Khí lý tưởng, định luật và công thức. Khí lý tưởng và định nghĩa của nó

Những lỗi nào phát sinh trong quá trình đo ở bài thí nghiệm số 4 “Xác định nhiệt dung riêng của quá trình kết tinh (nóng chảy) và sự thay đổi entropy trong quá trình kết tinh của thiếc”? Giải thích lý do của họ.

Trong phòng thí nghiệm số 4 của chúng tôi, các sai số phát sinh như thành phần của thiếc, nhiệt độ phòng và kết quả cũng có thể bị ảnh hưởng do nung thiếc trong thời gian dài. Lý do: thành phần thiếc có thể chứa một số tạp chất, do đó có thể ảnh hưởng đến kết quả đo. Nhiệt độ phòng cũng có thể được coi là một lỗi, bởi vì... mỗi lần tôi làm điều này công việc trong phòng thí nghiệm, chúng tôi sử dụng nhiệt độ khác nhau môi trường trong phòng thí nghiệm.

Khí nào được gọi là lý tưởng? Viết phương trình trạng thái của khí lý tưởng và giải thích phương trình đó.

Khí lý tưởngĐây là chất khí mà các phân tử của nó được coi là điểm vật chất tương tác với nhau theo định luật va chạm của các quả cầu đàn hồi. Những thứ kia. Các mô hình khí lý tưởng bỏ qua thể tích nội tại của các phân tử và lực tương tác giữa chúng. Công thức: hoặc PV= . Công thức này đưa ra mối quan hệ giữa các thông số vĩ mô của một chất. f(P,V,T)=0 dạng tổng quát của phương trình trạng thái.

Một quá trình là sự chuyển đổi của một hệ thống từ trạng thái này sang trạng thái khác.

Phương trình thiết lập mối quan hệ giữa áp suất, thể tích và nhiệt độ của một chất khí được nhà vật lý người Pháp B. Clapeyron đưa ra vào giữa thế kỷ 19 và lần đầu tiên được viết ra dưới dạng (PV=RT) bởi D.I. Mendeleev. Vì vậy, phương trình trạng thái của chất khí được gọi là phương trình Clapeyron–Mendeleev.

Khí có thể tham gia vào nhiều quá trình nhiệt khác nhau, trong đó tất cả các thông số mô tả trạng thái của nó (P, V và T) có thể thay đổi. Nếu quá trình diễn ra đủ chậm thì tại bất kỳ thời điểm nào hệ thống cũng tiến gần đến trạng thái cân bằng. Các quá trình như vậy được gọi là bán tĩnh. Trong thang thời gian thông thường của chúng tôi, các quá trình này có thể diễn ra không quá chậm. Ví dụ, hiện tượng hiếm và nén khí trong sóng âm, xảy ra hàng trăm lần mỗi giây, có thể được coi là một quá trình gần như tĩnh. Các quá trình bán tĩnh có thể được mô tả trên sơ đồ trạng thái (ví dụ: theo tọa độ P, V) dưới dạng quỹ đạo, mỗi điểm biểu thị một trạng thái cân bằng.

Trong trường hợp khối lượng khí không đổi, phương trình có thể được viết là: Phương trình cuối cùng được gọi là thống nhất luật khí đốt . Từ đó rút ra các định luật Boyle - Mariotte, Charles và Gay-Lussac.

29. Xây dựng định luật nhiệt động thứ nhất ở dạng tổng quát và cho từng quá trình đồng phân. Vẽ đồ thị của isoprocesses trong tọa độ ( pV) , ( pT) , ( VT) .

Định luật thứ nhất của nhiệt động lực học là ứng dụng định luật bảo toàn và biến đổi năng lượng vào các hiện tượng nhiệt động lực học nghiên cứu. Định luật nhiệt động đầu tiên- một trong ba định luật cơ bản của nhiệt động lực học, thể hiện định luật bảo toàn năng lượng cho hệ nhiệt động lực học.

Định luật nhiệt động lực học đầu tiên được hình thành vào giữa thế kỷ 19 là kết quả công trình của nhà khoa học người Đức J. R. Mayer, nhà vật lý người Anh J. P. Joule và nhà vật lý người Đức G. Helmholtz. Định luật thứ nhất của nhiệt động lực học thường được phát biểu là không thể tồn tại một động cơ vĩnh cửu loại thứ nhất, có thể hoạt động mà không cần lấy năng lượng từ bất kỳ nguồn nào.

Năng lượng là thước đo định lượng tổng quát của tất cả các quá trình và loại tương tác trong tự nhiên, tuân theo định luật bảo toàn. Năng lượng có một giá trị nhất định ở bất kỳ trạng thái nào của hệ, do đó dU là hàm trạng thái. Hàm trạng thái-Đây là một hàm, trong một trạng thái nhất định của hệ thống, có một giá trị rất xác định, độc lập với cách thức hoặc phương pháp mà hệ thống được đưa đến trạng thái này. Có tính năng vi sai đầy đủ. F-I của quá trình- một hàm có giá trị được xác định bởi loại quy trình do hệ thống thay đổi trạng thái. Các chức năng xử lý bao gồm Công việc, Số lượng nhiệt.

Định luật nhiệt động thứ nhất:

1) trong một quá trình đẳng áp(p=const)-Định luật Gay-Lussac. Khi P=const- Sơ đồ của quá trình này (isobar) trong tọa độ p, V được vẽ là một đường thẳng song song với trục V. Với một quá trình đẳng áp, công của khí khi giãn thể tích từ đến là bằng nhau và là được xác định bởi diện tích của hình chữ nhật.

2) Trong một quá trình đẳng nhiệt - quá trình thay đổi trạng thái của hệ nhiệt động ở nhiệt độ không đổi (T=const) phương trình PV=const-Boyle-Mariotte. Khi T=const - dU=0; Sơ đồ của quá trình này (đường đẳng nhiệt) ở tọa độ p, V là một hyperbol, nằm ở vị trí cao hơn trên sơ đồ thì nhiệt độ xảy ra quá trình càng cao.

3) Với quá trình đẳng tích (V=const) - quá trình thay đổi trạng thái của hệ nhiệt động ở một thể tích không đổi (V=const). Đối với các khí lý tưởng, quá trình đẳng tích được mô tả theo định luật Charles: đối với một khối lượng khí nhất định ở thể tích không đổi, áp suất tỷ lệ thuận với nhiệt độ:

Khi V=const-

; trong đó kích thước của các hạt khí bị bỏ qua, lực tương tác giữa các hạt khí không được tính đến, giả sử rằng động năng trung bình của các hạt lớn hơn nhiều so với năng lượng tương tác của chúng và người ta tin rằng va chạm của khí các hạt với nhau và với thành bình là đàn hồi tuyệt đối.

Có một mô hình của khí lý tưởng cổ điển, các tính chất của nó được mô tả bởi các định luật vật lý cổ điển và một mô hình của khí lý tưởng lượng tử, tuân theo các định luật của cơ học lượng tử. Cả hai mô hình khí lý tưởng đều đúng cho khí cổ điển và lượng tử thực ở mức đủ nhiệt độ cao và xả thải.

Trong mô hình khí lý tưởng cổ điển, khí được coi là một tập hợp số lượng lớn các hạt (phân tử) giống hệt nhau, kích thước của chúng không đáng kể. Khí được đặt trong một bình và ở trạng thái cân bằng nhiệt không có chuyển động vĩ mô nào xảy ra trong bình. Nghĩa là, nó là một chất khí có năng lượng tương tác giữa các phân tử nhỏ hơn đáng kể so với động năng của chúng và tổng thể tích của tất cả các phân tử nhỏ hơn đáng kể so với thể tích của bình. Các phân tử chuyển động độc lập với nhau theo các định luật cơ học cổ điển và chỉ tương tác với nhau khi va chạm, vốn có bản chất là va chạm đàn hồi. Áp suất của một khí lý tưởng lên thành bình bằng tổng các xung được truyền trong một đơn vị thời gian bởi các hạt riêng lẻ khi va chạm với thành bình, và năng lượng là tổng năng lượng của từng hạt riêng lẻ.

Trạng thái của khí lý tưởng được đặc trưng bởi ba đại lượng vĩ mô: P- áp lực, V.- âm lượng, T- nhiệt độ. Dựa trên mô hình khí lý tưởng, các định luật thực nghiệm được thiết lập trước đây bằng thực nghiệm (định luật Boyle-Mariotte, định luật Gay-Lussac, định luật Charles, định luật Avogadro) đã được rút ra về mặt lý thuyết. Mô hình này hình thành nền tảng của các khái niệm động học phân tử (xem Lý thuyết động học của chất khí).

Mối quan hệ được thiết lập bằng thực nghiệm giữa áp suất, thể tích và nhiệt độ của một chất khí được mô tả gần đúng bằng phương trình Clapeyron, phương trình này được thực hiện càng chính xác thì các tính chất của khí càng gần lý tưởng. cổ điển khí lý tưởng tuân theo phương trình trạng thái Clapeyron P = nkT, Ở đâu R- áp lực, N- số lượng hạt trên một đơn vị thể tích, k- Hằng số Boltzmann, T- nhiệt độ tuyệt đối. Phương trình trạng thái và định luật Avogadro là phương trình đầu tiên kết nối các đặc tính vĩ mô của chất khí - áp suất, nhiệt độ, khối lượng - với khối lượng phân tử của nó.

Trong một loại khí lý tưởng, trong đó các phân tử không tương tác với nhau, năng lượng của toàn bộ khí là tổng năng lượng của từng phân tử và đối với một mol khí đơn nguyên tử thì năng lượng này U =3/2(RT), Ở đâu R- hằng số khí phổ quát. Đại lượng này không liên quan đến chuyển động tổng thể của khí và là nội năng của khí. Đối với khí không lý tưởng, nội năng là tổng năng lượng của từng phân tử và năng lượng tương tác của chúng.

Các hạt của khí lý tưởng cổ điển được phân bố năng lượng theo phân bố Boltzmann (xem thống kê Boltzmann).

Mô hình khí lý tưởng có thể được sử dụng trong nghiên cứu khí thực, vì trong các điều kiện gần bình thường, cũng như dưới áp suất thấp và nhiệt độ cao, khí thực có tính chất gần giống với khí lý tưởng.

Trong vật lý hiện đại, khái niệm khí lý tưởng được sử dụng để mô tả bất kỳ hạt và giả hạt, boson và fermion nào tương tác yếu. Bằng cách thực hiện các hiệu chỉnh có tính đến thể tích nội tại của các phân tử khí và lực liên phân tử tác dụng, chúng ta có thể chuyển sang lý thuyết về khí thực.

Khi nhiệt độ giảm T khí hoặc tăng mật độ n của nó lên một giá trị nhất định thì tính chất sóng (lượng tử) của các hạt khí lý tưởng trở nên đáng kể. Sự chuyển đổi từ khí lý tưởng cổ điển sang khí lượng tử xảy ra ở các giá trị như vậy T Và N, tại đó độ dài của Sóng de Broglie của các hạt chuyển động với vận tốc cỡ nhiệt có thể so sánh được với khoảng cách giữa các hạt.

Trong trường hợp lượng tử, người ta phân biệt hai loại khí lý tưởng: nếu các hạt của một loại khí có spin bằng 1 thì thống kê Bose - Einstein được áp dụng cho chúng, nếu các hạt có spin bằng Ѕ , thì thống kê Fermi-Dirac được sử dụng. Việc áp dụng lý thuyết khí lý tưởng Fermi-Dirac cho các electron trong kim loại giúp giải thích được nhiều tính chất của trạng thái kim loại.

Khối lượng và kích thước của phân tử.

Đường kính trung bình của một phân tử là ≈ 3 10 -10 m.

Thể tích không gian trung bình mà một phân tử chiếm giữ là ≈ 2,7 · 10 -29 m 3 .

Trọng lượng trung bình phân tử ≈ 2,4 · 10 -26 kg.

Khí lý tưởng.

Khí lý tưởng là chất khí mà các phân tử của nó có thể coi là chất điểm và tương tác của chúng với nhau chỉ xảy ra thông qua va chạm.

Trao đổi nhiệt.

Trao đổi nhiệt là quá trình trao đổi nội năng giữa các vật thể tiếp xúc có nhiệt độ khác nhau. Năng lượng được truyền bởi một cơ thể hoặc hệ thống cơ thể trong quá trình trao đổi nhiệt là lượng nhiệt Q

Làm ấm và làm mát.

Sự nóng lên và làm mát xảy ra do lượng nhiệt mà một cơ thể nhận được Q sưởi ấm và mất lượng nhiệt khác Q mát mẻ Trong một hệ thống khép kín

Lượng nhiệt:

tôi- trọng lượng cơ thể, ∆ t- thay đổi nhiệt độ trong quá trình sưởi ấm (làm mát), c- nhiệt dung riêng - năng lượng cần thiết để làm nóng một vật nặng 1 kg lên 1 ° C.

Đơn vị của nhiệt dung riêng là 1 J/kg.

Nóng chảy và kết tinh

λ - nhiệt dung riêng nóng chảy, đo bằng J/kg.

Sự bay hơi và ngưng tụ:

r- nhiệt dung riêng bay hơi, tính bằng J/kg.

Đốt cháy

k- Nhiệt dung riêng của quá trình đốt cháy (khả năng thải nhiệt), tính bằng J/kg.

Năng lượng bên trong và công việc.

Năng lượng bên trong cơ thể có thể thay đổi không chỉ do truyền nhiệt mà còn do công:

Công do bản thân hệ thực hiện là dương, còn công do các ngoại lực thực hiện là âm.

Cơ sở lý thuyết động học phân tử của khí lý tưởng

Phương trình cơ bản của thuyết động học phân tử của khí lý tưởng:

P- áp lực, N- nồng độ của các phân tử, tôi 0 là khối lượng của phân tử.

Nhiệt độ.

Nhiệt độ được gọi là vô hướng đại lượng vật lý, đặc trưng cho cường độ chuyển động nhiệt của các phân tử của một hệ cô lập ở trạng thái cân bằng nhiệt và tỉ lệ với động năng trung bình chuyển động về phía trước phân tử.

Cân nhiệt độ.

CHÚ Ý!!! Trong vật lý phân tử, nhiệt độ được đo bằng độ Kelvin. Ở bất kỳ nhiệt độ nào tđộ C, giá trị nhiệt độ T Kelvin cao hơn 273 độ:

Mối liên hệ giữa nhiệt độ của chất khí và động năng chuyển động của các phân tử chất khí:

k- hằng số Boltzmann; k= 1,38 · 10 -23 J/K.

Áp suất khí ga:

Phương trình trạng thái của khí lý tưởng:

N = n V- tổng số phân tử.

Phương trình Mendeleev-Clayperon:

tôi- khối lượng khí, M - khối lượng 1 mol khí, R- hằng số khí phổ quát:

Phần đầu tiên của ấn phẩm trình bày sáu bài giảng nhằm tiết lộ ý nghĩa vật lý của các định luật và khái niệm cơ bản về cơ học.

Phần thứ hai tiếp tục các bài giảng về vật lý và bao gồm chín bài giảng về vật lý phân tử và nhiệt động lực học.

Chủ đề của vật lý phân tử là sự chuyển động của các nhóm phân tử lớn. Nghiên cứu sử dụng phương pháp thống kê và nhiệt động lực học.

Vật lý phân tử dựa trên ý tưởng về cấu trúc phân tử của vật chất. Vì số lượng hạt trong hệ thống vĩ mô lớn nên các mẫu bên trong nó mang tính thống kê, tức là. tính chất xác suất. Dựa trên một số mô hình nhất định, vật lý phân tử có thể giải thích các đặc tính quan sát được của các hệ thống vĩ mô (hệ thống bao gồm một số lượng rất lớn các hạt) là tổng tác động của hoạt động của từng phân tử. Điều này sử dụng một phương pháp thống kê trong đó chúng tôi không quan tâm đến hoạt động của từng phân tử mà quan tâm đến giá trị trung bình của các đại lượng nhất định.

Nhiệt động lực học sử dụng các khái niệm và đại lượng vật lý liên quan đến toàn bộ hệ thống, chẳng hạn như thể tích, áp suất và nhiệt độ. Nhiệt động lực học dựa trên các nguyên lý hoặc nguyên lý chung, thể hiện sự khái quát hóa các sự kiện thực nghiệm.

Các phương pháp nhiệt động lực học và thống kê để nghiên cứu các hệ thống vĩ mô bổ sung cho nhau. Phương pháp nhiệt động lực học cho phép bạn nghiên cứu các hiện tượng mà không cần biết về cơ chế bên trong của chúng. Phương pháp thống kê cho phép chúng ta hiểu bản chất của hiện tượng và thiết lập mối liên hệ giữa hành vi của hệ thống nói chung với hành vi và tính chất của từng hạt riêng lẻ.

Mục tiêu của tác giả, như trong phần đầu tiên của ấn phẩm được trình bày, là - để làm cho các khái niệm và định luật cơ bản của vật lý phân tử, đôi khi khá khó, thực sự có thể tiếp cận được đối với học sinh mới bắt đầu. Học sinh không nên “ghi nhớ” tài liệu mà hãy cố gắng hiểu, suy ngẫm, tự kiểm tra bằng các câu hỏi để tự kiểm soát sau mỗi bài giảng, đồng thời giải quyết các vấn đề liên quan, chẳng hạn như trong sách hướng dẫn. Cần chú ý tối đa đến ý nghĩa vật lý của tài liệu đang được nghiên cứu.

CHÚ Ý! PHIÊN BẢN ĐỀ XUẤT GIÚP CÔNG VIỆC CỦA HỌC SINH DỄ DÀNG HƠN NHƯNG KHÔNG THAY THẾ BẢN THÂN BÀI GIẢNG TRONG LỚP!

Vật lý phân tử

Bài giảng số 7

Lý thuyết động học phân tử (mkt) của khí lý tưởng

Khái niệm về khí lý tưởng. Giải thích động học phân tử của nhiệt độ. Các thông số vĩ mô của hệ thống.

Số bậc tự do. Định luật phân bố đều năng lượng. Nội năng của khí lý tưởng.

Áp suất khí theo quan điểm của lý thuyết động học phân tử của khí lý tưởng (phương trình cơ bản của lý thuyết động học phân tử).

Phương trình trạng thái của khí lý tưởng (phương trình Clapeyron-Mendeleev).

1. Khái niệm khí lý tưởng.

Lý tưởng là một loại khí có tương tác giữa các phân tử của nó là không đáng kể và trạng thái của nó được mô tả bằng phương trình Clapeyron-Mendeleev.

Mô hình khí lý tưởng.

1. Khối lượng riêng của phân tử khí không đáng kể bé nhỏ so với thể tích của bình.

2. Giữa các phân tử khí không có lực tương tác.

3. Sự va chạm các phân tử khí ở giữa nhau và với thành bình chứa hoàn toàn đàn hồi.

Tương tác giữa các phân tử của bất kỳ chất khí nào trở nên yếu không đáng kể ở mức nhỏ mật độ khí, ở độ chân không cao. Các loại khí như không khí, nitơ, oxy, ngay cả trong điều kiện bình thường, tức là Tại nhiệt độ phòng Và áp suất không khí khác rất ít so với khí lý tưởng. Helium và hydro đặc biệt gần với khí lý tưởng.

Người ta không nên nghĩ rằng sự tương tác giữa các phân tử khí lý tưởng vắng mặt. Ngược lại, các phân tử của nó va chạm với nhau và những va chạm này cần thiết để thiết lập các tính chất nhiệt nhất định của khí. Nhưng những xung đột đã qua đi rất hiếm, Cái gì phần lớn thời gian các phân tử chuyển động như những hạt tự do.

Chính sự va chạm giữa các phân tử đã tạo ra một thông số như nhiệt độ. Thân nhiệtđặc trưng cho năng lượng mà các phân tử của nó chuyển động. Đối với khí lý tưởng ở điều kiện cân bằng nhiệt độ tuyệt đối tỷ lệ thuận với năng lượng trung bình chuyển động tịnh tiến của phân tử.

Sự định nghĩa. vĩ mô là một hệ thống được hình thành bởi một số lượng lớn các hạt (phân tử, nguyên tử). Các tham số mô tả hoạt động của toàn bộ hệ thống (ví dụ: khí) được gọi là các tham số vĩ mô. Ví dụ, áp lực R, âm lượng V. và nhiệt độ T khí - các thông số vĩ mô.

Các thông số đặc trưng cho hành vi các phân tử riêng lẻ(tốc độ, khối lượng, v.v.) được gọi là vi thông số.

Định nghĩa: Khí lý tưởng là khí có các tính chất thỏa mãn các điều kiện sau:
a) va chạm của các phân tử khí như vậy xảy ra dưới dạng va chạm của các quả cầu đàn hồi có kích thước không đáng kể;
b) Từ va chạm này sang va chạm khác, các phân tử chuyển động đều và thẳng;
c) bỏ qua lực tương tác giữa các phân tử.

Khí thực ở nhiệt độ phòng và áp suất bình thường hành xử giống như khí lý tưởng. Các khí lý tưởng có thể được coi là các loại khí như heli, hydro, những tính chất của chúng đã được xác định rõ ràng. điều kiện bình thường tuân theo các định luật của khí lý tưởng.

Trạng thái của một khối lượng khí lý tưởng nhất định sẽ được xác định bởi các giá trị của ba tham số: P, V, T. Các giá trị này đặc trưng cho trạng thái của khí được gọi là thông số trạng thái. Các tham số này có liên quan tự nhiên với nhau, do đó, sự thay đổi của một trong số chúng sẽ kéo theo sự thay đổi của tham số kia. Mối quan hệ này có thể được xác định một cách phân tích dưới dạng hàm:

Một mối quan hệ tạo ra sự kết nối giữa các tham số của một vật thể được gọi là phương trình trạng thái. Do đó, mối quan hệ này là phương trình trạng thái của khí lý tưởng.

Hãy xem xét một số tham số trạng thái đặc trưng cho trạng thái của khí:

1) Áp lực(P). Trong chất khí, áp suất phát sinh do sự chuyển động hỗn loạn của các phân tử, do đó các phân tử va chạm với nhau và với thành bình chứa. Do tác động của các phân tử lên thành bình, một lực nào đó sẽ tác dụng lên thành bình từ phía các phân tử. sức mạnh trung bình dF. Giả sử rằng diện tích bề mặt dS, Sau đó . Kể từ đây:

ĐỊNH NGHĨA (cơ học): Áp lực là một đại lượng vật lý về số lượng bằng lực tác dụng lên một đơn vị diện tích bề mặt vuông góc với nó.

Nếu lực phân bố đều trên bề mặt thì . Trong hệ SI, áp suất được đo bằng 1Pa=1N/m2.

2) Nhiệt độ(T).

ĐỊNH NGHĨA (tạm thời): Nhiệt độ vật thể là một đại lượng nhiệt động đặc trưng cho trạng thái cân bằng nhiệt động của một hệ vĩ mô.

Nhiệt độ là như nhau đối với tất cả các bộ phận của một hệ cô lập ở trạng thái cân bằng nhiệt động. Nghĩa là, nếu các vật tiếp xúc ở trạng thái cân bằng nhiệt, tức là không trao đổi năng lượng thông qua truyền nhiệt thì các vật này có cùng nhiệt độ. Nếu, khi thiết lập tiếp xúc nhiệt giữa các vật thể, một trong số chúng truyền năng lượng cho vật kia thông qua truyền nhiệt, thì vật thứ nhất được ấn định nhiệt độ cao hơn vật thứ hai.

Bất kỳ đặc tính nào của cơ thể (dấu hiệu nhiệt độ) phụ thuộc vào nhiệt độ đều có thể được sử dụng để định lượng (đo) nhiệt độ.

Ví dụ: nếu chúng ta chọn thể tích làm chỉ báo nhiệt độ và giả sử rằng thể tích thay đổi tuyến tính theo nhiệt độ, thì chọn nhiệt độ tan của nước đá là “0” và nhiệt độ sôi của nước là 100°, chúng ta thu được thang nhiệt độ gọi là thang độ C. Theo đó trạng thái của vật nhiệt động có thể tích V phải được ấn định nhiệt độ:

Để xác định rõ ràng thang đo nhiệt độ, ngoài phương pháp hiệu chuẩn, cần phải thống nhất về việc lựa chọn thân nhiệt kế (tức là thân được chọn để đo) và đặc tính nhiệt độ.

Đã biết hai cân nhiệt độ:

1) t- thang nhiệt độ thực nghiệm hoặc thực tế (°C). (Chúng ta sẽ nói về việc lựa chọn thân nhiệt kế và đặc tính nhiệt độ cho thang đo này sau).

2) T- thang đo nhiệt động hoặc tuyệt đối (° K). Thang đo này không phụ thuộc vào đặc tính của vật nhiệt động (nhưng điều này sẽ được thảo luận sau).

Nhiệt độ T, được đo trên thang đo tuyệt đối, có liên hệ với nhiệt độ t trên thang đo thực tế bởi hệ thức

T = t + 273,15.

Đơn vị nhiệt độ tuyệt đối được gọi là Kelvin. Nhiệt độ trên thang đo thực tế được đo bằng độ. độ C (°C). Các giá trị độ. Kelvin và độ. độ C là như nhau. Nhiệt độ bằng 0°K gọi là độ không tuyệt đối, nó tương ứng với t=-273,15°C