Axit clohydric được gọi là gì? Công thức cấu tạo hóa học của axit clohiđric

Hydro clorua là chất khí nặng hơn không khí khoảng 1,3 lần. Nó không màu, nhưng có mùi hăng, ngột ngạt và đặc trưng. Ở nhiệt độ âm 84C, hydro clorua chuyển từ trạng thái khí sang trạng thái lỏng và ở nhiệt độ âm 112C, nó đông đặc lại. Hydro clorua hòa tan trong nước. Một lít H2O có thể hấp thụ tới 500 ml khí. Dung dịch của nó được gọi là axit clohydric hoặc axit clohydric. Axit clohydric đậm đặc ở 20C có đặc điểm là hàm lượng chất bazơ tối đa có thể đạt được bằng 38%. Dung dịch này là một axit monobasic mạnh (nó “khói” trong không khí và khi có hơi ẩm tạo thành sương mù axit), nó còn có tên gọi khác: axit clohydric, và theo danh pháp tiếng Ukraina - axit chloric. Công thức hóa học có thể được trình bày như sau: HCl. Khối lượng phân tử là 36,5 g/mol. Khối lượng riêng của axit clohydric đậm đặc ở 20C là 1,19 g/cm³. Đây là một chất có hại thuộc loại nguy hiểm thứ hai.

Ở dạng “khô”, hydro clorua không thể phản ứng ngay cả với các kim loại hoạt động, nhưng khi có hơi ẩm thì phản ứng diễn ra khá mạnh. Axit clohydric mạnh này có khả năng phản ứng với tất cả các kim loại ở bên trái hydro trong dãy điện áp. Ngoài ra, nó tương tác với các oxit, bazơ và muối cơ bản và lưỡng tính:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Ngoài những tính chất chung đặc trưng của từng axit mạnh, axit clohydric còn có đặc tính phục hồi: ở dạng đậm đặc, nó phản ứng với nhiều tác nhân oxy hóa khác nhau, giải phóng clo tự do. Muối của axit này được gọi là clorua. Hầu như tất cả chúng đều hòa tan cao trong nước và phân ly hoàn toàn thành các ion. Ít tan là: chì clorua PbCl2, bạc clorua AgCl, thủy ngân clorua hóa trị một Hg2Cl2 (calomel) và clorua dạng cốc CuCl. Hydro clorua có khả năng phản ứng với liên kết đôi hoặc ba, dẫn đến sự hình thành các hợp chất hữu cơ clo hóa.

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, hydro clorua được tạo ra bằng cách tiếp xúc với axit sunfuric đậm đặc khô. Phản ứng trong điều kiện khác nhau có thể xảy ra với sự hình thành muối natri (có tính axit hoặc trung bình):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Phản ứng đầu tiên hoàn thành với nhiệt độ thấp, phản ứng thứ hai - với nhiều hơn nhiệt độ cao. Do đó, trong phòng thí nghiệm, tốt hơn là thu được hydro clorua bằng phương pháp đầu tiên, theo đó nên lấy lượng axit sulfuric dựa trên việc sản xuất muối axit NaHSO4. Sau đó, bằng cách hòa tan hydro clorua trong nước, thu được axit clohydric. Trong công nghiệp, nó thu được bằng cách đốt cháy hydro trong khí quyển clo hoặc bằng cách xử lý natri clorua khô (chỉ xử lý lần thứ hai bằng axit sulfuric đậm đặc. Hydro clorua cũng thu được dưới dạng sản phẩm phụ trong quá trình clo hóa các hợp chất hữu cơ bão hòa. Trong công nghiệp, hydro clorua thu được bằng một trong các phương pháp trên được hòa tan trong các tháp đặc biệt trong đó chất lỏng được truyền từ trên xuống dưới và khí được cung cấp từ dưới lên trên, nghĩa là theo nguyên tắc dòng chảy ngược.

Axit hydrochloric vận chuyển trong thùng hoặc thùng chứa cao su đặc biệt, cũng như trong thùng polyetylen có dung tích 50 lít hoặc chai thủy tinh có dung tích 20 lít. Có nguy cơ hình thành hỗn hợp hydro-không khí dễ nổ. Do đó, phải loại trừ hoàn toàn sự tiếp xúc của hydro hình thành do phản ứng với không khí, cũng như (với sự trợ giúp của lớp phủ chống ăn mòn) sự tiếp xúc của axit với kim loại. Trước khi tháo thiết bị và đường ống nơi nó được cất giữ hoặc vận chuyển để sửa chữa, cần tiến hành tẩy nitơ và theo dõi trạng thái của pha khí.

Hydro clorua được sử dụng rộng rãi trong sản xuất công nghiệp và thực hành trong phòng thí nghiệm. Nó được sử dụng để thu được muối và làm thuốc thử trong các nghiên cứu phân tích. Axit clohydric kỹ thuật được sản xuất theo GOST 857-95 (văn bản giống với tiêu chuẩn quốc tế ISO 905-78), thuốc thử được sản xuất theo GOST 3118-77. Nồng độ của sản phẩm kỹ thuật phụ thuộc vào nhãn hiệu và chủng loại và có thể là 31,5%, 33% hoặc 35%, bên ngoài sản phẩm có màu hơi vàng do hàm lượng sắt, clo và các tạp chất khác. chất hóa học. Axit phản ứng phải là chất lỏng không màu và trong suốt, có phần khối lượng từ 35 đến 38%.

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (O°C), 76,9 10 5 (50°C); mức độ sự phụ thuộc nhiệt độ logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); hệ số 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Xem thêm bảng. 1.

Giá trị R của HC1 ở 25 °C và 0,1 MPa (mol %): trong pentan - 0,47, hexane - 1,12, heptan - 1,47, octan - 1,63. Ví dụ, nhịp P của HC1 trong alkyl và aryl halogenua thấp. 0,07/đối với C4H9C1. Giá trị pH trong khoảng từ -20 đến 60° C giảm theo dãy dichloroethane-tri-chloroethane-tetrachloroethane-trichloroethylene. Giá trị pH ở 10°C trong dãy xấp xỉ 1/, trong ete cacbon là 0,6/, trong hợp chất cacbonic là 0,2/. Ổn định R 2 O · HCl được hình thành. Nhịp P của HC1 tuân theo và dành cho KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), đối với NaCl 1,90·10 -4 / (900° WITH).

Phòng muối. HCl trong nước tỏa nhiệt cao. quá trình, để pha loãng vô tận. dung dịch nước D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167,080 kJ/; HC1 bị ion hóa hoàn toàn. Giá trị pH của HC1 phụ thuộc vào nhiệt độ (Bảng 2) và thành phần HC1 trong hỗn hợp khí. Mật độ phân hủy muối. và h ở 20°C được trình bày trong bảng. 3 và 4. Khi nhiệt độ tăng, h axit clohydric giảm, ví dụ: đối với axit clohydric 23,05% ở 25 ° C h 1364 mPa s, ở 35 ° C 1,170 mPa s axit clohydric chứa h trên 1 HC1, là [kJ/( kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl dạng c (Bảng 5). Trong hệ thống nước HCl có ba eutectic. điểm: - 74,7 °C (23,0% trọng lượng HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, pha siêu bền). Đã biết HCl nH 2 O, trong đó n = 8,6 (mp. -40 ° C), 4,3 (mp. -24,4 ° C), 2 (mp. -17,7 ° C) và 1 (mp. -15,35°C) ). kết tinh từ axit clohydric 10% ở -20, từ 15% ở -30, từ 20% ở -60 và từ 24% ở -80°C. Giá trị P của halogenua giảm khi tăng HCl trong axit clohydric, được sử dụng cho chúng.

Tính chất hóa học. HCl khô nguyên chất bắt đầu phân ly ở nhiệt độ trên 1500°C và thụ động về mặt hóa học. thưa ông. , C, S, P không tương tác. ngay cả với HCl lỏng. C, phản ứng ở nhiệt độ trên 650°C, có mặt Si, Ge và B-c. AlCl 3, với kim loại chuyển tiếp - ở nhiệt độ 300 °C trở lên. Nó bị oxy hóa bởi O 2 và HNO 3 thành Cl 2, với SO 3 cho C1SO 3 H. Về các dung dịch có org. kết nối xem.

VỚI Olina có hoạt tính hóa học rất mạnh. Hòa tan khi giải phóng H 2 mọi thứ có âm tính. ,với tôi. và các hình thức, phát hành miễn phí. bạn là ai từ những người như thế nào, v.v.

Biên lai. Trong ngành công nghiệp HCl, thu được những điều sau đây. phương pháp - sunfat, tổng hợp. và từ khí thải (sản phẩm phụ) của một số quy trình. Hai phương pháp đầu tiên mất đi ý nghĩa của chúng. Do đó, tại Hoa Kỳ vào năm 1965, tỷ lệ axit clohydric thải là 77,6% tổng khối lượng sản xuất và năm 1982 - 94%.

Việc sản xuất axit clohydric (phản ứng, thu được bằng phương pháp sunfat, tổng hợp, khí thải) là thu được HCl cuối cùng. của anh ấy . Tùy thuộc vào phương pháp loại bỏ nhiệt (đạt 72,8 kJ/), các quá trình được chia thành đẳng nhiệt, đoạn nhiệt. và kết hợp.

Phương pháp sunfat dựa trên sự tương tác. NaCl với chất cô đặc. H 2 SO 4 ở 500-550°C. Sự phản ứng lại chứa từ 50-65% HCl (muffle) đến 5% HCl (có lò phản ứng). Đề xuất thay thế H 2 SO 4 bằng hỗn hợp SO 2 và O 2 (nhiệt độ xử lý khoảng 540 °C, cat. Fe 2 O 3).

Quá trình tổng hợp trực tiếp HCl dựa trên phản ứng dây chuyền: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p được tính theo phương trình: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Phản ứng được bắt đầu bởi ánh sáng, độ ẩm, chất rắn xốp (, xốp Pt) và một số khoáng chất. ở bạn ( , ). Quá trình tổng hợp được thực hiện với lượng H 2 dư thừa (5-10%) trong buồng đốt làm bằng thép và gạch chịu lửa. Naib. hiện đại vật liệu ngăn ngừa ô nhiễm HCl - than chì, tẩm phenol-formal. nhựa. Để tránh gây nổ, trộn trực tiếp vào ngọn lửa đầu đốt. Về đầu trang. khu vực buồng cháy được lắp đặt để làm mát phản ứng. lên tới 150-160°C. Quyền lực hiện đại than chì đạt 65 tấn/ngày (tính theo 35% muối). Trong trường hợp thiếu H2, sử dụng chất pha loãng. sửa đổi quy trình; ví dụ, cho hỗn hợp Cl 2 và nước đi qua một lớp nước nóng xốp:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Nhiệt độ của quá trình (1000-1600 °C) phụ thuộc vào loại và sự hiện diện của tạp chất trong đó, đó là (ví dụ: Fe 2 O 3). Hứa hẹn sẽ sử dụng hỗn hợp CO với:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Hơn 90% axit clohydric ở các nước phát triển được lấy từ HCl thải, được hình thành trong quá trình khử clo của tổ chức. hợp chất, clororg. thải, thu được kali không clo hóa. vv Abgase chứa nhiều loại. lượng HC1, tạp chất trơ (N 2, H 2, CH 4), ít tan trong org. chất (,), chất tan trong nước (axit axetic), tạp chất có tính axit (Cl 2, HF, O 2) và. Ứng dụng đẳng nhiệt được khuyên dùng khi hàm lượng HC1 trong khí thải thấp (nhưng khi hàm lượng tạp chất trơ nhỏ hơn 40%). Naib. Màng phim đầy hứa hẹn, có thể chiết xuất từ ​​65 đến 85% HCl từ khí thải ban đầu.

Naib. Các sơ đồ đoạn nhiệt được sử dụng rộng rãi. . Abgases được đưa vào tầng dưới một phần và (hoặc muối pha loãng) - ngược dòng với phần trên. Nước muối được đun nóng đến nhiệt độ nhờ sức nóng của HCl. Sự thay đổi nhiệt độ và HCl được thể hiện trong hình 2. 1. Nhiệt độ được xác định bằng nhiệt độ tương ứng với nhiệt độ (điểm sôi tối đa của hỗn hợp đẳng phí - khoảng 110°C).

Trong bộ lễ phục. 2 thể hiện mạch đoạn nhiệt điển hình. HCl từ khí thải được hình thành trong quá trình (ví dụ: sản xuất). HCl được hấp thụ trong 1 và dư lượng hòa tan kém trong org. các chất sau được tách ra ở thiết bị 2, tiếp tục được tinh chế ở cột đuôi 4 và thiết bị phân tách 3, 5 và thu được muối thương mại.

Cơm. 1. Sơ đồ phân bố T-p (đường cong 1) và

AXIT HYDROCHLORIC (axit hydrochloric) - axit monobasic mạnh, dung dịch hydro clorua HCl trong nước, là một trong những thành phần quan trọng nhất của dịch dạ dày; trong y học nó được dùng làm thuốc điều trị tình trạng suy giảm chức năng bài tiết của dạ dày. S. to. là một trong những hóa chất được sử dụng phổ biến nhất. thuốc thử được sử dụng trong các phòng thí nghiệm chẩn đoán sinh hóa, vệ sinh và lâm sàng. Trong nha khoa, dung dịch S. 10% được sử dụng để làm trắng răng trong trường hợp nhiễm fluor (xem Làm trắng răng). S. to. được sử dụng để sản xuất rượu, glucose, đường, thuốc nhuộm hữu cơ, clorua, gelatin và keo, trong dược phẩm. công nghiệp thuộc da và nhuộm da, xà phòng hóa chất béo trong sản xuất than hoạt tính, nhuộm vải, khắc và hàn kim loại, trong các quy trình thủy luyện kim để làm sạch các lỗ khoan khỏi cặn cacbonat, oxit và các trầm tích khác, trong mạ điện, v.v.

S. to. đối với những người tiếp xúc với nó trong quá trình sản xuất, là một mối nguy hiểm nghề nghiệp đáng kể.

S. k. được biết đến vào thế kỷ 15. Việc phát hiện ra nó là do anh ta. nhà giả kim Valentin. Trong một khoảng thời gian dài người ta tin rằng S. to. là một hợp chất oxy của một hóa chất giả định. nguyên tố muria (do đó một trong những tên của nó - acidum muriaticum). Chem. cấu trúc của S. k. cuối cùng chỉ được thiết lập vào nửa đầu thế kỷ 19. Davy (N. Davy) và J. Gay-Lussac.

Trong tự nhiên, natri clorua tự do thực tế không tồn tại, nhưng các muối của nó là natri clorua (xem Muối ăn), kali clorua (xem), magie clorua (xem), canxi clorua (xem), v.v., rất phổ biến.

Hydro clorua HCl ở điều kiện bình thường là chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng; khi thải vào không khí ẩm, nó “khói” mạnh, tạo thành những giọt nhỏ khí dung S. đến. Hydro clorua rất độc. Trọng lượng (khối lượng) của 1 lít khí ở 0° và 760 mm Hg. Nghệ thuật. bằng 1,6391 g, mật độ không khí 1,268. Hydro clorua lỏng sôi ở -84,8° (760 mmHg) và đông đặc ở -114,2°. Hydro clorua hòa tan tốt trong nước, tỏa nhiệt và tạo thành hydro clorua; độ hòa tan của nó trong nước (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60°).

S. to. là chất lỏng trong suốt không màu có mùi hăng của hydro clorua; tạp chất sắt, clo hoặc các chất khác tạo màu cho soda có màu hơi vàng lục.

Có thể tìm thấy giá trị gần đúng của nồng độ S. dưới dạng phần trăm nếu nhịp. giảm trọng lượng của S. đi một và nhân số kết quả với 200; ví dụ: nếu ud. Trọng lượng của S. là 1,1341 thì nồng độ của nó là 26,8%, tức là (1,1341 - 1) 200.

S.K. có hoạt tính hóa học rất cao. Nó hòa tan bằng cách giải phóng hydro tất cả các kim loại có điện thế bình thường âm (xem Thế năng vật lý và hóa học), chuyển đổi nhiều oxit kim loại và hydroxit thành clorua và giải phóng các hợp chất tự do từ muối như phốt phát, silicat, borat, v.v.

Trong hỗn hợp với nitơ (3:1), cái gọi là. nước cường toan, S. phản ứng với vàng, bạch kim và các kim loại trơ về mặt hóa học khác, tạo thành các ion phức (AuCl4, PtCl6, v.v.). Dưới tác dụng của tác nhân oxy hóa, S. bị oxy hóa thành clo (xem).

S.K. phản ứng với nhiều các chất hữu cơ, ví dụ: protein, carbohydrate, v.v. Một số amin thơm, alkaloid tự nhiên và tổng hợp và các hợp chất hữu cơ khác có tính chất cơ bản tạo thành muối với hydrochloride. Giấy, bông, vải lanh và nhiều loại sợi nhân tạo bị phá hủy dưới tác dụng của axit tổng hợp.

Phương pháp chính để sản xuất hydro clorua là tổng hợp từ clo và hydro. Quá trình tổng hợp hydro clorua diễn ra theo phản ứng H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Các phương pháp khác để sản xuất hydro clorua là clo hóa các hợp chất hữu cơ, khử clo các dẫn xuất clo hữu cơ và thủy phân một số hợp chất vô cơ bằng cách loại bỏ hydro clorua. Ít thường xuyên hơn, trong phòng thí nghiệm. thực hành, áp dụng cách cũ sản xuất hydro clorua bằng cách cho muối ăn phản ứng với axit sulfuric.

Một phản ứng đặc trưng đối với S. và muối của nó là tạo thành kết tủa trắng như pho mát của bạc clorua AgCl, hòa tan trong lượng dư dung dịch amoniac:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag(NHs)2] Cl + + 2H20.

Lưu trữ S. vào trong đồ thủy tinh với nút chặn đất trong phòng mát.

Năm 1897, I.P. Pavlov đã chứng minh rằng các tế bào thành của tuyến dạ dày ở người và các động vật có vú khác tiết ra S. với nồng độ không đổi. Người ta cho rằng cơ chế bài tiết của S. bao gồm sự vận chuyển các ion H+ bởi một chất mang đặc hiệu tới bề mặt ngoài của màng đỉnh của các ống nội bào của tế bào thành và sự xâm nhập của chúng sau khi chuyển đổi thêm thành dịch dạ dày (xem ). Ion C1~ từ máu xâm nhập vào tế bào thành đồng thời vận chuyển ion bicarbonate HCO theo hướng ngược lại. Do đó, các ion C1~ đi vào tế bào thành ngược với nồng độ gradient và từ đó đi vào dịch dạ dày. Tế bào thành tiết dịch

S. to., nồng độ của nó là khoảng. 160 mmol!l.

Thư mục: Volfkovich S.I., Egorov A.P. và Epstein D.A. General công nghệ hóa học, tập 1, tr. 491 và những người khác, M.-L., 1952; Các chất độc hại trong công nghiệp, chủ biên. N.V. Lazarev và I.D. Gadaskina, tập 3, tr. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Cơ sở hóa học đại cương, tập 1 - 2, M., 1973; Chăm sóc khẩn cấp khi bị ngộ độc cấp tính, Sổ tay về chất độc, ed. S. N. Golikova, tr. 197, M., 1977; Nguyên tắc cơ bản của pháp y, ed. N.V. Popova, tr. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Cơ sở dược lý để điều trị các bệnh về hệ tiêu hóa, tr. 232, M., 1976; Rehm và G. Kurs hóa học vô cơ, Dịch. với tiếng Đức, tập 1, tr. 844, M., 1963; Hướng dẫn khám nghiệm pháp y về ngộ độc, ed. R.V. Berezhny và cộng sự, tr. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (dược phẩm), A. F. Rubtsov (phán quyết).

Axit hydrochloric

Tính chất hóa học

Axit clohydric, hydro clorua hoặc axit clohydric - dung dịch HCl trong nước. Theo Wikipedia, chất này thuộc nhóm hợp chất đơn bazơ mạnh vô cơ. Tên đầy đủ của hợp chất bằng tiếng Latin: Axit hydrochloric.

Công thức axit clohiđric trong hóa học: HCl. Trong phân tử, nguyên tử hydro kết hợp với nguyên tử halogen - Cl. Nếu chúng ta xem xét cấu hình điện tử của các phân tử này, chúng ta có thể lưu ý rằng các hợp chất tham gia vào quá trình hình thành quỹ đạo phân tử 1 giây quỹ đạo -hydro và cả hai 3 giây Và 3p-quỹ đạo nguyên tử Cl. TRONG công thức hóa học Của axit clohiđric 1 giây-, 3 giây- Và 3p- các quỹ đạo nguyên tử chồng lên nhau và tạo thành các quỹ đạo 1, 2, 3. trong đó 3 giây-orbital không có tính chất liên kết. Có sự dịch chuyển mật độ electron về phía nguyên tử Cl và độ phân cực của phân tử giảm, nhưng năng lượng liên kết của các quỹ đạo phân tử tăng (nếu chúng ta xem xét nó cùng với các quỹ đạo khác hydro halogenua ).

Tính chất vật lý của hydro clorua. Nó là một chất lỏng trong suốt, không màu, có khả năng bốc khói khi tiếp xúc với không khí. Khối lượng mol của hợp chất hóa học = 36,6 gam mỗi mol. Tại Điều kiện tiêu chuẩn, ở nhiệt độ không khí 20 độ C, nồng độ tối đa của chất này là 38% trọng lượng. Mật độ của axit clohydric đậm đặc trong loại dung dịch này là 1,19 g/cm³. Nói chung, các tính chất và đặc điểm vật lý như mật độ, nồng độ mol, độ nhớt, nhiệt dung, điểm sôi và pH, phụ thuộc nhiều vào nồng độ của dung dịch. Các giá trị này sẽ được thảo luận chi tiết hơn trong bảng mật độ. Ví dụ, mật độ của Axit clohydric là 10% = 1,048 kg mỗi lít. Khi đông đặc lại, chất này tạo thành tinh thể hydrat sáng tác khác nhau.

Tính chất hóa học của axit clohiđric. Axit clohiđric phản ứng với chất nào? Chất này tương tác với các kim loại nằm trong dãy thế điện hóa trước hydro (sắt, magie, kẽm và các kim loại khác). Trong trường hợp này, muối được hình thành và khí thoát ra. H. Chì, đồng, vàng, bạc và các kim loại khác ở bên phải hydro không phản ứng với Axit clohydric. Chất này phản ứng với oxit kim loại, tạo thành nước và muối hòa tan. Natri hydroxit dưới tác dụng của natri tạo thành nước. Phản ứng trung hòa là đặc trưng của hợp chất này.

Axit clohydric loãng phản ứng với muối kim loại được tạo thành bởi các hợp chất yếu hơn. Ví dụ, axit propionic yếu hơn muối. Chất này không tương tác với axit mạnh hơn. Và sô đa sẽ hình thành sau phản ứng với HCl clorua, cacbon monoxit và nước.

Một hợp chất hóa học được đặc trưng bởi phản ứng với các tác nhân oxy hóa mạnh, với Mangan dioxide , thuốc tím : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Chất đó phản ứng với amoniac , điều này tạo ra khói trắng dày, bao gồm các tinh thể amoni clorua rất nhỏ. Khoáng chất pyrolusite cũng phản ứng với Axit clohydric vì nó có chứa Mangan dioxide : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(phản ứng oxi hóa).

Có một phản ứng định tính với axit clohydric và muối của nó. Khi một chất tương tác với bạc nitrat xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua và được hình thành axit nitơ . Phương trình phản ứng tương tác metylamin với hydro clorua trông như thế này: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Chất này phản ứng với bazơ yếu anilin . Sau khi hòa tan anilin trong nước, Axit clohydric được thêm vào hỗn hợp. Kết quả là bazơ bị hòa tan và tạo thành anilin hydroclorua (phenylamoni clorua ): (C6H5NH3)Cl. Phản ứng của cacbua nhôm với axit clohydric: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Phương trình phản ứng kali cacbonat với nó trông như thế này: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Thu được axit clohydric

Để thu được Axit clohydric tổng hợp, hydro được đốt cháy trong clo và sau đó khí hydro clorua thu được được hòa tan trong nước. Người ta cũng thường sản xuất thuốc thử từ khí thải, được hình thành dưới dạng sản phẩm phụ trong quá trình clo hóa hydrocarbon (axit clohydric thải). Trong quá trình sản xuất hợp chất hóa học này, họ sử dụng ĐIỂM 3118 77- đối với thuốc thử và GOST 857 95- đối với axit clohydric tổng hợp kỹ thuật.

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, bạn có thể sử dụng phương pháp cũ trong đó muối ăn tiếp xúc với axit sulfuric đậm đặc. Sản phẩm cũng có thể thu được bằng phản ứng thủy phân nhôm clorua hoặc magie . Trong quá trình phản ứng có thể hình thành oxyclorua thành phần biến đổi. Để xác định nồng độ của một chất, người ta sử dụng các chuẩn độ tiêu chuẩn được sản xuất trong các ống kín để sau này có thể thu được giải pháp chuẩn nồng độ đã biết và sử dụng nó để xác định chất lượng của chất chuẩn độ khác.

Chất này có phạm vi ứng dụng khá rộng:

• nó được sử dụng trong thủy luyện, tẩy và ngâm;
• khi làm sạch kim loại trong quá trình đóng hộp và hàn;
• như một thuốc thử để thu được mangan clorua , kẽm, sắt và các kim loại khác;
• trong việc điều chế hỗn hợp với chất hoạt động bề mặt để làm sạch các sản phẩm kim loại và gốm sứ khỏi bị nhiễm trùng và bụi bẩn (sử dụng axit clohydric ức chế);
• như một chất điều chỉnh độ axit E507 trong công nghiệp thực phẩm, là một phần của nước soda;
• trong y học không đủ độ axit của dịch dạ dày.

Hợp chất hóa học này có mức độ nguy hiểm cao - 2 (theo GOST 12L.005). Khi làm việc với axit, cần có thiết bị đặc biệt. bảo vệ da và mắt. Một chất khá ăn da tiếp xúc với da hoặc đường hô hấp sẽ gây bỏng hóa chất. Để trung hòa nó, người ta sử dụng dung dịch kiềm, thường là baking soda. Hơi hydro clorua tạo thành sương mù ăn da với các phân tử nước trong không khí, gây kích ứng đường hô hấp và mắt. Nếu chất này phản ứng với thuốc tẩy, thuốc tím và các tác nhân oxy hóa khác tạo thành một loại khí độc - clo. Trên lãnh thổ Liên bang Nga, việc lưu thông Axit clohydric với nồng độ trên 15% bị hạn chế.

tác dụng dược lý

Tăng độ axit của dịch dạ dày.

Dược lực học và dược động học

Độ axit dạ dày là gì? Đây là đặc điểm của nồng độ Axit clohydric trong dạ dày. Tính axit được thể hiện ở pH. Thông thường, dịch dạ dày sẽ tạo ra axit và tham gia tích cực vào quá trình tiêu hóa. Công thức axit clohiđric: HCl. Nó được sản xuất bởi các tế bào thành nằm ở tuyến đáy, với sự tham gia H+/K+ ATPase . Những tế bào này lót đáy và thân dạ dày. Bản thân độ axit của dịch dạ dày rất khác nhau và phụ thuộc vào số lượng tế bào thành và cường độ của quá trình trung hòa chất này bởi các thành phần kiềm của dịch dạ dày. Nồng độ thuốc tạo ra ổn định ở mức 160 mmol/l. Một người khỏe mạnh thường sản xuất không quá 7 và không ít hơn 5 mmol chất này mỗi giờ.

Khi sản xuất không đủ hoặc quá nhiều Axit clohydric, các bệnh về đường tiêu hóa sẽ xảy ra và khả năng hấp thụ một số nguyên tố vi lượng, chẳng hạn như sắt, sẽ bị suy giảm. Sản phẩm kích thích tiết dịch vị, làm giảm pH. Kích hoạt pepsinogen , chuyển nó thành enzyme hoạt động pepsin . Chất này có tác dụng có lợi đối với phản xạ axit của dạ dày và làm chậm quá trình chuyển thức ăn chưa được tiêu hóa hết vào ruột. Quá trình lên men của các chất trong đường tiêu hóa chậm lại, cơn đau và ợ chua biến mất, sắt được hấp thụ tốt hơn.

Sau khi uống, thuốc được chuyển hóa một phần bởi nước bọt và chất nhầy dạ dày, chất chứa trong tá tràng. Chất không liên kết sẽ thâm nhập vào tá tràng, nơi nó được trung hòa hoàn toàn bởi hàm lượng kiềm của nó.

Hướng dẫn sử dụng

Chất này là một phần của chất tổng hợp chất tẩy rửa, một chất cô đặc để rửa khoang miệng và chăm sóc kính áp tròng. Axit clohydric loãng được kê toa cho các bệnh về dạ dày kèm theo độ axit thấp, thiếu máu nhược sắc kết hợp với thuốc bổ sung sắt.

Chống chỉ định

Không nên sử dụng thuốc nếu dị ứng trên một chất tổng hợp, dành cho các bệnh về đường tiêu hóa liên quan đến độ axit cao, với.

Phản ứng phụ

Axit clohydric đậm đặc có thể gây bỏng nặng nếu tiếp xúc với da, mắt hoặc đường hô hấp. Là một phần của lek khác nhau. thuốc sử dụng một chất pha loãng, với việc sử dụng lâu dài với liều lượng lớn, tình trạng men răng có thể xấu đi.

Hướng dẫn sử dụng (Phương pháp và liều lượng)

Axit clohydric được sử dụng theo hướng dẫn.

Thuốc được kê đơn bằng đường uống, trước đó đã được hòa tan trong nước. Thường sử dụng 10-15 giọt thuốc cho mỗi nửa ly chất lỏng. Thuốc được dùng trong bữa ăn, 2-4 lần một ngày. Liều duy nhất tối đa là 2 ml (khoảng 40 giọt). Liều hàng ngày – 6 ml (120 giọt).

Quá liều

Các trường hợp quá liều chưa được mô tả. Với việc tiêu thụ chất này với số lượng lớn không kiểm soát được, các vết loét và xói mòn sẽ xảy ra ở đường tiêu hóa. Bạn nên tìm kiếm sự giúp đỡ từ bác sĩ.

Sự tương tác

Chất này thường được sử dụng kết hợp với pepsin và các loại thuốc khác. thuốc. Một hợp chất hóa học trong đường tiêu hóa tương tác với các bazơ và một số chất (xem tính chất hóa học).

hướng dẫn đặc biệt

Khi điều trị bằng các chế phẩm Axit clohydric, bạn phải tuân thủ nghiêm ngặt các khuyến nghị trong hướng dẫn.

Thuốc có chứa (Analogs)

Mã ATX cấp 4 phù hợp:

Đối với mục đích công nghiệp, axit clohydric bị ức chế (22-25%) được sử dụng. Đối với mục đích y tế, giải pháp được sử dụng: Axit clohydric loãng . Chất này cũng được chứa trong chất cô đặc để súc miệng. cha mẹ , trong giải pháp chăm sóc kính áp tròng mềm Biotra .

- (HCl), dung dịch nước của hydro clorua, là chất khí không màu, có mùi hăng. Nó thu được bằng phản ứng của axit sulfuric với muối ăn, là sản phẩm phụ của quá trình clo hóa hydrocarbon hoặc bằng phản ứng của hydro và clo. Axit clohydric được dùng để.... Từ điển bách khoa khoa học kỹ thuật

Axit hydrochloric- – HCl (HC) (axit clohydric, axit clohydric, hydro clorua) là dung dịch hydro clorua (HCl) trong nước, là chất phụ gia chống đông. Nó là chất lỏng không màu, có mùi hăng, không có các hạt lơ lửng.… … Bách khoa toàn thư về các thuật ngữ, định nghĩa và giải thích về vật liệu xây dựng

AXIT HYDROCHLORIC- (axit clohydric) dung dịch hydro clorua trong nước; axit mạnh. Chất lỏng không màu, bốc khói trong không khí (axit clohydric kỹ thuật có màu vàng do tạp chất Fe, Cl2, v.v.). Nồng độ tối đa (ở 20.C) 38% tính theo trọng lượng,... ... Từ điển bách khoa lớn

AXIT HYDROCHLORIC- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), dung dịch hydro clorua (HC1) trong nước. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy trong nước của một số nguồn có nguồn gốc núi lửa và cũng được tìm thấy trong dịch dạ dày (lên tới 0,5%). Có thể thu được hydro clorua... Bách khoa toàn thư y học lớn

AXIT HYDROCHLORIC- (axit clohydric, axit clohydric) axit dễ bay hơi đơn chất mạnh, có mùi hăng, dung dịch nước hydro clorua; nồng độ tối đa là 38% tính theo trọng lượng, mật độ của dung dịch này là 1,19 g/cm3. Được dùng trong... ... Bách khoa toàn thư tiếng Nga về bảo hộ lao động

AXIT HYDROCHLORIC- (axit clohydric) HCl, dung dịch nước của hydro clorua, axit monobasic mạnh, dễ bay hơi, có mùi hăng; tạp chất sắt và clo làm nó có màu hơi vàng. S. K. đậm đặc được bán có chứa 37%... ... Bách khoa toàn thư bách khoa lớn

axit hydrochloric- danh từ, số từ đồng nghĩa: 1 axit (171) Từ điển đồng nghĩa ASIS. V.N. Trishin. 2013… Từ điển đồng nghĩa

AXIT HYDROCHLORIC Bách khoa toàn thư hiện đại

Axit hydrochloric- HORRICALS ACID, dung dịch nước của hydro clorua HCl; một chất lỏng bốc khói trong không khí và có mùi hăng Axit clohydric được sử dụng để sản xuất các loại clorua, tẩy kim loại, chế biến quặng, trong sản xuất clo, soda, cao su, v.v... ... Từ điển bách khoa minh họa

axit hydrochloric- (axit clohydric), dung dịch hydro clorua trong nước; axit mạnh. Chất lỏng không màu, bốc khói trong không khí (axit clohydric kỹ thuật có màu vàng do tạp chất Fe, Cl2, v.v.). Nồng độ tối đa (ở 20°C) 38% tính theo trọng lượng,... ... từ điển bách khoa