Axit cơ bản và tên của chúng. Axit vô cơ
Tên một số axit và muối vô cơ
| Công thức axit | Tên các axit | Tên các muối tương ứng |
| HClO4 | clo | peclorat |
| HClO3 | hypochlorous | clorat |
| HClO2 | clorua | clorit |
| HClO | hypochlorous | hypoclorit |
| H5IO6 | iốt | định kỳ |
| HIO 3 | ngu xuẩn | iodat |
| H2SO4 | lưu huỳnh | sunfat |
| H2SO3 | lưu huỳnh | sunfit |
| H2S2O3 | thiosulfur | thiosulfat |
| H2S4O6 | tứ giác | tetrathionat |
| HNO3 | nitơ | nitrat |
| HNO2 | chứa nitơ | nitrit |
| H3PO4 | photpho trực giao | orthophosphate |
| HPO 3 | chất metaphotphoric | metaphotphat |
| H3PO3 | phốt pho | phốt pho |
| H3PO2 | phốt pho | hypophotphit |
| H2CO3 | than đá | cacbonat |
| H2SiO3 | silic | silicat |
| HMnO4 | mangan | thuốc tím |
| H2MnO4 | mangan | mangan |
| H2CrO4 | trình duyệt Chrome | cromat |
| H2Cr2O7 | lưỡng sắc | lưỡng sắc |
| HF | hydro florua (florua) | florua |
| HCl | hydrochloric (hydrochloric) | clorua |
| HBr | thủy phân | bromua |
| CHÀO | hydro iodua | iodua |
| H2S | hydro sunfua | sunfua |
| HN | hydro xyanua | xyanua |
| HOCN | lục lam | xyanua |
Hãy để tôi nhắc nhở bạn ngắn gọn về ví dụ cụ thể cách gọi muối đúng cách.
ví dụ 1. Muối K 2 SO 4 được tạo thành bởi dư lượng axit sunfuric (SO 4) và kim loại K. Muối của axit sunfuric được gọi là sunfat. K 2 SO 4 - kali sunfat.
Ví dụ 2. FeCl3 - muối chứa sắt và phần còn lại của axit clohiđric(Cl). Tên muối: sắt (III) clorua. Xin lưu ý: trong trường hợp này, chúng ta không chỉ phải gọi tên kim loại mà còn phải chỉ ra hóa trị của nó (III). Trong ví dụ trước, điều này là không cần thiết vì hóa trị của natri không đổi.
Quan trọng: tên của muối chỉ nên chỉ ra hóa trị của kim loại nếu kim loại có hóa trị thay đổi!
Ví dụ 3. Ba(ClO) 2 - muối chứa bari và phần còn lại của axit hypochlorous (ClO). Tên muối: bari hypochlorite. Hóa trị của kim loại Ba trong tất cả các hợp chất của nó là hai; không cần phải chỉ ra.
Ví dụ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Nhóm NH 4 được gọi là amoni, hóa trị của nhóm này không đổi. Tên muối: amoni dicromat (dicromat).
Trong các ví dụ trên, chúng ta chỉ gặp cái gọi là. muối trung bình hoặc bình thường. Các muối axit, bazơ, kép và phức, muối của axit hữu cơ sẽ không được thảo luận ở đây.
Axit là những chất phức tạp có phân tử bao gồm các nguyên tử hydro có thể được thay thế hoặc trao đổi bằng các nguyên tử kim loại và dư lượng axit.
Dựa vào sự có mặt hay vắng mặt của oxy trong phân tử, axit được chia thành các loại có chứa oxy(H2SO4 axit sulfuric, H2SO3 axit sunfuric, axit nitric HNO 3, axit photphoric H 3 PO 4, axit cacbonic H 2 CO 3, axit silicic H 2 SiO 3) và không có oxy(Axit hydrofluoric HF, axit clohydric HCl (axit clohydric), axit bromhydric HBr, axit HI hydroiodic, axit hydrosulfua H 2 S).
Tùy thuộc vào số lượng nguyên tử hydro trong phân tử axit, axit là monobasic (với 1 nguyên tử H), dibasic (với 2 nguyên tử H) và tribasic (với 3 nguyên tử H). Ví dụ, axit nitric HNO 3 là axit đơn bazơ, vì phân tử của nó chứa một nguyên tử hydro, axit sulfuric H 2 SO 4 – dibasic, v.v.
Có rất ít hợp chất vô cơ chứa bốn nguyên tử hydro có thể được thay thế bằng kim loại.
Phần phân tử axit không có hydro được gọi là dư lượng axit.
Dư lượng axit có thể gồm một nguyên tử (-Cl, -Br, -I) - đây là những dư lượng axit đơn giản, hoặc chúng có thể gồm một nhóm nguyên tử (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - đây là những dư lượng phức tạp.
Trong dung dịch nước, trong các phản ứng trao đổi và thay thế, dư lượng axit không bị phá hủy:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Từ anhydrit có nghĩa là khan, nghĩa là axit không có nước. Ví dụ,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Axit anoxic không có anhydrit.
Axit lấy tên từ tên của nguyên tố tạo axit (chất tạo axit) với việc thêm đuôi “naya” và ít thường xuyên hơn là “vaya”: H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 – than; H 2 SiO 3 - silicon, v.v.
Nguyên tố này có thể tạo thành một số axit oxy. Trong trường hợp này, phần đuôi được chỉ định trong tên của axit sẽ là khi nguyên tố đó thể hiện hóa trị cao hơn(phân tử axit chứa hàm lượng nguyên tử oxy cao). Nếu nguyên tố có hóa trị thấp hơn thì đuôi của tên axit sẽ là “rỗng”: HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitơ.
Axit có thể thu được bằng cách hòa tan anhydrit trong nước. Nếu anhydrit không tan trong nước thì có thể thu được axit bằng tác dụng của một axit khác mạnh hơn với muối của axit cần tìm. Phương pháp này là điển hình cho cả oxy và axit không có oxy. Axit không có oxy cũng thu được bằng cách tổng hợp trực tiếp từ hydro và phi kim loại, sau đó hòa tan hợp chất thu được trong nước:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Dung dịch khí HCl và H 2 S thu được là axit.
Tại điều kiện bình thường axit tồn tại ở cả trạng thái lỏng và rắn.
Tính chất hóa học của axit
Dung dịch axit tác dụng lên chất chỉ thị. Tất cả các axit (trừ silicic) đều hòa tan cao trong nước. Các chất đặc biệt - chất chỉ thị cho phép bạn xác định sự hiện diện của axit.
Chất chỉ thị là những chất có cấu trúc phức tạp. Chúng thay đổi màu sắc tùy thuộc vào sự tương tác với các vật thể khác nhau. hóa chất. Trong dung dịch trung tính chúng có một màu, trong dung dịch bazơ chúng có màu khác. Khi tác dụng với axit, chúng đổi màu: chất chỉ thị metyl da cam chuyển sang màu đỏ, chất chỉ thị quỳ cũng chuyển sang màu đỏ.
Tương tác với các căn cứ với sự hình thành nước và muối, chứa dư lượng axit không thay đổi (phản ứng trung hòa):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Tương tác với các oxit bazơ với sự hình thành nước và muối (phản ứng trung hòa). Muối chứa dư lượng axit của axit đã được sử dụng trong phản ứng trung hòa:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Tương tác với kim loại.
Để axit tương tác với kim loại, phải đáp ứng một số điều kiện nhất định:
1. kim loại phải có đủ hoạt động đối với axit (trong chuỗi hoạt động của kim loại, nó phải đứng trước hydro). Kim loại càng ở phía bên trái trong chuỗi hoạt động thì nó càng tương tác mạnh với axit;
2. Axit phải đủ mạnh (nghĩa là có khả năng cho ion hydro H+).
Khi bị rò rỉ phản ứng hoá học axit với kim loại, tạo thành muối và giải phóng hydro (trừ phản ứng của kim loại với axit nitric và axit sunfuric đậm đặc):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Vẫn còn thắc mắc? Bạn muốn biết thêm về axit?
Để nhận được sự giúp đỡ từ một gia sư, hãy đăng ký.
Bài học đầu tiên là miễn phí!
trang web, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu đều phải có liên kết đến nguồn.
Axit có thể được phân loại dựa trên các tiêu chí khác nhau:
1) Sự có mặt của nguyên tử oxy trong axit
2) Tính bazơ của axit
Tính bazơ của axit là số lượng nguyên tử hydro “di động” trong phân tử của nó, có khả năng tách ra khỏi phân tử axit dưới dạng cation hydro H + khi phân ly và cũng được thay thế bằng các nguyên tử kim loại:
4) Độ hòa tan
5) Tính ổn định
7) Tính chất oxy hóa
Tính chất hóa học của axit
1. Khả năng phân ly
Axit phân ly trong dung dịch nước thành cation hydro và dư lượng axit. Như đã đề cập, axit được chia thành phân ly tốt (mạnh) và phân ly thấp (yếu). Khi viết phương trình phân ly cho các axit monobasic mạnh, người ta sử dụng một mũi tên chỉ sang phải () hoặc dấu bằng (=), cho thấy tính không thể đảo ngược ảo của sự phân ly đó. Ví dụ, phương trình phân ly của axit clohydric mạnh có thể được viết theo hai cách:
hoặc ở dạng này: HCl = H + + Cl -
hoặc theo cách này: HCl → H + + Cl -
Về cơ bản, hướng mũi tên cho chúng ta biết rằng quá trình ngược lại của việc kết hợp các cation hydro với dư lượng axit (liên kết) axit mạnh thực tế không có rò rỉ.
Nếu muốn viết phương trình phân ly của axit đơn chức yếu, chúng ta phải dùng hai mũi tên trong phương trình thay cho dấu. Dấu hiệu này phản ánh tính thuận nghịch của sự phân ly của các axit yếu - trong trường hợp của chúng, quá trình đảo ngược của việc kết hợp các cation hydro với dư lượng axit được thể hiện rõ ràng:
CH 3 COOH CH 3 COO — + H +
Axit polybasic phân ly từng bước, tức là Các cation hydro được tách ra khỏi phân tử của chúng không phải đồng thời mà từng cái một. Vì lý do này, sự phân ly của các axit như vậy được biểu thị không phải bằng một mà bằng một số phương trình, số lượng phương trình đó bằng tính bazơ của axit. Ví dụ, sự phân ly của axit photphoric bazơ xảy ra theo ba bước với sự phân tách xen kẽ các cation H +:
H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- H + + PO 4 3-
Cần lưu ý rằng mỗi giai đoạn phân ly tiếp theo xảy ra ở mức độ thấp hơn giai đoạn trước. Tức là các phân tử H 3 PO 4 phân ly tốt hơn (trong đến một mức độ lớn hơn) hơn các ion H 2 PO 4 -, do đó chúng phân ly tốt hơn các ion HPO 4 2-. Hiện tượng này có liên quan đến sự gia tăng điện tích của dư lượng axit, do đó độ bền liên kết giữa chúng và các ion H + dương tăng lên.
Trong số các axit đa bazơ, ngoại lệ là axit sunfuric. Vì axit này phân ly tốt ở cả hai giai đoạn nên có thể viết phương trình phân ly của nó trong một giai đoạn:
H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-
2. Tương tác của axit với kim loại
Điểm thứ bảy trong việc phân loại axit là tính chất oxy hóa của chúng. Người ta đã khẳng định axit là chất oxi hóa yếu và là chất oxi hóa mạnh. Phần lớn các axit (hầu hết tất cả ngoại trừ H 2 SO 4 (conc.) và HNO 3) là những chất oxy hóa yếu, vì chúng chỉ có thể thể hiện khả năng oxy hóa nhờ các cation hydro. Các axit như vậy chỉ có thể oxy hóa những kim loại nằm trong chuỗi hoạt động ở bên trái của hydro và sản phẩm tạo thành muối của kim loại tương ứng và hydro. Ví dụ:
H 2 SO 4 (pha loãng) + Zn ZnSO 4 + H 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
Đối với các axit oxy hóa mạnh, tức là H 2 SO 4 (phần tiếp theo) và HNO 3, thì danh sách các kim loại mà chúng tác dụng rộng hơn nhiều và nó bao gồm tất cả các kim loại trước hydro trong chuỗi hoạt động và hầu hết mọi thứ sau đó. Nghĩa là, chẳng hạn, axit sulfuric đậm đặc và axit nitric ở bất kỳ nồng độ nào sẽ oxy hóa ngay cả các kim loại có hoạt tính thấp như đồng, thủy ngân và bạc. Sự tương tác của axit nitric và axit sulfuric đậm đặc với kim loại, cũng như một số chất khác, do tính đặc hiệu của chúng, sẽ được thảo luận riêng ở cuối chương này.
3. Tương tác của axit với oxit bazơ và lưỡng tính
Axit phản ứng với oxit bazơ và lưỡng tính. Axit silicic, vì không hòa tan nên không phản ứng với các oxit bazơ có hoạt tính thấp và oxit lưỡng tính:
H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
H2SiO3 + FeO ≠
4. Tương tác của axit với bazơ và hydroxit lưỡng tính
HCl + NaOH H2O + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. Tương tác của axit với muối
Phản ứng này xảy ra nếu tạo thành kết tủa, khí hoặc axit yếu hơn đáng kể so với axit phản ứng. Ví dụ:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. Tính chất oxy hóa cụ thể của axit nitric và axit sunfuric đậm đặc
Như đã đề cập ở trên, axit nitric ở bất kỳ nồng độ nào, cũng như axit sulfuric chỉ ở trạng thái đậm đặc, đều là những tác nhân oxy hóa rất mạnh. Đặc biệt, không giống như các axit khác, chúng oxy hóa không chỉ các kim loại đứng trước hydro trong chuỗi hoạt động mà còn hầu hết tất cả các kim loại đứng sau nó (trừ bạch kim và vàng).
Ví dụ, chúng có khả năng oxy hóa đồng, bạc và thủy ngân. Tuy nhiên, cần nắm chắc một thực tế là một số kim loại (Fe, Cr, Al) mặc dù hoạt động khá mạnh (có trước hydro) nhưng không phản ứng với HNO 3 đậm đặc và H 2 SO 4 đậm đặc mà không có nóng lên do hiện tượng thụ động - trên bề mặt kim loại đó, màng bảo vệ từ sản phẩm oxy hóa rắn, không cho phân tử axit sunfuric đậm đặc và axit nitric đậm đặc thấm sâu vào kim loại để phản ứng xảy ra. Tuy nhiên, khi đun nóng mạnh phản ứng vẫn xảy ra.
Trong trường hợp tương tác với kim loại, sản phẩm bắt buộc luôn là muối của kim loại tương ứng và axit được sử dụng, cũng như nước. Sản phẩm thứ ba cũng luôn được phân lập, công thức của nó phụ thuộc vào nhiều yếu tố, đặc biệt là hoạt tính của kim loại, cũng như nồng độ axit và nhiệt độ phản ứng.
Khả năng oxy hóa cao của axit sunfuric đậm đặc và axit nitric đậm đặc cho phép chúng phản ứng không chỉ với hầu hết các kim loại trong chuỗi hoạt động, mà ngay cả với nhiều phi kim loại rắn, đặc biệt là với phốt pho, lưu huỳnh và cacbon. Bảng dưới đây thể hiện rõ các sản phẩm của sự tương tác giữa axit sunfuric và axit nitric với kim loại và phi kim tùy thuộc vào nồng độ:
7. Tính khử của axit không có oxy
Tất cả các axit không có oxy (trừ HF) đều có thể biểu hiện đặc tính phục hồi bởi vì nguyên tố hóa học, là một phần của anion, dưới tác dụng của các tác nhân oxy hóa khác nhau. Ví dụ, tất cả các axit hydrohalic (trừ HF) đều bị oxy hóa bởi mangan dioxide, kali permanganat và kali dicromat. Trong trường hợp này, các ion halogenua bị oxy hóa thành các halogen tự do:
4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
Trong số tất cả các axit hydrohalic, axit hydroiodic có hoạt tính khử lớn nhất. Không giống như các axit hydrohalic khác, ngay cả oxit sắt và muối cũng có thể oxy hóa nó.
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
Axit hydro sunfua H 2 S cũng có hoạt tính khử cao, ngay cả một chất oxy hóa như sulfur dioxide cũng có thể oxy hóa nó.
Chúng ta hãy xem các công thức axit phổ biến nhất được tìm thấy trong sách giáo khoa:
Dễ dàng nhận thấy rằng tất cả các công thức axit đều có điểm chung là sự hiện diện của các nguyên tử hydro (H), nguyên tử này đứng đầu trong công thức.
Xác định hóa trị của dư lượng axit
Từ danh sách trên có thể thấy rằng số lượng nguyên tử này có thể khác nhau. Các axit chỉ chứa một nguyên tử hydro được gọi là monobasic (nitric, hydrochloric và các loại khác). Axit sunfuric, cacbonic và silicic là hai bazơ, vì công thức của chúng chứa hai nguyên tử H. Một phân tử axit photphoric ba bazơ chứa ba nguyên tử hydro.
Do đó, lượng H trong công thức đặc trưng cho tính bazơ của axit.
Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử được viết sau hydro được gọi là dư lượng axit. Ví dụ, trong axit hydrosulfua, dư lượng bao gồm một nguyên tử - S, và trong photphoric, lưu huỳnh và nhiều loại khác - gồm hai nguyên tử, và một trong số chúng nhất thiết phải là oxy (O). Trên cơ sở này, tất cả các axit được chia thành có chứa oxy và không có oxy.
Mỗi dư lượng axit có một hóa trị nhất định. Nó bằng số lượng nguyên tử H có trong phân tử axit này. Hóa trị của dư lượng HCl bằng 1, vì nó là axit monobasic. Dư lượng axit nitric, perchloric và nitơ có cùng hóa trị. Hóa trị của dư lượng axit sulfuric (SO 4) là hai, vì có hai nguyên tử hydro trong công thức của nó. Dư lượng axit photphoric hóa trị ba.
Dư lượng axit - anion
Ngoài hóa trị, dư lượng axit còn có điện tích và là anion. Điện tích của chúng được biểu thị trong bảng độ hòa tan: CO 3 2−, S 2−, Cl−, v.v. Xin lưu ý: điện tích của dư lượng axit bằng số với hóa trị của nó. Ví dụ, trong axit silicic, công thức của nó là H 2 SiO 3, dư lượng axit SiO 3 có hóa trị II và điện tích là 2-. Như vậy, khi biết điện tích của dư lượng axit thì dễ dàng xác định được hóa trị của nó và ngược lại.
Tóm tắt. Axit là các hợp chất được hình thành bởi các nguyên tử hydro và dư lượng axit. Từ quan điểm của lý thuyết phân ly điện phân, có thể đưa ra một định nghĩa khác: axit là chất điện phân, trong dung dịch và chất tan có chứa cation hydro và anion của dư lượng axit.
gợi ý
Công thức hóa học của axit thường được học thuộc lòng, cũng như tên của chúng. Nếu bạn quên có bao nhiêu nguyên tử hydro trong một công thức cụ thể nhưng bạn biết dư lượng axit của nó trông như thế nào thì bảng độ hòa tan sẽ giúp ích cho bạn. Điện tích của cặn trùng với mô đun hóa trị và với lượng H. Ví dụ, bạn nhớ rằng phần còn lại của axit cacbonic là CO 3 . Sử dụng bảng độ hòa tan, bạn xác định được điện tích của nó là 2-, nghĩa là nó có hóa trị hai, nghĩa là axit cacbonic có công thức H 2 CO 3.
Thường có sự nhầm lẫn với các công thức của axit sunfuric và lưu huỳnh, cũng như axit nitric và nitơ. Ở đây cũng có một điểm giúp bạn dễ nhớ hơn: tên của axit trong cặp có nhiều nguyên tử oxy hơn kết thúc bằng -naya (lưu huỳnh, nitric). Một axit có ít nguyên tử oxy hơn trong công thức có tên kết thúc bằng -istaya (lưu huỳnh, nitơ).
Tuy nhiên, những lời khuyên này sẽ chỉ hữu ích nếu bạn quen thuộc với công thức axit. Hãy lặp lại chúng một lần nữa.
Các chất phức tạp bao gồm các nguyên tử hydro và dư lượng axit được gọi là axit khoáng hoặc axit vô cơ. Dư lượng axit là các oxit và phi kim loại kết hợp với hydro. Tính chất chính của axit là khả năng tạo thành muối.
Phân loại
Công thức cơ bản của axit khoáng là H n Ac, trong đó Ac là dư lượng axit. Tùy thuộc vào thành phần của dư lượng axit, hai loại axit được phân biệt:
- oxy chứa oxy;
- không có oxy, chỉ bao gồm hydro và phi kim loại.
Danh sách chính của các axit vô cơ theo loại được trình bày trong bảng.
|
Kiểu |
Tên |
Công thức |
|
Ôxy |
||
|
Nitơ |
||
|
lưỡng sắc |
||
|
iốt |
||
|
Silicon - metasilicon và orthosilicon |
H2SiO3 và H4SiO4 |
|
|
Mangan |
||
|
Mangan |
||
|
chất metaphotphoric |
||
|
Asen |
||
|
photpho trực giao |
||
|
Lưu huỳnh |
||
|
Thiosulfur |
||
|
tứ giác |
||
|
Than |
||
|
Phốt pho |
||
|
Phốt pho |
||
|
Clorua |
||
|
clorua |
||
|
hypochlorous |
||
|
Trình duyệt Chrome |
||
|
lục lam |
||
|
Không có oxy |
Hydrofloric (fluoric) |
|
|
Hydrochloric (muối) |
||
|
Hydrobromic |
||
|
Hydroiodic |
||
|
Hydro sunfua |
||
|
Hydro xyanua |
Ngoài ra, theo tính chất của chúng, axit được phân loại theo các tiêu chí sau:
- độ hòa tan: hòa tan (HNO 3, HCl) và không hòa tan (H 2 SiO 3);
- sự biến động: dễ bay hơi (H 2 S, HCl) và không bay hơi (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
- mức độ phân ly: mạnh (HNO 3) và yếu (H 2 CO 3).
Cơm. 1. Sơ đồ phân loại axit.
Tên truyền thống và tầm thường được sử dụng để chỉ axit khoáng sản. Tên truyền thống tương ứng với tên của nguyên tố tạo thành axit với việc bổ sung các hình vị -naya, -ovaya, cũng như -istaya, -novataya, -novataya để biểu thị mức độ oxy hóa.
Biên lai
Các phương pháp chính để sản xuất axit được trình bày trong bảng.
Của cải
Hầu hết các axit là chất lỏng có vị chua. Tungstic, cromic, boric và một số axit khác ở trạng thái rắn trong điều kiện bình thường. Một số axit (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) chỉ tồn tại ở dạng dung dịch nước và được xếp vào loại axit yếu.
Cơm. 2. Axit cromic.
Axit - hoạt chất, phản ứng:
- với kim loại:
Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
- với oxit:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
- với cơ sở:
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;
- với muối:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Tất cả các phản ứng đều đi kèm với sự hình thành muối.
Có thể xảy ra phản ứng định tính với sự thay đổi màu của chất chỉ thị:
- quỳ tím chuyển sang màu đỏ;
- methyl cam - sang màu hồng;
- phenolphtalein không thay đổi.
Cơm. 3. Màu sắc các chất chỉ thị khi axit phản ứng.
Tính chất hóa học của axit khoáng được xác định bởi khả năng phân ly trong nước để tạo thành cation hydro và anion của dư lượng hydro. Axit phản ứng không thuận nghịch với nước (phân ly hoàn toàn) được gọi là axit mạnh. Chúng bao gồm clo, nitơ, lưu huỳnh và hydro clorua.
Chúng ta đã học được gì?
Axit vô cơ được hình thành bởi hydro và dư lượng axit, là nguyên tử phi kim loại hoặc oxit. Tùy thuộc vào bản chất của dư lượng axit, axit được phân loại thành không chứa oxy và chứa oxy. Tất cả các axit đều có vị chua và có khả năng phân ly thành môi trường nước(phân chia thành cation và anion). Axit thu được từ chất đơn giản, oxit, muối. Khi tương tác với kim loại, oxit, bazơ và muối, axit tạo thành muối.
Kiểm tra về chủ đề
Đánh giá báo cáo
Đánh giá trung bình: 4.4. Tổng số xếp hạng nhận được: 120.
