biệt giữa các hợp chất hữu cơ và vô cơ, chứa , theo một số cách trình bày, là tùy ý. Hóa vô cơ nghiên cứu các nguyên tố hóa học và các chất đơn giản và phức tạp mà chúng tạo thành (trừ chất hữu cơ). Số lượng chất vô cơ được biết đến ngày nay đã lên tới gần 500 nghìn.

Cơ sở lý thuyết của hóa học vô cơ là luật định kì và dựa vào đó bảng tuần hoàn của D. I. Mendeleev. Nhiệm vụ chính của hóa học vô cơ là phát triển và chứng minh khoa học các phương pháp tạo ra vật liệu mới có các tính chất cần thiết cho công nghệ hiện đại.

Phân loại các nguyên tố hóa học

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ( Bảng Mendeleev) - phân loại các nguyên tố hóa học xác lập mối quan hệ tính chất khác nhau nguyên tố hóa học từ điện tích hạt nhân nguyên tử. Một hệ thống là một biểu diễn đồ họa của định luật tuần hoàn, . Phiên bản gốc của nó được phát triển bởi D.I. Mendeleev vào năm 1869-1871 và được gọi là “ Hệ thống tự nhiên các nguyên tố hóa học”, thiết lập sự phụ thuộc tính chất của các nguyên tố hóa học vào khối lượng nguyên tử của chúng. Tổng cộng có hàng trăm phương án mô tả bảng tuần hoàn đã được đề xuất, nhưng trong phiên bản hiện đại Hệ thống này bao gồm việc rút gọn các phần tử thành một bảng hai chiều, trong đó mỗi cột (nhóm) xác định các tính chất vật lý và hóa học cơ bản và các hàng biểu thị các giai đoạn có phần giống nhau.

Chất đơn giản

Chúng bao gồm các nguyên tử của một nguyên tố hóa học (chúng là một dạng tồn tại của nó ở trạng thái tự do). Tùy thuộc vào liên kết hóa học giữa các nguyên tử, tất cả các chất đơn giản trong hóa học vô cơ được chia thành hai nhóm chính: và. Cái trước được đặc trưng kết nối kim loại, đối với thứ hai - cộng hóa trị. Ngoài ra còn có hai nhóm liền kề - các chất giống kim loại và phi kim loại. Có một hiện tượng gọi là dị hướng, bao gồm khả năng hình thành một số loại chất đơn giản từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố, nhưng có cấu trúc khác nhau mạng tinh thể; mỗi loại này được gọi là một sửa đổi đẳng hướng.

Kim loại

(từ tiếng Latin metallicum - mỏ, mỏ) - một nhóm các nguyên tố có tính chất kim loại đặc trưng, ​​​​như độ dẫn nhiệt và điện cao, hệ số điện trở nhiệt độ dương, độ dẻo cao và tỏa sáng kim loại. Trong số 118 nguyên tố hóa học được phát hiện cho đến nay, kim loại bao gồm:

• 38 trong nhóm kim loại chuyển tiếp,
• 11 trong nhóm kim loại nhẹ,
• 7 trong nhóm bán kim loại,
• 14 trong nhóm lanthanides + lanthanum,
• 14 trong nhóm Actinide + Actinium,
• ngoài một số nhóm nhất định.

Như vậy, 96 trong số tất cả các nguyên tố được phát hiện đều thuộc về kim loại.

Phi kim

Các nguyên tố hóa học có đặc tính phi kim điển hình, chiếm góc trên bên phải của Bảng tuần hoàn các nguyên tố. Xảy ra ở dạng phân tử như những chất đơn giản trong tự nhiên.

Phân loại phản ứng hoá học trong hóa học vô cơ và hữu cơ được thực hiện trên cơ sở các đặc điểm phân loại khác nhau, thông tin về chúng được đưa ra trong bảng dưới đây.

Bằng cách thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố

Dấu hiệu phân loại đầu tiên dựa trên sự thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố tạo thành chất phản ứng và sản phẩm.
a) oxi hóa khử
b) không thay đổi trạng thái oxy hóa
oxi hóa khửđược gọi là các phản ứng kèm theo sự thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố hóa học tạo nên thuốc thử. Phản ứng oxi hóa khử trong hóa học vô cơ bao gồm tất cả các phản ứng thay thế và những phản ứng phân hủy và kết hợp trong đó có ít nhất một chất đơn giản tham gia. Các phản ứng xảy ra mà không làm thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố tạo thành chất phản ứng và sản phẩm phản ứng bao gồm tất cả các phản ứng trao đổi.

Theo số lượng và thành phần thuốc thử và sản phẩm

Phản ứng hóa học được phân loại theo bản chất của quá trình, nghĩa là theo số lượng và thành phần của thuốc thử và sản phẩm.

Phản ứng tổng hợp là các phản ứng hóa học trong đó các phân tử phức tạp thu được từ một số phân tử đơn giản hơn, ví dụ:
4Li + O 2 = 2Li 2O

Phản ứng phân hủyđược gọi là phản ứng hóa học do đó các phân tử đơn giản thu được từ các phân tử phức tạp hơn, ví dụ:
CaCO 3 = CaO + CO 2

Phản ứng phân hủy có thể được coi là quá trình kết hợp ngược lại.

Phản ứng thay thế là các phản ứng hóa học trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử của một chất bị thay thế bằng một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác, ví dụ:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 

Đặc điểm nổi bật của chúng là sự tương tác của một chất đơn giản với một chất phức tạp. Những phản ứng như vậy cũng tồn tại trong hóa học hữu cơ.
Tuy nhiên, khái niệm “thay thế” trong hóa học hữu cơ rộng hơn trong hóa học vô cơ. Nếu trong phân tử của chất ban đầu, bất kỳ nguyên tử hoặc nhóm chức nào được thay thế bằng một nguyên tử hoặc nhóm khác thì đây cũng là những phản ứng thay thế, mặc dù theo quan điểm của hóa học vô cơ, quá trình này trông giống như một phản ứng trao đổi.
- trao đổi (bao gồm cả trung hòa).
Phản ứng trao đổi là những phản ứng hóa học xảy ra mà không làm thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố và dẫn đến sự trao đổi các thành phần thuốc thử, ví dụ:
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Nếu có thể, hãy chảy theo hướng ngược lại

Nếu có thể, hãy chảy theo hướng ngược lại - có thể đảo ngược và không thể đảo ngược.

Có thể đảo ngược là các phản ứng hóa học xảy ra đồng thời ở một nhiệt độ nhất định theo hai hướng ngược nhau với tốc độ tương đương. Khi viết phương trình cho các phản ứng như vậy, dấu bằng được thay thế bằng các mũi tên ngược chiều. Ví dụ đơn giản nhất hồi phục lại là sự tổng hợp amoniac bằng sự tương tác giữa nitơ và hydro:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

không thể đảo ngược là những phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận, dẫn đến hình thành các sản phẩm không tương tác với nhau. Các phản ứng không thuận nghịch bao gồm các phản ứng hóa học dẫn đến sự hình thành các hợp chất phân ly nhẹ, giải phóng một lượng lớn năng lượng, cũng như các phản ứng trong đó sản phẩm cuối cùng rời khỏi phạm vi phản ứng ở dạng khí hoặc ở dạng kết tủa, chẳng hạn như :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Do tác dụng nhiệt

Tỏa nhiệt gọi là phản ứng hóa học xảy ra khi tỏa nhiệt. Biểu tượng thay đổi entanpy (nhiệt lượng) ΔH, và hiệu ứng nhiệt phản ứng Q. Đối với phản ứng tỏa nhiệt Q > 0 và ΔH< 0.

Thu nhiệt là những phản ứng hóa học có thu nhiệt. Đối với phản ứng thu nhiệt Q< 0, а ΔH > 0.

Phản ứng tổng hợp nói chung sẽ là phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng phân hủy sẽ là phản ứng thu nhiệt. Một ngoại lệ hiếm hoi là phản ứng của nitơ với oxy - thu nhiệt:
N2 + O2 → 2NO – Q

Theo giai đoạn

đồng nhấtđược gọi là các phản ứng xảy ra trong môi trường đồng nhất (các chất đồng nhất trong một pha, ví dụ g-g, phản ứng trong dung dịch).

không đồng nhất là các phản ứng xảy ra trong môi trường không đồng nhất, trên bề mặt tiếp xúc của các chất phản ứng ở các pha khác nhau, ví dụ, rắn và khí, lỏng và khí, trong hai chất lỏng không thể trộn lẫn.

Theo việc sử dụng chất xúc tác

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học.

Phản ứng xúc tác chỉ xảy ra khi có mặt chất xúc tác (bao gồm cả chất xúc tác enzym).

Phản ứng không xúc tácđi trong trường hợp không có chất xúc tác.

Theo loại thôi việc

Theo loại vết nứt liên kết hóa học trong phân tử ban đầu, các phản ứng đồng phân và dị thể được phân biệt.

đồng âmđược gọi là các phản ứng trong đó, do sự phá vỡ liên kết, các hạt có chứa các gốc tự do - electron chưa ghép cặp được hình thành.

dị hóa là những phản ứng xảy ra thông qua sự hình thành các hạt ion - cation và anion.

• đồng phân (khoảng cách bằng nhau, mỗi nguyên tử nhận được 1 electron)
• dị thể (khoảng cách không bằng nhau - người ta nhận được một cặp electron)

Căn bản(chuỗi) là các phản ứng hóa học liên quan đến các gốc tự do, ví dụ:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

ion là những phản ứng hóa học xảy ra với sự tham gia của các ion, ví dụ:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Phản ứng ái điện là phản ứng dị phân của các hợp chất hữu cơ với các điện di - các hạt mang điện tích dương toàn bộ hoặc một phần. Chúng được chia thành các phản ứng thay thế điện di và phản ứng cộng điện di, ví dụ:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Phản ứng nucleophilic là phản ứng dị phân của các hợp chất hữu cơ với nucleophile - các hạt mang điện tích âm toàn bộ hoặc một phần. Chúng được chia thành các phản ứng thay thế nucleophilic và phản ứng cộng nucleophilic, ví dụ:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Phân loại phản ứng hữu cơ

Việc phân loại các phản ứng hữu cơ được đưa ra trong bảng:

Bài 2

Phân loại các phản ứng hóa học trong hóa học vô cơ

Phản ứng hóa học được phân loại theo các tiêu chí khác nhau.

Theo số lượng nguyên liệu ban đầu và sản phẩm phản ứng

Sự phân hủy - phản ứng trong đó hai hay nhiều chất đơn giản hoặc phức tạp được tạo thành từ một chất phức tạp

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

hợp chất- phản ứng trong đó một chất phức tạp hơn được tạo thành từ hai hoặc nhiều chất đơn giản hoặc phức tạp

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

Thay thế- Phản ứng xảy ra giữa chất đơn giản và chất phức tạp, trong đó nguyên tử của chất đơn giản được thay thế bằng nguyên tử của một trong các nguyên tố trong chất phức tạp.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Trao đổi- phản ứng trong đó hai chất phức tạp trao đổi thành phần

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Một trong những phản ứng trao đổi trung hòa là phản ứng giữa axit và bazơ tạo ra muối và nước.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Do tác dụng nhiệt

Các phản ứng xảy ra khi tỏa nhiệt gọi là phản ứng các phản ứng tỏa nhiệt.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Các phản ứng xảy ra khi thu nhiệt gọi là phản ứng phản ứng thu nhiệt.

N 2 + O 2 → 2NO – Q

Dựa trên khả năng đảo ngược

Có thể đảo ngược- Các phản ứng xảy ra trong cùng điều kiện theo hai chiều ngược nhau.

Các phản ứng chỉ diễn ra theo một chiều và kết thúc bằng sự biến đổi hoàn toàn chất ban đầu thành chất cuối cùng gọi là phản ứng không thể đảo ngược, trong trường hợp này, một chất khí, một chất kết tủa hoặc một chất hơi phân ly—nước—sẽ được giải phóng.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Phản ứng oxi hóa khử- phản ứng xảy ra khi có sự thay đổi trạng thái oxy hóa.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Và các phản ứng xảy ra mà không làm thay đổi trạng thái oxy hóa.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.đồng nhất phản ứng nếu chất ban đầu và sản phẩm phản ứng ở cùng trạng thái kết tụ. VÀ không đồng nhất phản ứng, nếu sản phẩm phản ứng và chất ban đầu ở trạng thái kết tụ khác nhau.

Ví dụ: tổng hợp amoniac.

Phản ứng oxi hóa khử.

Có hai quá trình:

Quá trình oxy hóa– Đây là sự nhường electron, do đó trạng thái oxi hóa tăng lên. Nguyên tử, phân tử hoặc ion nhường electron được gọi là chât khử.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Sự hồi phục - quá trình thêm electron, kết quả là trạng thái oxy hóa giảm. Nguyên tử, phân tử hoặc ion nhận thêm electron gọi là chất oxy hóa.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

Trong các phản ứng oxi hóa khử, phải tuân theo quy tắc sau: cân điện tử(số electron gắn vào phải bằng số electron cho đi, không được có electron tự do). Và nó cũng phải được quan sát cân bằng nguyên tử(số nguyên tử cùng tên ở phía bên trái phải bằng số nguyên tử ở phía bên phải)

Quy tắc viết phản ứng oxi hóa khử.

Viết phương trình phản ứng

Đặt trạng thái oxy hóa

Tìm các nguyên tố có trạng thái oxi hóa thay đổi

Viết chúng ra theo cặp.

Tìm chất oxi hóa và chất khử

Viết quá trình oxy hóa hoặc khử

Cân bằng các electron bằng quy tắc cân bằng electron (tìm n.o.c.), sắp xếp các hệ số

Viết phương trình tóm tắt

Viết hệ số vào phương trình phản ứng hóa học

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

. Tốc độ phản ứng hóa học. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hóa học vào nồng độ, nhiệt độ và bản chất của chất phản ứng.

Phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau. Khoa học nghiên cứu tốc độ phản ứng hóa học, cũng như xác định sự phụ thuộc của nó vào các điều kiện của quá trình - động học hóa học.

υ của phản ứng đồng nhất được xác định bởi sự thay đổi lượng chất trên một đơn vị thể tích:

υ =Δn / Δt ∙V

trong đó Δ n là sự thay đổi số mol của một trong các chất (thường là chất ban đầu, nhưng nó cũng có thể là sản phẩm phản ứng), (mol);

V - thể tích khí hoặc dung dịch (l)

Vì Δn/V = ​​ΔC (thay đổi nồng độ) nên

υ =Δ C / Δt (mol/l∙ s)

υ của phản ứng không đồng nhất được xác định bằng sự thay đổi lượng chất trong một đơn vị thời gian trên một đơn vị bề mặt tiếp xúc của các chất.

υ =Δn / Δt ∙ S

trong đó Δn – thay đổi lượng chất (thuốc thử hoặc sản phẩm), (mol);

Δt – khoảng thời gian (s, phút);

S - diện tích bề mặt tiếp xúc của các chất (cm 2, m 2)

Tại sao tốc độ của các phản ứng khác nhau lại không giống nhau?

Để bắt đầu phản ứng hóa học, các phân tử của chất phản ứng phải va chạm vào nhau. Nhưng không phải mọi va chạm đều dẫn đến phản ứng hóa học. Để va chạm dẫn đến phản ứng hóa học, các phân tử phải có năng lượng đủ cao. Các hạt có thể xảy ra phản ứng hóa học khi va chạm được gọi là tích cực. Chúng có năng lượng dư thừa so với năng lượng trung bình của hầu hết các hạt - năng lượng kích hoạt E Hành động . Có ít hạt hoạt động hơn trong một chất so với năng lượng trung bình, vì vậy để nhiều phản ứng bắt đầu, hệ thống phải được cung cấp một số năng lượng (một tia sáng, nhiệt độ, sốc cơ học).

Rào cản năng lượng (giá trị E Hành động) khác nhau đối với các phản ứng khác nhau, giá trị này càng thấp thì phản ứng diễn ra càng dễ và nhanh hơn.

2. Các yếu tố ảnh hưởng đến υ(số va chạm của hạt và hiệu suất của chúng).

1) Bản chất của chất phản ứng: thành phần, cấu trúc của chúng => năng lượng hoạt hóa

▪ càng ít E Hành động, υ càng lớn;

2) Nhiệt độ: tại t với mỗi 10 0 C, υ 2-4 lần (van't Hoff).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Nhiệm vụ 1. Tốc độ của một phản ứng nào đó ở 0 0 C bằng 1 mol/l ∙ h, hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3. Tốc độ của phản ứng này sẽ là bao nhiêu ở 30 0 C?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l∙h

3) Sự tập trung: càng nhiều thì va chạm và υ xảy ra càng thường xuyên. Ở nhiệt độ không đổi cho phản ứng mA + nB = C theo định luật tác dụng khối lượng:

υ = k ∙ С MỘT tôi ∙ C B N

trong đó k là hằng số tốc độ;

C – nồng độ (mol/l)

Luật hành động tập thể:

Tốc độ của một phản ứng hóa học tỷ lệ thuận với tích của nồng độ các chất phản ứng, được tính theo lũy thừa bằng hệ số của chúng trong phương trình phản ứng.

Nhiệm vụ 2. Phản ứng diễn ra theo phương trình A + 2B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần và như thế nào khi nồng độ chất B tăng 3 lần?

Lời giải:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 trong 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ phần 2 / a ∙ 9 phần 2 = 1/9

Trả lời: sẽ tăng 9 lần

Đối với chất khí, tốc độ phản ứng phụ thuộc vào áp suất

Áp suất càng cao thì tốc độ càng cao.

4) Chất xúc tác- chất làm thay đổi cơ chế phản ứng, khử E Hành động => υ .

▪ Chất xúc tác không bị thay đổi sau khi phản ứng kết thúc

▪ Enzyme là chất xúc tác sinh học, bản chất là protein.

▪ Chất ức chế – chất ↓ υ

1. Trong quá trình phản ứng, nồng độ thuốc thử:

1) tăng

2) không thay đổi

3) giảm

4) Tôi không biết

2. Trong quá trình phản ứng, nồng độ sản phẩm:

1) tăng

2) không thay đổi

3) giảm

4) Tôi không biết

3. Đối với phản ứng đồng nhất A + B → ... khi nồng độ mol của các chất ban đầu tăng đồng thời lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng:

1) 2 lần

2) 3 lần

4) 9 lần

4. Tốc độ phản ứng H 2 + J 2 → 2HJ sẽ giảm đi 16 lần khi nồng độ mol của các chất phản ứng giảm đồng thời:

1) 2 lần

2) 4 lần

5. Tốc độ phản ứng CO 2 + H 2 → CO + H 2 O khi nồng độ mol tăng gấp 3 lần (CO 2) và tăng gấp 2 lần (H 2):

1) 2 lần

2) 3 lần

4) 6 lần

6. Tốc độ phản ứng C(T) + O 2 → CO 2 ở V-const và tăng lượng thuốc thử lên 4 lần:

1) 4 lần

4) 32 lần

10. Tốc độ phản ứng A + B → ... sẽ tăng khi:

1) giảm nồng độ của A

2) tăng nồng độ B

3) làm mát

4) giảm áp suất

7. Tốc độ phản ứng Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 cao hơn khi sử dụng:

1) bột sắt, không phải sắt vụn

2) mạt sắt, không phải bột

3) H 2 SO 4 đậm đặc và không pha loãng H 2 SO 4

4) Tôi không biết

8. Tốc độ phản ứng 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 sẽ cao hơn nếu bạn sử dụng:

1) Dung dịch 3% H 2 O 2 và chất xúc tác

2) Dung dịch 30% H 2 O 2 và chất xúc tác

3) Dung dịch H 2 O 2 3% (không có chất xúc tác)

4) Dung dịch H 2 O 2 30% (không có chất xúc tác)

Cân bằng hóa học. Các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng dịch chuyển. Nguyên lý Le Chatelier.

Các phản ứng hóa học có thể được chia theo hướng xảy ra

▪ Phản ứng không thể đảo ngược chỉ tiến hành theo một hướng (các phản ứng trao đổi ion với, ↓, MDS, quá trình đốt cháy và một số phản ứng khác)

Ví dụ: AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Phản ứng thuận nghịch trong cùng điều kiện chúng chảy ngược chiều nhau (↔).

Ví dụ: N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Trạng thái của phản ứng thuận nghịch trong đó υ → = υ ← gọi điện hóa chất THĂNG BẰNG.

Để phản ứng trong sản xuất hóa chất diễn ra trọn vẹn nhất có thể thì cần phải dịch chuyển trạng thái cân bằng về phía sản phẩm. Để xác định xem một yếu tố cụ thể sẽ thay đổi trạng thái cân bằng trong hệ thống như thế nào, hãy sử dụng Nguyên lý Le Chatelier(1844):

Nguyên lý Le Chatelier: Nếu tác dụng một tác động bên ngoài lên một hệ ở trạng thái cân bằng (thay đổi t, p, C), thì trạng thái cân bằng sẽ dịch chuyển theo hướng làm suy yếu tác động này.

Sự thay đổi cân bằng:

1) với C phản ứng →,

tại C sản phẩm ← ;

2) tại p (đối với chất khí) - theo hướng giảm thể tích,

tại ↓ р – theo hướng V tăng dần;

nếu phản ứng diễn ra mà không làm thay đổi số lượng phân tử chất khí thì áp suất không ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng trong hệ thống này.

3) tại t – tiến tới phản ứng thu nhiệt (- Q),

tại ↓ t – hướng tới phản ứng tỏa nhiệt (+ Q).

Nhiệm vụ 3. Nồng độ các chất, áp suất, nhiệt độ của hệ đồng nhất PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q phải thay đổi như thế nào để chuyển cân bằng theo hướng phân hủy PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) và C (Cl 2)

Nhiệm vụ 4. Cân bằng hóa học của phản ứng 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q thay đổi như thế nào khi

a) tăng nhiệt độ;

b) tăng áp lực

1. Phương pháp làm dịch chuyển cân bằng của phản ứng 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 sang phải (→) là:

1) tăng nồng độ carbon monoxide

2) tăng nồng độ carbon dioxide

3) giảm nồng độ oxit nấu chảy (I)

4) giảm nồng độ oxit đồng (II)

2. Trong phản ứng đồng nhất 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, khi áp suất tăng, cân bằng sẽ dịch chuyển:

2) Phải

3) sẽ không di chuyển

4) Tôi không biết

8. Khi đun nóng, cân bằng của phản ứng N 2 + O 2 2NO – Q:

1) sẽ di chuyển sang bên phải

2) sẽ di chuyển sang trái

3) sẽ không di chuyển

4) Tôi không biết

9. Khi làm nguội, cân bằng của phản ứng H 2 + S H 2 S + Q:

1) sẽ di chuyển sang trái

2) sẽ di chuyển sang bên phải

3) sẽ không di chuyển

4) Tôi không biết

1. Phân loại các phản ứng hóa học trong hóa học vô cơ và hữu cơ

   Tài liệu

   Nhiệm vụ A 19 (USE 2012) Phân loại hóa chất phản ứng V. vô cơ và hữu cơ hoá học. ĐẾN phản ứng sự thay thế đề cập đến sự tương tác của: 1) propene và nước, 2) ...

2. Lập kế hoạch bài học hóa học lớp 8-11 theo chuyên đề 6

   Quy hoạch chuyên đề

   1 Hóa chất phản ứng 11 11 Phân loại hóa chất phản ứng V. vô cơ hoá học. (C) 1 Phân loại hóa chất phản ứng trong hữu cơ hoá học. (C) 1 tốc độ hóa chất phản ứng. Năng lương̣̣ kich hoaṭ. 1 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ hóa chất phản ứng ...

3. Đề thi môn Hóa học của học sinh lớp 1

   Tài liệu

   Mêtan, sử dụng khí mêtan. Phân loại hóa chất phản ứng V. vô cơ hoá học. Thể chất và hóa chất Tính chất và ứng dụng của ethylene Hóa chất sự cân bằng và các điều kiện của nó...

4. lượt xem