phân loại phản ứng hoá học trong hóa học vô cơ và hữu cơ được thực hiện trên cơ sở các đặc điểm phân loại khác nhau, thông tin về chúng được đưa ra trong bảng dưới đây.

Bằng cách thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố

Dấu hiệu phân loại đầu tiên dựa trên sự thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố tạo thành chất phản ứng và sản phẩm.
a) oxi hóa khử
b) không thay đổi trạng thái oxy hóa
oxi hóa khửđược gọi là phản ứng kèm theo sự thay đổi trạng thái oxy hóa nguyên tố hóa học, có trong thuốc thử. Phản ứng oxi hóa khử trong hóa học vô cơ bao gồm tất cả các phản ứng thay thế và những phản ứng phân hủy và kết hợp trong đó có ít nhất một chất đơn giản tham gia. Các phản ứng xảy ra mà không làm thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố tạo thành chất phản ứng và sản phẩm phản ứng bao gồm tất cả các phản ứng trao đổi.

Theo số lượng và thành phần thuốc thử và sản phẩm

Phản ứng hóa học được phân loại theo bản chất của quá trình, nghĩa là theo số lượng và thành phần của thuốc thử và sản phẩm.

Phản ứng kết nối là các phản ứng hóa học trong đó các phân tử phức tạp thu được từ một số phân tử đơn giản hơn, ví dụ:
4Li + O 2 = 2Li 2O

Phản ứng phân hủyđược gọi là phản ứng hóa học do đó các phân tử đơn giản thu được từ các phân tử phức tạp hơn, ví dụ:
CaCO 3 = CaO + CO 2

Phản ứng phân hủy có thể được coi là quá trình kết hợp ngược lại.

phản ứng thay thế là các phản ứng hóa học trong đó nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử của chất này bị thay thế bằng nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác, ví dụ:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 

Đặc điểm nổi bật của chúng là sự tương tác của một chất đơn giản với một chất phức tạp. Những phản ứng như vậy cũng tồn tại trong hóa học hữu cơ.
Tuy nhiên, khái niệm “thay thế” trong hóa học hữu cơ rộng hơn trong hóa học vô cơ. Nếu trong phân tử của chất ban đầu, bất kỳ nguyên tử hoặc nhóm chức nào được thay thế bằng một nguyên tử hoặc nhóm khác thì đây cũng là những phản ứng thay thế, mặc dù theo quan điểm của hóa học vô cơ, quá trình này trông giống như một phản ứng trao đổi.
- trao đổi (bao gồm cả trung hòa).
Phản ứng trao đổi là những phản ứng hóa học xảy ra mà không làm thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tố và dẫn đến sự trao đổi các bộ phận cấu thành của chất phản ứng, ví dụ:
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Nếu có thể, hãy chảy theo hướng ngược lại

Nếu có thể, hãy chảy theo hướng ngược lại - có thể đảo ngược và không thể đảo ngược.

Có thể đảo ngược là các phản ứng hóa học xảy ra đồng thời ở một nhiệt độ nhất định theo hai hướng ngược nhau với tốc độ tương đương. Khi viết phương trình cho các phản ứng như vậy, dấu bằng được thay thế bằng các mũi tên ngược chiều. Ví dụ đơn giản nhất hồi phục lại là sự tổng hợp amoniac bằng sự tương tác giữa nitơ và hydro:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

không thể đảo ngược là những phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận, dẫn đến hình thành các sản phẩm không tương tác với nhau. Phản ứng không thể đảo ngược bao gồm các phản ứng hóa học dẫn đến sự hình thành các hợp chất phân ly nhẹ, giải phóng một lượng lớn năng lượng, cũng như các phản ứng trong đó sản phẩm cuối cùng rời khỏi phạm vi phản ứng ở dạng khí hoặc ở dạng kết tủa, chẳng hạn. :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Do tác dụng nhiệt

tỏa nhiệt gọi là phản ứng hóa học xảy ra khi tỏa nhiệt. Biểu tượng thay đổi entanpy (nhiệt lượng) ΔH, và hiệu ứng nhiệt phản ứng Q. Đối với phản ứng tỏa nhiệt Q > 0 và ΔH< 0.

thu nhiệt là những phản ứng hóa học có thu nhiệt. Đối với phản ứng thu nhiệt Q< 0, а ΔH > 0.

Phản ứng tổng hợp nói chung sẽ là phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng phân hủy sẽ là phản ứng thu nhiệt. Một ngoại lệ hiếm hoi là phản ứng của nitơ với oxy - thu nhiệt:
N2 + O2 → 2NO – Q

Theo giai đoạn

đồng nhấtđược gọi là các phản ứng xảy ra trong môi trường đồng nhất (các chất đồng nhất trong một pha, ví dụ g-g, phản ứng trong dung dịch).

không đồng nhất là các phản ứng xảy ra trong môi trường không đồng nhất, trên bề mặt tiếp xúc của các chất phản ứng ở các pha khác nhau, ví dụ, rắn và khí, lỏng và khí, trong hai chất lỏng không thể trộn lẫn.

Theo việc sử dụng chất xúc tác

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học.

Phản ứng xúc tác chỉ xảy ra khi có mặt chất xúc tác (bao gồm cả chất xúc tác enzym).

Phản ứng không xúc tácđi trong trường hợp không có chất xúc tác.

Theo loại thôi việc

Dựa trên kiểu phân cắt liên kết hóa học trong phân tử ban đầu, các phản ứng đồng phân và dị phân được phân biệt.

đồng âmđược gọi là các phản ứng trong đó, do sự phá vỡ liên kết, các hạt có chứa các gốc tự do - electron chưa ghép cặp được hình thành.

dị hóa là những phản ứng xảy ra thông qua sự hình thành các hạt ion - cation và anion.

• đồng phân (khoảng cách bằng nhau, mỗi nguyên tử nhận được 1 electron)
• dị thể (khoảng cách không bằng nhau - người ta nhận được một cặp electron)

Căn bản(chuỗi) là các phản ứng hóa học liên quan đến các gốc tự do, ví dụ:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

ion là những phản ứng hóa học xảy ra với sự tham gia của các ion, ví dụ:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Phản ứng dị hóa được gọi là điện di. hợp chất hữu cơ với các điện di - các hạt mang điện tích dương toàn bộ hoặc một phần. Chúng được chia thành các phản ứng thay thế điện di và phản ứng cộng điện di, ví dụ:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Phản ứng nucleophilic là phản ứng dị phân của các hợp chất hữu cơ với nucleophile - các hạt mang điện tích âm toàn bộ hoặc một phần. Chúng được chia thành các phản ứng thay thế nucleophilic và phản ứng cộng nucleophilic, ví dụ:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Phân loại phản ứng hữu cơ

Việc phân loại các phản ứng hữu cơ được đưa ra trong bảng:

Hóa học vô cơ trong các phản ứng. Danh mục. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

Tái bản lần thứ 2, đã sửa đổi. và bổ sung - M.: 2007 - 637 tr.

Thư mục chứa 1100 chất vô cơ, trong đó đưa ra phương trình của các phản ứng quan trọng nhất. Việc lựa chọn các chất được chứng minh bằng tầm quan trọng về mặt lý thuyết và phòng thí nghiệm-công nghiệp của chúng. Thư mục được sắp xếp theo thứ tự bảng chữ cái công thức hóa học và cấu trúc được phát triển rõ ràng, được trang bị mục lục chủ đề giúp bạn dễ dàng tìm thấy đúng chất. Nó không có chất tương tự trong tài liệu hóa học trong và ngoài nước. Dành cho sinh viên các trường đại học hóa học và công nghệ hóa học. Có thể được sử dụng bởi các giáo viên đại học, sinh viên tốt nghiệp, nhà khoa học, kỹ sư và kỹ thuật viên công nghiệp hóa chất, cũng như các giáo viên và học sinh trung học Trung học phổ thông.

Định dạng: pdf

Kích cỡ: 36,2 MB

Xem, tải về:drive.google

Sách tham khảo trình bày các tính chất hóa học (phương trình phản ứng) của các hợp chất quan trọng nhất của 109 nguyên tố trong Bảng tuần hoàn từ hydro đến meitnerium. Hơn 1.100 chất vô cơ được mô tả chi tiết, việc lựa chọn chúng được thực hiện theo tầm quan trọng công nghiệp của chúng (chất khởi đầu cho các quá trình hóa học, nguyên liệu khoáng sản), mức độ phổ biến của chúng trong thực hành phòng thí nghiệm kỹ thuật, kỹ thuật và giáo dục (dung môi mẫu và thuốc thử, thuốc thử phân tích định tính) và sử dụng trong các ngành công nghệ hóa học mới nhất.
Tài liệu tham chiếu được chia thành các phần, mỗi phần dành cho một nguyên tố, các nguyên tố này được sắp xếp theo thứ tự bảng chữ cái bằng ký hiệu của chúng (từ Actinium Ac đến zirconium Zr).
Bất kỳ phần nào cũng bao gồm một số tiêu đề, tiêu đề đầu tiên đề cập đến một chất đơn giản và tất cả các tiêu đề tiếp theo - liên quan đến các chất phức tạp, trong công thức hóa học mà thành phần của phần đó nằm ở vị trí đầu tiên (bên trái). Các chất của mỗi phần được liệt kê theo thứ tự bảng chữ cái theo công thức danh pháp của chúng (với một ngoại lệ: ở cuối phần các nguyên tố tạo axit, tất cả các axit tương ứng với chúng đều được đặt). Ví dụ, trong phần “Actinium” có các nhóm Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Công thức của các hợp chất có anion phức tạp được đưa ra ở dạng nghịch đảo, tức là
Mỗi phiếu tự đánh giá có chứa Mô tả ngắn các chất, trong đó màu sắc, độ ổn định nhiệt, độ hòa tan, tương tác (hoặc thiếu) với thuốc thử thông thường, v.v. được chỉ ra, cũng như các phương pháp thu được chất này, được trình bày dưới dạng liên kết đến tiêu đề của các chất khác. Các liên kết chứa ký hiệu của phần tử phần, số phần và số chỉ số trên của phương trình phản ứng.
Tiếp theo trong phần này là một tập hợp các phương trình phản ứng được đánh số, phản ánh các tính chất hóa học chính của một chất nhất định. Nói chung, thứ tự của các phương trình như sau:
- phân hủy nhiệt của chất;
- mất nước hoặc phân hủy hydrat tinh thể;
- thái độ với nước;
- tương tác với các axit thông thường (nếu các phản ứng cùng loại thì phương trình chỉ được đưa ra đối với axit clohydric);
- tương tác với chất kiềm (thường là natri hydroxit);
- tương tác với amoniac hydrat;
- tương tác với các chất đơn giản;
- phản ứng trao đổi chất với các chất phức tạp;
- phản ứng oxi hóa khử;
- phản ứng tạo phức;
- phản ứng điện hóa (điện phân chất nóng chảy và/hoặc dung dịch).
Các phương trình phản ứng chỉ ra các điều kiện cho sự tiến hành và xảy ra của chúng, khi điều này rất quan trọng để hiểu được tính chất hóa học và mức độ thuận nghịch của quá trình. Những điều kiện này bao gồm:
- trạng thái kết tụ thuốc thử và/hoặc sản phẩm;
- màu của thuốc thử và/hoặc sản phẩm;
- trạng thái của dung dịch hoặc đặc tính của dung dịch (pha loãng, đậm đặc, bão hòa);
- phản ứng chậm;
- phạm vi nhiệt độ, áp suất (cao hoặc chân không), chất xúc tác;
- sự hình thành trầm tích hoặc khí;
- dung môi được sử dụng, nếu nó không phải là nước;
- trơ hoặc môi trường khí đặc biệt khác.
Cuối sách tham khảo có danh mục tài liệu tham khảo và mục lục chủ đề các chất theo tiêu đề.

Khóa học về hóa học vô cơ chứa nhiều thuật ngữ đặc biệt cần thiết để thực hiện các phép tính định lượng. Chúng ta hãy xem xét chi tiết một số phần chính của nó.

Đặc điểm

Hóa học vô cơ được tạo ra nhằm mục đích xác định đặc tính của các chất có nguồn gốc khoáng sản.

Trong số các phần chính của khoa học này là:

• phân tích cấu trúc, vật lý và tính chất hóa học;
• mối quan hệ giữa cấu trúc và khả năng phản ứng;
• tạo ra các phương pháp mới để tổng hợp các chất;
• phát triển công nghệ tinh chế hỗn hợp;
• Các phương pháp sản xuất vật liệu vô cơ.

Phân loại

Hóa vô cơ được chia thành nhiều phần liên quan đến việc nghiên cứu một số phần nhất định:

• nguyên tố hóa học;
• nhóm chất vô cơ;
• chất bán dẫn;
• một số hợp chất (chuyển tiếp) nhất định.

Mối quan hệ

Hóa vô cơ được kết nối với hóa lý và hóa phân tích, có một bộ công cụ mạnh mẽ cho phép tính toán toán học. Tài liệu lý thuyết được thảo luận trong phần này được sử dụng trong hóa học phóng xạ, địa hóa học, hóa học nông nghiệp và cả trong hóa học hạt nhân.

Hóa vô cơ ở dạng ứng dụng có liên quan đến luyện kim, công nghệ hóa học, điện tử, khai thác và chế biến khoáng sản, kết cấu và vật liệu xây dựng, xử lý nước thải công nghiệp.

Lịch sử phát triển

Hóa học đại cương và hóa học vô cơ phát triển cùng với nền văn minh nhân loại và do đó bao gồm một số phần độc lập. Vào đầu thế kỷ 19, Berzelius công bố bảng khối lượng nguyên tử. Chính thời kỳ này đánh dấu sự khởi đầu phát triển của ngành khoa học này.

Cơ sở của hóa học vô cơ là nghiên cứu của Avogadro và Gay-Lussac liên quan đến đặc tính của chất khí và chất lỏng. Hess đã tìm ra được mối liên hệ toán học giữa lượng nhiệt và trạng thái kết tụ của một chất, điều này đã mở rộng đáng kể phạm vi của hóa học vô cơ. Ví dụ, lý thuyết nguyên tử-phân tử xuất hiện đã giải đáp được nhiều câu hỏi.

Vào đầu thế kỷ 19, Davy đã có thể phân hủy điện hóa các hydroxit natri và kali, mở ra những khả năng mới để thu được chất đơn giản bằng điện phân. Faraday, dựa trên công trình của Davy, đã rút ra các định luật điện hóa học.

Kể từ nửa sau thế kỷ 19, quá trình hóa học vô cơ đã mở rộng đáng kể. Những khám phá của van't Hoff, Arrhenius và Oswald đã đưa ra những xu hướng mới trong lý thuyết về lời giải. Chính trong khoảng thời gian này, định luật tác dụng quần chúng đã được hình thành, cho phép thực hiện nhiều phép tính định tính và định lượng khác nhau.

Học thuyết về hóa trị do Wurtz và Kekule tạo ra đã giúp tìm ra câu trả lời cho nhiều câu hỏi trong hóa học vô cơ liên quan đến sự tồn tại các hình thức khác nhau oxit, hydroxit. Vào cuối thế kỷ 19, các nguyên tố hóa học mới đã được phát hiện: ruthenium, nhôm, lithium: vanadi, thorium, lanthanum, v.v. Điều này trở nên khả thi sau khi các kỹ thuật phân tích quang phổ được đưa vào thực tế. Những đổi mới xuất hiện trong khoa học trong thời kỳ đó không chỉ giải thích các phản ứng hóa học trong hóa học vô cơ mà còn giúp dự đoán tính chất của sản phẩm thu được và lĩnh vực ứng dụng của chúng.

Vào cuối thế kỷ 19, người ta đã biết đến sự tồn tại của 63 nguyên tố khác nhau và thông tin về nhiều loại nguyên tố khác nhau. hóa chất. Nhưng do thiếu sự phân loại khoa học đầy đủ nên không phải mọi vấn đề trong hóa học vô cơ đều có thể giải được.

định luật Mendeleev

Định luật tuần hoàn do Dmitry Ivanovich tạo ra đã trở thành cơ sở cho việc hệ thống hóa tất cả các yếu tố. Nhờ phát hiện của Mendeleev, các nhà hóa học đã có thể sửa lại ý tưởng của mình về khối lượng nguyên tử của các nguyên tố và dự đoán tính chất của các chất chưa được khám phá. Lý thuyết của Moseley, Rutherford và Bohr đã đưa ra cơ sở vật lý cho định luật tuần hoàn của Mendeleev.

Hóa học vô cơ và lý thuyết

Để hiểu những gì hóa học được dạy, bạn cần xem lại các khái niệm cơ bản có trong khóa học.

Vấn đề lý thuyết chính được nghiên cứu trong phần này là định luật tuần hoàn Mendeleev. Hóa học vô cơ trong các bảng được trình bày trong khóa học ở trường giới thiệu cho các nhà nghiên cứu trẻ về các loại chất vô cơ chính và mối quan hệ của chúng. Lý thuyết liên kết hóa học xem xét bản chất của liên kết, độ dài, năng lượng và độ phân cực của liên kết. Phương pháp quỹ đạo phân tử, liên kết hóa trị, lý thuyết trường tinh thể là những vấn đề chính giúp giải thích được đặc điểm cấu trúc và tính chất của các chất vô cơ.

Nhiệt động lực học và động học hóa học, trả lời các câu hỏi liên quan đến sự thay đổi năng lượng của hệ thống, mô tả cấu hình điện tử của các ion và nguyên tử, sự biến đổi của chúng thành các chất phức tạp dựa trên lý thuyết siêu dẫn, đã dẫn đến một phần mới - hóa học của vật liệu bán dẫn .

Tính chất ứng dụng

Hóa vô cơ dành cho người giả liên quan đến việc sử dụng các vấn đề lý thuyết trong công nghiệp. Chính phần hóa học này đã trở thành nền tảng cho các ngành công nghiệp khác nhau liên quan đến sản xuất amoniac, axit sulfuric, carbon dioxide, phân khoáng, kim loại và hợp kim. Bằng cách sử dụng phương pháp hóa học trong kỹ thuật cơ khí, thu được các hợp kim có tính chất và đặc tính xác định.

Chủ đề và nhiệm vụ

Hóa học nghiên cứu những gì? Đây là khoa học về các chất, sự biến đổi của chúng cũng như các lĩnh vực ứng dụng. Vào khoảng thời gian này, có thông tin đáng tin cậy về sự tồn tại của khoảng một trăm nghìn hợp chất vô cơ khác nhau. Trong quá trình biến đổi hóa học, thành phần của phân tử thay đổi và các chất có tính chất mới được hình thành.

Nếu bạn đang nghiên cứu hóa học vô cơ từ đầu, trước tiên bạn phải làm quen với các phần lý thuyết của nó và chỉ sau đó bạn mới có thể bắt đầu. công dụng thực tế kiến thức tích lũy được. Trong số nhiều vấn đề được thảo luận trong phần này khoa học hóa học, cần phải kể đến thuyết nguyên tử - phân tử.

Phân tử trong đó được coi là hạt nhỏ nhất một chất có tính chất hoá học của nó. Nó được chia thành các nguyên tử, là những hạt vật chất nhỏ nhất. Các phân tử và nguyên tử chuyển động không ngừng và được đặc trưng bởi lực đẩy và lực hút tĩnh điện.

Hóa vô cơ từ đầu phải dựa trên định nghĩa của một nguyên tố hóa học. Với nó, chúng ta thường muốn nói đến loại nguyên tử có điện tích hạt nhân nhất định, cấu trúc của vỏ điện tử. Tùy thuộc vào cấu trúc của chúng, chúng có thể tham gia vào các tương tác khác nhau, tạo thành các chất. Phân tử yêu thương là một hệ thống trung hòa về điện, nghĩa là nó tuân thủ đầy đủ mọi định luật tồn tại trong các hệ thống vi mô.

Đối với mỗi nguyên tố tồn tại trong tự nhiên, số lượng proton, electron và neutron có thể được xác định. Hãy lấy natri làm ví dụ. Số lượng proton trong hạt nhân của nó tương ứng với số sê-ri, nghĩa là 11 và bằng số lượng electron. Để tính số neutron, cần phải trừ số sê-ri của nó khỏi khối lượng nguyên tử tương đối của natri (23), ta được 12. Đối với một số nguyên tố, đồng vị đã được xác định là khác nhau về số neutron trong hạt nhân nguyên tử.

Lập công thức tính hiệu lực

Những gì khác được đặc trưng bởi hóa học vô cơ? Các chủ đề được thảo luận trong phần này liên quan đến việc xây dựng công thức của các chất và thực hiện các phép tính định lượng.

Đầu tiên, hãy phân tích các tính năng của việc biên dịch công thức theo hóa trị. Tùy thuộc vào yếu tố nào sẽ được đưa vào thành phần của chất, có những quy tắc nhất định để xác định hóa trị. Hãy bắt đầu bằng cách soạn các hợp chất nhị phân. Vấn đề này sẽ được thảo luận trong khóa học hóa học vô cơ ở trường.

Đối với các kim loại nằm trong các nhóm con chính của bảng tuần hoàn, chỉ số hóa trị tương ứng với số nhóm và là giá trị không đổi. Kim loại được tìm thấy trong các phân nhóm thứ cấp có thể biểu hiện các hóa trị khác nhau.

Có một số đặc thù trong việc xác định hóa trị của phi kim loại. Nếu trong một hợp chất nó nằm ở cuối công thức thì nó có hóa trị thấp hơn. Khi tính toán nó, số nhóm chứa phần tử này sẽ bị trừ đi 8. Ví dụ, trong oxit, oxy thể hiện hóa trị hai.

Nếu phi kim nằm ở đầu công thức, nó thể hiện hóa trị tối đa, bằng số nhóm của anh ấy.

Làm thế nào để lập công thức cho một chất? Có một thuật toán nhất định mà ngay cả học sinh cũng biết. Trước tiên, bạn cần ghi lại dấu hiệu của các yếu tố được đề cập trong tên của kết nối. Phần tử được chỉ định cuối cùng trong tên sẽ được đặt đầu tiên trong công thức. Tiếp theo, bằng cách sử dụng các quy tắc, một chỉ báo hóa trị được đặt phía trên mỗi quy tắc. Bội số chung nhỏ nhất được xác định giữa các giá trị. Khi chia nó cho hóa trị, các chỉ số thu được nằm dưới dấu của các phần tử.

Chúng ta hãy lấy một ví dụ về một biến thể của việc soạn công thức cacbon monoxit (4). Đầu tiên, chúng ta đặt cạnh nhau các dấu hiệu của carbon và oxy là một phần của hợp chất vô cơ này, chúng ta thu được CO. Vì phần tử đầu tiên có hóa trị thay đổi nên nó được biểu thị trong ngoặc đơn, đối với oxy, nó được tính bằng cách trừ sáu từ tám (số nhóm), bạn nhận được hai. Công thức cuối cùng của oxit được đề xuất sẽ là CO 2.

Trong số nhiều thuật ngữ khoa học được sử dụng trong hóa học vô cơ, sự đẳng hướng được đặc biệt quan tâm. Nó giải thích sự tồn tại của một số chất đơn giản dựa trên một nguyên tố hóa học, khác nhau về tính chất và cấu trúc.

Các loại chất vô cơ

Có bốn loại chất vô cơ chính đáng được xem xét chi tiết. Hãy bắt đầu với mô tả ngắn gọn oxit Lớp này bao gồm các hợp chất nhị phân trong đó oxy nhất thiết phải có mặt. Tùy thuộc vào yếu tố nào bắt đầu công thức, chúng được chia thành ba nhóm: cơ bản, axit, lưỡng tính.

Các kim loại có hóa trị lớn hơn bốn, cũng như tất cả các phi kim loại, tạo thành các oxit axit với oxy. Trong số các tính chất hóa học chính của chúng, chúng tôi lưu ý khả năng tương tác với nước (ngoại trừ oxit silic), phản ứng với các oxit cơ bản và kiềm.

Kim loại có hóa trị không vượt quá hai dạng oxit bazơ. Trong số các tính chất hóa học chính của phân loài này, chúng tôi nhấn mạnh sự hình thành kiềm với nước, muối với oxit axit và axit.

Kim loại chuyển tiếp (kẽm, berili, nhôm) được đặc trưng bởi sự hình thành các hợp chất lưỡng tính. Sự khác biệt chính của chúng là tính hai mặt: phản ứng với kiềm và axit.

Bazơ là một nhóm lớn các hợp chất vô cơ có cấu trúc và tính chất tương tự nhau. Các phân tử của các hợp chất như vậy chứa một hoặc nhiều nhóm hydroxyl. Bản thân thuật ngữ này được áp dụng cho những chất mà do tương tác sẽ tạo thành muối. Chất kiềm là những bazơ có môi trường kiềm. Chúng bao gồm các hydroxit của nhóm thứ nhất và thứ hai của các phân nhóm chính của bảng tuần hoàn.

Trong muối axit, ngoài kim loại và cặn của axit còn có cation hydro. Ví dụ: natri bicarbonate ( baking soda) là một hợp chất được ưa chuộng trong ngành bánh kẹo. Muối cơ bản chứa các ion hydroxit thay vì cation hydro. Muối kép là thành phần nhiều khoáng chất tự nhiên. Vì vậy, natri và kali clorua (sylvinite) được tìm thấy trong vỏ trái đất. Chính hợp chất này được sử dụng trong công nghiệp để cô lập kim loại kiềm.

Trong hóa học vô cơ có một phần đặc biệt dành cho việc nghiên cứu các muối phức tạp. Các hợp chất này tham gia tích cực vào các quá trình trao đổi chất xảy ra trong cơ thể sống.

Nhiệt hóa học

Phần này liên quan đến việc xem xét tất cả các biến đổi hóa học theo quan điểm mất hoặc thu năng lượng. Hess đã cố gắng thiết lập mối quan hệ giữa entanpy và entropy, đồng thời rút ra định luật giải thích sự thay đổi nhiệt độ của bất kỳ phản ứng nào. Hiệu ứng nhiệt, đặc trưng cho lượng năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ trong một phản ứng nhất định, được định nghĩa là sự chênh lệch về tổng entanpy của sản phẩm phản ứng và chất ban đầu, có tính đến hệ số hóa học lập thể. Định luật Hess là nền tảng trong nhiệt hóa học và cho phép tính toán định lượng cho mỗi lần chuyển hóa hóa học.

Hóa học keo

Chỉ trong thế kỷ XX phần này Hóa học đã trở thành một ngành khoa học riêng biệt, liên quan đến việc xem xét nhiều hệ thống chất lỏng, rắn và khí. Huyền phù, huyền phù, nhũ tương, khác nhau về kích thước hạt và các thông số hóa học, được nghiên cứu chi tiết trong hóa học keo. Kết quả của nhiều nghiên cứu đang được tích cực triển khai trong các ngành công nghiệp dược phẩm, y tế và hóa chất, cho phép các nhà khoa học và kỹ sư tổng hợp các chất có đặc tính vật lý và hóa học nhất định.

Phần kết luận

Hóa vô cơ hiện nay là một trong những ngành hóa học lớn nhất; nó chứa đựng một lượng lớn kiến ​​thức lý thuyết và những vấn đề thiết thực, cho phép người ta có được ý tưởng về thành phần của các chất, tính chất vật lý, biến đổi hóa học, các ngành công nghiệp chính. Nếu bạn biết các thuật ngữ và định luật cơ bản, bạn có thể lập các phương trình phản ứng hóa học và thực hiện các phép tính toán học khác nhau bằng cách sử dụng chúng. Tất cả các phần hóa học vô cơ liên quan đến việc lập công thức, viết phương trình phản ứng và giải các bài toán có lời giải đều được đưa ra cho học sinh trong kỳ thi cuối kỳ.

Thư mục chứa 1100 chất vô cơ, trong đó đưa ra phương trình của các phản ứng quan trọng nhất. Việc lựa chọn các chất được chứng minh bằng tầm quan trọng về mặt lý thuyết và phòng thí nghiệm-công nghiệp của chúng.

Thư mục được sắp xếp theo nguyên tắc bảng chữ cái của các công thức hóa học và cấu trúc được phát triển rõ ràng, được trang bị mục lục chủ đề giúp bạn dễ dàng tìm thấy chất mong muốn. Nó không có chất tương tự trong tài liệu hóa học trong và ngoài nước.

Dành cho sinh viên các trường đại học hóa học và công nghệ hóa học. Có thể được sử dụng bởi các giáo viên đại học, sinh viên tốt nghiệp, nhân viên khoa học và kỹ thuật trong ngành hóa chất, cũng như giáo viên và học sinh trung học.

Al - nhôm.

Kim loại màu trắng, nhẹ, dẻo. Thụ động trong nước, axit nitric đậm đặc và dung dịch kali dicromat do hình thành màng oxit ổn định; kim loại hỗn hợp phản ứng với nước. Có tính khử mạnh, phản ứng mạnh. Thể hiện tính chất lưỡng tính; phản ứng với axit và kiềm loãng.

AIN - nhôm nitrat.

Màu trắng, rất cứng, chống cháy, chịu nhiệt. Không phản ứng với nước lỏng, bị thủy phân hoàn toàn bởi hơi nước. Không hòa tan trong etanol. Phản ứng với axit và kiềm, nhưng có khả năng kháng axit ở dạng nhỏ gọn.

ZnS - kẽm(II) sunfua.

Màu trắng, vô định hình (kết tủa từ dung dịch) hoặc tinh thể - biến đổi a lập phương và biến đổi B lục giác. Nhạy cảm với bức xạ UV. Ở dạng vô định hình nó phản ứng mạnh hơn. Nó bị peptit hóa (chuyển thành dung dịch keo) trong quá trình xử lý kéo dài bằng nước hydro sunfua. Không hòa tan trong nước, không phản ứng với kiềm hoặc amoniac hydrat. Phản ứng với axit mạnh, ở trạng thái ẩm, 02 không khí bị oxy hóa chậm.

Tải xuống miễn phí sách điện tử ở định dạng thuận tiện, xem và đọc:
Tải xuống sách Phản ứng của các chất vô cơ, sách tham khảo, Molochko V.A., Andreeva L.L., Lidin R.A., 2007 - fileskachat.com, tải xuống nhanh và miễn phí.

• Các hằng số của các chất vô cơ, Sổ tay, Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A., 2008
• Hóa học, Dành cho học sinh trung học và thi vào đại học, Cơ sở lý thuyết, Câu hỏi, Bài tập, Bài kiểm tra, Sách giáo khoa, Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L., 2001

Hóa học vô cơ- một nhánh hóa học gắn liền với việc nghiên cứu cấu trúc, khả năng phản ứng và tính chất của tất cả các nguyên tố hóa học và các hợp chất vô cơ của chúng. Nhánh hóa học này bao gồm tất cả các hợp chất ngoại trừ các chất hữu cơ (một loại hợp chất bao gồm cacbon, ngoại trừ một số hợp chất đơn giản thường được phân loại là vô cơ). Sự khác biệt giữa các hợp chất hữu cơ và vô cơ, chứa , theo một số cách trình bày, là tùy ý. Hóa vô cơ nghiên cứu các nguyên tố hóa học và các chất đơn giản và phức tạp mà chúng tạo thành (trừ chất hữu cơ). Số lượng chất vô cơ được biết đến ngày nay đã lên tới gần 500 nghìn.

Cơ sở lý thuyết của hóa học vô cơ là luật định kì và dựa vào đó bảng tuần hoàn của D. I. Mendeleev. Nhiệm vụ chính của hóa học vô cơ là phát triển và chứng minh khoa học các phương pháp tạo ra vật liệu mới có các tính chất cần thiết cho công nghệ hiện đại.

Phân loại các nguyên tố hóa học

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ( Bảng Mendeleev) - phân loại các nguyên tố hóa học xác lập sự phụ thuộc tính chất khác nhau nguyên tố hóa học từ điện tích hạt nhân nguyên tử. Hệ thống này là một biểu thức đồ họa của định luật tuần hoàn, . Phiên bản gốc của nó được phát triển bởi D.I. Mendeleev vào năm 1869-1871 và được gọi là “ Hệ thống tự nhiên các nguyên tố hóa học”, thiết lập sự phụ thuộc tính chất của các nguyên tố hóa học vào khối lượng nguyên tử của chúng. Tổng cộng có hàng trăm phương án mô tả bảng tuần hoàn đã được đề xuất, nhưng trong phiên bản hiện đại Hệ thống này bao gồm việc rút gọn các phần tử thành một bảng hai chiều, trong đó mỗi cột (nhóm) xác định các tính chất vật lý và hóa học cơ bản và các hàng biểu thị các giai đoạn có phần giống nhau.

Chất đơn giản

Chúng bao gồm các nguyên tử của một nguyên tố hóa học (chúng là một dạng tồn tại của nó ở trạng thái tự do). Tùy thuộc vào cái gì liên kết hóa học giữa các nguyên tử, tất cả các chất đơn giản trong hóa học vô cơ được chia thành hai nhóm chính: và. Cái trước được đặc trưng kết nối kim loại, đối với thứ hai - cộng hóa trị. Ngoài ra còn có hai nhóm liền kề - các chất giống kim loại và phi kim loại. Có một hiện tượng gọi là dị hướng, bao gồm khả năng hình thành một số loại chất đơn giản từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố, nhưng có cấu trúc khác nhau mạng tinh thể; mỗi loại này được gọi là một sửa đổi đẳng hướng.

kim loại

(từ tiếng Latin metallicum - mỏ, mỏ) - một nhóm các nguyên tố có tính chất kim loại đặc trưng, ​​​​như độ dẫn nhiệt và điện cao, hệ số điện trở nhiệt độ dương, độ dẻo cao và ánh kim loại. Trong số 118 nguyên tố hóa học được phát hiện cho đến nay, kim loại bao gồm:

• 38 trong nhóm kim loại chuyển tiếp,
• 11 trong nhóm kim loại nhẹ,
• 7 trong nhóm bán kim loại,
• 14 trong nhóm lanthanide + lanthanum,
• 14 trong nhóm Actinide + Actinium,
• ngoài một số nhóm nhất định.

Như vậy, 96 trong số tất cả các nguyên tố được phát hiện đều thuộc về kim loại.

Phi kim

Các nguyên tố hóa học có đặc tính phi kim điển hình, chiếm góc trên bên phải của Bảng tuần hoàn các nguyên tố. Ở dạng phân tử ở dạng các chất đơn giản có trong tự nhiên