Phần khối lượng của phân tử. Tính phần khối lượng của một nguyên tố hoặc chất
Ý nghĩa của khái niệm "phần khối lượng" là gì?
Phần khối lượng được đo bằng phần trăm hoặc đơn giản là bằng phần mười. Ngay phía trên chúng ta đã nói về định nghĩa cổ điển, có thể tìm thấy trong sách tham khảo, bách khoa toàn thư hoặc sách giáo khoa hóa học ở trường. Nhưng để hiểu được bản chất của những gì đã được nói thì không đơn giản như vậy. Vì vậy, giả sử chúng ta có 500 g một chất phức tạp nào đó. Phức tạp trong trường hợp này có nghĩa là nó không đồng nhất về thành phần. Nhìn chung, bất kỳ chất nào chúng ta sử dụng đều là muối ăn phức tạp, thậm chí đơn giản, có công thức là NaCl, nghĩa là nó bao gồm các phân tử natri và clo. Nếu tiếp tục lập luận bằng cách sử dụng muối ăn làm ví dụ, chúng ta có thể giả sử rằng 500 gam muối chứa 400 g natri. Khi đó phần khối lượng của nó sẽ là 80% hoặc 0,8.
Tại sao một cư dân mùa hè cần điều này?
Tôi nghĩ bạn đã biết câu trả lời cho câu hỏi này. Việc chuẩn bị các loại dung dịch, hỗn hợp,… là một phần không thể thiếu hoạt động kinh tế bất kỳ người làm vườn nào. Phân bón, các hỗn hợp dinh dưỡng khác nhau, cũng như các loại thuốc khác, chẳng hạn như chất kích thích tăng trưởng “Epin”, “Kornevin”, v.v. được sử dụng dưới dạng dung dịch. Ngoài ra, thường phải trộn các chất khô như xi măng, cát và các thành phần khác hoặc đất vườn thông thường với chất nền đã mua. Hơn nữa, nồng độ được khuyến nghị của các tác nhân và thuốc này trong các dung dịch hoặc hỗn hợp đã chuẩn bị trong hầu hết các hướng dẫn đều được đưa ra theo phần khối lượng.
Vì vậy, biết cách tính phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất sẽ giúp cư dân mùa hè chuẩn bị đúng cách giải pháp cần thiết phân bón hoặc hỗn hợp dinh dưỡng, và điều này chắc chắn sẽ ảnh hưởng đến vụ thu hoạch trong tương lai.
Thuật toán tính toán
Vì vậy, phần khối lượng của một thành phần riêng lẻ là tỷ lệ khối lượng của nó với tổng khối lượng của dung dịch hoặc chất. Nếu kết quả thu được cần được chuyển đổi thành tỷ lệ phần trăm thì bạn cần nhân nó với 100. Như vậy, công thức tính phần khối lượng có thể được viết như thế này:
W = Khối lượng chất / Khối lượng dung dịch
W = (Khối lượng chất/Khối lượng dung dịch) x 100%.
Ví dụ về xác định phần khối lượng
Giả sử rằng chúng ta có một dung dịch điều chế trong đó 5 g NaCl được thêm vào 100 ml nước và bây giờ chúng ta cần tính nồng độ của muối ăn, tức là phần khối lượng của nó. Chúng ta biết khối lượng của chất đó và khối lượng của dung dịch thu được là tổng của hai khối lượng - muối và nước và bằng 105 g, do đó, chúng ta chia 5 g cho 105 g, nhân kết quả với 100 và nhận được kết quả giá trị mong muốn là 4,7%. Đây chính xác là nồng độ sẽ có nước muối.
Nhiệm vụ thiết thực hơn
Trong thực tế, một cư dân mùa hè thường phải đối mặt với những vấn đề thuộc loại khác. Ví dụ, cần chuẩn bị dung dịch nước của một số loại phân bón, nồng độ của nó theo trọng lượng phải là 10%. Để quan sát chính xác tỷ lệ khuyến nghị, bạn cần xác định lượng chất cần thiết và lượng nước cần hòa tan.
Giải quyết vấn đề bắt đầu theo thứ tự ngược lại. Đầu tiên, bạn nên chia phần khối lượng được biểu thị bằng phần trăm cho 100. Kết quả là chúng ta thu được W = 0,1 - đây là phần khối lượng của chất tính theo đơn vị. Bây giờ hãy biểu thị lượng chất là x và khối lượng cuối cùng của dung dịch là M. Trong trường hợp này, giá trị cuối cùng được tạo thành từ hai số hạng - khối lượng nước và khối lượng phân bón. Nghĩa là, M = Mv + x. Vì vậy, chúng ta có được một phương trình đơn giản:
W = x / (Mw + x)
Giải nó ra x, ta được:
x = W x Mv / (1 – W)
Thay thế dữ liệu có sẵn, chúng tôi có được mối quan hệ sau:
x = 0,1 x MV / 0,9
Vì vậy, nếu chúng ta lấy 1 lít (tức là 1000 g) nước để chuẩn bị dung dịch thì sẽ cần khoảng 111-112 g phân bón để chuẩn bị dung dịch có nồng độ mong muốn.
Giải quyết vấn đề pha loãng hoặc bổ sung
Giả sử chúng ta có 10 lít (10.000 g) dung dịch nước pha sẵn với nồng độ của một chất nhất định W1 = 30% hoặc 0,3. Cần thêm bao nhiêu nước vào để nồng độ giảm xuống W2 = 15% hay 0,15? Trong trường hợp này, công thức sẽ giúp:
Мв = (W1х М1 / W2) – М1
Thay thế dữ liệu ban đầu, chúng ta nhận được rằng lượng nước thêm vào sẽ là:
Mv = (0,3 x 10.000 / 0,15) – 10.000 = 10.000 g
Tức là bạn cần thêm 10 lít tương tự.
Bây giờ hãy tưởng tượng vấn đề nghịch đảo - có 10 lít dung dịch nước (M1 = 10.000 g) với nồng độ W1 = 10% hoặc 0,1. Bạn cần thu được dung dịch có phần khối lượng phân bón W2 = 20% hoặc 0,2. Cần thêm bao nhiêu nguyên liệu ban đầu? Để làm điều này bạn cần sử dụng công thức:
x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)
Thay giá trị ban đầu ta được x = 1,125 g.
Vì vậy, kiến thức về những điều cơ bản đơn giản nhất của hóa học học đường sẽ giúp người làm vườn chuẩn bị chính xác dung dịch phân bón, chất dinh dưỡng từ một số nguyên tố hoặc hỗn hợp cho công trình xây dựng.
Bạn sẽ cần
- Bạn cần xác định xem nhiệm vụ của bạn thuộc về lựa chọn nào. Trong trường hợp tùy chọn đầu tiên, bạn sẽ cần bảng tuần hoàn. Trong trường hợp thứ hai, bạn cần biết rằng dung dịch bao gồm hai thành phần: chất tan và dung môi. Và khối lượng của dung dịch bằng khối lượng của hai thành phần này.
Hướng dẫn
Trong trường hợp phiên bản đầu tiên của vấn đề:
Theo Mendeleev, chúng ta tìm thấy khối lượng mol của một chất. Tổng mol các khối lượng nguyên tử tạo nên một chất.
Ví dụ, khối lượng phân tử(Mr) canxi hydroxit Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1)*2 = 74 .
Nếu không có cốc đo để bạn có thể đổ nước vào, hãy tính thể tích của bình chứa nước. Thể tích luôn bằng tích của diện tích đáy và chiều cao, và với các bình có hình dạng không đổi thường không có vấn đề gì. Âm lượng Nước trong bình sẽ bằng diện tích đáy tròn với chiều cao chứa đầy nước. Bằng cách nhân mật độ? mỗi tập Nước V, bạn sẽ nhận được khối Nước m: m=?*V.
Video về chủ đề
ghi chú
Bạn có thể xác định khối lượng bằng cách biết lượng nước và khối lượng mol của nó. Khối lượng mol của nước là 18 vì nó bao gồm khối lượng mol của 2 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử oxy. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, trong đó m là khối lượng nước, n là lượng, M là khối lượng mol.
Phần khối lượng là gì yếu tố? Ngay từ cái tên bạn có thể hiểu đây là đại lượng biểu thị tỉ số giữa khối lượng yếu tố, là một phần của chất và tổng khối lượng của chất này. Nó được biểu thị bằng phân số của một đơn vị: phần trăm (phần trăm), ppm (nghìn), v.v. Làm thế nào bạn có thể tính được khối lượng của một yếu tố?
Hướng dẫn
Để rõ ràng, hãy xem xét carbon nổi tiếng, nếu không có nó thì sẽ không có. Nếu cacbon là một chất (ví dụ), thì khối lượng của nó chia sẻ có thể được coi là một hoặc 100% một cách an toàn. Tất nhiên, kim cương cũng chứa tạp chất của các nguyên tố khác, nhưng trong hầu hết các trường hợp, với số lượng nhỏ đến mức có thể bỏ qua chúng. Nhưng trong các biến đổi carbon như or, hàm lượng tạp chất khá cao và việc bỏ qua là không thể chấp nhận được.
Nếu carbon là một phần của một chất phức tạp, bạn phải tiến hành như sau: viết công thức chính xác của chất đó, sau đó biết khối lượng mol của mỗi chất. yếu tố có trong thành phần của nó, hãy tính khối lượng mol chính xác của chất này (tất nhiên, có tính đến “chỉ số” của mỗi chất yếu tố). Sau đó xác định khối lượng chia sẻ, chia tổng khối lượng mol yếu tố theo khối lượng mol của chất đó.
Ví dụ, bạn cần tìm một khối lượng chia sẻ cacbon trong axit axetic. Viết công thức axit axetic: CH3COOH. Để dễ tính toán hơn, hãy chuyển nó sang dạng: C2H4O2. Khối lượng mol của chất này bằng tổng khối lượng mol của các nguyên tố: 24 + 4 + 32 = 60. Theo đó, phần khối lượng của cacbon có trong chất này được tính như sau: 24/60 = 0,4.
Nếu bạn cần tính nó theo tỷ lệ phần trăm thì 0,4 * 100 = 40%. Nghĩa là, mỗi axit axetic chứa (xấp xỉ) 400 gam cacbon.
Tất nhiên, phần khối lượng của tất cả các nguyên tố khác có thể được tìm theo cách hoàn toàn tương tự. Ví dụ, khối lượng trong cùng một axit axetic được tính như sau: 32/60 = 0,533 hay xấp xỉ 53,3%; và phần khối lượng của hydro là 4/60 = 0,666 hay xấp xỉ 6,7%.
Nguồn:
- phần khối lượng của các nguyên tố
Phần khối lượng của một chất thể hiện hàm lượng của nó ở dạng cấu trúc phức tạp hơn, chẳng hạn như trong hợp kim hoặc hỗn hợp. Nếu biết tổng khối lượng của một hỗn hợp hoặc hợp kim thì có thể tìm được khối lượng của chúng khi biết phần khối lượng của các chất cấu thành. Bạn có thể tìm thấy phần khối lượng của một chất bằng cách biết khối lượng của nó và khối lượng của toàn bộ hỗn hợp. Giá trị này có thể được biểu thị bằng phân số hoặc phần trăm.
Phần khối lượng của nguyên tố trong chất- Đây là một trong những chủ đề được đưa vào môn Hóa học. Các kỹ năng và khả năng xác định thông số này có thể hữu ích khi kiểm tra kiến thức trong các bài kiểm tra, bài kiểm tra. làm việc độc lập, cũng như trong Kỳ thi Thống nhất cấp Nhà nước về Hóa học.
Bạn sẽ cần
- - bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học DI. Mendeleev
Hướng dẫn
- Để tính khối lượng chia sẻ, trước tiên bạn phải tìm khối lượng nguyên tử tương đối (Ar) của nguyên tố mong muốn, cũng như khối lượng phân tử tương đối (Mr) của chất đó. Tiếp theo, áp dụng công thức xác định phần khối lượng của phần tử (W) W \u003d Ar (x) / Mr x 100%, trong đó W là phần khối lượng của phần tử (được đo bằng phân số hoặc%); Ar (x) là khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố, Mr là khối lượng phân tử tương đối của một chất. Để xác định khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối, sử dụng hệ tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev. Khi tính toán, hãy nhớ tính đến số lượng nguyên tử của từng nguyên tố.
- Ví dụ #1: Xác định khối lượng chia sẻ hydro trong nước Tìm theo bảng D.I. Mendeleev khối lượng nguyên tử tương đối của hydro Ar (H) = 1. Vì có 2 nguyên tử hydro trong công thức nên 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 Tính khối lượng phân tử tương đối của nước (H2O), là tổng của 2 Ar (H) và 1 Ar (O). Mr (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, do đó Mr (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
- Viết công thức tổng quát xác định phần khối lượng của một phần tử W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Bây giờ hãy viết công thức liên quan đến điều kiện của bài toán W (H) \u003d 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% Thực hiện phép tính W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11,1%
- Ví dụ #2: Xác định khối lượng chia sẻ oxy trong đồng sunfat (CuSO4) Tìm theo bảng D.I. Mendeleev, khối lượng nguyên tử tương đối của oxy Ar (O) \u003d 16. Vì có 4 nguyên tử oxy trong công thức nên 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 Tính trọng lượng phân tử tương đối của đồng sunfat ( CuSO4), bao gồm 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) và 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 \u003d 64, do đó Mr (CuSO4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
- Viết công thức tổng quát xác định phần khối lượng của một phần tử W \u003d Ar (x) / Mr x 100% Bây giờ viết công thức, liên hệ với điều kiện của bài toán W (O) \u003d 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% Thực hiện phép tính W (O) \u003d 64/160 x 100% = 40%
Nhiệm vụ 3.1. Xác định khối lượng nước có trong 250 g dung dịch natri clorua 10%.
Giải pháp. Từ w = m nước / m dung dịch tìm khối lượng natri clorua:
m in-va \u003d w m dung dịch \u003d 0,1 250 g \u003d 25 g NaCl
Bởi vì m r-ra = m v-va + m r-la, thì chúng ta nhận được:
m (H 2 0) \u003d m dung dịch - m in-va \u003d 250 g - 25 g \u003d 225 g H 2 0.
Vấn đề 3.2. Xác định khối lượng hydro clorua trong 400 ml dung dịch của axit clohiđric với phần khối lượng là 0,262 và mật độ 1,13 g / ml.
Giải pháp. Bởi vì w = m in-va / (V ρ), thì chúng ta nhận được:
m in-va \u003d w V ρ \u003d 0,262 400 ml 1,13 g / ml \u003d 118 g
Vấn đề 3.3. 80 g nước được thêm vào 200 g dung dịch muối 14%. Xác định phần khối lượng muối có trong dung dịch thu được.
Giải pháp. Tìm khối lượng muối trong dung dịch ban đầu:
m muối \u003d w m dung dịch \u003d 0,14 200 g \u003d 28 g.
Khối lượng muối tương tự vẫn còn trong dung dịch mới. Tìm khối lượng của dung dịch mới:
dung dịch m = 200 g + 80 g = 280 g.
Tìm phần khối lượng của muối trong dung dịch thu được:
w = m muối / m dung dịch = 28 g / 280 g = 0,100.
Vấn đề 3.4. Cần phải lấy thể tích bao nhiêu dung dịch axit sunfuric 78% có khối lượng riêng 1,70 g/ml để pha chế được 500 ml dung dịch axit sunfuric 12% có khối lượng riêng 1,08 g/ml?
Giải pháp.Đối với giải pháp đầu tiên chúng ta có:
w 1 = 0,78 Và ρ 1 = 1,70 g/ml.
Đối với giải pháp thứ hai, chúng tôi có:
V 2 \u003d 500 ml, w 2 \u003d 0,12 Và ρ 2 = 1,08 g/ml.
Vì dung dịch thứ hai được chuẩn bị từ dung dịch thứ nhất bằng cách thêm nước nên khối lượng của các chất trong cả hai dung dịch là như nhau. Tìm khối lượng chất đó trong dung dịch thứ hai. Từ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) chúng ta có:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 ml 1,08 g/ml = 64,8 g.
m2 = 64,8 g. Chúng ta tìm thấy
thể tích dung dịch thứ nhất. Từ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) chúng ta có:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 g / (0,78 1,70 g/ml) = 48,9 ml.
Vấn đề 3.5. Thể tích nào của dung dịch natri hydroxit 4,65% với mật độ 1,05 g/ml có thể được điều chế từ 50 ml dung dịch natri hydroxit 30% với mật độ 1,33 g/ml?
Giải pháp.Đối với giải pháp đầu tiên chúng ta có:
w 1 = 0,0465 Và ρ 1 = 1,05 g/ml.
Đối với giải pháp thứ hai, chúng tôi có:
V2 = 50ml, w 2 = 0,30 Và ρ 2 = 1,33 g/ml.
Vì dung dịch thứ nhất được chuẩn bị từ dung dịch thứ hai bằng cách thêm nước nên khối lượng của các chất trong cả hai dung dịch là như nhau. Tìm khối lượng chất đó trong dung dịch thứ hai. Từ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) chúng ta có:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 ml 1,33 g/ml = 19,95 g.
Khối lượng chất có trong dung dịch thứ nhất cũng bằng m2 = 19,95 g.
Tìm khối lượng của dung dịch đầu tiên. Từ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) chúng ta có:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 g / (0,0465 1,05 g/ml) = 409 ml.
Hệ số hòa tan (độ hòa tan) - khối lượng tối đa của một chất hòa tan trong 100 g nước ở nhiệt độ nhất định. Dung dịch bão hòa là dung dịch của một chất cân bằng với lượng kết tủa sẵn có của chất đó.
Vấn đề 3.6. Hệ số hòa tan của kali clorat ở 25 °C là 8,6 g. Xác định phần khối lượng của muối này trong dung dịch bão hòa ở 25 °C.
Giải pháp. 8,6 g muối hòa tan trong 100 g nước.
Khối lượng của dung dịch là:
m dung dịch = m nước + m muối = 100 g + 8,6 g = 108,6 g,
và phần khối lượng của muối trong dung dịch bằng:
w = m muối / m dung dịch = 8,6 g / 108,6 g = 0,0792.
Vấn đề 3.7. Phần khối lượng của muối trong dung dịch kali clorua bão hòa ở 20 °C là 0,256. Xác định độ tan của muối này trong 100 g nước.
Giải pháp. Cho độ tan của muối là X g trong 100 g nước.
Khi đó khối lượng của dung dịch là:
m dung dịch = m nước + m muối = (x + 100) g,
và phần khối lượng bằng:
w \u003d m dung dịch muối / m \u003d x / (100 + x) \u003d 0,256.
Từ đây
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g trên 100 g nước.
nồng độ mol Với- tỉ số giữa lượng chất tan v (mol) vào khối lượng dung dịch V (tính bằng lít), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Nồng độ mol cho biết số mol của một chất có trong 1 lít dung dịch: nếu dung dịch là số thập phân ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) có nghĩa là 1 lít dung dịch chứa 0,1 mol chất đó.
Vấn đề 3.8. Xác định khối lượng KOH cần thiết để pha chế 4 lít dung dịch 2 M.
Giải pháp.Đối với các dung dịch có nồng độ mol, ta có:
c = m / (M V),
Ở đâu Với- nồng độ mol,
tôi- khối lượng chất,
M- khối lượng mol của chất đó
V.- thể tích dung dịch tính bằng lít.
Từ đây
m \u003d c M V (l) \u003d 2 mol / l 56 g / mol 4 l \u003d 448 g KOH.
Vấn đề 3.9. Cần phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 (ρ = 1,84 g/ml) để pha được 1500 ml dung dịch 0,25 M?
Giải pháp. Nhiệm vụ pha loãng dung dịch. Đối với dung dịch đậm đặc ta có:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Ta cần tìm khối lượng của dung dịch này V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Vì dung dịch loãng được điều chế từ dung dịch đậm đặc bằng cách trộn dung dịch sau với nước nên khối lượng của chất trong hai dung dịch này sẽ bằng nhau.
Đối với dung dịch loãng ta có:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) Và m 2 = s 2 M V 2 (l).
Chúng tôi thay thế giá trị khối lượng tìm được vào biểu thức thể tích của dung dịch đậm đặc và thực hiện các phép tính cần thiết:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (với 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0,25 mol/l 98 g/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml ) = 20,4ml.
Ngay cả một gam chất cũng có thể chứa tới hàng nghìn kết nối khác nhau. Mỗi kết nối chịu trách nhiệm tài sản cụ thể chất, nhưng nó không phải là một chất cụ thể mà là một hỗn hợp. Dù thế nào đi nữa, trong sản xuất thường xuyên xảy ra tình trạng tái chế chất thải hóa học và nhiệm vụ sử dụng nguyên liệu thô thứ cấp. Chính các phản ứng hóa học giúp tìm ra và cô lập một chất nào đó chiếm ưu thế. Nhưng để làm được điều này, trước tiên bạn phải học cách tìm phần khối lượng.
Khái niệm phần khối lượng của một chất phản ánh hàm lượng và nồng độ của nó trong cấu trúc hóa học phức tạp, có thể là hỗn hợp hoặc hợp kim. Biết tổng khối lượng của một hợp kim hoặc hỗn hợp, bạn có thể tìm được khối lượng của các chất cấu thành chúng, với điều kiện là biết phần khối lượng của chúng. Cách tìm phần khối lượng, công thức thường được biểu diễn dưới dạng phân số: phần khối lượng của một chất khối lượng của một chất/khối lượng của toàn bộ hỗn hợp.
Hãy làm một thí nghiệm nhỏ nhé! Để làm được điều này, chúng ta sẽ cần một bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mendeleev, cân và máy tính.
Cách tìm phần khối lượng của một chất
Cần xác định phần khối lượng của chất, chất đó ở dạng hỗn hợp. Đầu tiên, chúng tôi đặt chính chất đó lên bàn cân. Chúng tôi thu được một khối lượng chất. Biết một khối lượng nhất định của một chất trong hỗn hợp, chúng ta có thể dễ dàng thu được phần khối lượng của nó. Ví dụ, có 170g. Nước. Chúng chứa 30 gram nước ép anh đào. Tổng trọng lượng=170+30=230 gram. Hãy chia khối lượng nước ép anh đào cho tổng khối lượng của hỗn hợp: 30/200=0,15 hoặc 15%.
Cách tìm phần khối lượng của dung dịch
Một giải pháp cho vấn đề này có thể cần thiết khi xác định nồng độ của dung dịch thực phẩm (giấm) hoặc các loại thuốc. Cho khối lượng dung dịch KOH, còn gọi là kali hydroxit, nặng 400 gam. KOH (khối lượng của chất đó) là 80 gram. Cần phải tìm phần khối lượng của mật trong dung dịch thu được. Công thức tìm dung dịch: KOH (khối lượng dung dịch kali hydroxit) 300 g, khối lượng chất hòa tan (KOH) 40 g. Tìm KOH (khối lượng kiềm) trong dung dịch thu được, phần khối lượng t. m- khối lượng, t (chất) = 100%* m (chất) / m (dung dịch (chất). Như vậy KOH (phần khối lượng của dung dịch kali hydroxit): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .
Cách tìm phần khối lượng của cacbon trong hiđrocacbon
Để làm điều này, chúng tôi sử dụng bảng tuần hoàn. Chúng tôi tìm kiếm các chất trong bảng. Bảng cho thấy khối lượng nguyên tử của các nguyên tố. 6 nguyên tử cacbon có khối lượng nguyên tử 12 và 12 hydro có khối lượng nguyên tử bằng 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12/84 = 85%
Việc xác định phần khối lượng trong sản xuất được thực hiện trong các phòng thí nghiệm hóa học đặc biệt. Để bắt đầu, một mẫu nhỏ được lấy và các phản ứng hóa học khác nhau được thử nghiệm. Hoặc họ giới thiệu các phép thử quỳ tím có thể cho thấy sự hiện diện của thành phần này hoặc thành phần khác. Sau khi xác định cấu trúc ban đầu của chất, việc phân lập các thành phần có thể bắt đầu. Điều này đạt được thông qua đơn giản phản ứng hoá học, khi một chất tiếp xúc với một chất khác và một chất mới được hình thành thì có thể tạo ra kết tủa. Ngoài ra còn có các phương pháp tiên tiến hơn như điện phân, gia nhiệt, làm mát, bay hơi. Để có những phản ứng như vậy bạn cần rất nhiều thiết bị công nghiệp. Tất nhiên, sản xuất khó có thể được gọi là thân thiện với môi trường, tuy nhiên công nghệ hiện đại xử lý chất thải cho phép giảm thiểu gánh nặng cho thiên nhiên.
